广东省河源市深圳龙华紫金实验学校2023--2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）-A4

这是一份广东省河源市深圳龙华紫金实验学校2023--2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了 下列措施或事故处理正确的是等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题 共30分）
一、单选题
1. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A. 一氧化碳有还原性，没有毒性B. 二氧化碳是一种污染性气体
C. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子D. 活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳有还原性，也有毒性，故A说法不正确；
B、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但是二氧化碳是空气的成分之一，不是一种污染性气体，故B说法不正确；
C、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故C说法正确；
D、活性炭结构疏松多孔具有吸附性，木炭结构也是疏松多孔，因此木炭也具有吸附性，故D说法不正确；
故选：C。
2. 下列物质性质和用途对应关系正确的是
A. 武德合金熔点低，可用作保险丝B. 铝有导热性，可用于制电线
C. 石墨有导电性，可用作润滑剂D. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、武德合金熔点低，用来作电路保险丝，故A正确；
B、铝具有导电性，可以用作制作导线，故B不正确；
C、石墨具有导电性，可用石墨做电极，故C不正确；
D、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，故D不正确。
故选：A。
3. 有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，发现Y的表面有气泡产生，X和Z的表面无气泡产生，将Z放放入X的金属化合物溶液中，Z的表面无变化，则这三种金属的活动性顺序是
A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Y>Z>XD. Z>Y>X
【答案】B
【解析】
【详解】将三种金属分别放入稀盐酸中，发现Y的表面有气泡产生，X和Z的表面无气泡产生，即三种金属中，Y的金属活动性最强，将Z放入X的金属化合物溶液中，Z的表面无变化，即Z不能与X的金属化合物的溶液反应，则Z的金属活动性比X弱，则三种金属的活动性顺序是Y>X>Z，故选B。
4. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量相同浓度的盐酸反应(M、N在生成物中的化合价均为+2价)，生成H2的质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是
A. 金属的活动性：N>M
B. 相对原子质量：N>M
C. 两个反应生成H2的质量：MN，故A不正确;因为反应的化学方程式中相应的化学计量数相等，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大于N与稀盐酸反应生成氢气的质量，所以相对原子质量：N>M，故B正确;两个反应中M与稀盐酸反应生成的氢气质量大，故C不正确;因为反应的化学方程式中相应的化学计量数相等，M、N两种金属的质量相等，所以两个反应消耗盐酸的质量一定不相等，故D不正确。
5. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A. 生铁含碳量比钢大B. 合金中一定只含金属元素
C. 合金的熔点比其成分金属高D. 合金的硬度比其成分金属的小
【答案】A
【解析】
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁的含碳量更高，故A符合题意；
B、合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的、具有金属特性的物质，合金中一定含金属元素，可能含有非金属元素，故B不符合题意；
C、合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点更低，故C不符合题意；
D、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更高，故D不符合题意；
故选A。
6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是
A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B. 科学思维：古代字画长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定
C. 科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，变瘪说明CO2与水反应
D. 科学态度与责任：氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异，说法正确；
B、古代字画长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，说法正确；
C、二氧化碳的软塑料瓶中加入水后变瘪，不能证明二氧化碳和水反应，也有可能是二氧化碳溶于水造成的，说法错误；
D、为防止爆炸，氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯，说法正确。
故选C。
7. 下列措施或事故处理正确的是
A. 进入煤矿的矿井时，用火把照明
B. 厨房里煤气泄漏时，应立即打开排油烟机
C. 电器着火应用水基型灭火器扑灭
D. 进入久未开启的菜窖要先做灯火实验
【答案】D
【解析】
【详解】A. 小煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故错误；
B. 如果煤气在空气中达到一定程度时，在遇到电火花的时候可能会发生爆炸，所以要杜绝一切可能引起火花的情况发生，好的做法应该是首先关闭煤气阀门，然后开窗通风，故错误；
C. 水基型灭火器是通过将水膜覆盖在火源上达到灭火的效果，对于电器火灾，由于电器之间会产生电弧和短路，导致火源周围存在高压和高温的情况，故错误；
D. 进入久未开启的菜窖，需要用一根点燃的蜡烛做灯火实验，因为二氧化碳不能供给呼吸、不支持燃烧，所以若火焰熄灭或燃烧不旺，进入菜窖就会对人的生命构成危害，故正确。
故选：D。
8. 北京冬奥会火炬传递首次采用了机器人之间的水下传递，呈现出极富科幻效果的“水火交融”景象。为实现火炬的水下燃烧，需要解决的关键问题是
A. 美化机器人外形B. 氧气的提供
C. 燃烧放出的热量D. 降低燃料着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、美化机器人外形，与能否在水下燃烧无关，错误；
B、可燃物燃烧需氧气，为实现火炬的水下燃烧，需要解决的关键问题是氧气的提供，正确；
C、燃烧放出的热量，与能否在水下燃烧无关，选项错误；
D、燃料着火点固定不变，错误。
故选B。
9. 将锌片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是
A. CuCl2溶液B. 稀H2SO4溶液C. AgNO3溶液D. 稀盐酸溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌与CuCl2溶液反应化学化学方程式为，每反应65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量变大，故A错误；
B、锌与稀H2SO4溶液反应化学化学方程式为，每反应65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量变大，故B错误；
C、锌与硝酸银反应化学化学方程式为，每反应65份质量的锌置换出216份质量的银，故溶液质量减轻，故C正确；
D、锌与稀盐酸溶液反应化学化学方程式为，每反应65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量变大，故D错误。
故选C。
10. 如图所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比1:8，A错，不符合题意；
B、金属越活泼，和稀硫酸反应的速率越快，锌比铁活泼，反应速率比铁快，需要的时间短，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和锌的质量相等时，与足量稀硫酸反应，铁的相对原子质量小，故铁生成的氢气多，B正确，符合题意；
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气时，氧气的质量是不断增加，固体质量不断减少，C错，不符合题意；
D、用两份等质量的氯酸钾固体制取氧气，加入催化剂只改变反应的速率，不改变生成物的质量，即加或不加催化剂生成的氧气的质量是相同的，D错，不符合题意；
故选B。
二、不定项选择（最多选两个）
11. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的混有少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A不能达到实验目的；
B、除去CuO中混有的C在空气中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B能达到实验目的；
C、合金的硬度比其组成纯金属的硬度大，因此将黄铜片与铜片互相刻划，铜片的表面会留下痕迹，故C能达到实验目的；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊变红色，而一氧化碳与紫色石蕊溶液无明显现象，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：A。
12. 某科学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是
A. 滤液中一定含硝酸银和硝酸亚铁
B. 滤液中一定有硝酸镁和硝酸亚铁
C. 滤渣中一定含银、铁、镁3种金属
D. 滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁
【答案】D
【解析】
【分析】镁比铁活泼，铁比银活泼，将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁；银不能和稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，若镁不足，硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，故A选项判断错误；
B、若镁过量，硝酸亚铁全部反应，则滤液中不含有硝酸亚铁，故B选项判断错误；
C、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有镁，故C选项判断错误；
D、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，若镁不足，硝酸亚铁部分反应，滤渣中不含有镁，若镁过量，硝酸亚铁全部反应，滤渣中含有镁，故D选项判断正确。
故选D。
13. C、CO和的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 物质①转化为物质②的化学反应反应条件一定为高温
B. 物质②与物质③化学性质不同的原因是氧原子个数不同
C ④一定能使紫色石蕊溶液变红
D. 物质⑤转化为物质③的化学反应一定在常温条件下才能进行
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质①转化为物质②的化学反应条件不一定为高温，还可以通过碳在氧气中不充分燃烧实现转化，该反应的条件是点燃，错误；
B、物质②与物质③化学性质不同，原因是分子的构成不同，错误；
C、碳酸显酸性，碳酸一定能使紫色石蕊溶液变红，正确；
D、物质⑤转化为物质③的化学反应，不一定在常温条件下才能进行，还可以通过碳酸钙和稀盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳实现，错误。
故选C。
14. 草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，白色的无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置(假设每一步都反应进行完全)，对该实验的分析正确的是
A. 该实验中①、②装置不可以互换
B. 一氧化碳有毒，所以要点燃尾气，防止污染空气
C. 反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物
D. 该实验中③和④装置是为验证分解产物中含有二氧化碳
【答案】AB
【解析】
【详解】 A、①装置是用无水硫酸铜检验水，②装置是用澄清石灰水检验二氧化碳。若①、②装置互换，气体从澄清石灰水出来会带出水蒸气，就无法确定草酸分解产物中原本是否有水，所以该实验中①、②装置不可以互换，正确；
B、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，点燃尾气可将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气，正确；
C、③中是一氧化碳与氧化铜反应，若氧化铜过量，反应结束后，③中的固体物质是铜和未反应的氧化铜，属于混合物；若一氧化碳恰好与氧化铜完全反应，③中的固体物质只有铜，属于纯净物，所以反应结束后，③中的固体物质不一定属于混合物，错误；
D、③装置是一氧化碳与氧化铜反应，验证草酸分解产物中有一氧化碳（一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，通过后续现象证明）；④装置是用澄清石灰水检验③中反应生成的二氧化碳，从而间接证明草酸分解产物中有一氧化碳，而不是验证分解产物中含有二氧化碳， 错误。
故选AB。
15. 小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟100g的稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g的氢气，则下列判断正确的是
A. 样品中一定含有的杂质是AlB. 所加的稀盐酸中氯化氢的质量是7.3g
C. 样品中一定含有的杂质是CuD. 样品中的杂质可能是一种
【答案】BC
【解析】
【分析】6.5g锌和稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g铝和稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g铁和稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：；
6.5g镁和稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：；
铜和稀盐酸不反应，无气体生成。
【详解】A、由分析可知，6.5g锌完全反应生成0.2g氢气，6.5g铝、镁、铁生成氢气的质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此锌粉中一定含有的金属杂质是铜，不符合题意；
B、由化学方程式可知，氢气中的氢元素完全来自于稀盐酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则稀盐酸中溶质的质量为：，即所加的稀盐酸中氯化氢的质量是7.3g，符合题意；
C、由A的分析可知，该样品中一定含有的杂质是铜，符合题意；
D、由A的分析可知，该样品中一定含有的杂质是铜，还应含铝、铁、镁中的至少一种，这样产生的氢气质量才可能是0.2g，不符合题意。
故选BC。
第II卷（非选择题 共70分）
三、填空题
16. 生活处处有化学，现有以下常见物质，请选择相应物质的字母代号填空。
A．金刚石B．氧化钙C．活性炭D．石墨E.酒精F.钛合金G.二氧化碳
（1）能遇水明显放热的氧化物是______。
（2）可用于制铅笔芯的是______。
（3）可用于裁玻璃的是______。
（4）可用于制造人造骨的是______。
（5）可用于吸附冰箱内的异味的是______。
（6）可用于人工降雨的是______。
【答案】（1）B （2）D
（3）A （4）F
（5）C （6）G
【解析】
【小问1详解】
生石灰是氧化钙的俗称，生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙与水反应的过程中会放出热量，故选：B；
【小问2详解】
石墨质软、呈深灰色，在纸上划过能留下痕迹，可用于制铅笔芯，故选：D；
小问3详解】
金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，故选：A；
【小问4详解】
钛合金与人体具有良好的相容性，钛合金可用于制造人造骨，故选：F；
【小问5详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附冰箱内异味，故选：C；
【小问6详解】
干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故选：G。
17. 请回答下列问题。
（1）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。
①目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、______和______等化石燃料的燃烧。在工业上，利用石油中各成分的______不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品。
②为了节省石油资源，在一定程度上减少汽车尾气的污染，推广使用乙醇汽油，乙醇属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。
①对比图1中铜片上的白磷和红磷的现象，说明燃烧的条件之一是________；对比图1中水下的白磷和图3白磷的现象，说明燃烧的条件之一是________；
②图2和图1相比，图2的优点是________。（NaOH溶液可吸收燃烧生成物）
（3）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。
【答案】（1） ①. 石油 ②. 天然气 ③. 沸点 ④. 可再生
（2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 与氧气接触 ③. 更加环保
（3） ①. 16.2 ②. 20.4
【解析】
【小问1详解】
①目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧。在工业上，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品；
②乙醇可由粮食发酵的方法来获取，在短期内可以得到补充，属于可再生能源；
【小问2详解】
①图1中铜片上白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，而红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
对比图1中水下的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）和图3中白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）的现象，说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触；
②白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，会污染空气，而图2装置中有浸有氢氧化钠溶液的棉花，可阻止五氧化二磷排放到空气中，并被氢氧化钠溶液所吸收，从而防止污染大气，图2装置的优点是更加环保；
【小问3详解】
13.8g乙醇中含碳元素的质量为13.8g× =7.2g，含氢元素的质量为13.8g×=1.8g，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1-60%=40%，混合气体的质量为7.2g÷40%=18g，乙醇燃烧生成水的质量为1.8g÷ =16.2g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为18g+16.2g-13.8g=20.4g。
18. （一）金属的应用和防护
（1）生活中我们见到的下水井盖是由生铁铸造的。生铁的硬度比纯铁_______（填“大”或“小”）。
（2）铝比铁更活泼，但铝制品更耐腐蚀，原因是_______（文字表示）。
（3）自行车车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的_______和水蒸气发生化学反应的结果。为防止金属的锈蚀，我们可以采用以下措施：（至少两条）_______；_______。
（二）金属的冶炼
（4）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_______。
（5）《天工开物》中记载了我国的古代炼铁，现代工业上采用高炉炼铁。
①工业炼铁使用图I设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，固体原料的投放口为_______（填“A”或“B”）。
②主要反应过程如下图所示：
请写出上述反应的化学方程式：i._______，ii._______，iii._______。
（6）工业上用1000t氧化铁含量为75%的赤铁矿可以制成含碳量2.8%的生铁_______t。
【答案】（1）大 （2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化
（3） ①. 氧气 ②. 在铁制品表面刷漆 ③. 保持铁制品表面干燥
（4）
（5） ①. A ②. ③. ④.
（6）540.1
【解析】
【小问1详解】
一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，所以生铁的硬度比纯铁大；
【小问2详解】
铝比铁更活泼，但铝制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
【小问3详解】
自行车车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果；
为防止金属的锈蚀，我们可以采用的措施有：在铁制品表面刷漆；保持铁制品表面干燥；
【小问4详解】
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
小问5详解】
①高炉炼铁中，固体原料的投放口为A，富氧热空气的投放口为B；
②i中发生的反应是焦炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；ii中发生的反应是二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为；iii中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
【小问6详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁元素的质量，则工业上用1000t氧化铁含量为75%的赤铁矿可以制成含碳量2.8%的生铁的质量为。
四、简答题
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳还原氧化铜_______。
（2）甲烷燃烧_______。
（3）工业制取二氧化碳_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，方程式是；
【小问2详解】
甲烷燃烧产生二氧化碳和水，方程式是；
【小问3详解】
工业制取二氧化碳是碳酸钙高温下分解产生氧化钙和二氧化碳，方程式是。
20. 现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中A、B为氧化物，C、D、E为单质，B、C、D都是黑色粉末状固体，E为紫红色固体。用两圆间的短线“一”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）请写出三种物质的化学式：A________，B________，C________。
（2）写出C转化为D反应的化学方程式：________。
（3）D转化为B反应会_______(填“吸热”或“放热”)。
（4）此图中还有物质之间的转换关系没有标注，请补充：________→_______。
【答案】（1） ①. CO ②. Fe3O4 ③. C
（2）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
（3）放热 （4） ①. A##C ②. E
【解析】
【分析】由图示可知E为紫红色固体，则E为铜；A、B 为氧化物，C、D、E为单质，B、C、D 都是黑色粉末状固体，并且C可以生成D，则C是碳，D是铁，B与D（铁）可以相互转化，则B是四氧化三铁，C可以生成A，A、B能够反应，则A是一氧化碳，带入框图，推断合理。
【小问1详解】
A、B、C三种物质的化学式CO、Fe3O4、C；
【小问2详解】
C是碳，D是铁，铁在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
【小问3详解】
D 转化为B 的过程是铁丝的燃烧，反应的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
【小问4详解】
A（一氧化碳）可以与氧化铜反应生成铜，C（碳）可以与氧化铜反应生成铜，故填A→E或C→E。
21. 向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的说法中正确的是
A. 滤液可能是无色B. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C. 滤渣中的物质可能有3种D. 滤渣中加稀盐酸可能会有气泡产生
【答案】BD
【解析】
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，向锌和铁的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液中时，锌先和氯化铜反应，如果氯化铜足量，则铁再和氯化铜反应。
【详解】A、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系如下：

由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量会减小，铁和氯化铜反应时固体质量会增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量，固体质量不变，说明锌已经完全反应，铁参加反应生成了浅绿色的氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，此选项表述不正确；
B、根据上述分析，锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有氯化锌和氯化亚铁，故此选项表述正确；
C、根据上述分析可知，反应后的滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中的物质不可能有3种，此选项表述不正确；
D、根据上述分析可知，滤渣中一定有反应生成铜，可能含有铁，则加稀盐酸时就可能会有气泡产生，故此选项表述正确。
故选BD。
五、实验题
22. 在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。

（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是______（填序号）。
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______。若要收集一瓶二氧化碳可以选择的收集装置是______。证明集气瓶内气体是二氧化碳的方法是______。
【答案】（1）试管 （2）①
（3） ①.
②. 随时控制反应的发生和停止 ③. F ④. 在集气瓶中倒入少量澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
图中仪器a的名称是试管；
【小问2详解】
A装置为固固加热型装置，故可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气，故填①；
【小问3详解】
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
D装置上橡皮管处有弹簧夹，打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触生成二氧化碳，关闭止水夹，U型管右侧二氧化碳含量增大，导致装置内压强增大，则会出现U型管内液面左高右低，右面液面下降会与隔板上的大理石分开，从而固液分离，反应停止，气体则无法再产生，故该装置的优点是可以通过弹簧夹控制反应的开始和停止；
二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，故收集二氧化碳选择F；验证二氧化碳用澄清石灰水，在集气瓶中倒入少量澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
23. 为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C、D处酒精灯。
（1）A处反应会_______(填“吸热”或“放热”)；
（2）B处玻璃管中发生反应的化学方程式是______；
（3）C处玻璃管中的现象是______。
（4）D处尾气处理的目的是______。
（5）实验过程中，体现了一氧化碳具有的化学性质是_____、____。
【答案】（1）吸热 （2） （3）黑色固体变红色
（4）把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
（5） ①. 还原性 ②. 可燃性
【解析】
【小问1详解】
A处碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，反应条件是高温，该反应会吸热；
【小问2详解】
B处玻璃管中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是；
【小问3详解】
C处加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，玻璃管中的现象是黑色固体变红色；
【小问4详解】
D处尾气处理的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境；
【小问5详解】
实验过程中，体现了一氧化碳具有的化学性质是还原性（能够把氧化铜中的铜还原出来）、可燃性（能够燃烧生成二氧化碳）。
24. 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：(所用金属大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)

（1）一段时间后，可明显观察到实验B中铜片的现象是___________。
（2）甲同学通过观察A和C中的现象，可以得出铁和锌的金属活动性，请写出铁与稀盐酸发生反应的化学方程式___________。
（3）乙同学拟用定量的方法测定金属与酸反应的速率，设计如图D，通过测定收集相同体积的气体所需时间来反映出金属与酸反应的速率。但丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，写出E中发生反应的化学方程式___________。最终得出4种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
【答案】（1）铜片表面有银白色固体析出
（2）
（3） ①. （合理即可） ②. Zn>Fe>Cu>Ag
【解析】
【小问1详解】
铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则铜片表面有银白色固体析出。
【小问2详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
A、C对比能得出金属活动性顺序：Zn>Fe，B能得出金属活动性顺序：Cu>Ag，则还需比较铁和铜的，可将铁放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则说明铁比铜活泼，反应的化学方程式为：；
最终得出四种金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag。
六、计算题
25. 学习小组同学利用如图实验，测定实验室废弃粗锌中锌的质量分数。（提示：粗锌中的杂质不溶于水也不与酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气）。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的质量是______g。
（2）计算粗锌中锌的质量分数______。
【答案】（1）0.4 （2）解：设粗锌中锌的质量为x
粗锌中锌的质量分数:
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量：20g+100g-119.6g=0.4g；
【小问2详解】
A水的电解
B．等质量的锌、铁分别与足量的等浓度的稀硫酸反应
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．用两份等质量的氯酸钾固体制取氧气
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2气体中混有的少量的CO
将混合气体点燃
B
除去CuO中混有的C
在空气中灼烧
C.
鉴别黄铜片和铜片
相互刻划
D
鉴别CO2和CO
将气体分别通入紫色石蕊溶液