人教版（2019）高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课件

这是一份人教版（2019）高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课件，共19页。
水溶液中的离子反应与平衡——探秘某天然苏打水一 探究：天然苏打水的碱性成因     Ka2＝10-10.33＝10-7.6525℃，H2CO3电离平衡常数 Ka1＝4.5×10-7≈10-6.35 Ka2＝4.7×10-11≈10-10.33  一 探究：天然苏打水的碱性成因  25℃，H2CO3电离平衡常数 Ka1＝4.5×10-7≈10-6.35 Ka2＝4.7×10-11≈10-10.33 一 探究：天然苏打水的碱性成因  25℃，H2CO3电离平衡常数 Ka1＝4.5×10-7≈10-6.35 Ka2＝4.7×10-11≈10-10.33＝10-6.35×10-10.33＝10-16.68    一 探究：天然苏打水的碱性成因 25℃，H2CO3电离平衡常数 Ka1＝4.5×10-7≈10-6.35 Ka2＝4.7×10-11≈10-10.33一 探究：天然苏打水的碱性成因 （考虑二氧化碳逸出）6.3510.338.96.3510.338.9  H2CO3  25℃，H2CO3电离平衡常数 Ka1＝4.5×10-7≈10-6.35 Ka2＝4.7×10-11≈10-10.336.3510.33  8.34一 探究：天然苏打水的碱性成因pH  25℃，H2CO3电离平衡常数 Ka1＝4.5×10-7≈10-6.35 Ka2＝4.7×10-11≈10-10.33pH=8.9资料显示：25℃时，饱和NaHCO3溶液pH≈8.4一 探究：天然苏打水的碱性成因二 处理：解决水源地水中的部分离子浓度过高问题子任务1：解除“红褐色”困扰4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+ 二 处理：解决水源地水中的部分离子浓度过高问题子任务1：解除“红褐色”困扰4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+     二 处理：解决水源地水中的部分离子浓度过高问题子任务2：探秘“加热后产生白色水垢” Ka2＝10-10.33Kh ＝10-7.65   二 处理：解决水源地水中的部分离子浓度过高问题子任务2：探秘“加热后产生白色水垢” CaSiO3…… MgCO3+ 2H2O ⇌ Mg(OH)2+H2CO3二 处理：解决水源地水中的部分离子浓度过高问题子任务2：探秘“加热后产生白色水垢”     加热时，溶液pH如何变化？如图为某实验测得0.1 mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。试回答：(1)a、c两点溶液的c(OH—)是否相同？(2)试解释ab段pH减小的原因(3)判断大小：a点时，Kw______Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)(4)试写出b点溶液中电荷守恒二 处理：解决水源地水中的部分离子浓度过高问题子任务2：探秘“加热后产生白色水垢”H2O ⇌ H++OH-25℃，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11≈10-10.3Ksp (CaCO3)=3.4×10-9≈10-8.5   Qc＞Ksp 二 处理：解决水源地水中的部分离子浓度过高问题子任务3：预测“常温时水源地是否会产生CaCO3沉淀”二 处理：解决水源地水中的部分离子浓度过高问题子任务4：软化“水源地硬水（钙镁离子过多）”口感涩糖冲淡苦涩味柠檬酸起泡改善口感钠离子摄入过多会导致血压升高、增加心血管疾病风险、加重肾脏负担可溶性钙盐和碳酸盐/碳酸氢盐精确控制CO2压力→调控pH三 抉择：分析与评价市售苏打水天然苏打水：矿物质成分和碱性特性天然形成，通常不添加碳酸钠或碳酸氢钠等食品添加剂01人工合成苏打水：绝大部分是在纯净水中压入二氧化碳，并添加甜味剂和香料的人工合成碳酸饮料02矿化苏打水：模拟天然苏打水的成矿原理，在纯净水中复配矿物质和二氧化碳，获得接近天然苏打水口感 与成分的饮品03三 抉择：分析与评价市售苏打水探秘某天然苏打水解决水溶液平衡问题的核心思路识别体系中存在的平衡类型选取并运用核心思路形成解决方案“抓常数”（定量计算基础）“抓守恒”（关系梳理利器）“看坐标”（图像分析关键）Ka、Kb、KwKh、Ksp、Kf物料守恒电荷守恒质子守恒抓关键点看单位一瓶水一套理论一项技术