天津市重点高中2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（含答案）

这是一份天津市重点高中2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第1卷（共48分)
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1.化学与生活、科技、环保密切相关。以下说法不正确的是（ ）
A. 碳捕集与封存技术（CCS）能减少温室效应带来的气候变化
B. 我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得
C. 面团加酵母粉并放在温热处发酵与化学反应速率有关
D. 航空航天领域常用的特种镁合金属于金属材料
2.下列措施能降低化学反应速率的是（ ）
A. 在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释D. 碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应
3.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C. 同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多
D. 1ml/L HX溶液的电离常数大于0.1ml/L HX溶液的电离常数
4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5.在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）
A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D. 增大 c（CO），活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
6.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 乙酸以任意比与水互溶
B. 0.1ml/L乙酸溶液的c（H+）=10-3ml/L
C. 10mL1ml/L乙酸恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
D. 乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=1的溶液中：Fe2+、、、K+
B. 由水电离出的c（OH-）=1×10-12ml⋅L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Na+
C. =1×1012的溶液中：、Cl-、、Al3+
D. c（Fe3+）=0.1ml⋅L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN-
8.下列各组溶液的pH一定等于7的是（ ）
A. pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B. 0.05ml•L-1H2SO4与0.10ml•L-1NaOH溶液以等体积混合
C. 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D. pH=1的H2SO4与0.10ml•L-1Ba（OH）2溶液以等体积混合
9.下列有关热化学方程式的说法正确的是（ ）
A. 已知C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=akJ•ml-1，2C（s）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=bkJ•ml-1，则2a＞b
B. NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
C. 在稀溶液中，1ml HCl与1ml NaOH完全反应放出的热量等于1ml醋酸与1ml NaOH完全反应放出的热量
D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ•ml-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ•ml-1
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 唾液可以使淀粉水解速率加快
B. 打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡
C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
D. 氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度
11.P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状态时，物质的ΔH：S＜P
B. X和Y为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜0
C. 反应S⇌P达平衡所需时间：进程Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ
D. 反应S⇌P平衡时P的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
12.常温下，向20mL0.1ml•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1ml•L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是（已知：CH3COONa溶液显碱性）（ ）
A. a点的pH=1
B. 反应过程中的值不断增大
C. c点时，V（NaOH）=20mL
D. a、b、c点溶液中，b点水的电离程度最大
13.常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH＞HA＞HB
B. HA的酸性强于HB，且HA是强酸
C. 若c＞9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性
D. 若c＞9，则MOH是弱碱
14.向某恒温恒容密闭容器中充入1ml X（g）和3mlY（g）发生反应X（g）+2Y（g）=3Z（g）ΔH＜0，其正反应速率随时间的变化如图所示。已知t2min时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡
B. t2min时改变的条件可能是加入了一定量的Y
C. 气体的总压强：p（Ⅰ）＞p（Ⅱ）
D. 平衡常数K：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）
15.根据下列实验现象所得结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
16.为探究外界条件对反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. a+b＞c
B. 平衡后增大容器体积，反应会放出热量
C. 升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大
D. 平衡后再充入amlA，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
二、实验题：本大题共2小题，共26分。
17.Ⅰ.实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
（1）该图中有一种仪器未画出，它是 ______ 。
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是 ______ 。
（3）如果用0.50ml/L的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的ΔH将 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）如图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U型管中液面A ______ （填“上升”或“下降”），说明此反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）若换为下列反应，则与（4）中U型管中现象不同的有 ______ 。
A.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
B.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
C.CaO+H2O=Ca（OH）2
D.Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
Ⅱ.草酸（H2C2O4）广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制成250mL溶液。用0.100ml•L-1酸性KMnO4溶液滴定，测其纯度（杂质不参加反应）。
2KMnO4+5H2C2O4+6H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
（6）当最后半滴溶液滴入锥形瓶，______ （填实验现象），且半分钟不变色，说明反应达到终点。
（7）三次实验数据如下：
该粗品中草酸晶体的质量分数为 ______ %（保留3位有效数字，已知H2C2O4•2H2O的相对分子质量为126）。
18.化学实验小组要求同学们用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）从下表中选出可行的选项 ______ 。
（2）某学生的操作步骤如下：
A.移取25.00mL待测NaOH注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C.把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D.取标准HCl溶液注入滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
①正确操作步骤的顺序是 ______ →______ →______ →______ →A→F（用字母填写）。
②用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ 。
③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ 。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
F.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶
④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，读取所用盐酸体积为 ______ mL。
（3）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是 ______ 。
A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mL
B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以伸入锥形瓶内
C.酸碱指示剂的变色点就是反应终点
D.滴定前滴定管中的液体液面处于25.00mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15.00mL
三、简答题：本大题共2小题，共26分。
19.（1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3•H2O⇌+OH-。若要增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 ______ 。
a.适当升高温度
b.加入少量NH4Cl固体
c.通入少量NH3
d.加入少量浓盐酸
（2）常温下，有c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c（H+） ______ （填“增大”“减小”或“不变”，下同），盐酸中c（H+） ______ 。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 ______ （填“＞”“=”或“＜”）盐酸。
③在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，图中最符合反应事实的曲线是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
（3）将0.1ml•L-1的CH3COOH加水稀释，下列说法正确的是 ______ 。
a.电离程度增大
b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强
d.溶液中醋酸分子增多
20.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/ml
②C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/ml
③N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+181kJ/ml
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请根据已知信息写出此反应的热化学方程式：______ ；
下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是 ______ 。
a.增大容器压强
b.升高温度
c.使用优质催化剂
d.增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，在温度为T1℃时发生下反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），15min后调整温度为T2℃，NO和N2的物质的重要化如下表所示。
①0～5min内，以CO2表示该反应速率v（CO2）= ______ ，T1℃时平衡常数的数值K= ______ 。
②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，由题干条件判断该反应正向为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”），T1______ T2（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2ml,则此时反应 ______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）在恒温密闭刚性容器中，能说明反应：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g）ΔH达到平衡状态的是 ______ 。
A.断裂NA个N≡N键，同时生成2NA个C=O键
B.反应体系的c（NO2）：c（N2）：c（CO2）=2：1：2
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.容器内混合气体的颜色保持不变
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】环形玻璃搅拌器 减少热量损失（保温隔热也可） 偏小 下降;放热 BD
溶液恰好有无色变为浅紫色 84.0
18.【答案】A B;D;C;E;锥形瓶中溶液颜色变化;DE;26.10 B
19.【答案】bd 减小;减小;＞;C ab
20.【答案】2CO（g）+2NO（g）== N2（g）+2CO2（g）ΔH=-747kJ/ml;
ad 0.042ml•L-1•min-1;;放热;＞;正向 CD 酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
选项
A
B
C
D
强电解质
CuSO4
熔融NaCl
硫酸
盐酸
弱电解质
CaCO3
NH3•H2O
HClO
Fe（OH）3
非电解质
蔗糖
酒精
氯水
CO2
选项
A
B
C
D
装置

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态
现象
相同环境下若实验中速率①＞②
试管中溶液出现浑浊
试纸显蓝色
压缩体积，气体颜色加深
结论
一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
酸性：碳酸＞硅酸
原溶液可能是盐溶液
增大压强，上述平衡逆向移动
实验序号
锥形瓶中草酸溶液体积
滴定管初始读数
滴定管终点读数
i
25.00mL
0.22mL
20.24mL
ⅱ
25.00mL
0.25mL
21.75mL
ⅲ
25.00mL
0.20mL
20.18mL
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
甲
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
物质的量/ml
T1/℃
T2/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80