江西省2025届高三2月一模联考化学试卷（学生版）

这是一份江西省2025届高三2月一模联考化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．郑州大学通过对海昏侯墓出土的三件一组套合而成的青铜器进行研究，证实其具有蒸馏酒的功用，这一发现将我国蒸馏酒的技术实现可能性上推了千年。下列有关说法错误的是
A．蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异来达到分离目的的实验方法
B．甑分内外两层，中间置冷水，其作用相当于冷凝管
C．淀粉属于天然高分子，可水解得到酒精
D．青铜的主要成分是铜锡合金
2．下列化学用语或表述正确的是
A．H2O2的电子式：B．S8的空间结构模型：
C．钪(Sc)的价层电子排布式：4 s23 d1D．聚乙炔的链节：-CH-CH-
3．下列实验装置或操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．常温下，1LpH=1的硫酸溶液中所含H+数为0.1NA
B．15 g甲基-CH3含有的电子数目为9NA
C．1 mlD218O中含有的质子数为10NA
D．1 L1 ml⋅L-1 K3FeCN6的溶液中阳离子数约为4NA
5．下列离子方程式正确的是
A．足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应：OH-+NH4+=NH3⋅H2O
B．将少量CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．向银氨溶液AgNH32OH中滴加Na2 S溶液：2Ag++S2-=Ag2 S↓
D．惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O电解MgOH2↓+H2↑+Cl2↑
6．食品安全关系人民群众身体健康和生命安全，关系中华民族未来。如图是一种食品保鲜剂的结构简式，下列有关该物质的说法错误的是
A．分子式为C10H10O
B．该分子中sp2杂化的碳原子有6个
C．1 ml该有机物最多能与5 mlH2发生反应
D．该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性
7．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，其中一类因含M(Ⅲ)而呈鲜亮的绿色。已知X原子半径在短周期元素原子中最大；Y离子在第三周期元素形成的简单离子中半径最小；Z的基态原子有8个原子轨道填充了电子，且有2个未成对电子；W基态原子核外有5种不同空间运动状态的电子，且s轨道上的电子总数和p轨道上的电子总数相等；X、Y的原子序数之和等于M的原子序数。下列说法正确的是
A．M为FeB．简单氢化物的沸点：Z＜W
C．电负性：W＞Z＞X＞YD．Z和W形成的化合物是直线形分子
9．甲酸甲酯HCOOCH3是重要的有机合成中间体，一种利用甲醇制备甲酸甲酯的方法为CH3OHg+COg⇌HCOOCH3 g ΔH。在恒容密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO发生上述反应，相同时间内CO的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．ΔHc(OH-)>c(H+)
三、解答题
15．江西有众多国家级非物质文化遗产，其中莲花打锡有几百年的历史。一种从钨渣(主要成分为WO3、SnO2、Fe2O3、FeO、MnO2等)中回收锡的方法如下：
已知：①WO3是一种酸性氧化物，SnO2难溶于酸或碱的水溶液；
②锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种存在形式，Sn2+、Sn4+均易水解。
(1)Sn是第五周期第IVA族元素，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)写出一种能提高“酸处理”速率的措施： 。
(3)浸出液中几乎无Fe2+，其原因为 (用离子方程式表示)。
(4)将浸出渣和氨水在恒温90∘C条件下混合搅拌70 min，得到氨浸渣和钨酸铵溶液，写出该步骤反应的化学方程式： ，该步骤药品消耗过大的原因为 。
(5)粗锡中含有少量杂质，可用如下的方法测定其纯度(杂质不参与反应)：取20.0 g粗锡溶于过量的稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2SO43溶液，发生反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+。充分反应后，加入一定量蒸馏水配成200．00mL溶液。取20.00mL溶液，用0.200 ml⋅L-1 K2Cr2O7滴定Fe2+，重复上述操作3次，平均消耗25.00 mL K2Cr2O7溶液。
①将粗锡溶于过量稀硫酸的原因是 。
②粗锡中锡的质量分数为 %。
16．二氧化锗(GeO2)具有高折射率和低色散性能，可广泛应用于制造光纤、电子元器件、耐热陶瓷材料等。利用四氟化锗GeF4制备GeO2的实验过程如下：
I．在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的GeF4气体，反应一段时间，使其水解完全；
II．将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，产生的尾气用盛装NaOH溶液的尾气吸收瓶进行吸收；
III．在反应釜中加入少量浓硫酸，加热蒸馏；
IV．将收集的馏分转移至烧杯中，在冰水浴的条件下一边搅拌一边加入一定体积的超纯水，放置一昼夜，过滤、洗涤，于200∘C干燥得到GeO2产品。
已知：①GeO2为不溶于水的固体，可溶解于氟锗酸H2GeF6溶液中，能与浓盐酸反应；
②四氯化锗GeCl4为无色液体，密度为1.86 g⋅cm-3，沸点84∘C；
③GeF4和GeCl4的水解反应都是放热反应，相关反应方程式为3GeF4+2H2O=GeO2+ 2H2GeF6;GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl
回答下列问题：
(1)步骤I中置于低温恒温槽中冷却的目的是 。
(2)步骤II中加入浓盐酸发生反应，锗元素全部转化为GeCl4，并生成一种腐蚀性很强的气体，反应的化学方程式为 、 。该步骤中使用的反应釜是一种综合反应容器，反应釜的材质可选用
(填字母)。
A．钢 B．玻璃 C．陶瓷 D．聚四氟乙烯
(3)实验室利用如图1所示装置进行蒸馏，仪器甲的名称为 ；冷凝水的进水口为
(填“a”或“b”)。
(4)GeO2的溶解程度随盐酸浓度的变化情况如图2所示，则为提高产率，加入超纯水的体积最好约为馏分体积的 倍(假设步骤IV中反应后溶液的体积等于所加超纯水的体积，MGeCl4=215 g⋅ml-1，结果保留一位小数)。判断GeO2已经洗涤干净的操作是 。
17．甲烷催化双重整(BRM)制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(SRM)和二氧化碳重整(DRM)两个反应。在P=100kPa下，向密闭容器中按nCH4:nH2O:nCO2=3:2:1通入混合气，发生如下反应：
SRM：CH4 g+H2Og⇌COg+3H2 g ΔH1
DRM：CH4 g+CO2 g⇌2CO g+2H2 g ΔH2=+244.6 kJ⋅ml-1
(1)已知CO2 g+H2 g=COg+H2Og ΔH3=+41.5 kJ⋅ml-1，则ΔH1= 。
(2)已知DRM反应ΔS=+257.34 J⋅ml-1⋅K-1，则下列所给温度能使该反应自发进行的是_______(填字母)。
A．100 K B．900 K C．1000 K D．1200 K
(3)重整体系中，各气体的转化率(Xi)随温度的变化如图所示。
①800 K∼900 K时，CH4和H2O的转化率之比一直约为2：3，可能原因是 。
②解释在950 K∼1100 K，二氧化碳转化率一直增大的原因： 。
③在1123 K、100kPa条件下，若假设只发生SRM反应和DRM反应，平衡时XiH2O= 90%,XiCO2=35%，则平衡时XiCH4= %(保留小数点后两位)，PiH2= kPa［保留小数点后一位，Pi为分压(已知：分压=总压×物质的量的分数，R为气体的分压之比)]。
(4)甲烷催化双重整(BRM)相较于单独的SRM反应优点是 。
18．雷西莫特是一种免疫调节药物，其合成路线如图所示：
已知：①和的性质相似；
②Ac2O为。
(1)A的名称为 ；B的结构简式为 ；H的含氧官能团的名称为 。
(2)F→G的反应类型为 。
(3)写出G→H反应的化学方程式： 。
(4)C有多种同分异构体，写出仅含有苯环一种环状结构，其中有两个硝基直接与苯环相连，核磁共振氢谱图具有4组峰的一种物质的结构简式： 。
(5)下列有关雷西莫特的说法错误的是_______(填字母)。
A．能形成分子间氢键 B．含有1个手性碳原子
C．属于芳香族化合物 D．所有的碳原子可能共平面
(6)参考上述信息和流程，写出以为原料合成的合成路线(无机试剂和题中出现的有机试剂任选)： 。
。实验装置
实验目的
A．将硫粉熔融，自然冷却结晶出较大硫晶体
B．实验室保存液溴
实验装置
实验目的
C．模拟外加电流法保护钢铁设备
D．除去CO2中混有的少量SO2
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将过量Fe粉在Cl2中燃烧，将所得固体溶于水，一段时间后取上层清液，滴入少量KSCN溶液
溶液未变成红色
过量Fe粉在Cl2中燃烧只生成了FeCl2
B
将SO2通入到紫色石蕊试液中
溶液先变红，后褪色
SO2溶于水显酸性，且具有漂白性
C
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液未变成蓝色
淀粉完全水解
D
向2 mL0.1 ml⋅L-1AgNO3溶液中加入2 mL0.1 ml⋅L-1NaCl溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 ml⋅L-1KI溶液
先生成白色沉淀，后生成了黄色沉淀
KspAgCl>KspAgI