2025-2026学年湖北省武汉市江汉区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年湖北省武汉市江汉区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列中华成语中的所涉及的物质变化属于化学变化的是( )
A. 铁杵成针B. 聚沙成塔C. 百炼成钢D. 立竿见影
2.规范操作是实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的实验操作正确的是( )
A. 加入石灰石 B. 制取CO2
C. 收集CO2 D. 检查CO2是否收集满
3.化学与生活密切相关，下列活动内容与相应的化学知识间没有直接关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
4.家用食盐(主要成分NaCl)中通常加有少量的碘酸钾(KIO3)。下列说法错误的是( )
A. NaCl属于化合物B. NaCl中的阳离子为Na+
C. KIO3中碘元素的化合价是+1价D. KIO3中含三种元素
5.宏观和微观相结合是化学学科重要的思维方式。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. 反应前后催化剂的质量和性质保持不变 B. 生成物丙与丁的分子个数比为1：1
C. 甲、乙和丙都是目前计入空气质量评价的主要污染物 D. 反应物、生成物中共有三种氧化物
6.物质的性质与转化是化学学习的核心知识。如图所示为初中化学常见的物质及化学反应。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，下列说法错误的是( )
A. 若甲是氧气，则反应①、②、③可以都是化合反应
B. 若甲是二氧化碳，则反应②或③可以是放热反应
C. 若甲是单质碳，则丙在常温下可能为固态、液态或气态物质
D. 若甲是铁，物质乙和丙中不可能含相同的金属元素
7.某待测气体可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种。为确定该气体的组成，设计如图所示实验进行检验(每一步反应均充分进行)。实验前后均通入N2一段时间。实验测得：甲装置玻璃管中固体质量减轻m1，乙装置质量增重m2，丙装置质量增重m3。
已知：①浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰固体能吸收二氧化碳和水
②H2+CuOCu+H2O
下列有关说法正确的是( )
A. 实验前后通入N2的作用相同
B. 参加反应的氧化铜的质量为4m1
C. 若m1=8m29+4m311时，则待测气体中一定没有CO2
D. 若m3m2=119时，则待测气体一定是H2和CO，且分子个数比为2：1
8.化学活动小组处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，主要实验过程如图所示(每一步反应都充分进行，忽略实验损耗)。下列说法错误的是( )
A. 产生H2的质量为0.1gB. 实验设计利用了铁和铜的金属活动性差异
C. 滤渣是Cu和Fe的混合物D. 固液混合物中FeSO4的质量为30.4g
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
9.如图体现了城市居民家用燃料的变迁，请回答相关问题：
(1)木材架空、煤制成蜂窝状是为了增大可燃物与______ 的接触面积。
(2)液化石油气是石油化工产品之一，石油______ (填“是”或“不是”)可再生能源。
(3)天然气中主要成分甲烷燃烧的化学方程式为______ 。
三、流程题：本大题共2小题，共11分。
10.钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是实现绿色低碳发展的重要领域，正逐步向高端化、绿色化转型升级。
已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
(1)图1所示高炉内从下至上依次主要发生3个反应，其中反应Ⅱ的产物是______ 。
(2)图2所示“还原反应室”中，将Fe2O3还原为Fe的物质有______ 。
(3)从环保和元素守恒的角度分析，相较图1的炼铁原理，图2中加入天然气(主要成分为CH4)的意义是______ 。
(4)研究发现：CaH2粉末可在较低温度下还原Fe2O3，且Fe2O3的转化率较高，反应的化学方程式为：3CaH2+2Fe2O33Ca(OH)2+4Fe，研究还发现CaH2对Fe2O3的还原作用主要来自于其产生的H2，对H2的来源有如下探究：
【推测】
CaH2产生H2的可能反应有：①CaH2=Ca+H2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
【实验与结论】
将一定量CaH2放在含微量水的N2气流中，在200℃至300℃的升温过程中固体质量一直增加，由此可判定H2的来源之一是反应______ (填“①”或“②”)。
请参照以上，设计实验证明另一个反应也是H2的来源之一：______ 。
11.二氧化碳的捕集和资源化利用，对实现可持续发展具有重要意义。中科院大连化学物理研究所科研团队研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图1所示：
已知：CO2捕集”发生的反应为：CaO+CO2CaCO3
回答下列问题：
(1)“电解”步骤涉及的能量形式转化为：太阳能→电能→______ 能。
(2)“合成”所发生反应的化学方程式为______ (注明“一定条件”)。
(3)流程中可循环利用的物质有______ 。
(4)流程中体现可持续发展理念的内容有______ (写出1点)。
(5)实验发现，用一定量CaO吸收CO2，其它条件不变，从t1时刻开始，CaO的消耗速率逐渐减慢，最后CaO)基本失效(如图2)，推测失效的可能原因是______ 。
四、探究题：本大题共1小题，共6分。
12.在进行碳粉还原氧化铜的分组实验中，不同小组实验的现象存在较明显的差异，为此化学兴趣小组对影响该实验成功的因素进行了探究。
【对话AI：实验成功的指标】
①生成红色光亮的珠状或块状物(主要指标)；②过程中有明显的红热现象；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊
【查阅资料】
①将氧化铜还原为铜需确保较高的温度(600℃以上)。
②该反应明显放热。
③Cu2O(氧化亚铜)为砖红色粉末，不溶于水，遇稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【实验探究】
小组同学基于以上准备并经过预测后，开展了如下的实验探究，请回答有关问题。
Ⅰ.探究反应物的干燥程度对实验的影响
在相同条件下进行表1所示对比实验并记录实验现象：
表1干燥程度不同的反应物实验的现象
(1)停止加热时，固体依然能保持红热，原因是______ 。
(2)实验现象表明水的存在对实验不利，除不利于反应物的接触外，结合查阅的资料，推测水对实验造成的不利还有______ 。
Ⅱ.探究反应物的总质量对实验的影响
分别称取干燥研磨后的反应混合物(碳粉与氧化铜质量比为1：10)2.2g、4.4g、5.5g，在相同实验条件下实验，实验现象如表2：
表2总质量不同的反应物实验的现象
(3)4.4g混合物发生的主要反应的化学方程式为______ 。
(4)实验现象表明，反应混合物总质量过大或过小都不利于实验，结合查阅的资料，推测总质量过小对实验不利的原因是______ 。
(5)设计实验证明2.2g混合物发生反应后的固体中存在Cu2O：______ 。.
【实验结论】
反应混合物的总质量和干燥程度会对该实验能否成功产生影响。
【交流评价】
以上探究不充分，可能还存在其它影响因素，如碳粉与氧化铜的质量比或粒径大小等。
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
13.某补钙剂药瓶标签上标注的关键信息如下表所示，小丁同学对标签标注的含钙量产生质疑。取5片该补钙剂研磨后放入锥形瓶中，加足量稀盐酸，测得完全反应后产生CO2质量共2.2g。请通过计算判断此标签标注的含钙量是否真实。(结果精确到0.1%)
已知：①钙片中其它成分不含钙，且与稀盐酸接触不产生二氧化碳
②纯净CaCO3中钙元素的质量分数为40.0%
参考答案
1.C
2.B
3.B
4.C
5.D
6.D
7.C
8.D
9.氧气；
不是；
CH4+2O2CO2+2H2O
10.CO(或一氧化碳) H2和 CO(或氢气和一氧化碳) 环保：减少CO2排放，减少污染物；元素守恒：碳元素可转化为 CO再利用，氢元素生成水易处理，提高元素利用率，降低碳排放(答案不唯一) ②;将一定量干燥CaH2放在干燥的N2气流中，在200℃至300℃的升温过程中固体质量一直减小，则证明反应①发生
11.化学 CO2+3H2CH3OH+H2O CaO、H2O 碳酸钙产生的二氧化碳又能与氢气在一定条件合成了液态燃料甲醇(答案不唯一) CaO吸收CO2产生CaCO3难溶于水覆盖在CaO表面阻碍吸收进行
12.反应放热 水蒸发吸热，不能达到较高的温度 2CuO+C2Cu+CO2↑ 总质量过小，放热较少，不能达到较高温度 取适量样品于试管中，加入足量稀硫酸，溶液由无色变蓝色，说明固体中含有氧化亚铜
13.此标签标注的含钙量真实。 选项
活动内容
化学知识
A
用活性炭自制冰箱除味剂
活性炭具有吸附性
B
用铅笔绘制宣传画
石墨具有导热性
C
将湿衣服晾干
水分子在不断运动
D
在铁栏杆上刷漆
铁暴露在潮湿空气中易生锈
反应混合物
0.2g碳粉和2.0g氧化铜直接混匀
0.2g碳粉和2.0g氧化铜干燥后混匀
实验现象
小部分红热，试管壁有大量水珠；
出现少量暗红色无光泽小颗粒
部分红热，有火星；
出现一定量红色光亮珠状物
反应混合物质量
2.2g
4.4g
5.5g
实验现象
部分红热，有火星；
有砖红色粉末和少量红色光亮珠状物
完全红热，有火星；
有较多红色光亮块状物
部分红热，有火星；
有黑色粉末和少量暗红色小颗粒物
商品名称
××补钙剂
配料表
碳酸钙、维生素D3……
规格
2.0g/片
含钙量(%)
≥17.5%