2025年广东省东莞市松山湖莞美学校中考一模化学试题（解析版）-A4

这是一份2025年广东省东莞市松山湖莞美学校中考一模化学试题（解析版）-A4，共27页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．全卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定的栏目填写自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号。用2B铅笔在“考生号”栏相应位置填涂自己的考生号。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—12 O—16 Ca—40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东早茶深受大众喜爱，其中蒜蓉菜心富含的营养物质是
A. 蛋白质B. 油脂C. 糖类D. 维生素
【答案】D
【解析】
【详解】蒜蓉菜心富含的营养物质是维生素，故选D。
2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧原子的是
A. 3OB. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3O表示3个氧原子，故正确；
B、O3表示一个臭氧分子，也可以表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，故错误；
C、Al2O3表示氧化铝，故错误；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3H2O表示3个水分子，故错误；
故选A。
3. 化学的发展离不开化学家的贡献。下列说法错误的是
A. 徐光宪—研究稀土分离技术B. 闵恩泽—研究石油化工催化剂
C. 侯德榜—发现抗疟疾药物青蒿素D. 张青莲—测定相对原子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项说法正确。
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确。
C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项说法错误。
D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确。
故选：C。
4. 下列关于实验室制取气体的常见操作，不合理的是
A. 制的试剂B. 收集或
C. 制的发生装置D. 检查气密性
【答案】B
【解析】
【详解】A、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，能选择大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故选项合理；
B、二氧化碳、氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此用多功能瓶收集时，二氧化碳、氧气应从长管通入，空气从短管排出，图示操作错误，故选项不合理；
C、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，且试管口应该略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，故选项合理；
D、装置中长颈漏斗下端管口已经液封，检查气密性的操作是向右拉活塞，锥形瓶内部气压减小，大气压将空气压入瓶中，则导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项合理；
故选：B。
5. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，炉甘石炮制后主要成分为氧化锌。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性。下列说法正确的是
A. 人体内缺锌会引起贫血B. 三种物质起抑菌作用的有效成分可能是锌原子
C. 锌元素是人体必需的常量元素D. 炉甘石的用途可能是用于预防伤口感染
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体内缺铁会引起贫血，而缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状，不是贫血，错误；
B、氧化锌（ZnO）、碳酸锌（ZnCO3）、碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]中存在锌离子，不含有锌原子，在发挥抑菌作用时，起作用的有效成分通常是锌离子（Zn2+），而不是锌原子，错误；
C、锌元素是人体必需的微量元素， 错误；
D、已知氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，而炉甘石炮制前后主要成分分别为碱式碳酸锌、碳酸锌和氧化锌，所以炉甘石可利用其成分的抑菌活性用于预防伤口感染。 正确。
故选D。
6. 油纸伞是国家级非物质文化遗产，桐油能使美丽而充满古韵的油纸伞遮风避雨，桐油的主要成分之一为桐酸（）。下列有关桐酸的说法正确的是
A. 由三种元素组成B. 属于混合物
C. 含有50个原子D. 碳、氢原子个数比为12:1
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据桐酸的化学式可知，桐酸由碳、氢、氧由三种元素组成。A正确；
B、根据桐酸的化学式可知，桐酸由桐酸一种分子构成，属于纯净物。B不正确；
C、根据桐酸的化学式可知，一个桐酸分子由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成，即一个桐酸分子由50个原子构成。所以一个桐酸分子含有50个原子。C不正确；
D、根据桐酸的化学式可知，桐酸分子中碳、氢原子个数比=18:30=3:5。D不正确。
综上所述：选择A。
7. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A. 钨的熔点高，可用作灯丝B. 氢氧化钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
C. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气D. 一氧化碳能还原金属氧化物，可用于冶炼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、钨的熔点高，可以耐高温，则可用作灯丝，故选项对应关系正确；
B、氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多症，故选项对应关系错误；
C、氮气化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，可可用作保护气，故选项对应关系正确；
D、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，可用于冶炼金属，故选项对应关系正确；
故选B。
8. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域。如图为钛元素在元素周期表中的信息及钛的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. B. 钛元素属于金属元素
C. 钛元素的相对原子质量是47.87gD. 钛在元素周期表中位于第四周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，故A不符合题意；
B、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故B不符合题意；
C、元素周期表单元格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，则钛的相对原子质量是47.87，故C符合题意；
D、钛原子核外有4个电子层，则钛位于元素周期表第四周期，故D不符合题意。
故选C。
项目式学习小组分别向3个相同的玻璃杯中注入等体积的水，按1图进行有关保鲜膜的保鲜效果实验，测定每天杯中水减少的质量，一周后测得的数据如题2图。完成下面小题。
9. 报纸投入的垃圾收集箱上应贴有的标志为
A. B. C. D.
10. 结合生活常识和上述实验，下列说法错误的是
A. 保鲜膜属于合成材料B. 保鲜膜的保鲜效果比报纸要好
C. 实验可说明水分子在不断运动D. 敞口放置的玻璃杯中水分子体积变小
11. 保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝氧气防止食物腐败。下列各项措施中利用的原理不是隔绝氧气或空气的是
A. 白磷放入水中保存防止自燃B. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰
C. 钢铁制品表面涂油漆防锈D. 油锅着火，用锅盖盖灭
【答案】9. C 10. D 11. B
【解析】
【9题详解】
报纸属于可回收物，应投入标有可回收物标志的垃圾箱，故选C；
【10题详解】
A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，保鲜膜是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确；
B、由图2可知，一周后保鲜膜包住的玻璃杯水分减少的质量比报纸包住的玻璃杯少，因此保鲜膜的保鲜效果比报纸要好，故选项说法正确；
C、实验中一周后玻璃杯中水的质量不断减少，是杯中的水分子运动到了杯外，可说明水分子在不断运动，故选项说法正确；
D、敞口放置的玻璃杯中的水分子在不断运动，杯中的水分子运动到了杯外，分子间的间隔变大，而分子体积不变，故选项说法不正确；
故选D；
【11题详解】
A、白磷放入水中保存防止自燃，是为了防止白磷与氧气接触，故选项不符合题意；
B、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，是清除可燃物，达到灭火的目的，故选项符合题意；
C、钢铁制品表面涂油漆防锈，能隔绝氧气和水，以防钢铁生锈，故选项不符合题意；
D、油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气或空气，达到灭火的目的，故选项不符合题意；
故选B。
12. 和的溶解度曲线如题图。下列说法正确的是
A. 的溶解度比的大
B. ℃时，、溶液的溶质质量分数相等
C. ℃时，50g水中加入80g ，可得到130g溶液
D. ℃时，配制等质量的饱和溶液，需要水的质量为
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较硝酸钾、硝酸钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时、的溶解度相等，则℃时、饱和溶液中的溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钠的溶解度大于80g，则℃时，50g水中加入80g，硝酸钠不能完全溶解，则得到溶液的质量小于130g，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钠的溶解度比硝酸钾大，则℃时配制等质量的饱和溶液，需要水的质量为，说法正确，符合题意。
故选：D。
13. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识，关联错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用墨书写或绘制字画是因为碳在常温下化学性质稳定（不易与其他物质反应），因此能长久保存，与碳具有可燃性无关，选项A错误；
B、羊毛中含蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，因此用灼烧法可以鉴别衣料是否含羊毛纤维，选项B正确；
C、因为厨余垃圾中含N、P，K等元素，这些元素是植物生长必需且需要量较大的营养元素，所以用厨余垃圾可以自制植物肥料，选项C正确；
D、白醋中含有的醋酸能和蛋壳中的主要成分碳酸钙反应，生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，因此用白醋浸泡鸡蛋，可以溶解蛋壳，制得无壳鸡蛋，选项D正确。
故选A。
14. 在“哪吒之魔童闹海”电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 反应前后分子种类不变B. 反应后原子的个数增多
C. 参加反应的甲、反应生成的丙分子个数比为2:1D. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图示，氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，氧化汞分子变成汞原子和氧分子，反应前后分子的种类发生了变化，选项A不正确；
B、由图可知，反应前后汞原子和氧原子的个数相等，反应前后原子的个数不变，选项B不正确；
C、由图可知，参加反应的甲（氧化汞）和反应生成的丙（氧气）的分子个数比为：4∶2=2∶1，选项正C确；
D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲、乙、丙三种物质不都是由分子构成的，选项D不正确。
故选C。
15. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示中红磷燃烧生成五氧化二磷，发生了化学反应，且装置密闭，反应前后装置总质量不变，可以验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的；
B、铁在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的；
C、对比实验中，要控制变量唯一，图示中除了催化剂种类不同外，其它条件均相同，可用于探究不同催化剂对分解速率的影响，故选项能达到实验目的；
D、用黄铜片（铜的合金）和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明合金比纯金属硬度大，故选项能达到实验目的；
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 19世纪40年代林则徐进行多次销烟，根据记载，林则徐曾使用传统的“烟土拌桐油焚毁法”，但膏余却会渗入地中，吸食者掘地取土，十得二三。后经了解，得知鸦片最忌盐卤和石灰，于是林则徐找出第二种方法——“海水浸化法”，该方法是：在海边挖池，将烟土割成四瓣放入池中，引入海水浸泡，投入石灰（CaO），石灰遇水沸腾，烟土溶解，待到退潮时，烟土被海水带走。
（1）“烟土拌桐油焚毁法”属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出“海水浸化法”发生反应化学方程式：______。
（3）林则徐虎门销烟中的“烟”指的是鸦片，其主要成分之一是吗啡（），吗啡属于______（填“有机物”或“无机物”），其碳、氧元素的质量比为______。
（4）林则徐最终选用了第二种方法进行销烟，其优点是______（填一种）。
【答案】（1）化学变化
（2）
（3） ①. 有机物 ②. 17:4
（4）能够彻底销毁，防止残留物被回收
【解析】
【小问1详解】
“烟土拌桐油焚毁法”过程中有新物质生成，属于化学变化；
【小问2详解】
“海水浸化法”过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
吗啡是由碳、氢、氧元素组成的化合物，属于有机物，其碳、氧元素的质量比为（12×17:）：（16×3）=17:4；
【小问4详解】
海水浸化法利用潮汐带走溶解的鸦片，避免残留物渗入地下后被重新提取，能够彻底销毁，防止残留物被回收。
【科普阅读】
17. 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多亓化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题图。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。
太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据上文，回答下列问题。
（1）化石燃料包括煤、石油、______，它们都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）文中提到的新能源汽车有______（填一种）；新能源汽车的优势除了环保，请你再写一条：______。
（3）由图可知，锂电池优于铝空气电池的性能指标是______，在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的______性能。
（4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______。
（5）下列说法不正确的是______（填字母）。
A. 据图可知，提供相同能量时，铝空气电池的体积最小
B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生
（2） ①. 太阳能汽车（合理即可） ②. 能量来源更加多元化
（3） ①. 循环寿命 ②. 导电
（4）使用相同质量的燃料可以行驶的更远 （5）C
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料都属于不可再生能源。
【小问2详解】
根据题目信息知，文中提到的新能源汽车有太阳能汽车、电动汽车、氢内燃车等，新能源汽车的优势除了环保，能量来源更加多元化。
【小问3详解】
①由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命。
②在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性。
【小问4详解】
根据题中信息可知，据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，使用相同质量的燃料可以行驶的更远。
【小问5详解】
A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最小，故A不符合题意；
B、醇汽车以乙醇燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意；
C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。
则说法不正确的是C。
18. 【基础实验与跨学科实践】
（1）的制取：组装一套便于添加稀硫酸的发生装置，需要用到1图中的仪器有______（填字母）。
（2）水的电解
ⅰ．2图中a管连接的是电源的______极，检验b管中气体的方法是______（写出操作步骤、实验现象及结论）。
ⅱ．实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是______；通过对a管和b管中产生的气体进行验证，可以得出水是由______组成的。
（3）水质检测及自制净水器
ⅰ．如3图，自制净水器净水流程依序号顺序进行。吸附剂为活性炭，因其具有______的结构。当观察到左侧针孔处有清澈的液体滴出时，______（填具体操作），可加速过滤。
ⅱ．地表水环境质量标准的基本项目包括；水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等，若水质检测结果显示氮磷超标，可能引发的后果是______（填一个）。TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如4图，净化后的水质纯度为______。
【答案】（1）adc （2） ①. 负 ②. 将燃着的木条放在b管的尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到木条燃烧更旺，证明是氧气 ③. 增强导电性 ④. 氢元素和氧元素
（3） ①. 疏松多孔 ②. 缓慢向下推动注射器活塞 ③. 水体富营养化 ④. 一般
【解析】
【小问1详解】
组装便于添加稀硫酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e；实验室通常利用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型反应，可以选择锥形瓶d作为反应容器，长颈漏斗需要搭配橡胶塞，故选择双孔橡胶 塞a，则需要的仪器有：ade。
【小问2详解】
ⅰ.电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，则a管连接电源的负极；b管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，验证方法为：将燃着的木条放在b管的尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到木条燃烧更旺，证明是氧气。
ⅱ.纯水的导电性很弱，氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性；通过对a管和b管中产生的气体进行验证，说明水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问3详解】
ⅰ.吸附剂为活性炭，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；缓慢向下推动注射器活塞，增大压强能使过滤速度加快。
ⅱ.氮、磷是植物生长所需的营养元素，若水质检测结果表明氮、磷超标，可能引发的后果是水体富营养化；某水样经自制净水器净化后的TDS值为156ppm，则净化后的水质纯度为一般。
【科学探究】
19. 盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
活动一：调查盐碱地的成因
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。
（1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。
活动二：检测土壤的酸碱性
（2）配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到______上，与标准比色卡比较。经测定，浸出液的pH>7，由此得出，该土壤呈碱性。
活动三：探究土壤含有的成分
【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是NaCl、和。
（3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为______。
（4）该兴趣小组对（3）反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。
【作出猜想】猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、；猜想3：含有______。
【进行探究】
【反思评价】通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是______。
活动四：制定碱性土壤的改良方案
（5）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是______（填字母）。
A. 施加适量有机腐殖酸B. 施撒适量熟石灰
C. 采用水灌排盐降碱D. 科学合理施肥
【答案】（1）蒸发结晶
（2）pH试纸 （3）
（4） ①. NaCl、 ②. 无白色沉淀生成 ③. 稀盐酸 ④. 加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀产生只能说明有氯离子，但不能确定是否有氯化钙、碳酸钠 （5）ACD
【解析】
【小问1详解】
由于土壤中水分蒸发，导致盐分积累在地表，即盐碱地的形成原因是盐分蒸发结晶造成的。故填：蒸发结晶。
【小问2详解】
检测土壤酸碱性可以使用pH试纸，配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较即可得到土壤浸出液的pH，根据pH值可知土壤酸碱性。故填：pH试纸。
【小问3详解】
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。故填：。
【小问4详解】
作出猜想：根据猜想1和猜想2可知，猜想3：含有氯化钠和碳酸钠（碳酸钠过量）。故填：NaCl、。
进行探究：方案二结论为猜想2不正确，说明不含氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故现象为无白色沉淀生成。故填：无白色沉淀生成。
方案三结论为猜想3正确，说明含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生。即所用试剂为稀盐酸。故填：稀盐酸。
反思评价：氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，三个猜想都有氯化钠，加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀产生只能说明有氯离子，但不能确定是否有氯化钙、碳酸钠。
【小问5详解】
A、施加适量有机腐殖酸可以降低盐碱地的碱性，改良盐碱地。A合理；
B、熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，不能改良盐碱地。B不合理；
C、采用水灌排盐降碱，可以减小盐碱地中盐碱浓度，稀释土壤溶液，可用于改良盐碱地。C合理；
D、科学合理施肥，可减少对土壤的破坏，可用于改良盐碱地。D合理。
综上所述：选择ACD。故填：ACD。
20. 碳酸锂（）是制备手机锂电池的重要原料，工业上可通过如下两种途径制备。
途径一：以锂辉石精矿（主要成分为，其他成分下溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如1图。
【查阅资料】在20℃时溶解度为1.33g，溶解度随温度的升高而减小。
（1）在投入酸浸槽前，需对锂辉石精矿进行粉碎研磨的预处理，其目的是______。酸浸槽中发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
（2）反应器中加入的溶液是饱和溶液其作用是______。
（3）沉锂池中分离的操作名称是______。
（4）洗涤时使用热水的原因是______。验证洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，向其中加入______，无明显现象，则洗涤干净。
途径二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的饱和碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。
（5）浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合2图，该过程选择最适宜的pH范围是______（填字母）。
A. 2.5~3.0B. 3.0～4.0C. 5.0～6.0
（6）途径二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著优点是______（填一点）。
【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. Li2SO4 ③. 复分解反应
（2）提高反应物的浓度，有利于Li2SO4转化为Li2CO3
（3）过滤 （4） ①. 温度高碳酸锂的溶解度小，减少碳酸锂的损失 ②. 氯化钡##BaCl2（合理即可） （5）A
（6）节约资源（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
在投入酸浸槽前，需对锂辉石精矿进行粉碎研磨的预处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；根据化学方程式可知，反应前有2个Li原子、1个S原子、5个O原子、2个H原子；反应后已知有2个H原子、1个O原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；还缺少2个Li原子、1个S原子、4个O原子，组合起来就是Li2SO4；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸浸槽发生的化学反应为，该反应符合复分解反应定义，属于复分解反应；
【小问2详解】
反应器中碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，加入的碳酸钠溶液是饱和溶液，其目的是：提高反应物的浓度，有利于Li2SO4转化为Li2CO3；
【小问3详解】
沉锂池中将固液分离，为过滤操作；
【小问4详解】
根据资料表格可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以洗涤时使用热水能减少溶解在水里的碳酸锂质量，所以洗涤时使用热水的原因是温度高碳酸锂的溶解度小，减少碳酸锂的损失；
碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，如果碳酸锂未清洗干净，最后一次洗涤液中会含有硫酸根、碳酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，能与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，故取最后一次洗涤液，向溶液中加入含有Ba2+的可溶性的盐溶液，例如氯化钡溶液或者硝酸钡溶液，无明显现象，则证明已洗净。
【小问5详解】
根据图2可知，锂的浸出率随pH的增大而减小，铁的浸出率随pH的增大而增大，所以为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是2.5-3.0。故填A。
【小问6详解】
利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，可以实现物质的回收利用，节约资源。
21. 碳酸钙是一种重要的建筑材料，在工业上用途甚广。石灰岩烧制石灰的明确文献记载最早见于西晋《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1。
（1）石灰石的主要成分是，中钙元素的化合价是______，钙元素的质量分数为______。
（2）现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2。
ⅰ．石灰窑中发生反应的化学方程式为______。
ⅱ．我国每年生产碳酸钙约1000万吨．用碳化法生产这些碳酸钙，理论上需要二氧化碳的质量是多少。______（写出具体计算过程）
ⅲ．该碳化法的工艺流程可改善的环境问题是______。
【答案】（1） ①. +2##+2价 ②. 40%
（2） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 解：设理论上需要二氧化碳的质量为x
x=440万t
答：我国每年生产碳酸钙约1000万吨．用碳化法生产这些碳酸钙，理论上需要二氧化碳的质量是440万吨。 ③. 温室效应或全球气候变暖
【解析】
【小问1详解】
CaCO3中碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，钙元素的化合价为+2价。CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%。
【小问2详解】
①石灰窑中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
②见答案。
选项
劳动项目
化学知识
A
用墨书写或绘制字画
碳具有可燃性
B
用灼烧法鉴别衣料是否含羊毛纤维
羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味
C
用厨余垃圾自制植物肥料
厨余垃圾含N、P，K等元素
D
用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋
醋酸与鸡蛋壳的主要成分反应
实验
目的
验证质量守恒定律
测定空气中氧气的含量
探究不同催化剂对分解速率的影响
比较合金和纯金属的硬度
实验
方案
选项
A
B
C
D
方案
所用试剂
现象
结论
一
溶液、稀硝酸
有白色沉淀生成
猜想①正确
二
碳酸钠溶液
______
猜想②不正确
三
______
有气泡产生
猜想③正确