第3章综合拔高练（高考真题演练含答案解析）-人教版高中化学高二上册（选必一）

这是一份第三章综合拔高练（高考真题演练含答案解析）-人教版高中化学高二上册（选必一），共28页。
第三章　水溶液中的离子反应与平衡综合拔高练高考真题练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　考点1　弱电解质的电离平衡1.(2022全国乙,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(　　)A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中HA的电离度[c(A−)c总(HA)]为1101C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-42.(2022广东,17改编)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。(1)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。①根据表中信息,补充数据:a=　　　　　,b=　　　　　。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡　　　(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:　　　　　　　　　。 ③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。实验结论　假设成立。(2)查阅资料获悉:一定条件下,按n(NaAc)n(HAc)=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。小组提出:如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。实验总结　得到的结果与资料数据相符,方案可行。考点2　酸碱中和滴定原理及其迁移应用3.(2022山东,6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　)A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色4.(2023湖南,12)常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)V(待测溶液)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b:c(CH3COOH)c(HC2O4−),B错误;实验Ⅱ中,开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量,产生的H+会与HC2O4−结合,因此在初始阶段发生的反应是2HC2O4−+Ca2+ CaC2O4↓+H2C2O4,C错误;实验Ⅱ中V(CaCl2)=80 mL时,CaCl2过量,溶液中的钙离子浓度为c(Ca2+)=0.1mol·L−1×0.080 L−0.1 mol·L−1×0.020 L0.1 L=0.06 mol·L-1,溶液中c(C2O42−)=Ksp(CaC2O4)c(Ca2+)=2.4×10−90.06 mol·L-1=4.0×10-8 mol·L-1,D正确。反思升华　本题以草酸的探究实验为情境,考查指示剂的选择、溶液中粒子浓度的关系、利用数据分析反应的可能性等知识。本题将宏观实验与定量分析相结合,考查学生知识的综合应用能力、定量分析能力,培养学生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。9.C　由题图可知,a点溶液的pH=2,pM=2.5,则OH-的浓度为10-12 mol·L-1,Fe3+的浓度为1×10-2.5 mol·L-1,所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A错误;由题图可知,当溶液的pH=4时,pM=3,Al3+的浓度为1×10-3 mol·L-1,Al(OH)3的溶解度为1×10-3 mol·L-1,B错误;由题图可知,浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+,Fe3+沉淀完全时pH≈2.8,Al3+开始沉淀时pH≈3.7,即Fe3+沉淀完全时Al3+未开始沉淀,故二者可通过分步沉淀的方式分离,C正确;由题图可知,Al3+沉淀完全时pH≈4.7,此时c(Cu2+)=0.1 mol·L-1,所以c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时,Cu2+开始沉淀的pH