2026年高考化学总复习备课课件 高考热点10 物质结构与性质原因分析规范答题

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 高考热点10 物质结构与性质原因分析规范答题，共19页。PPT课件主要包含了LiCl，HOSO2CF3，金刚石，离子晶体等内容，欢迎下载使用。
类型一　元素的性质与原子结构的关系1.元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 958 kJ·ml-1、INi=1 753 kJ·ml-1,ICu>INi的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 2.铜的第一电离能为746 kJ·ml-1,第二电离能为1 958 kJ·ml-1。请结合核外电子排布相关知识解释,铜第二电离能远远大于第一电离能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.比较Mn和Fe的电离能数据可知:气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子
Cu+中的3d轨道处于全充满状态,较稳定
Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定;而Fe2+的3d轨道上电子数为6,不是较稳定的状态
4.FeCl3和LiFePO4中的铁元素分别显+3、+2价,请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Fe的价层电子排布为3d64s2,其4s上的两个电子易失去而显+2价,3d上再失去1个电子后成较稳定的半充满状态,所以可显+3价
类型二　分子性质与分子结构的关系1.(2023·浙江1月选考)Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3,其受热不稳定的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Si周围的NH2基团体积较大,受热时斥力较强[Si(NH2)4中Si—N键键能相对较小];产物中气态分子数显著增多(熵增)
2.已知顺、反丁烯二酸的相关数据如下表:
顺丁烯二酸发生一级电离后,更易形成稳定的分子内氢键,使二级电离更困难
3.(2023·浙江6月选考)与碳氢化合物类似,N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
(1)下列说法不正确的是　　　　。 A.能量最低的激发态N原子的电子排布式:1s22s12p33s1B.化学键中离子键成分的百分数:Ca3N2>Mg3N2C.最简单的氮烯分子式:N2H2D.氮烷中N原子的杂化方式都是sp3(2)氮和氢形成的无环氮多烯,设分子中氮原子数为n,双键数为m,其分子式通式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)给出H+的能力:NH3　　　　[CuNH3]2+(填“>”或“