2026届高三化学二轮复习课件：高考风向追踪5.阿伦尼乌斯公式及应用(含解析）

这是一份2026届高三化学二轮复习课件：高考风向追踪5.阿伦尼乌斯公式及应用(含解析），共23页。PPT课件主要包含了原理分析，风向预测，目录索引，0×104，加入催化剂等内容，欢迎下载使用。
A.对该反应催化效率较高的是催化剂nB.根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向C.其他条件不变时,升高温度,Ea不变,k值增大D.在催化剂m的作用下,该反应的活化能Ea=96 kJ·ml-1
上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________________ (用化学方程式表示)。 
*HCOO+*H ══*CO+*H2O
(1)该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注,图中*H已省略)。
解析:决定反应速率的步骤是反应速率最慢的一步,根据图1可知,活化能最大的步骤的化学方程式为*HCOO+*H══*CO+*H2O。
(2)平衡后将容器容积压缩到原来的一半,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。 A.c(H2)减小B.正反应速率加快,逆反应速率减慢C.反应物转化率增大D.重新平衡气体平均摩尔质量增大
解析:由线a中的数据可得:9.0=-3.2×10-3Ea+C以及3.0=-3.4×10-3Ea+C,联立两个等式,可求得Ea=3.0×104 J·ml-1。根据图2可知,线b的活化能小于线a,使用催化剂能够降低活化能,说明实验可能改变的外界条件是加入催化剂。
(4)恒温、恒压的密闭容器中充入2 ml CO2、4 ml H2和2 ml He(不参与反应),测得压强为p0 MPa,加入合适催化剂后开始反应,测得容器的容积变化如下表:
则H2的平衡转化率为__________,该温度下的平衡常数Kp=__________(Kp为以平衡分压表示平衡常数;分压=总压×物质的量分数;用含p0的式子表示)。 
(4)在恒压密闭容器中充入6 ml H2、2 ml CO2,分别在1 MPa和10 MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响,设这三种气体物质的量分数之和为1,CO和CH3OH的物质的量分数与温度变化关系如图。
①表示10 MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是__________ (填字母)。 
②200~400 ℃,b、d曲线基本重合的原因为______________________。 
200~400 ℃以反应Ⅰ为主,加压使反应Ⅰ正向移动,c(H2O)增大,对反应Ⅱ起抑制作用;升温对反应Ⅱ有促进作用,两种因素作用相当,导致CO物质的量分数几乎不变