2025年广东省东莞市光明中学中考一模化学试题（解析版）-A4

这是一份2025年广东省东莞市光明中学中考一模化学试题（解析版）-A4，共27页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量，94g等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A. 纺纱织布B. 竹子制筒C. 烧制陶瓷D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、纺纱织布，是纺纱的形状、空间位置发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误；
B、竹子制筒，是竹子的形状、大小发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误；
C、烧制陶瓷，泥土经烧制变为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确；
D、海水晒盐，是蒸发水分并分离出盐类，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。
故选：C。
2. 硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】硫在氧气中燃烧，需要引燃硫，需要加热，需要注意热烫，硫燃烧生成二氧化硫，是一种有毒气体，需要排风换气，做完实验需要洗手，硫燃烧不用通电，所以不需要用电。
故选：D。
3. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的我国化学家是
A. 拉瓦锡B. 闵恩泽C. 张青莲D. 徐寿
【答案】C
【解析】
【详解】A、拉瓦锡最早测定空气中氧气的含量，且验证了质量守恒，该选项不符合题意；
B、闵恩泽对石油催化剂的研究有重大贡献，该选项不符合题意；
C、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，该选项符合题意；
D、我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，该选项不符合题意。
故选C。
4. “掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为
A. 分子在不断运动B. 分子的体积很小
C. 分子之间有间隔D. 分子的质量很小
【答案】A
【解析】
【详解】“弄花香满衣”是因为分子在不断运动，花香的分子四处扩散，人闻到了花的香味。故选：A。
5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A. 2个氢原子：H2B. 碳酸钠：NaCO3
C. 2个镁离子：2Mg+2D. 2个水分子：2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为2H，故A错误；
B、钠正1价，碳酸根负2价，根据化合价代数和为零，碳酸钠：Na2CO3，故B错误；
C、镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为2Mg2+，故B错误；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个水分子表示为2H2O，故D正确；
故选D。
6. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A. 钒为非金属元素B. 二氧化钒的化学式为VO2
C. 钒原子中子数为23D. 钒的相对原子质量为50.94g
【答案】B
【解析】
【详解】A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。故二氧化钒的化学式为VO2，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=23，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，在原子中，中子数=相对原子质量-质子数=50.94-23≈28，故C说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误；
故选B。
7. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是速效感冒胶囊的主要成分，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A. 由20个原子构成B. 由碳、氢、氧、氮元素组成
C. 氢元素的质量分数最大D. 氢、氧元素的质量比为8∶9
【答案】B
【解析】
【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由20个原子构成的，故说法错误；
B、物质是由元素组成的，对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮元素组成，故说法正确；
C、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：9：14：（16×2）=96：9：14：32，其中碳元素的质量分数最大，故说法错误；
D、对乙酰氨基酚中氢、氧四种元素的质量比为9：（16×2）=9：32，故说法错误。
故选B。
大量实验结果表明，有机肥和化肥混合使用，可以提高作物产量，适当减少化肥所带来的危害，其中20%有机肥和80%化肥共同施用，效果最佳。据此回答下列小题。
8. 秸秆经沤制之后，可作为有机肥返回农田，下列有机肥中成分能起到增强植物抗病虫害和抗倒伏能力的物质是
A. CO(NH2)2B. C2H5NO2C. K2CO3D. CaSO4
9. 现要用KNO3固体配制100g16.5%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是
A. 配制步骤正确的顺序是③②④⑤①
B. 经过计算，需要称量KNO3的质量为16.5g
C. 步骤①中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解
D. 配制好溶液装瓶时洒出，会导致配制的KNO3质量分数偏小
【答案】8. C 9. D
【解析】
【8题详解】
增强抗病虫害和抗倒伏能力，应该施用钾肥；
A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、C2H5NO2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CaSO4中不含有氮、磷、钾元素，不能做肥料，故D错；
故选C；
【9题详解】
A、配制溶液的操作步骤是计算、称量、量取和溶解，则正确的顺序是③②④⑤①，故说法正确；
B、需要称量KNO3的质量为：100g×16.5%=16.5g，故说法正确；
C、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快NaCl固体的溶解，故说法正确；
D、配制好装瓶时洒出，溶质质量分数不变，因为溶液是均一的，故说法错误；
故选D
10. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳用于灭火是因为二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，与二氧化碳能溶于水无关，符合题意；
B、向鱼缸中通入空气，是因为氧气不易溶于水，氧气可以供给鱼呼吸，通入空气可增加水中溶氧量，不符合题意；
C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，不符合题意；
D、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，不符合题意；
故选：A。
11. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应后氧原子个数减少B. b的化学式为H2O
C. 反应后催化剂的质量增加D. 参加反应的a、b分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】在催化剂作用下，水和氧气反应生成过氧化氢，反应的化学方程式是O2+2H2O2H2O2。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应后氧原子个数不变，错误；
B、根据微观示意图可知b的化学式为H2O，正确；
C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；反应后催化剂质量不变，错误；
D、根据化学方程式可知，参加反应的a、b分子个数比为1：2，错误。
故选B。
12. 服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息，如图是某服装标签的部分内容，下列关于该服装的说法中，错误的是
A. 涤纶和棉纤维可利用燃烧区别
B. 该服装面料和里料都使用了有机物
C. 多年后该服装无法作为再生资源回收利用
D. 该服装使用了天然高分子材料与合成材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味，棉纤维属于天然纤维，燃烧时有烧纸的气味，因此可利用燃烧区分，故选项说法正确；
B、有机物是指含有碳元素的化合物，如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖、淀粉、蛋白质等（碳的氧化物、碳酸以及含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐除外），该服装的面料和里料有涤纶和棉，涤纶和棉中都含有碳元素，因此都属于有机物，故选项说法正确；
C、涤纶和棉都可以回收再利用，因此多年后该服装可以作为再生资源回收利用，故选项说法错误；
D、合成材料是合成有机高分子材料的简称，指需要通过化学方法合成的材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，涤纶属于合成纤维，因此属于合成材料，天然有机高分子材料是不需要通过化学方法合成的材料，如棉花、羊毛、天然橡胶等，棉属于天然高分子材料，因此该服装使用了天然高分子材料与合成材料，故选项说法正确。
故选：C。
13. 如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而升高
B. T2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为×100%
C. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为80g
D. T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体20g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、T2℃时，碳酸钠的溶解度为42g，即该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为：50g+25g=75g，不符合题意；
D、T4℃时，碳酸氢铵的溶解度为42g，则该温度下，142g碳酸氢铵饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：142g-42g=100g，降温至T1℃，降温后，碳酸氢铵的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，T1℃时，碳酸氢铵的溶解度为22g，即该温度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氢铵，则析出固体的质量为：42g-22g=20g，符合题意。
故选D。
14. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、图中实验，双氧水的浓度不同，不能用于比较MnO2和CuO对双氧水分解的催化效果，故选项方案不能达到实验目的；
B、Y型管中的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项方案不能达到实验目的；
C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1；通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项方案能达到实验目的；
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项方案不能达到实验目的。
故选C。
15. 下图是某同学总结的三种物质的转化关系（“→”表示反应能一步实现），下列有关说法错误的是

A. ①中反应前后铜元素的化合价升高
B. ②中的反应一定属于置换反应
C. 图中可补充“”的转化
D. ④中的反应可表示为：
【答案】B
【解析】
【详解】A、①中反应铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式：，反应前铜元素化合价为0，反应后铜元素化合价为+2价，反应前后铜元素的化合价升高，说法正确；
B、②中的反应氧化铜转化成铜，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，，②中的反应不一定属于置换反应，说法错误；
C、图中可补充“”的转化，比如：，说法正确；
D、金属氧化物和酸反应生成盐和水，④中的反应可表示为：，说法正确；
答案：B。
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17题小题8分，第18～21小题各10分，共55分)
16. 曾侯乙编钟是中国古代青铜器的典型代表，具有极高声学价值，其音色与材料的成分密切相关，《考工记》中记载钟的成分为“六分其金，而锡居一”，青铜器的铸造工艺如图所示，根据信息回答下列问题。
（1）青铜编钟的主要成分是青铜，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。
（2）控制曾侯乙编钟中锡含量的目的是______。
（3）在青铜器的铸造工艺中选取孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]为原料，孔雀石属于______(填“纯净物”或“混合物”)。由孔雀石制得铜的反应流程如图所示。孔雀石煅烧时反应的方程式为______。球形容器封盖时保留细小通气孔的目的是______。
（4）青铜器表面腐蚀的本质是发生化学反应生成有害锈(如CuCl、Cu2(OH)3Cl等含氯物质)。从元素守恒角度提出一条防锈措施______。
【答案】（1）大 （2）控制编钟的音色
（3） ①. 混合物 ②. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ③. 使产生的气体排出，防止容器内压强过大而炸裂；
（4）避免青铜器与含氯物质接触
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度一般比组成它的纯金属大。青铜是铜锡合金，所以青铜编钟的硬度比纯铜大；
【小问2详解】
因为编钟具有极高声学价值，其音色与材料的成分密切相关，所以控制曾侯乙编钟中锡含量的目的是控制编钟的音色；
【小问3详解】
孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有其他杂质，所以孔雀石属于 混合物； 孔雀石煅烧时，生成黑色固体、水和二氧化碳，根据质量守恒定律和氧化铜的性质可知，该黑色固体是氧化铜，Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
Cu2(OH)2CO3受热分解有气体二氧化碳生成，在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应中有气体生成， 球形容器封盖时保留细小通气孔的目的是使产生的气体排出，防止容器内压强过大而炸裂；
【小问4详解】
青铜器表面腐蚀生成含氯物质，从元素守恒角度，要防止含氯物质接触青铜器。所以防锈措施可以是 避免青铜器与含氯物质接触。
【科普阅读】
17. 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
根据上文，回答问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为______。
（2）根据图1分析，脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为______，该反应属于______(填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”)反应。液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔______(填“变大”“变小”或“不变”)；水合反应器中______能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为______。
（4）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有______(填字母)。
A. 大力发展燃煤发电
B. 积极推广太阳能发电
C. 为新能源研发新型储能技术
【答案】（1）储能 （2） ①. ②. 分解 ③. 变大 ④. 化学
（3）储热密度大 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；
【小问2详解】
②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是氢氧化钙在410-550℃的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为：；该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；
【小问3详解】
依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；
【小问4详解】
A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意；
B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意；
C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意，故选：BC。
【基础实验和跨学科实践】
18. I.二氧化碳制取
根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：a.______。
（2）实验室制备和收集CO2可从A～E中选用______(填字母)，其制取的反应原理为______(用化学方程式表示)；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。固体试剂放在多孔塑料板的______(填“上方”或“下方”)。
II.自制简易CO2发生器并应用于水草中
化学小组制成CO2发生器甲与装置乙(用于除杂和观察气泡)组合为给鱼池中水草提供CO2(如图丙)。
（3）下列分析正确的是______(选填字母)。
A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接
B. 为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C. 可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器
（4）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是______。
（5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项______。
【答案】（1）试管 （2） ①. BC ②. ③. 可以控制反应的发生与停止 ④. 上方 （3）AC
（4）使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用（合理即可）
（5）不能通入二氧化碳过多（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a的名称是：试管；
【小问2详解】
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，可在A～E 中选用的发生装置是B和和收集装置C；
碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
装置 F 是在装置 B 基础上的改进，F装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止；因此固体试剂放在多孔塑料板的上方；
【小问3详解】
A、除杂时应长进短出，该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图3中的c口相连接，故A正确；
B、NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的醋酸，故B错误；
C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，故C正确；
故选AC；
【小问4详解】
使用气体细化器的作用是：使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用；
【小问5详解】
CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时需注意不能通入二氧化碳过多。
19. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。
I.探寻古法造纸
（1）古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示：
分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性______(填“增强”或“减弱”)，原因______(用化学方程式解释)。
II.制造再生纸
（2）化学小组利用回收废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计】
【方案优化】
（3）经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是______。
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。
【废液处理】
（4）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。
【答案】（1） ①. 增强 ②. K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
（2） ①. BaCl2 ②. 产生白色沉淀 ③. 酚酞试液 ④. 溶液变红
（3）不能完全除去碳酸钠
（4）加入稀盐酸（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
分析上述实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；
【小问2详解】
步骤1：钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀。选择BaCl2（而非Ba(OH)2），避免引入OH⁻干扰后续检测。
步骤2：取上层清液，滴加酚酞试液，若变红，则证明存在OH⁻；
【小问3详解】
步骤1中加入的氯化钡溶液是少量的，不能完全除去碳酸钠；
【小问4详解】
NaOH和Na₂CO₃均为强碱性物质，需处理以避免污染环境，可以加入稀盐酸进行反应除去。
20. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，钼(M)及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。
（1）如图探月工程四期“鹊桥二号”的天线由精细的镀金钼丝编制而成，发射时紧凑收拢，进入轨道后优雅打开。把钼拉成丝，利用了钼的______性。在化学性质比较活泼的钼丝表面镀金的目的是______。
工业以辉钼矿(主要成分为MS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图：
（2）在焙烧炉中，从上部加入的矿石要粉碎处理，其目的是______。炉内主要反应2MS2+7O22MO3+4X，X的化学式为______。
（3）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MO3。搅拌器相当于实验室中的______(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是______(填操作名称)。
（4）反应器2中发生的是复分解反应，Y溶液中的溶质在农业可用作______。
（5）反应器3中发生反应的化学方程式为______。
（6）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的______进行吸收。
【答案】（1） ①. 延展 ②. 做保护层，防止钼被氧化
（2） ①. 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 ②. SO2
（3） ①. 玻璃棒 ②. 过滤
（4）氮肥 （5） （6）浓氨水
【解析】
【小问1详解】
把钼拉成丝，利用了钼的延展性；
金的化学性质稳定，在化学性质比较活泼的钼丝表面镀金的目的是做保护层，防止钼被氧化；
【小问2详解】
在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，是为了增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分；
依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前M、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后M、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2；
【小问3详解】
搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是过滤；
【小问4详解】
复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；反应器2中发生的是复分解反应为钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的为NH4Cl，氯化铵含有营养元素中的氮元素，农业上可用作氮肥；
【小问5详解】
反应器3中：MO3和氢气高温下反应生成钼和水，反应的化学方程式为；
【小问6详解】
X为二氧化硫气体，有毒，直接排放污染空气，二氧化硫可用碱性溶液来吸收，可用上述流程中的浓氨水吸收二氧化硫。
21. 近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。
I.糖类作用
（1）人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，以下富含糖类的物质是______(填字母)。
A. 米饭B. 牛肉C. 黄瓜D. 肥肉
Ⅱ.代糖生产
（2）代糖是一类替代蔗糖等天然糖非营养性甜味剂，木糖醇(C5H12O5)是一种常见的代糖。木糖醇可以通过化学合成法由木糖(C5H10O5)制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5。计算用20t原料(含木糖75%)合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质量是多少？(写出计算过程)______。
Ⅲ.代糖应用
（3）某品牌可乐每罐含糖(核算成蔗糖)11.2g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜或安赛蜜为代糖，结合表中数据分析未选木糖醇的可能原因是______；体重为50kg的人喝该种同体积罐装以安赛蜜为代糖的无糖可乐，每天不宜超______罐(以整数计)。
【答案】（1）A （2）解：设理论上可制得木糖醇的质量是x，
x=15.2t
答：理论上可制得木糖醇的质量是15.2t。
（3） ①. 甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高 ②. 13
【解析】
【小问1详解】
A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；
B、牛肉中富含蛋白质，错误；
C、黄瓜属于蔬菜，富含维生素，错误；
D、肥肉中富含油脂，错误；
故选A；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
根据表格提供的数据可知，木糖醇的价格比蔗糖高，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，未选木糖醇的可能原因是甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高；
选项
劳动实践
化学知识
A
二氧化碳用于灭火
二氧化碳能溶于水
B
向鱼缸中通入空气
氧气不易溶于水
C
用碳纤维复合材料制作龙舟桨
碳纤维复合材料密度小、强度高
D
用柠檬酸和小苏打自制汽水
柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
A.比较MnO2和CuO的催化效果
B.探究燃烧的条件之一燃烧需要氧气
C.验证水是由氢元素和氧元素组成
D检查装置气密性
碱性液体
草木灰水
饱和石灰水
草木灰和石灰水混合后上清液
pH
11.2
12.1
12.8
实验操作
实验现象
预期实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的______(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。
若产生______
废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加______。
若______
废液中有NaOH
名称
甜度(等质量比较)
价格(元/kg)
安全用量mg/(kg体重)/天
热量(kca/g)
蔗糖
1
9
未作具体规定
4
木糖醇
1
22
未作具体规定
2.4
阿斯巴甜
200
74
0-40
4
安赛蜜
200
50
0-15