福建省龙岩市紫金山实验学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份福建省龙岩市紫金山实验学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了5 K-39， 下列人体液，其中酸性最强的是，35～7等内容，欢迎下载使用。
(全卷共6页；考试时间：60分钟；满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题(共10题，各3分，共30分。在每题给出四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是
A. 均一，稳定的液体一定是溶液
B. 溶液中的溶质只能是一种
C. 不饱和溶液降低温度一定可以转化成饱和溶液
D. 实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
2. 下列人体液，其中酸性最强的是
A. 血液pH 7.35～7.45B. 唾液pH 6.6～7.1C. 胃液pH 0.9～1.5D. 尿液pH 5.0～7.0
3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸
D. 滴加稀硫酸
4. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝，硫酸铝所属的物质类别是
A. 混合物B. 酸C. 氧化物D. 盐
5. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是
A. 生活中常见物质的pH：
B. 固体物质的溶解性：
C. 元素在地壳中的含量：
D. 生铁与钢的区分：
6. 某同学设计了一个趣味实验装置如图所示，装置气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的试剂组合不可能是
A. 硝酸铵和水B. 大理石和稀盐酸C. 氢氧化钠和水D. 镁和稀硫酸
7. 蓝莓富含花青素。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A. 花青素中碳、氢、氧的质量比为
B. 花青素中碳元素质量分数最大
C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
8. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质B. 铅能与醋酸反应产生氢气
C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价D. 浮粉变铅白，固体质量增大
9. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A. 操作④和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B. 甲实验和乙实验都要用到实验操作是①
C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是
A. 焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
C. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
D. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快
二、非选择题(共8题，共70分)
11. 废金属是宝贵的资源。
（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的___________性。
（2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象为：___________。
（3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是___________。
（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂，这一技术的新突破有利于___________。
12. 水是重要化学物质。
（1）某学校直饮机工作流程如图-1所示，利用炭罐可除去自来水中的色素和异味，利用的是活性炭的___________作用。
（2）图-2测定空气中氧气含量的装置气密性良好，白磷的着火点为40℃。向烧杯中加小前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为___________。实验前量筒内盛有50mL水，实验结束后，量筒内剩余水的体积为46mL，分析造成此实验结果的原因可能为___________。
（3）水是最常用的溶剂。化学学习小组利用浓盐酸(标签如下所示)加水稀释配制370g质量分数为10%的稀盐酸。需要浓盐酸的质量为___________g，需要加入的水的体积为___________mL。
13. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。
（1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，从微观角度解释原因是___________。
（2）根据标签上的注意事项，可推测洁厕灵具有___________的性质。
（3）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。二者反应化学方程式：，则X的化学式为___________。
（4）向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的pH会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可消除表面的铁锈(主要成分为)，使其光亮如新，反应的化学方程式是___________。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有___________(填化学符号)。
14. 海洋酸化是指由于海洋吸收大气中过量的二氧化碳，使海水逐渐变酸的现象。随着二氧化碳排放量的激增，海洋酸化日益严重，海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。
任务一：探究海洋酸化的成因
（1）为了探究海洋是如何吸收二氧化碳的，某小组设计了如图1所示的实验。将注射器中的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，可观察到___________。由此可知，二氧化碳能溶于水，海水吸收二氧化碳与它的溶解性密不可分。
（2）为了探究导致海水酸化的物质，该小组分析图1中瓶内的物质成分，并作出如下猜想。
猜想I：导致海水酸化的物质是二氧化碳。
猜想Ⅱ：导致海水酸化的物质是二氧化碳与水反应的产物。
为了验证上述猜想，该小组设计并完成了如图2所示的实验。
①观察到___________(选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊纸花变成红色，由此得出猜想Ⅱ正确。
②请写出海水酸化的原因___________。(用化学方程式解释)
任务二：拯救酸化的海洋
（3）碳转化。2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如图3，该反应中甲与丙的分子个数比是___________。
（4）碳减排。在日常生活中，我们可以___________，为降低碳排放贡献自己的力量。
15. 侯德榜是我国著名的化学家，他成功地摸索和改进了国外的纯碱生产工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，大大提高了原料的利用率。
材料一：其工艺流程大致如下图所示：
材料二：几种物质在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）工业上用分离液态空气法制取氮气，属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
（2）反应①的基本反应类型为___________。
（3）反应②中，需配制饱和氯化钠溶液。已知：常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，可将___________gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是___________(填字母)。
20℃时，向配制好的饱和食盐水中通入氨气、过量的，使氨气、水、NaCl和反应。在此反应中，有晶体析出，而没有、NaCl晶体析出，请结合图2溶解度曲线分析主要原因是：___________。
（4）反应③中还有一种氧化物生成，该反应的化学方程式为：___________。
（5）上述流程中，可循环利用物质是___________。
16. 学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。
【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。
（1）由于氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。
【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。
松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。
（2）与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________。
（3）当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“”或“”)。
（4）丙装置控制产生氧气速率的操作方法是___________，涉及的反应化学方程式是___________。
【任务三】反思与拓展。
（5）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是___________。
17. 根据《全国中草药汇编》中的记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。某兴趣小组首先对鸡蛋壳的主要成分进行了探究。
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】
（1）儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是___________(填“单质”“元素”或“原子”)。
【实验操作和现象】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（2）写出石灰水变浑浊的化学方程式：___________。
【结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在人体内可以转化为可溶性的含钙化合物被吸收，从而起到补钙的作用。
实验二：探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件
【进行实验】取2g高温煅烧后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如下表：
【解释与结论】
（3）表格中a为___________。
（4）煅烧后的鸡蛋壳加入水发生的化学方程式为___________。
（5）由2、4、5实验，能得出的实验结论是___________。
（6）根据实验数据可知，2g煅烧后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是___________mL水，___________mL乳酸，反应温度为___________℃。
【反思与评价】
（7）水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而降低，可能的原因是___________。
18. 某化学兴趣小组将28g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，待反应不再产生气泡时，称得试管中的剩余固体为18.4g，将固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，恰好得到氯化钾溶液100g。计算：
（1）产生氧气的质量为_______g.
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：）
龙岩紫金山实验学校2024-2025学年第二学期第一次作业设计
九年级化学学科试题
(全卷共6页；考试时间：60分钟；满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题(共10题，各3分，共30分。在每题给出四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是
A. 均一，稳定的液体一定是溶液
B. 溶液中的溶质只能是一种
C. 不饱和溶液降低温度一定可以转化成饱和溶液
D. 实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液都是均一、稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误；
B、溶液中溶质可能是多种，如海水，故选项说法错误；
C、不饱和溶液降低温度不一定可以转化成饱和溶液，例如氢氧化钙饱和溶液降低温度后还是不饱和溶液，故选项说法错误；
D、实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，其原因是增大反应物接触面积，加快反应速率，故选项说法正确。
故选D。
2. 下列人的体液，其中酸性最强的是
A. 血液pH 7.35～7.45B. 唾液pH 6.6～7.1C. 胃液pH 0.9～1.5D. 尿液pH 5.0～7.0
【答案】C
【解析】
【详解】pH7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。胃液的pH最小，酸性最强；
故选：C。
3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸
D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
4. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝，硫酸铝所属的物质类别是
A. 混合物B. 酸C. 氧化物D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、混合物中含有多种物质，但硫酸铝中只含一种物质，不属于混合物，该选项不符合题意；
B、酸是指氢离子和酸根离子构成的，硫酸铝的阳离子为铝离子，不属于酸，该选项不符合题意；
C、氧化物中只含两种元素，但硫酸铝中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
D、硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，该选项符合题意。
故选D。
5. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是
A. 生活中常见物质的pH：
B. 固体物质的溶解性：
C. 元素在地壳中的含量：
D. 生铁与钢的区分：
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋显酸性，pH＜7，食盐水显中性，pH=7，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意；
B、20℃固体物质的溶解度小于0.01g为难溶，介于0.01g与1g之间为微溶，介于1g与10g之间为可溶，大于10g为易溶，表示正确，不符合题意；
C、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故由小到大应是：Fe、Al、Si、O，符合题意；
D、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，不符合题意。
故选C。
6. 某同学设计了一个趣味实验装置如图所示，装置气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的试剂组合不可能是
A. 硝酸铵和水B. 大理石和稀盐酸C. 氢氧化钠和水D. 镁和稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置中压强减小，则B中的水会倒吸入A中，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，故符合题意；
B、大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，装置中气体增多，压强增大，气体会进入B装置中，则B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，故不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，容器A内气体受热膨胀，气压增大，使B中尖嘴导管口产生“喷泉”，故不符合题意；
D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，装置中气体增多，压强增大，气体会进入B装置中，则B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，故不符合题意。
故选A。
7. 蓝莓富含花青素。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A. 花青素中碳、氢、氧的质量比为
B. 花青素中碳元素质量分数最大
C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，故说法错误；
B、花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，则花青素中碳元素质量分数最大，故说法正确；
C、花青素是由花青素分子构成的，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故说法错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，故说法错误。
故选B。
8. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质B. 铅能与醋酸反应产生氢气
C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价D. 浮粉变铅白，固体质量增大
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确；
B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确；
C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确；
D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误；
故选：D。
9. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A. 操作④和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作是①
C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、操作④和⑤分别是过滤、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是引流；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误；
B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作①，故选项说法正确；
C、甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；
D、乙实验在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选D。
10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是
A. 焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
C. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
D. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体热胀冷缩，密闭装置中，气体膨胀压强增大，焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好，正确；
B、从图中压力随时间的变化曲线可知，50％的硫酸溶液与锌接触压强几乎不变，故“几乎不产生气体”，正确；
C、由图可知，在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体多，错误；
D、在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体压强比20%硫酸溶液快，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体压强变化快，故相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，正确。
故选：C。
二、非选择题(共8题，共70分)
11. 废金属是宝贵的资源。
（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的___________性。
（2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象为：___________。
（3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是___________。
（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂，这一技术的新突破有利于___________。
【答案】（1）延展 （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（3）Zn （4）资源循环利用和环境保护（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性；
小问2详解】
氧化铜是一种黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色的，因此该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
【小问3详解】
由化学方程式Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4可知，锌能将镍从其盐溶液中置换出来，说明Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是Zn；
【小问4详解】
我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂，这一技术的新突破有利于资源循环利用和环境保护。
12. 水是重要的化学物质。
（1）某学校的直饮机工作流程如图-1所示，利用炭罐可除去自来水中的色素和异味，利用的是活性炭的___________作用。
（2）图-2测定空气中氧气含量的装置气密性良好，白磷的着火点为40℃。向烧杯中加小前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为___________。实验前量筒内盛有50mL水，实验结束后，量筒内剩余水的体积为46mL，分析造成此实验结果的原因可能为___________。
（3）水是最常用的溶剂。化学学习小组利用浓盐酸(标签如下所示)加水稀释配制370g质量分数为10%的稀盐酸。需要浓盐酸的质量为___________g，需要加入的水的体积为___________mL。
【答案】（1）吸附 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 装置漏气（合理即可）
（3） ①. 100 ②. 84.7
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能起到吸附作用，可以除去自来水中的色素和异味；
【小问2详解】
氧化钙和水反应会放出大量的热。向烧杯中加水前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点；
实验前量筒内盛有50mL水，实验结束后，量筒内剩余水的体积为46mL，则测定空气中氧气的含量为：，测定结果偏小，造成此实验结果的原因可能为装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹；
【小问3详解】
设需要浓盐酸的质量为x，则：
370g×10%=x×37%
x=100g；
则需要水的质量为370g-100g=270g，则水的体积为270g÷1g/mL=270mL，需要浓盐酸的体积为100g÷1.18g/mL≈84.7mL。
13. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。
（1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，从微观角度解释原因是___________。
（2）根据标签上的注意事项，可推测洁厕灵具有___________的性质。
（3）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。二者反应化学方程式：，则X的化学式为___________。
（4）向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的pH会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可消除表面的铁锈(主要成分为)，使其光亮如新，反应的化学方程式是___________。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有___________(填化学符号)。
【答案】（1）分子的不断运动
（2）酸（合理即可） （3）NaCl
（4）变大 （5） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. H+
【解析】
【小问1详解】
打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，是由于分子的不断运动造成的；
【小问2详解】
标签上写有“勿用于大理石的清洁”，原因是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明洁厕灵具有酸性；
小问3详解】
根据反应化学方程式2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑可知，反应物中有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中有2个氢原子、1个氧原子、2个氯原子，所以X的化学式为NaCl；
【小问4详解】
向洁厕灵中加入水后，酸性减弱，洁厕灵的pH会变大；
【小问5详解】
铁锈中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有H+。
14. 海洋酸化是指由于海洋吸收大气中过量的二氧化碳，使海水逐渐变酸的现象。随着二氧化碳排放量的激增，海洋酸化日益严重，海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。
任务一：探究海洋酸化的成因
（1）为了探究海洋是如何吸收二氧化碳的，某小组设计了如图1所示的实验。将注射器中的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，可观察到___________。由此可知，二氧化碳能溶于水，海水吸收二氧化碳与它的溶解性密不可分。
（2）为了探究导致海水酸化的物质，该小组分析图1中瓶内的物质成分，并作出如下猜想。
猜想I：导致海水酸化的物质是二氧化碳。
猜想Ⅱ：导致海水酸化物质是二氧化碳与水反应的产物。
为了验证上述猜想，该小组设计并完成了如图2所示的实验。
①观察到___________(选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊纸花变成红色，由此得出猜想Ⅱ正确。
②请写出海水酸化的原因___________。(用化学方程式解释)
任务二：拯救酸化的海洋
（3）碳转化。2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如图3，该反应中甲与丙的分子个数比是___________。
（4）碳减排。在日常生活中，我们可以___________，为降低碳排放贡献自己的力量。
【答案】（1）软塑料瓶变瘪
（2） ①. 湿润 ②.
（3）2:1 （4）骑自行车上学（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
将注射器中的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，二氧化碳能溶于水，会导致瓶内气体减少，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪；
【小问2详解】
①干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，导致海水酸化的物质不是二氧化碳，湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，导致海水酸化的物质是二氧化碳与水反应的产物， 由此得出猜想Ⅱ正确；
②海水酸化是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成CH3COOH和氧气，该反应的化学方程式为：，则该反应中甲与丙的分子个数比为：2:1；
【小问4详解】
为降低碳排放，在日常生活中，我们可以骑自行车上学，随手关灯等，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。
15. 侯德榜是我国著名的化学家，他成功地摸索和改进了国外的纯碱生产工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，大大提高了原料的利用率。
材料一：其工艺流程大致如下图所示：
材料二：几种物质在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）工业上用分离液态空气法制取氮气，属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
（2）反应①的基本反应类型为___________。
（3）反应②中，需配制饱和氯化钠溶液。已知：常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，可将___________gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是___________(填字母)。
20℃时，向配制好的饱和食盐水中通入氨气、过量的，使氨气、水、NaCl和反应。在此反应中，有晶体析出，而没有、NaCl晶体析出，请结合图2溶解度曲线分析主要原因是：___________。
（4）反应③中还有一种氧化物生成，该反应的化学方程式为：___________。
（5）上述流程中，可循环利用的物质是___________。
【答案】（1）物理 （2）化合反应
（3） ①. 18 ②. A ③. 相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl、NaCl的溶解度（合理即可）
（4）
（5）二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
工业上用分离液态空气法制取氮气，利用液氮和液氧的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
反应①为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问3详解】
常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液；
NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl、NaCl溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3；
【小问4详解】
由流程图可知，反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该氧化物为水，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
由流程图可知，二氧化碳既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，且不是中间产物，可循环利用。
16. 学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。
【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。
（1）由于氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。
【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。
松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。
（2）与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________。
（3）当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态单向阀是___________(填“”或“”)。
（4）丙装置控制产生氧气速率的操作方法是___________，涉及的反应化学方程式是___________。
【任务三】反思与拓展。
（5）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是___________。
【答案】（1）不易 （2）无法持续供氧(或其他合理答案)
（3）
（4） ①. 调节流量调节器(合理即可) ②.
（5）水草能进行光合作用产生氧气
【解析】
【小问1详解】
由于氧气不易溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存；
【小问2详解】
松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧，增氧效率较低且无法持续稳定地提供氧气；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，可以更高效、持续地向鱼缸通入空气，增氧效果更好，故与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是无法持续供氧；
【小问3详解】
当乙装置马达拉动注射器活塞时，装置内压强减小，此时，外部空气会通过单向阀进入注射器。单向阀的作用是允许气体单向流动，防止气体回流。因此，当注射器活塞被拉动时，单向阀K1会打开，允许外部空气进入注射器，而单向阀K2会关闭，防止气体从鱼缸回流到注射器中。所以，呈关闭状态的单向阀是K2；
【小问4详解】
丙装置可通过调节流量调节器，控制液体的滴加速率，从而控制产生的氧气速率；
涉及的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是水草能进行光合作用产生氧气。
17. 根据《全国中草药汇编》中的记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。某兴趣小组首先对鸡蛋壳的主要成分进行了探究。
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】
（1）儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是___________(填“单质”“元素”或“原子”)。
【实验操作和现象】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（2）写出石灰水变浑浊的化学方程式：___________。
【结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在人体内可以转化为可溶性的含钙化合物被吸收，从而起到补钙的作用。
实验二：探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件
【进行实验】取2g高温煅烧后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如下表：
【解释与结论】
（3）表格中a为___________。
（4）煅烧后的鸡蛋壳加入水发生的化学方程式为___________。
（5）由2、4、5实验，能得出的实验结论是___________。
（6）根据实验数据可知，2g煅烧后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是___________mL水，___________mL乳酸，反应温度为___________℃。
【反思与评价】
（7）水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而降低，可能的原因是___________。
【答案】（1）元素 （2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）6 （4）CaO+H2O=Ca（OH）2
（5）其他实验条件相同，温度越高，乳酸钙的产率越高
（6） ①. 20 ②. 6 ③. 75
（7）水的用量增加，溶解了部分乳酸钙，导致抽滤时，乳酸钙质量减少（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是元素；
【小问2详解】
石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【小问3详解】
为了进行对比实验，表格中a为6；
【小问4详解】
煅烧后的鸡蛋壳加入水，其中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
【小问5详解】
由2、4、5实验，能得出的实验结论是其他实验条件相同，温度越高，乳酸钙的产率越高；
【小问6详解】
根据实验数据可知，2g煅烧后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是20mL水，6mL乳酸，反应温度为75℃；
【小问7详解】
水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而降低，可能的原因是水的用量增加，溶解了部分乳酸钙，导致抽滤时，乳酸钙质量减少。
18. 某化学兴趣小组将28g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，待反应不再产生气泡时，称得试管中的剩余固体为18.4g，将固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，恰好得到氯化钾溶液100g。计算：
（1）产生氧气的质量为_______g.
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：）
【答案】（1）9.6 （2）解：设氯化钾溶液中溶质的质量为，
则所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为，
答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数是。
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，据质量守恒定律，产生氧气的质量为28g-18.4g=9.6g；
【小问2详解】
见答案。
盐酸500mL
含量HCl37%
密度1.18g/mL
名称：洁厕灵
功能：有效清除污垢、除异味
有效成分：HCl
注意事项：勿用于大理石的清洁
编号
水的用量/mL
乳酸用量/mL
反应温度/℃
产品质量/g
1
20
5
75
6.53
2
20
6
75
7.56
3
20
7
75
7.31
4
20
6
45
6.77
5
20
a
60
7.24
6
16
6
75
7.48
7
24
6
75
7.33
盐酸500mL
含量HCl37%
密度1.18g/mL
名称：洁厕灵
功能：有效清除污垢、除异味
有效成分：HCl
注意事项：勿用于大理石的清洁
编号
水的用量/mL
乳酸用量/mL
反应温度/℃
产品质量/g
1
20
5
75
6.53
2
20
6
75
7.56
3
20
7
75
7.31
4
20
6
45
6.77
5
20
a
60
7.24
6
16
6
75
7.48
7
24
6
75
7.33