天津市五区县重点校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题（Word版附解析）

这是一份天津市五区县重点校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题（Word版附解析），共27页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高二化学
第Ⅰ卷 (共48分)
一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案)
1．化学与生活、科技、环保密切相关。以下说法不正确的是
A．碳捕集与封存技术(CCS)能减少温室效应带来的气候变化
B．我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得
C．面团加酵母粉并放在温热处发酵与化学反应速率有关
D．航空航天领域常用的特种镁合金属于金属材料
【答案】B
【详解】A．碳捕集与封存技术能将二氧化碳分离并封存，减少二氧化碳排放，从而减少温室效应带来的气候变化，A正确；
B．航空煤油是由石油分馏制得，而不是煤的干馏，煤干馏得到的是焦炭、煤焦油、焦炉气等，B错误；
C．酵母粉温热条件下发酵速度加快，C正确；
D．金属材料包括纯金属和合金，特种镁合金属于合金，是金属材料，D正确；
故选B。
2．下列措施能降低化学反应速率的是
A．在过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜溶液
B．中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释
D．碳酸钙由块状变粉末状与盐酸反应
【答案】C
【详解】A．在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液，硫酸铜为H2O2分解的催化剂，能增大活化分子百分数，化学反应速率提高，A不符题意；
B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，增大反应物的接触面积，化学反应速率提高，B不符题意；
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释，氢离子浓度减小，降低化学反应速率，C符合题意；
D．碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应，增大反应物的接触面积，化学反应速率提高，D不符题意；
故选C。
3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．反应HZ + Y— === HY + Z—能够发生
B．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
C．同pH值、同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多
D．1ml/L HX 溶液的电离常数大于 0.1ml/L HX 溶液的电离常数
【答案】A
【详解】A．HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ + Y— === HY + Z—能发生，A正确；
B．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，则三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，B错误；
C．同pH值、同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多，C错误；
D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误；
故选A。
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
【答案】B
【详解】A．CaCO3难溶盐，能溶的在水中完全电离，CaCO3为强电解质，A错误；
B．熔融NaCl是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，酒精是非电解质，B正确；
C．硫酸是纯净物、强酸，属于强电解质；HClO是弱酸，属于弱电解质；氯水是混合物，非电解质属于化合物，C错误；
D．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于强电解质，D错误；
故选B。
5．在CO + H2OCO2 + H2反应中，有关分析不正确的是
A．使用正催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
【答案】D
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，所以使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，A正确；
B．温度越高，活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增加，反应的速率越快，B正确；
C．增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，C正确；
D．浓度变大，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，D错误；
故选D。
6．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
C．0.1ml/L 乙酸溶液的c(H+)＝10—3ml/L
D．10mL 1ml/L 乙酸恰好与10mL1ml/L NaOH 溶液完全反应
【答案】C
【详解】A．乙酸以任意比与水互溶，无法判断乙酸为弱电解质，A错误；
B．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断乙酸为弱电解质，B错误；
C．0.1ml/L乙酸溶液的c(H+)=10—3ml/L，说明乙酸在溶液中只能部分电离出氢离子，从而证明乙酸为弱酸，C正确；
D．10mL 1ml/L乙酸恰好与10mL 1ml/L NaOH溶液完全反应，二者发生中和反应，无法判断乙酸是强电解质还是弱电解质，D错误；
故选C。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、K⁺
B．=1012的溶液中：NH、Cl—、SO、Al3+
C．由水电离出的c(OH—)＝10—12 ml·L—1的溶液中：Mg2+、Cl—、HCO、Na+
D．c(Fe3+)=0.1ml·L—1 的溶液中：K⁺、Na⁺、NO、SCN—
【答案】B
【详解】A．pH=1的溶液中有大量H+，H+、Fe2+、NO、发生氧化还原反应而不共存，A错误；
B．=1012的溶液中有大量H+，NH、Cl—、SO、Al3+均不反应，B正确；
C．由水电离出的c(OH—)＝10—12 ml·L—1的溶液中，溶液可能呈酸性或碱性，Mg2+不能在碱性条件下存在，HCO在酸性或碱性条件下均不能存在，C错误；
D．c(Fe3+)=0.1ml·L—1 的溶液中，Fe3+与SCN—不能共存，D错误；
故选B。
8．在常温下，下列各操作后溶液的c(H⁺)一定等于1×10—7ml·L—1 的是
A．0.05ml·L—1 的H2SO4与0.10ml·L—1 的NaOH 溶液等体积混合
B．pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合
C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH=1的H2SO4与0.10ml·L—1 的Ba(OH)2溶液等体积混合
【答案】A
【详解】A．0.05ml·L—1 的H2SO4与0.10ml·L—1 的NaOH 溶液等体积混合，n(H+)=n(OH—)，混合溶液呈中性，A正确；
B．pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合，酸性强弱、碱性强弱均未知，B错误；
C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，醋酸溶液的pH接近于7，但不等于7，C错误；
D．pH=1的H2SO4与0.10ml·L—1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，n(H+)＜n(OH—)，混合溶液呈碱性，D错误；
故选A。
9．下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．在稀溶液中，1ml HCl与1ml NaOH完全反应放出的热量等于1ml醋酸与 1ml NaOH 完全反应放出的热量
B．NH3(g) + HCl(g) === NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔHb
D．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·ml—1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH4(g) ＋2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·ml—1
【答案】B
【详解】A．醋酸是弱酸，电离过程吸热，1ml醋酸与 1ml NaOH 完全反应放出的热量少，A错误；
B．NH3(g) + HCl(g) === NH4Cl(s) 的ΔSK(II)
【答案】D
【详解】A．恒温恒容条件下，容器内压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体的物质的量不变，则压强始终不变，不能据此判断平衡状态，A错误；
B．由图可知，t2时正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，故t2时改变的条件为升温，B错误；
C．由图可知，t2平衡逆向移动，故t2时改变的条件为升温，平衡逆向移动，n总不变，温度：T(II)＞T(I)，p总增大，则p(I)＜p(II)，C错误；
D．由图可知，t2平衡逆向移动，故t2时改变的条件为升温，平衡逆向移动，平衡常数K：K(I)>K(II)，D正确；
故选D。
15．根据下列实验现象所得结论正确的是
【答案】C
【详解】A．①中存在氯离子，②中存在硫酸根离子，二者阴离子不同，可能对实验产生影响，A错误；
B．浓盐酸易挥发，也能与硅酸钠溶液反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性，B错误；
C．pH试纸显蓝色，溶液显碱性，原溶液可能是盐溶液或碱溶液，C正确；
D．H2(g) + I2(g)2HI(g)反应前后气体系数之和不变，增大压强，上述平衡不移动，D错误；
故选C。
16．为探究外界条件对反应aA(g) + bB(g)cC(g) ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b充入反应物开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A 的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是
A．a + b>c
B．平衡后增大容器体积，反应放出热量
C．平衡后再充入a ml A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
D．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大
【答案】D
【详解】A．由图可知，增大压强，A的物质的量分数增大，平衡逆向移动，说明a + b＜c，A错误；
B．平衡后增大容器体积，相当于减小压强，平衡正向移动，由图可看出该反应的正反应为吸热反应，平衡正向移动需要吸收热量，B错误；
C．平衡后再充入a ml A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，C错误；
D．该反应的正反应为吸热反应，升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡正向移动，K值增大，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(本题共4小题。共52分)
17．(10分)
(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+ OH—。若要增大NH的浓度而不增大OH—的浓度，应采取的措施是 。
a．适当升高温度b．加入少量NH4Cl固体
c．通入少量NH3d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺) 。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“盐酸；
③镁最多失去电子的物质的量为×2=0.01ml，pH均等于2的盐酸和醋酸中，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，醋酸的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，由于Mg是定量的，HCl完全反应，而醋酸过量，且醋酸与镁反应速率快，C正确；
(3)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO— + H+；
A．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，a正确；
B．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO—、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，b
正确；
C．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO—、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO—)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，c错误；
D．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的
CH3COOH数目减少，d错误。
18．(14分)
Ⅰ．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有一种仪器未画出，它是 。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是 。
(3)如果用0.50ml/L 的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的ΔH将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A (填“上升”或“下降”)，说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(5)若换为下列反应，则与(4)中U形管中现象不同的有 。
A．Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2O
B．NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
C．CaO + H2O === Ca(OH)2
D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O
Ⅱ．草酸(H2C2O4)广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体 (H2C2O4·2H2O)，配制成250mL溶液。用0.100ml·L—1酸性KMnO4溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 6H2SO4 === 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O；
(6)当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。
(7)三次实验数据如下：
该粗品中草酸晶体的质量分数为 %(保留3位有效数字，已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)。
【答案】I．(1)玻璃搅拌器；(2)减少热量损失(保温隔热也可)；(3)偏小；(4)下降；放热；(5)BD；
II．(6)溶液恰好有无色变为浅紫色；(7)84.0。
【详解】I．(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，减少热量散失；
(3)NaOH固体溶于水放热，使反应热偏大，但热化学方程式中的ΔH为负值，所以反应热偏大，ΔH偏小；
(4)金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面A下降；
(5)A．Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2O反应为放热反应，与①中U形管中现象相同，A错误；
B．NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 反应为吸热反应，与①中U形管中现象不相同，B正确；
C．CaO + H2O === Ca(OH)2反应为放热反应，与①中U形管中现象相同，C错误；
D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O反应为吸热反应，与①中U形管中现象不相同，D正确；
Ⅱ．(6)酸性KMnO4溶液呈紫色，滴定草酸溶液至终点时实验现象为：最后半滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液变为紫色，且半分钟不变色；
(7)3次消耗V(KMnO4)分别为：20.02mL、21.50mL、19.98mL，第2次数据误差大、舍去，消耗
V(KMnO4)=(20.02mL+19.98mL)=20.00mL，根据方程式和原子守恒可知，样品中n(H2C2O4·2H2O)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)=2.5×0.02L×0.100ml•L—1×=0.05ml，m(H2C2O4·2H2O)=n·M=
6.3g，则该粗品中草酸晶体的质量分数为×100%=84.0%。
19．(12分)化学实验小组要求同学们用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
(1)从下表中选出可行的选项 。
(2)某学生的操作步骤如下：
A．移取25.00mL 待测 NaOH 注入洁净的锥形瓶，并加入2~3 滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准HCl溶液注入滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
①正确操作步骤的顺序是 → → → →A→F(用字母填写)。
②用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。
③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
F．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶
④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，读取所用盐酸体积为 mL。
(3)酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是 。
A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mL
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以伸入锥形瓶内
C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点
D．滴定前滴定管中的液体液面处于25.00mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15.00mL
【答案】(1)A；(2)①B→D→C→E；②锥形瓶中溶液颜色变化；③DE；④26.10；(3)B。
【详解】(1)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液放入锥形瓶，盐酸放入酸式滴定管，指示剂可以为酚酞或甲基橙，符合题意的是A；
(2)①①正确操作步骤的顺序是洗涤润洗、滴定管装液、排气泡、调液面记读数、装待测液和指示剂、滴定；正确操作步骤的顺序是 B → D → C → E →A→F(用字母填写)；②用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
③A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，消耗盐酸体积增大，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，水不消耗盐酸，所测氢氧化钠溶液的浓度数值无影响，B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸体积增大，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗盐酸体积减小，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，D正确；
E．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，消耗盐酸体积减小，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，E正确；
F．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶，水不消耗盐酸，所测氢氧化钠溶液的浓度数值无影响，F无影响；
④初始读数V1是0.00mL，滴定结束读数V2为26.10mL，消耗标准液的体积是26.10mL；
(3)A．较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2～3滴，A错误；
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可将尖嘴上的液滴滴入锥形瓶中，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确；
C．滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是滴定终点，C错误；
D．滴定前滴定管中的液体液面处于0mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，滴定管的0刻度在上方，还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15mL，D错误。
20．(16分)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：①2C(s) + O2(g) === 2CO(g) ΔH=-221 kJ/ml
②C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH=-393.5kJ/ml
③N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH=+181 kJ/ml
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请根据已知信息写出此反应的热化学方程式： ；
下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是 。
a．增大容器压强b．升高温度
c．使用优质催化剂d．增大CO的浓度
(2)向容积为2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，在温度为T1℃时发生下反应C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)，15 min后调整温度为T2℃，NO 和 N2的物质的重要化如下表所示。
①0~5min内，以CO2表示该反应速率 v(CO2)= ，T1℃时平衡常数的数值 K= 。
②第15 min 后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，由题干条件判断该反应正向为 反应(填“放热”或“吸热”)，T1 T2(填“>”、“②
试管中溶液出现浑浊
试纸显蓝色
压缩体积，气体颜色加深
结论
一定说明Fe3+比Cu2+对
H2O2分解催化效果好
酸性：
碳酸>硅酸
原溶液可能是盐溶液
增大压强，上述平衡逆向移动
实验序号
锥形瓶中草酸溶液体积
滴定管初始读数
滴定管终点读数
i
25.00mL
0.22mL
20.24mL
ii
25.00mL
0.25mL
21.75mL
iii
25.00mL
0.20mL
20.18mL
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
甲
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
物质的量/ ml
T1/℃
T2/℃
0
5min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80