广东省汕头市龙湖区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题-自定义类型

这是一份广东省汕头市龙湖区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题-自定义类型，共13页。试卷主要包含了单选题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.我国陶器以历史悠久闻名于世。手工制陶的过程中发生化学变化的是
A. 和泥B. 制胚
C. 干燥D. 烧制
2.碘酒是常用消毒剂，其有效成分是属于
A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质
3.为化学元素的中文命名作出卓越贡献，被称为我国近代化学启蒙者的是
A. 闵恩泽B. 张青莲C. 徐寿D. 徐光宪
4.下列表示2个氟原子的是
A. B. 2FC. D.
5.2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是
A. 低碳行动利于冰川保护B. 冰川水经过滤得到纯水
C. 冰川取之不尽用之不竭D. 大力开发冰川旅游资源
6.为保障第十五届全运会顺利召开，广州致力于打造“天蓝、水清、岸绿、最美”的赛事环境，下列不符合这一理念的是
A. 公共交通100%纯电动化B. 整治河道
C. 监测场馆附近大气质量D. 垃圾混投
7.中国“人造太阳”可控核聚变装置（EAST）屡创世界纪录，其核心超导磁体由铌钛合金制成，其中铌在元素周期表中的相关信息如题图所示。下列说法正确的是
A. 铌原子的核外电子数为41B. 铌属于非金属元素
C. 铌的元素符号是NBD. 铌的原子质量为92.91
8.预防基孔肯雅热，可使用含避蚊胺的驱蚊液防蚊，下列说法正确的是
A. 避蚊胺含有NO分子
B. 避蚊胺由31个原子构成
C. 避蚊胺中元素的质量比为 144：17：16
D. 避蚊胺中氢元素质量分数最大
9.安全无小事。下列做法中合理的是
A. 室内放一盆水吸收CO以防中毒B. 厨房燃气泄漏打开排气扇排气
C. 酒精灯打翻起火，用湿抹布扑盖D. 将实验废液直接倒入水池
10.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是
A. AB. BC. CD. D
11.实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是
A. 检查气密性B. 取用液体
C. 收集氧气D. 铁丝燃烧
12.我国科学家实现将高效转化为多碳醇，其关键步骤的微观示意图如图。下列说法错误的是
A. 反应前后催化剂质量不变
B. 反应前后原子的种类不变
C. 物质甲、乙分子个数比为1：3
D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
13.劳动创造美好生活。下列劳动实践涉及的化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
14.用思维导图对能与物质M发生反应的物质归纳整理，如图，则M可能是
A. 一氧化碳B. 水C. 碳D. 铁
15.下列实验设计不能达到实验目的的是：
A. AB. BC. CD. D
二、简答题：本大题共3小题，共27分。
16.在古代，暖手炉是冬日取暖神器，其制作与使用蕴含丰富的化学知识。其实物图和内部结构如图。
(1)采用铜作暖手炉内胆，是因为铜具有良好的__________性，能将木炭燃烧的热量传递到炉体表面。
(2)木炭是暖手炉的常用燃料，其完全燃烧的化学方程式为__________，该反应属于__________(填基本反应类型)。
(3)镂空炉盖的设计既能保证木炭充分燃烧所需的__________(填物质名称)，又能防止火星溅出，体现古人的安全智慧。
(4)暖手炉底部小孔起到释放热空气、平衡中空层内部压力的作用，这是因为随着温度升高，分子的间隔变__________(填“大”或“小”)。
(5)现代生活中，暖手炉逐渐被电暖器替代，电暖器工作时电能转化为__________能。
17.嫦娥六号探测器从昼夜温差约的月背采集土壤样品安全返回，样品中铝氧化物 ( )和钙氧化物(CaO)含量较高，铁氧化物(FeO)含量相对较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构。相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦-3(2个质子，1个中子)，储量至少300万吨，是理想的核聚变燃料。研究还证实了太阳风是月球水的主要来源之一、太阳风中的氢离子不断轰击月球表面，然后与月表氧原子结合生成羟基或水分子，这解释了为何整个月球表面都有水的存在，月壤样品中含水率与深度分布特征如图1。为有效开发月球资源，科学家提出利用菲涅尔透镜聚集太阳光加热月壤获得金属和氧气，如图2。同时利用月壤的催化特性将水分解为氧气和氢气，为未来月球基地建设提供氧气供应和能源保障。
依据上文，回答问题。
(1)月壤具有良好催化性能的原因：除了其中的活性成分外还具有__________结构。
(2)月球水形成的正确步骤是__________(用字母排序表示)。
a．氢离子与氧原子结合 b．太阳风轰击月表 c．生成羟基或水分子
(3)氦-3与氦-4在原子结构上的区別是__________。
(4)根据图1的数据趋势，预测如果继续提高样品测试深度(300 nm以下)，含水率可能出现的变化是__________(填“升高”或“降低”)。
(5)图2反应的化学方程式是__________。
(6)针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了哪两种解决方案？__________。
18.近年来，我国科学家利用金属有机框架(MOF)材料进行了一系列研究，其广泛应用于反应催化、气体储存与分离等领域。
(1)制备MOF的原料铜盐的流程如图1：
i．将铜矿石加入研磨机的目的是__________。
ii．熔炼炉中发生反应的主要原理如下：，则 X为__________，生成的CuO和的质量比为__________。
iii．过滤器的作用是除去__________(填“难溶”或“易溶”)性固体杂质。
(2)MOF材料的结构疏松多孔，如图2，其具有的性质是__________。
(3)MOF材料用于催化反应，光催化水分解制氢速率在铜含量不同的Cu-MOF材料中的变化情况如图3，可分析得出的结论是__________(写一条)，请写出用光催化分解水制氢的化学方程式：__________。
(4)MOF材料用于提纯
【查阅资料】
i．石油工业产生的裂解气中含有较多量乙烯、乙烷。
ii．乙烯是重要的化工原料之一，为除去乙烷提纯乙烯，使其中一种分子顺利通过图4中模拟通道，请结合两种分子的结构模型及尺寸大小(说明：埃是一种长度单位)，确定A处模拟通道层高度最合理的尺寸范围是__________(填字母)。
a．3.18埃 3.81埃 b．3.37埃 3.69埃 c．3.37埃 3.96埃
三、探究题：本大题共2小题，共18分。
19.项目小组对蔬菜大棚中二氧化碳的制取进行了如下探究。
I．实验室制取
(1)仪器a的名称是__________。
(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取，反应的化学方程式是__________。
(3)使用B装置收集二氧化碳时，气体应从__________(填“b”或“c”)端通入。
Ⅱ．项目小组设计了C装置用于模拟蔬菜大棚中二氧化碳的制取
(4)与A装置相比，选择C装置作为发生装置的优点是__________。
(5)蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为 2元，则生产 88 kg CO2需购买碳酸钙__________元。
(6)合适浓度的能促进植物生长。浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表：
在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚浓度在日出前达到。日出后 2~3小时，棚内的浓度约为 100 ppm左右，此时，浓度监测液显示的颜色为__________色。应采取的措施是__________。
20.汕头是海滨城市。某化学学习小组对海边铁生锈的现象进行了如下探究。
【任务一】海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，为了研究海水是否会加快铁的生锈，设计以下数字化实验：
(1)根据图1，说明铁生锈会__________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)根据实验结果，可以得出结论：__________。
【任务二】跨海大桥的钢铁表面可以通过涂铝层防止铁被腐蚀，为了探究大桥利用铝保护钢铁的原因，提出猜想：铝的金属活动性比铁强，先被海水腐蚀。设计如下图所示对比实验。
(3)若左侧烧杯内铁片出现锈迹，右侧烧杯内观察到__________，则说明猜想正确。
(4)你认为选择铝保护钢铁的可能原因还有__________(用化学方程式表示)。
【任务三】铁制品放在水中，水面用油液封，可以延缓铁生锈。为探究这一情况，设计以下实验：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至，取等体积水样于 2个烧杯中，其中一个烧杯加5 mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。
已知：时，未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量为。
(5)由实验得出的下列结论错误的是__________(填字母)。
a．“油封”的方式能完全隔绝氧气在水中的溶解
b．通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量
c．“油封”和“未油封”水样中的溶解氧含量均随时间的增加而呈增大趋势
(6)放置两周后，进行“油封”处理的铁丝依然出现锈蚀的原因是__________。
【反思与评价】
(7)生活中常在金属表面采用__________的方式防止生锈。
(8)若要比较煤油和花生油“油封”对水中溶解氧含量的影响，请你设计实验方案：__________。
四、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.我国科学家大力研发的绿色化学技术，在催化剂作用下，使捕获的二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式表示为：。
(1)该反应催化剂主要成分是中 Zr的化合价为__________。甲醇、乙醇等作为燃料，与传统燃料煤炭相比，优点是__________(写一点即可)
(2)比较催化剂在有无铜基载体和一定温度条件下，甲醇的产率变化如图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为__________。
(3)若1升汽油燃烧产生2.5 kg二氧化碳，一辆轿车行驶过程中消耗汽油8.8升所产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量是__________kg。(写出计算过程)
(4)现有一定质量的甲醇，燃烧生成和水蒸气的混合气体 150 kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为__________kg。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】(1)导热
(2) 化合反应
(3)氧气
(4)大
(5)热

17.【答案】(1)微孔和囊泡
(2)bac
(3)中子数不同
(4)降低
(5)
(6)方案一：加热月壤获得金属和氧气；方案二：利用月壤催化水分解为氢气和氧气，获取氧气。

18.【答案】(1) 使铜矿石粉碎，增大物质间的接触面积 O2 5：2 难溶
(2)吸附性
(3) 不同铜含量的 Cu - MOF 材料光催化水分解制氢速率不同（合理即可）
(4) b

19.【答案】(1)长颈漏斗
(2)
(3)b
(4)可以控制反应速率
(5)
400
(6) 蓝 增大二氧化碳浓度到900-2200ppm范围内

20.【答案】(1)放出
(2)其他条件相同时，海水可以加快铁生锈
(3)铁片上无明显现象
(4)
(5)a
(6)氧气能通过油层传递扩散溶解到水中，使铁生锈
(7)涂油
(8)再取一份与实验中等体积的水样于同规格烧杯中加5mL煤油进行油封，用溶解氧传感器测定水样中溶解氧含量，与实验中花生油油封的水样中溶解氧含量进行对比（合理即可）

21.【答案】(1) +4 绿色环保，污染小（合理即可）
(2)210℃和有铜基载体的情况下
(3)解：消耗汽油8.8升，生成二氧化碳的质量为8.8升× =22kg。
设理论上可得到甲醇的质量为x。
答：理论上可得到甲醇的质量为16kg。
(4)86
选项
性质
用途
A
石墨有导电性、熔点高
用作高铁受电弓滑板
B
生石灰与水反应会放热
用作自热食品的发热包
C
氮气化学性质很稳定
用于生产硝酸和氮肥
D
金刚石导热性好
用于集成电路基板散热
选项
劳动实践
化学知识
A
炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
隔绝氧气
B
野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
C
参与植树造林活动
增加碳吸收，因为二氧化碳是空气污染物
D
用明矾处理浑浊的天然水
明矾可使水中悬浮杂质较快沉降
A探究氧气浓度对木炭燃烧剧烈程度的影响
B验证质量守恒定律
C验证甲烷中含有氢元素
D验证 Ag的活动性顺序
浓度(ppm)
0-900
900-2200
2200以上
颜色
蓝色
绿色
黄色
生长效果
缓慢
正常
缺氧
实验
实验用品
实验1
长5 cm、直径1 mm的铁丝，15 mL蒸馏水
实验2
长5 cm、直径1 mm的铁丝，15 mL海水
溶解氧含量/( )
时间/h
0
2
6
12
24
36
48
①未油封
2.42
4.75
6.44
8.45
10.10
10.43
10.51
②油封
2.43
3.02
4.28
4.81
6.47
7.20
7.98