【化学】天津市重点高中2025-2026学年高一上学期11月期中考试

这是一份【化学】天津市重点高中2025-2026学年高一上学期11月期中考试，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．2025年4月，同济大学许维教授团队首次成功合成了两种芳香性环型碳(C10和C14)，为分子电子学器件等应用提供了潜在材料。研究表明C10和C14具有很高的反应活性。下列说法不正确的是
A．C10和C14均属于单质B．C10和C14互为同素异形体
C．C10和C14之间的转化属于物理变化D．C10和C14不如石墨稳定
【答案】C
2．化学与生产生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
C．液氯可以使用钢瓶储存
D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓GaN”是一种胶体
【答案】D
3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
B．物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强
C．具有该元素最高价态的物质在氧化还原反应中一定表现强氧化性
D．置换反应都是氧化还原反应，3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
【答案】A
4．在给定条件下，下列选项中物质间转化均能实现的是
A．Na→ΔO2Na2O→H2ONaOH
B．HCl(浓)→ΔMnO2Cl2→点燃FeFeCl2
C．NaClO溶液→CO2HClO→光照O2
D．NaOH溶液→CO2NaHCO3溶液→NaOHCO2
【答案】C
5．下列关于钠的化合物说法正确的是
A．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物
B．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】B
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
【答案】D
14．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32-，HCO3-、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在Na+、K+
B．原溶液中可能存在HCO3-
C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl
D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
【答案】B
二、填空题
15．请回答下列问题。
(1)现有以下物质：①CH3COOH；②Cu；③固体BaSO4；④FeOH3胶体；⑤CH3CH2OH(酒精)；⑥氨气；⑦稀硫酸；⑧熔融的氯化镁。以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；物质⑤~⑧中能导电的是 。
(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)
(3)已知H3PO3(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH=K2HPO3+2H2O，K2HPO3属于(填“正盐”或“酸式盐”) ，K2HPO3的电离方程式为 。
(4)向BaOH2溶液中逐滴滴加KHSO4溶液，下列图像能表示溶液导电能力变化的曲线是 (填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为 。
A． B． C． D．
【答案】(1)④⑦ ①③⑧ ⑦⑧
(2)C
(3)正盐 K2HPO3=2K++HPO32-
(4)D 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
三、解答题
16．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。
(2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是 。
(3)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
①加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。
②实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫 。
③为了检验试剂级碳酸钠中是否含有Cl-，实验方法是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中， 。
【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Fe3+、Mg2+ 焰色试验 加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有Cl-，反之则无
四、填空题
17．按要求填写下列空格：
(1)标准状况下，44.8 L的氢气质量为 。
(2)标准状况下， gO2和2 mlCO2占有相同的体积，均为 L。
(3)相同条件下，等质量的O2和SO2气体所含的分子个数之比为 ，密度之比为 。
(4)同温同压时，A容器中的NH3和B容器中的C2H4气体所含的氢原子数相等，则A、B两容器的体积比为 。
(5)物质的量各为0.2 ml的钠、铁单质，分别与含0.1 ml HCl的盐酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为 。
(6)KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+，而自身被还原为Cl-。欲使3ml VO2+成为VO2+，则需要氧化剂KClO3的物质的量是 ml。
【答案】(1)4 g
(2)64 44.8
(3)2:1 1:2
(4)4:3
(5)2:1
(6)0.5
五、解答题
18．氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是 。
(4)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入Cl2后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 ；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置B与C之间添加下图中的 装置(填序号)。
(5)装置E中所装试剂是NaOH溶液，该反应的离子方程式是 。
(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾K2FeO4，试写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)分液漏斗
(2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1:2
(3)除去氯气中的HCl杂质
(4)Cl2+2I-=2Cl-+I2 ④
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6)3Cl2+2FeOH3+10KOH=2 K2FeO4+6KCl+8H2OA．验证Na2O2和水反应是否放热
B．除去CO2中的HCl
C．制备FeOH3胶体
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水
伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B
干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色
氯气没有漂白性
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有Cl-
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成
该溶液中一定含有CO32-