2024-2025学年云南省丽江市第一高级中学高一上学期期末检测化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年云南省丽江市第一高级中学高一上学期期末检测化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
2．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是
A．上述过程可表示为NaCl=Na++Cl-
B．在NaCl固体中，Na+和Cl-有序排列
C．水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
3．下列有关焰色试验的叙述中正确的是
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替
C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧
D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有Na+，没有K+
4．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
A．碱性条件下，氧化性：MnOH2>MnO32->S2O32-
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4MnOH2↓+10OH-
C．将1ml S2-转化为SO42-理论上需要O2的体积为22.4L(标准状况)
D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3⋅H2O=AlOH4-+4NH4+
C．过量的Cl2通入溴化亚铁溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．碳酸钠水解：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
6．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子
B．2 ml·L-1的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
C．11.2 L氯气中含有NA个氯原子
D．标准状况下，14 g CO含有的原子总数为NA
7．我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlCH4中所含中子数为10NA
B．22gCO2分子中含有π键数为0.5NA
C．若途径1所得产物物质的量之比为1:1，则形成共价键数目为6NA
D．途径2生成标准状况下2.24LCH4，反应转移电子数为0.8NA
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4LCH4中原子的数目为5NA
B．1ml18O所含中子的数目为10NA
C．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L12ml⋅L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
9．取纯净的CaSO4⋅2H2O固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是
A．C点固体的化学式是CaSO4⋅H2O
B．D~E阶段还生成了O2
C．E点固体物质为CaO
D．CaSO4⋅2H2O随温度的升高，分三个阶段失去结晶水
10．下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．MnO4-、Fe2+、K+、NH4+B．OH-、SO42-、Na+、AlOH4-
C．Mg2+、NO3-、H+、CH3COO-D．Al3+、HCO3-、Br-、NO3-
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA
B．1mlC3H6分子中含有π键的数目一定为NA
C．常温下，18gH2O中氢键数目为2NA
D．1L1ml⋅L-1的Na2C2O4溶液中C2O42-的数目为NA
13．NH4ClO4为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．4.4gCO2中含有π键的数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2LNH3中含有原子数目为2NA
C．1L1ml/LNH4ClO4溶液中含NH4+的数目小于NA
D．该反应中每转移6ml电子生成HCl的质量为36.5g
14．常温下，20mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(pH=13。表示cOH-为0.1ml⋅L-1)
下列说法正确的悬
A．X溶液的pH>7
B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能确定是否含有Cl-
C．X溶液中一定含有Cl-，且cCl-为6.0ml⋅L-1
D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体1.02g
二、非选择题
15．BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 。
(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为 。
(3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ ，其原因是 。
(5)“沉淀”步骤中生成BaTiOC2O42的化学方程式为 。
(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nCO2:nCO= 。
16．84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制480mL2.0ml⋅L-1NaClO溶液。
(1)用NaClO固体配制。
①需要用托盘天平称量 g NaClO固体。
②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。
(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。
A．称量时药品放在右盘
B．定容时俯视刻度线
C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施
(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。
①所配制的溶液中cNaClO= ml⋅L-1。
②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中cCl-= ml⋅L-1。
(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为 。
17．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。流程如图：
回答下列问题：。
(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为 。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是 ；“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主要原因是 。
(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为MnO2，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是 (用化学方程式表示)。
(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2。K2S2O8中S的化合价为+6价，则一个S2O82-中含过氧键的数目为 ，加入K2S2O8溶液合成MnO2发生反应的离子方程式为 。
(5)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是 。
(6)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。现进行如下实验：
步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为LiMnxOy)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2+，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400ml⋅L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)；
步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100ml⋅L-1 KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液20.80mL。
已知：LiMnxOy→H2SO4+Na2C2O4Mn2+
则此成品锰酸锂LiMnxOy中Mn元素的平均化合价为 。
18．一种高效含氯消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得
(1)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
(2)荣同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
①该“84”消毒液的物质的量浓度约为（保留整数） ．
②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后100倍用于消毒，稀释后的溶液中cNa+= ml⋅L-1．
③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制250mLl0ml⋅L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力．在下列配制过程示意图中，错误的是 （填选项字母）．
④对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0ml⋅L-1，引起误差的原因可能为 （填选项字母）．
A．定容时，俯视刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)“84”消毒液不能与洁则灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
①该反应中起氧化作用的微粒是 ．
②若反应中生成了0.01mlCl2，转移电子的数目为 ．A．木炭燃烧
B．光合作用
C．冰块融化
D．钢铁生锈
选项
过程
离子方程式或化学方程式
A
用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B
用惰性电极电解MgCl2溶液
2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-
C
向FeSO4溶液中滴加K3[FeCN)6溶液
Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[FeCN)6↓
D
TiCl4水解生成TiO2⋅xH2O
TiCl4+x+2H2O=TiO2⋅xH2O↓+4HCl