2026届高考化学专题复习课件：分子结构与性质关系的原因解释

这是一份2026届高考化学专题复习课件：分子结构与性质关系的原因解释，共20页。PPT课件主要包含了sp2杂化，HCHBHA，sp2，abd等内容，欢迎下载使用。
1.分子的性质(1)分子结构与分子极性的关系
(2)键的极性对化学性质的影响①酸性:CCl3COOH　　　　(填“>”或“”或“PH3。②分子间氢键使物质易溶于水,如NH3、C2H5OH等易溶于水。③解释一些特殊现象,如水结冰体积膨胀。
1.H2S的熔点为-85.5 ℃,而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃,极易结冰成固体,二者物理性质出现差异的原因是　。 2.NH3常用作制冷剂,原因是　。 3.硝酸和尿素的相对分子质量接近,但常温下硝酸为挥发性液体,尿素为固体,请解释原因:　。 
H2O分子间极易形成氢键,而H2S分子间只存在较弱的范德华力
NH3分子间能形成氢键,沸点高,易液化,汽化时吸收大量的热
尿素分子间存在氢键,使其熔、沸点升高,而硝酸分子内存在氢键,使其熔、沸点降低
哒嗪分子与水分子可形成分子间氢键,哒嗪分子和水分子均为极性分子
5.吡咯( )具有芳香性,分子中存在大π键,1 ml吡咯分子中σ键数目为　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。用氧原子(或硫原子)替代吡咯中的氮原子可以得到呋喃(或噻吩),则呋喃的键线式为　　　　;分子结构中的大π键电子云分布越均匀,物质的芳香性越强,请比较噻吩和呋喃的芳香性并解释原因:　。
噻吩的芳香性强,因为S的电负性比O的小,吸引电子能力弱,噻吩分子中大π键电子云分布更均匀,芳香性更强
【解析】吡咯的分子式为C4H5N,1个吡咯分子中存在1个C—C、2个C—N、2个C==C、4个C—H、1个N—H,含有10个σ键;用氧原子(或硫原子)替代吡咯中的氮原子可以得到呋喃(或噻吩),则呋喃的键线式为 ;因为S的电负性比O的小,吸引电子能力弱,所以噻吩分子中大π键电子云分布更均匀,芳香性更强。
1.(2025·广东卷)某小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。①知识回顾　羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为:CH3COOHⅠ>Ⅲ。④实验小结　假设不成立,芳香环上取代基效应较复杂,①中规律不可随意推广。
常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同　
2.[2024·浙江6月选考]化合物HA、HB、HC和HD的结构如下图所示。
(1)HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2),按照氢键由强到弱对三种酸排序:　　　　,请说明理由:____________________　  　。 (2)已知HC、HD钠盐的碱性:NaC>NaD,请从结构角度说明理由:　　。 
O、S、Se的电负性逐渐减小,键的极性:C=O>C=S>C=Se,使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大,羟基与H2O形成的氢键逐渐增强
S的原子半径大于O的原子半径,S—H的键能小于O—H的键能,同时HC可形成分子间氢键,使得HD比HC更易电离出H+,酸性:HD>HC,水解能力:C->D-
【解析】(1)O、S、Se的电负性逐渐减小,键的极性:C=O>C=S>C=Se,使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大,羟基与水形成的氢键由强到弱的顺序为HC>HB>HA。(2)HC、HD钠盐的碱性:NaC>NaD,说明酸性:HCHC,水解能力:C->D-,钠盐的碱性:NaC>NaD。
键长:ClO2