2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第二章　第5练　物质的量　气体摩尔体积（含答案）

这是一份2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第二章　第5练　物质的量　气体摩尔体积（含答案），共6页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是，下列判断正确的是，已知标准状况下等内容，欢迎下载使用。
A．18.9 g HNO3
B．0.1 ml NH4HSO4
C．3.612×1023个HCl分子
D．4.48 L CH4(标准状况)
2．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为eq \f(12a,b) ②m g该硫原子的物质的量为eq \f(m,aNA) ml ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．CO2的摩尔质量为44 g
B．1 L 0.5 ml·L－1 K2SO4溶液中含有K＋的质量为78 g
C．常温常压下，22.4 L O2含分子数为NA
D．16 g CH4中含有氢原子的总数为4NA
4．(2023·郑州高三模拟)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
5．(2023·菏泽模拟)下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
B．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
C．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的原子数为2.5NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.eq \f(22.4ap,bNA) B.eq \f(22.4ab,pNA)
C.eq \f(22.4NAb,a) D.eq \f(22.4pb,aNA)
7．(2023·济南模拟)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[C(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2中σ键的数目为21NA
B．0.1 ml·L－1 CCl2溶液中C2＋数目为0.1NA
C．0.1 ml N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA
D．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA
8．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是( )
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
9．(2023·青岛模拟)下列判断正确的是( )
A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
C．1 ml氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
D．常温、常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
10．(2023·石家庄模拟)已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 ml HCl。下列关系正确的是( )
A．体积大小：④>③>①>②
B．原子数目：③>①>②>④
C．密度大小：④>②>③>①
D．质量大小：④>③>②>①
11．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是( )
A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L
C．NaOH溶液增重8.8 g
D．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1
12．(2023·福建上杭一中模拟)室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，放电使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(放电))2HCl，恢复至原温度后，下列判断正确的是( )
A．开始时左右两室分子数相同
B．最终容器内无H2存在
C．反应后H2室压强减小
D．最终容器内气体密度比原来大
13．填写下列空白。
(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(2)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。
(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 ml C和d g D，则C的摩尔质量为______________________________________________________________________________。
(4)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量：_______________________________________________________________(填序号，下同)；
b．分子数目：___________________________________________________________；
c．相同状况下气体的体积：_______________________________________________。
14．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为________ml。
(2)甲室中气体的质量为________g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_________________________________________。
(4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处(填数字)。
第5练 物质的量 气体摩尔体积
1．C 2.C 3.D
4．A [据n＝eq \f(N,NA)可知，该气体的物质的量为1 ml。该温度和压强下，1 ml该气体的体积为30 L，若是标准状况，其体积约是22.4 L，故A不正确、B正确；1 ml该气体含有1.204×1024个原子，则1个该气体分子中含有原子个数为eq \f(1.204×1024,6.02×1023)＝2，故C正确；因1 ml该气体在该条件下为30 L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30 L·ml－1，故若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L，故D正确。]
5．A 6.D
7．A [溶液体积未知，不能计算C2＋的数目，B错误；合成氨是可逆反应，0.1 ml N2不能完全反应，故生成的NH3分子数小于0.2NA，C错误；水中也含有氧原子，则n(O)＝eq \f(100 g×17%,34 g·ml－1)×2＋eq \f(100 g×1－17%,18 g·ml－1)≈5.6 ml，D错误。]
8．D [根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。]
9．B 10.A
11．A [由题意知，n(CO)×28 g·ml－1＋n(CO2)×44 g·ml－1＝14.4 g、n(CO)＋n(CO2)＝eq \f(8.96 L,22.4 L·ml－1)＝0.4 ml，联立两式解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.2 ml。A错，混合气体的总物质的量为0.4 ml，则所含碳原子总数为0.4NA；B对，混合气体通过NaOH溶液时，CO2被吸收，气球中收集到的气体是CO，其物质的量为0.2 ml，故在标准状况下的体积为4.48 L；C对，NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，则NaOH溶液增加的质量即为CO2的质量，应为0.2 ml×44 g·ml－1＝8.8 g；D对，相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则CO和CO2的体积之比等于0.2 ml∶0.2 ml＝1∶1。]
12．C [左右两室体积相同，气体密度相同，则气体质量相同，根据N＝n·NA＝eq \f(m,M)NA，相同质量时，分子数与摩尔质量成反比，则开始时氢气室分子数多，故A错误；两种气体质量相同时，氢气的物质的量多，氢气和氯气以1∶1反应，则氢气过量，所以最终容器内有氢气剩余，故B错误；反应中氢气有剩余，且气体总的物质的量不变，反应后两室气体物质的量相同，氢气室气体的物质的量减小，即压强减小，故C正确；反应前后气体总质量不变，容器体积不变，根据ρ＝eq \f(m,V)知，最终容器内气体密度与原来相同，故D错误。]
13．(1)17∶16 (2)80% (3)5(a＋b－d)g·ml－1
(4)a.①