2026版高考化学一轮总复习真题演练第二章物质的量第六讲物质的量气体摩尔体积

这是一份2026版高考化学一轮总复习真题演练第二章物质的量第六讲物质的量气体摩尔体积，共5页。试卷主要包含了硫及其化合物部分转化关系如图，二氧化氯可用于自来水消毒，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
15N2＋C(石墨)＋2LiHeq \(====================,\s\up7(20 atm，550 ℃，5 h))Li2[15NC15N]＋H2
A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA
B．12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1 ml [N==C==N]2－中含有的π键数为4NA
D．生成1 ml H2时，总反应转移的电子数为6NA
[答案] D
[解析] 未指明是否为标准状况，无法计算，A项错误；石墨中每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子中sp2杂化轨道含有的电子数为3,12 g C(石墨)的物质的量为1 ml，则sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，B项错误；1个[N==C==N]2－中含有2个π键，则1 ml [N==C==N]2－中含有的π键数为2NA，C项错误；该反应中，N元素的化合价由0降低为－3，C元素的化合价由0升高为＋4，H元素的化合价由－1升高为0，则生成1 ml H2时，总反应转移的电子数为6NA，D项正确。
[易错警示] 石墨中1个C原子含有6个电子，内层有2个电子，参与形成sp2杂化轨道的有3个电子，剩余1个未成对电子。
2．(2024·黑、吉、辽卷，4,3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液中，SOeq \\al(2－,3)数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 ml还原产物，转移电子数目为2NA
[答案] D
[解析] 1个SO2分子中含有3个原子，则n(SO2)＝eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml时，含有的原子总数为1.5NA，A项错误；SOeq \\al(2－,3)会发生水解，n(Na2SO3)＝0.01 ml的Na2SO3溶液中SOeq \\al(2－,3)的数目小于0.01NA，B项错误；反应①为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，每消耗n(H2S)＝eq \f(3.4 g,34 g·ml－1)＝0.1 ml时，生成S的物质的量为0.1 ml×eq \f(3,2)＝0.15 ml，生成物中硫原子数目为0.15NA，C项错误；反应②为3S＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))SOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋3H2O，S2－为还原产物，每生成2 ml S2－转移4 ml电子，则生成1 ml S2－转移电子数目为2NA，D项正确。
3．(2024·贵州卷，6,3分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml Heq \\al(18,2)O中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
[答案] D
[解析] H原子中无中子，1个18O原子中含10个中子，故0.1 ml Heq \\al(18,2)O中含有NA个中子，A项错误；根据题给化学方程式得关系式：2KClO3～2ClO2～2e－，则每生成67.5 g (1 ml) ClO2，转移电子数为NA，B项错误；未给出H2C2O4溶液的体积，不能准确计算H＋数目，C项错误；1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键，则标准状况下，22.4 L (1 ml) CO2中含σ键数目为2.0NA，D项正确。
4．(2024·广东卷，10,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26 g 中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含NHeq \\al(＋,4)的数目为NA
C．1 ml CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
[答案] A
[解析] 1个中含有2个C—H σ键、1个C—C σ键，则26 g (1 ml)中含有σ键的数目为3NA，A项正确；溶液中NHeq \\al(＋,4)部分水解，则1 L 1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含NHeq \\al(＋,4)的数目小于NA，B项错误；1 ml CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C项错误；未指明是否为标准状况，H2的物质的量无法确定，反应转移电子数目无法确定，D项错误。
5．(2024·安徽卷，6,3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。
NA是阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1 L 0.1 ml·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NOeq \\al(－,2)数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为NOeq \\al(－,2)时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
[答案] A
[解析] 由题图可知，NOeq \\al(－,3)→NOeq \\al(－,2)→X→Y→N2的转化过程中都加了还原酶，则N元素化合价依次降低，只能是＋5→＋3→＋2→＋1→0，X、Y为氮氧化物，则X、Y分别是NO、N2O。标准状况下，NO和N2O均为气体，且二者分子中含有的氧原子数均为1，则2.24 L(0.1 ml)X、Y的混合气体中氧原子总数为0.1NA，A项正确；由Ka(HNO2)＝7.2×10－4可知HNO2为弱酸，NOeq \\al(－,2)会发生水解，则1 L 0.1 ml·L－1 NaNO2溶液中NOeq \\al(－,2)数小于0.1NA，B项错误；3.3 g NH2OH(0.1 ml)完全转化为NOeq \\al(－,2)时，N元素的化合价由－1→＋3，则转移电子数为0.4NA，C项错误；N原子的价电子数为5，则2.8 g N2(0.1 ml)中含有的价电子数为0.1 ml×10 NA ml－1＝NA，D项错误。
6．(2023·辽宁卷，5,3分)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
[答案] C
[解析] 没有指明气体所处状况，CO2的物质的量无法确定，其所含π键数目无法确定，A项错误；该反应中S元素由0价降低为－2价，1 ml S得到2 ml e－，N元素由＋5价降低为0价，2 ml KNO3得到10 ml e－，C元素由0价升高为＋4价，3 ml C失去12 ml e－，所以该反应中生成1 ml N2转移了12 ml e－，故每生成2.8 g(0.1 ml)N2转移电子数为1.2NA，B项错误；KNO3中含有K＋和NOeq \\al(－,3)，故0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NA，C项正确；由于S2－会发生水解，所以1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－数目小于0.1NA，D项错误。
本讲要点速记：
1．物质的量的相关概念及其易错点
摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
2．应用气体摩尔体积22.4 L·ml－1解题时需要注意的问题
3．以“物质的量”为核心的相关计算
4．阿伏加德罗常数常考的五个方面
(1)气体摩尔体积适用条件。
(2)物质组成和结构。
(3)溶液中微粒数。
(4)物质转化中隐含反应。
(5)氧化还原反应中电子转移数目。
5．常见混合气体摩尔质量的求解方法