江西省2025届高三下2月一模联考化学试卷（解析版）

这是一份江西省2025届高三下2月一模联考化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，00mL溶液等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 郑州大学通过对海昏侯墓出土的三件一组套合而成的青铜器进行研究，证实其具有蒸馏酒的功用，这一发现将我国蒸馏酒的技术实现可能性上推了千年。下列有关说法错误的是
A. 蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异来达到分离目的的实验方法
B. 甑分内外两层，中间置冷水，其作用相当于冷凝管
C. 淀粉属于天然高分子，可水解得到酒精
D. 青铜的主要成分是铜锡合金
【答案】C
【解析】A．蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异来达到分离目的的实验方法，沸点差越大越容易进行，故A正确；
B．中间置冷水，其作用相当于冷凝管，馏分很快收集出来，故B正确；
C．淀粉属于天然高分子，可水解得到葡萄糖，故C错误；
D．青铜的主要成分是铜锡合金，还有少许铝、锌、铅、磷和硅，故D正确；
答案选C。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的电子式：B. 的空间结构模型：
C. 钪(Sc)的价层电子排布式：D. 聚乙炔的链节：
【答案】B
【解析】A．为共价化合物，所以电子式为，故A错误；
B．分子中，硫原子采用sp3杂化，每个硫原子上有一对孤对电子，这使得相邻的三个硫原子处于同一平面，彼此成一定的角度，从而形成皇冠型的空间结构，空间结构模型为，故B正确；
C．钪(Sc)的价层电子排布式：，故C错误；
D．聚乙炔的链节为，故D错误；
答案选B。
3. 下列实验装置或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．缓慢冷却时间较长会得到较大颗粒晶体，急速冷却得到的晶体颗粒较小，A正确；
B．液溴具有挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，B错误；
C．外加电流法保护钢铁设备时，钢铁设备应作阴极，与外接电源的负极相连，辅助电极作阳极，与外接电源的正极相连，C错误；
D．除去中混有的少量，通入Na2CO3饱和溶液两种气体都被吸收，可以将气体通过饱和NaHCO3溶液，D错误；
故选A。
4. 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述错误的是
A. 常温下，的硫酸溶液中所含数为
B. 甲基含有的电子数目为
C. 中含有的质子数为
D. 的溶液中阳离子数约为
【答案】D
【解析】A．硫酸溶液中所含物质的量=cV=0.1ml/L1L=0.ml，个数为，A正确；
B．甲基的摩尔质量为15g/ml，15g甲基对应1ml。每个甲基含9个电子（碳原子6个电子，3个氢原子各1个电子），因此电子数为9NA​，B正确；
C．中每个D即含1个质子，两个共2个质子，含8个质子。总质子数为2+8=10，1ml含质子数为10NA​，C正确；
D．​每个分子解离产生3个离子，因此1L1ml·L⁻¹溶液中的物质的量为。虽然溶液中还存在少量和，但其数量远小于，故阳离子总数约为​，而非4，D错误；
故选D。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 足量溶液和溶液反应：
B. 将少量通入溶液中：
C. 向银氨溶液中滴加溶液：
D. 惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】D
【解析】A．足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应，也会与OH−反应，离子方程式应为，A错误；
B．由于酸性H2CO3>HClO>，将少量CO2通入NaClO溶液中，应生成，离子方程式为，B错误；
C．银氨溶液中的溶质[Ag(NH3)2]OH，Ag主要以[Ag(NH3)2]+形式存在，正确的离子方程式为2[Ag(NH3)2]++S2−+4H2O=Ag2S↓+4NH3⋅H2O，C错误；
D．惰性电极电解氯化镁溶液，阳极Cl−失电子生成Cl2，阴极H2O得电子生成H2和OH−，Mg2+与OH−结合生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，D正确；
故选D。
6. 食品安全关系人民群众身体健康和生命安全，关系中华民族未来。如图是一种食品保鲜剂的结构简式，下列有关该物质的说法错误的是
A. 分子式为
B. 该分子中杂化的碳原子有6个
C. 该有机物最多能与发生反应
D. 该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性
【答案】B
【解析】A．由结构，分子式为，A正确；
B．苯环碳、双键碳、羰基碳均为sp2杂化，故分子中杂化的碳原子有9个，B错误；
C．苯环、碳碳双键、醛基均会和氢气加成，该有机物最多能与发生反应，C正确；
D．醛基具有还原性，则该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性，D正确；
故选B。
7. 下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．过量Fe粉在溶液中会将FeCl3还原 FeCl2，故溶液未变成红色不能说明粉在中燃烧只生成了，A项错误；
B．SO2不会使酸碱指示剂变色，B项错误；
C．加入氢氧化钠溶液直至溶液显碱性，少量碘会与氢氧化钠溶液反应被消耗，溶液不变成蓝色，不能得出淀粉完全水解的结论，C项错误；
D．AgNO3和NaCl恰好反应完，加入少量KI溶液又生成了黄色沉淀，说明AgI溶解度更小，即，D项正确；
故选D。
8. 翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，其中一类因含M(Ⅲ)而呈鲜亮的绿色。已知X原子半径在短周期元素原子中最大；Y离子在第三周期元素形成的简单离子中半径最小；Z的基态原子有8个原子轨道填充了电子，且有2个未成对电子；W基态原子核外有5种不同空间运动状态的电子，且s轨道上的电子总数和p轨道上的电子总数相等；X、Y的原子序数之和等于M的原子序数。下列说法正确的是
A. M为FeB. 简单氢化物的沸点：Z＜W
C. 电负性：W＞Z＞X＞YD.Z和W形成的化合物是直线形分子
【答案】B
【解析】已知X原子半径在短周期元素原子中最大，则X为Na；Y离子在第三周期元素形成的简单离子中半径最小，则Y为Al；Z的基态原子有8个原子轨道填充了电子，且有2个未成对电子，则Z的电子排布式为1s22s22p63s23p2，Z为Si；W基态原子核外有5种不同空间运动状态的电子，且s轨道上的电子总数和p轨道上的电子总数相等，则其电子排布式为1s22s22p4，其为O；X、Y的原子序数之和等于M的原子序数，则M的原子序数为11+13=24，其为Cr。从而得出W、X、Y、Z、M分别为O、Na、Al、Si、Cr。
A．由分析可知，M为Cr，A不正确；
B．Z、M分别为Si、O，它们的简单氢化物分别为SiH4、H2O，H2O分子间能形成氢键，则简单氢化物的沸点：SiH4＜H2O，B正确；
C．W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、Si，O、Si为非金属，非金属性O＞Si，Na、Al为金属，金属性Na＞Al，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞Si＞Al＞Na，C不正确；
D．Z和W形成的化合物是SiO2，为共价晶体，D不正确；
故选B。
9. 甲酸甲酯是重要的有机合成中间体，一种利用甲醇制备甲酸甲酯的方法为。在恒容密闭容器中，投入等物质的量的和发生上述反应，相同时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 逆反应速率：
C. 曲线上只有点达到了该反应的平衡状态
D. 平衡后，向容器中再次投入等物质的量的和CO，CO的转化率增大
【答案】C
【解析】A．b→c随温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，，故A正确；
B．a点温度比d点温度低，a点生成物浓度小于b点，所以逆反应速率：，故B正确；
C．b→c随温度升高，反应速率加快，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，曲线b→c点均达到平衡状态，故C错误；
D．平衡后，向容器中再次投入等物质的量的和CO，相当于增大压强，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，故D正确；
选C。
10. “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一，一种以和为原料直接合成碳酸二甲酯(DMC)的反应历程如下图所示。已知是一种有机金属化合物，是一种活泼金属元素。下列有关说法错误的是
A. DMC的结构简式为
B. 是该反应的催化剂
C. DMC是手性分子
D. 该合成反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】A．碳酸二甲酯(DMC)的结构简式为，A 项正确；
B．在反应开始时加入，最后一步又生成了，故为该反应的催化剂，B项正确；
C．DMC不含有手性碳原子，不是手性分子，C项错误；
D．该合成反应的化学方程式为，D 项正确；
故选C。
11. 新型水泥基电池具有成本低、环境友好和可充电性等优点，在绿色储能领域具有巨大的应用潜力。已知水泥基材料的孔结构充满了毛细孔水和游离水组成的孔溶液，孔溶液内的离子通过孔隙通道传输。该电池放电时原理如图所示，下列说法正确的是
A. 水泥基中孔溶液呈强酸性
B. 放电时，电极B发生氧化反应
C. 隔膜应为阳离子交换膜
D. 充电时，阳极的电极反应式为
【答案】D
【解析】放电时，A电极铁失电子生成四氧化三铁，A是负极，负极反应式为3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O；B电极NiOOH得电子生成Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，B是正极。A. Fe、Fe3O4、NiOOH、Ni(OH)2均能与酸反应，水泥基中孔溶液不能呈强酸性，故A错误；
B. 放电时，电极B镍元素化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C. 根据电极反应式，负极消耗氢氧根离子、正极生成氢氧根离子，隔膜应为阴离子交换膜，故C错误；
D. 放电时，正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，充电时，阳极的电极反应式为，故D正确；
选D。
12. 某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。
(1)将某工厂废气缓慢通入盛有的溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。
(2)待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。
(3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘标准溶液体积，进行相关计算。
下列有关说法错误的是
A. 使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响
B. 超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定
C. 滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
D. 滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】将某工厂废气缓慢通入盛有的溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)，发生的反应为：，用少量淀粉溶液作指示剂，使用超声震荡后再用碘的标准溶液滴定，发生反应：，最后进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算，据此分析解答。
A．由于在酸性环境中易被空气中的氧气氧化，因此使用带密闭磨口塞的碘量瓶可以减少空气对实验的影响，A正确；
B．超声震荡过程中会加剧分子、离子的运动使温度显著升高，使挥发，用冰水浴降温可减少的损耗，有利于测定的准确性，B正确；
C．根据反应：，用淀粉溶液作指示剂，终点时加入的单质不被消耗而使淀粉溶液显蓝色，所以滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，C正确；
D．根据分析，待测液为稀硫酸酸化后的酸性环境，则滴定过程中发生反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：D。
13. 硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，已知晶胞参数为，图2为晶胞的俯视图，a点离子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是
A. 晶体中距离最近且等距的有6个
B. b点离子的分数坐标为
C. 硒化锌晶体密度
D. 晶胞中点离子和点离子的距离为
【答案】C
【解析】A．以a为中心，距离最近且等距的为面中心的，一个晶胞有3个，四周有8个晶胞，每一个原子为两个晶胞共有，晶体中距离最近且等距的有3×8×=12个，故A错误；
B．结合晶胞结构如图1可知z为，图2为晶胞的俯视图可知x为，y为，b点离子的分数坐标为，故B错误；
C．一个晶胞中有4个锌离子，个，质量为，体积为，密度为，故C正确；
D．晶胞中点离子和点离子的距离为面对角线的一半，为，故D错误；
答案选C。
14. 已知常温下，溶液中各种微粒的分布分数与溶液物质的量浓度的负对数的关系如图所示。已知时，苯甲酸()的的。下列说法错误的是
A. 溶液显碱性
B. 溶液中的水解百分率
C. 加水稀释溶液，水解程度减小，水解程度增大
D. 溶液中存在关系：c()>c()>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【解析】A．如图所示，25∘C时，-lgc0=1时，即0.1ml/L的NH4HCO3溶液中，δ()>δ()，说明的水解程度大于的水解程度，故该溶液呈碱性，A正确；
B．水解方程式为，的水解百分率α()=======，B正确；
C．加水稀释NH4HCO3溶液，促进和的水解，二者水解程度都增大，C错误；
D．苯甲酸的pKa=4.21，Ka=10−4.21，NH3⋅H2O的Kb=10−4.74，Ka>Kb，则的水解程度大于C6H5COO−的水解程度，C6H5COONH4溶液呈酸性，所以c()>c()>c(H+)>c(OH−)，D错误；
故选CD。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 江西有众多国家级非物质文化遗产，其中莲花打锡有几百年的历史。一种从钨渣(主要成分为等)中回收锡的方法如下：
已知：①是一种酸性氧化物，难溶于酸或碱的水溶液；
②锡元素在水溶液中有、两种存在形式，、均易水解。
（1）Sn是第五周期第IVA族元素，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）写出一种能提高“酸处理”速率的措施：_______。
（3）浸出液中几乎无，其原因为_______(用离子方程式表示)。
（4）将浸出渣和氨水在恒温条件下混合搅拌，得到氨浸渣和钨酸铵溶液，写出该步骤反应的化学方程式：_______，该步骤药品消耗过大的原因为_______。
（5）粗锡中含有少量杂质，可用如下的方法测定其纯度(杂质不参与反应)：取粗锡溶于过量的稀硫酸中，向生成的中加入过量的溶液，发生反应：。充分反应后，加入一定量蒸馏水配成200．00mL溶液。取20.00mL溶液，用滴定，重复上述操作3次，平均消耗溶液。
①将粗锡溶于过量稀硫酸的原因是_______。
②粗锡中锡的质量分数为_______%。
【答案】（1） （2）升温、搅拌、粉碎钨渣、适当提高酸的浓度
（3）MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4） ①. ②. 恒温条件下混合搅拌，导致氨水挥发
（5） ①. 使锡充分反应，同时抑制Sn2+水解 ②. 89.25
【解析】本题是一道工业流程题，将钨渣溶于稀盐酸中，其中不溶，将二价铁氧化为三价铁，过滤后滤渣中含有，随后用氨水浸出，再用碳还原出Sn，以此解题。
（1）Sn为第五周期、IVA族元素，其价层电子排布式为5s25p2，价电子轨道表示式为；
（2）从反应速率的影响因素考虑可知，升温、搅拌、粉碎钨渣、适当提高酸的浓度，均能提高“酸处理”速率，故答案为：升温、搅拌、粉碎钨渣、适当提高酸的浓度；
（3）钨渣中含有FeO可以和稀盐酸反应生成二价铁，钨渣同时含有MnO2，酸性条件下二氧化锰可以将二价铁氧化为三价铁，方程式为：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（4）由分析可知，浸出渣中含有WO3，是一种酸性氧化物，和氨水反应生成了盐和水，相应的方程式为：；该步骤中使用到了氨水，氨水受热易挥发，则该步骤药品消耗过大的原因为：恒温条件下混合搅拌，导致氨水挥发；
（5）①粗锡与稀硫酸反应生成Sn2+，过量的稀硫酸可以抑制Sn2+水解，故答案为：使锡充分反应，同时抑制Sn2+水解；
②锡与稀硫酸反应生成Sn2+，再加入过量的溶液，将Sn2+氧化为Sn4+，同时三价铁被还原为二价铁，对应关系式为：Sn2+~2Fe2+，再用重铬酸钾滴定二价铁，关系式为：Cr2O~6Fe2+，故3Sn2+~Cr2O，则n(Sn2+)=3×××10-3L/mL=0.015ml，滴定时，只取了溶液体积的，则m(Sn)=10×0.015ml×119g/ml=17.85g，锡的质量分数。
16. 二氧化锗()具有高折射率和低色散性能，可广泛应用于制造光纤、电子元器件、耐热陶瓷材料等。利用四氟化锗制备的实验过程如下：
I．在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的气体，反应一段时间，使其水解完全；
II．将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，产生的尾气用盛装溶液的尾气吸收瓶进行吸收；
III．在反应釜中加入少量浓硫酸，加热蒸馏；
IV．将收集的馏分转移至烧杯中，在冰水浴的条件下一边搅拌一边加入一定体积的超纯水，放置一昼夜，过滤、洗涤，于200干燥得到产品。
已知：①为不溶于水的固体，可溶解于氟锗酸溶液中，能与浓盐酸反应；
②四氯化锗为无色液体，密度为，沸点；
③和的水解反应都是放热反应，相关反应方程式为
回答下列问题：
（1）步骤I中置于低温恒温槽中冷却的目的是_______。
（2）步骤II中加入浓盐酸发生反应，锗元素全部转化为，并生成一种腐蚀性很强的气体，反应的化学方程式为_______、_______。该步骤中使用的反应釜是一种综合反应容器，反应釜的材质可选用_______(填字母)。
A.钢 B.玻璃 C.陶瓷 D.聚四氟乙烯
（3）实验室利用如图1所示装置进行蒸馏，仪器甲的名称为_______；冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。
（4）的溶解程度随盐酸浓度的变化情况如图2所示，则为提高产率，加入超纯水的体积最好约为馏分体积的_______倍(假设步骤IV中反应后溶液的体积等于所加超纯水的体积，，结果保留一位小数)。判断已经洗涤干净的操作是_______。
【答案】（1）防止因温度过高导致反应失控或者发生副反应，同时能提高产物的纯度
（2） ①. ， ②. ③. D
（3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b
（4） ①. 5.5 ②. 取最后一次洗涤液，加入几滴硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干净
【解析】在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的气体，反应一段时间，使其水解完全，得到和；II．将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，发生反应，，产生的尾气用盛装溶液的尾气吸收瓶进行吸收；III．在反应釜中加入少量浓硫酸，加热蒸馏，得到四氯化锗；IV．将收集的馏分转移至烧杯中，在冰水浴的条件下一边搅拌一边加入一定体积的超纯水发生水解，放置一昼夜，过滤、洗涤，于200干燥得到产品，据此作答。
（1）根据题干可知，GeF4的水解反应为放热反应，在低温恒温槽中冷却，可控制反应温度，防止因温度过高导致反应失控或者发生副反应，同时能提高产物的纯度；
（2）水解反应为，水解液和浓盐酸反应，全部转化为，并生成一种腐蚀性很强的气体，反应的化学方程式为，，反应釜的材质可选用聚四氟乙烯，钢中有铁会和盐酸反应，玻璃和陶瓷中的二氧化硅会和氟化氢反应；
（3）仪器甲的名称为蒸馏烧瓶，根据冷凝水的“下进上出”进水原理，可知进水口为b；
（4）由图可知，氯离子浓度为5.3ml/L时，溶解度最低，四氯化锗为无色液体，密度为，又可知，假设四氯化锗溶液有1L，则四氯化锗质量为1860g，四氯化锗物质的量为，则氯离子的物质的量为8.65×4=34.6ml，若想溶解度小，氯离子浓度为5.3ml/L，则总溶液体积为34.6 ml÷5.3 ml /L=6.53L，6.53L-1L=5.53L，所以加入超纯水的体积最好约为馏分体积的5.5倍，判断已经洗涤干净，即检验是否含有氯离子，操作是：取最后一次洗涤液，加入几滴硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干净。
17. 甲烷催化双重整(BRM)制备合成气(CO和)包括了水蒸气重整(SRM)和二氧化碳重整(DRM)两个反应。在下，向密闭容器中按通入混合气，发生如下反应：
SRM：
DRM：
（1）已知，则_______。
（2）已知反应，则下列所给温度能使该反应自发进行的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）重整体系中，各气体的转化率()随温度的变化如图所示。
①时，和的转化率之比一直约为2：3，可能原因是_______。
②解释在，二氧化碳转化率一直增大的原因：_______。
③在、条件下，若假设只发生反应和反应，平衡时，则平衡时_______(保留小数点后两位)，_______［保留小数点后一位，为分压(已知：分压总压物质的量的分数，为气体的分压之比)]。
（4）甲烷催化双重整(BRM)相较于单独的SRM反应优点是_______。
【答案】（1） （2）CD
（3） ①. 800K~900K时，主要发生SRM反应，投料比n(CH4):n(H2O)=3:2，且SRM反应过程中的消耗量样，所以转化率之比一直约为2:3 ②. DRM反应开始发生，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高 ③. 71.67 ④. 59.2
（4）可以将二氧化碳转变为气体燃料，更有利于实现碳中和
【解析】（1）根据盖斯定律求目标方程式的可得，故答案为：；
（2）根据反应自发进行，将题中数据带入公式为，计算可知，故选CD；
（3）①根据题意，若向密闭容器中按通入混合气，由题图列出SRM的三步法：
根据(2)可知，DRM反应需T>950.5K时才自发，800K~900K时，CH4和H2O的转化率之比一直约为2:3，可能原因是只发生SRM反应，投料比且SRM反应过程中的消耗量一样，所以转化率之比一直约为2:3；
②950K~1100K，此时DRM反应开始发生，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大；
③根据题意，向密闭容器中按通入混合气，且H2O的转化率为90%，CO2的转化率为35%，列出SRM、DRM的三步法：
所以，。
（4）化学层面的“碳中和”主要指将二氧化碳重新生成对人类生产生活有用的含碳有机物,所以相较于单独的SRM反应，甲烷催化双重整(BRM)可以使二氧化碳转化为气体燃料，更有利于实现碳中和。
18. 雷西莫特是一种免疫调节药物，其合成路线如图所示：
已知：①和的性质相似；
②为。
（1）A的名称为_______；B的结构简式为_______；H的含氧官能团的名称为_______。
（2）的反应类型为_______。
（3）写出反应的化学方程式：_______。
（4）C有多种同分异构体，写出仅含有苯环一种环状结构，其中有两个硝基直接与苯环相连，核磁共振氢谱图具有4组峰的一种物质的结构简式：_______。
（5）下列有关雷西莫特的说法错误的是_______(填字母)。
A. 能形成分子间氢键B. 含有1个手性碳原子
C. 属于芳香族化合物D. 所有的碳原子可能共平面
（6）参考上述信息和流程，写出以为原料合成的合成路线(无机试剂和题中出现的有机试剂任选)：_______。
【答案】（1） ①. 邻硝基苯甲酸 ②. ③. 醚键和酰胺基
（2）还原反应 （3）
（4） （5）BD
（6）
【解析】由A的结构式，结合反应条件和分子式得B为，B与HON=CHCH2NO2和NaOH反应，再用HCl进行酸化得到C，在Ac2O和AcOK的条件下，得到D ，再与POCl3发生取代反应，得到E，和一水合氨反应得到F，被氢气、5%Pd/C还原，得到G，接着在SOCl2，DMF，Et3N作用下生成H，在，60%NaH作用下生成I，在CH3COOH，H2O2，Na2WO4作用下生成J，在p-TsCl，一水合氨作用下得到雷西莫特，据此解答。
（1）A的名称为邻硝基苯甲酸，结合A的结构和反应条件，可知B的结构简式为，H的含氧官能团的名称为醚键和酰胺基；
（2）结合结构式可知硝基变为氨基，所以的反应类型为还原反应；
（3）结合结构式可知，G与发生取代反应生成H，反应的化学方程式；
（4）C有多种同分异构体，写出仅含有苯环一种环状结构，其中有两个硝基直接与苯环相连，核磁共振氢谱图具有4组峰，需要注意对称结构的书写，得结构简式；
（5）A．雷西莫特含有羟基和醚键，能形成分子间氢键，正确；
B．雷西莫特不含有手性碳原子，错误；
C．雷西莫特含有苯环，属于芳香族化合物，正确；
D．雷西莫特中和羟基相连的碳原子上连接两个甲基，他们不可能和苯环同时共平面，故所有的碳原子不可能共平面，错误；
答案选BD；
（6）以为原料合成的合成路线，可参考题干流程中合成D的过程，题干中由C生成D，则需要先合成，题干中由B合成，则还需要和HON=CHCH2NO2，可由与一水合氨反应得到，而可由与POCl3反应得到，故合成路线为。实验装置
实验目的
A.将硫粉熔融，自然冷却结晶出较大硫晶体
B.实验室保存液溴
实验装置
实验目的
C模拟外加电流法保护钢铁设备
D.除去中混有的少量
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将过量粉在中燃烧，将所得固体溶于水，一段时间后取上层清液，滴入少量KSCN溶液
溶液未变成红色
过量粉在中燃烧只生成了
B
将通入到紫色石蕊试液中
溶液先变红，后褪色
溶于水显酸性，且具有漂白性
C
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液未变成蓝色
淀粉完全水解
D
向溶液中加入溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液
先生成白色沉淀，后生成了黄色沉淀