【化学】广西壮族自治区柳州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题

这是一份【化学】广西壮族自治区柳州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关传统文化的分析错误的是
A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
【答案】D
2．反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是
A．中子数为8的N原子：78NB．N2的结构式：N≡N
C．Cl-的结构示意图：D．NH3的电子式：
【答案】B
3．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是
A．S元素的最高正价是+6，推测O元素的最高正价也是+6
B．CO2为酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物
C．Na在空气中加热生成Na2O2，Li在空气中加热也生成Li2O2
D．CaHCO32溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
【答案】B
4．某溶液能与铝反应放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．K+、Cl-、Ba2+B．Mg2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、HCO3-D．Na+、ClO-、Cl-
【答案】A
5．下列离子方程式书写正确的是
A．MgOH2与H2SO4溶液反应：H++OH-=H2O
B．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O
C．NaHCO3溶液与少量CaOH2溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+
【答案】D
6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Ce3+、Fe2+、Sn2+B．Sn2+、Fe2+、Ce3+
C．Sn2+、Ce3+、Fe2+D．Ce3+、Sn2+、Fe2+
【答案】B
7．配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是
A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥
B．配制180 mL1 ml/L的NaOH溶液，所需的玻璃仪器有180 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低
【答案】B
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 gD2O中含有的电子数为9NA
B．用162.5gFeCl3制备FeOH3胶体，所得FeOH3胶体的粒子数为NA
C．22.4 LCl2与足量的铁充分反应转移电子数为2NA
D．0.5 ml/LNa2SO4溶液中含有Na+数目为NA
【答案】A
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X的气态氢化物溶于水显碱性，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期主族元素中金属性最强的元素，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是
A．X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐
B．Y2-与Z+具有相同的电子层结构
C．离子半径：W->Y2->X3-
D．W的一种氧化物可用于自来水的消毒
【答案】C
10．下列说法正确的是
①Fe2O3中含有少量Al2O3杂质，可用NaOH溶液除去
②HCl气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料
④I2、Br2、Cl2、F2的熔沸点逐渐降低
⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
⑥可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
A．①③④B．①④⑤C．②⑤⑥D．③④⑥
【答案】A
11．由下列事实进行归纳推测，推测合理的是
A．向饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度，溶液中Na+数目变少
B．将稀盐酸滴入碳酸钙中得到CO2，说明Cl的非金属性强于C
C．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素
D．某溶液加入适量稀盐酸化后，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl-
【答案】A
12．某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是
A．a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
B．c处褪色，说明Cl2具有还原性
C．d处褪色，说明Cl2具有漂白性
D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性
【答案】D
13．某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是
A．图1表示氯水pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
【答案】C
14．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同
C．步骤Ⅲ中反应可在空气中进行
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质
【答案】C
15．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe (OH)2可较长时间存在
【答案】D
16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S气体和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，每生成1 mlS，转移电子2 ml
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为2H2S+O2催化剂2H2O+2 S↓
【答案】C
二、填空题
17．现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融NaHSO4；⑤NaOH固体；⑥18O；⑦液氯；⑧乙醇；⑨17O。回答下列问题：
(1)能导电的电解质是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 ；用电子式表示NaCl的形成过程 。
(2)⑥和⑨互为 ；NaOH中含有的化学键有 。
(3)将Cl2通入①中反应的化学方程式为 。
(4)实验室需要配制480 mL0.5 ml⋅L-1NaHSO4的溶液，需要称量该固体的质量为 g，向该溶液中加入BaOH2溶液，至SO42-刚好完全沉淀时反应的离子方程式为 。
【答案】(1) ②④ ③⑧
(2)同位素 离子键和共价键
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) 30.0 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
三、解答题
18．如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：
(1)⑪元素在周期表中的位置是 ，④与⑥两种元素按照原子个数比1：1形成化合物的电子式是 。
(2)②元素形成的简单氢化物中，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为 ，其与⑤元素形成的简单氢化物相比，更稳定的是(填化合物的化学式) 。
(3)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式) 。
(5)下列说法正确的是 (填序号)。
A．⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧
B．④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高
C．由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种
【答案】(1)第四周期第ⅦA族
(2) CH4 HF
(3)OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
(4)HClO4
(5)BC
19．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl，装置如图所示。
(1)装置C名称为 。
(2)A中发生反应的化学方程式为 。
(3)B中试剂的作用是 。
(4)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是 。
(5)若将E中收集到的ClO2加入H2O2和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO2，该反应的离子方程式为 。
(6)为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000ml·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：NaClO2+4KI+2H2SO4=NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O，杂质不参与反应。计算样品中NaClO2的质量分数 。
【答案】(1)球形干燥管
(2)2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)除去氯气中混有的HCl
(4)降低ClO2的浓度，防止爆炸
(5)2ClO2+H2O2+2OH-＝2ClO2-+O2↑+2H2O
(6)90.5%
20．明矾[KAlSO42⋅12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：pH约为3.7时，铁元素在溶液主要以FeOH3形式存在。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有 、Fe3+。请写出检验“酸溶”后溶液中Fe3+的实验操作 。
(2)加入H2O2的作用是氧化剂，请写出它作用时的离子方程式为 。
(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是 。
(4)“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为AlOH3，该反应的离子方程式为 。
(5)某工厂用a kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAlSO42⋅12H2O(已知KAlSO42⋅12H2O的相对分子质量为474)，最终得到产品bkg，产率为 。(已知产率=实际产量理论产量×100%)
【答案】(1) Fe2+、Al3+ 取少量酸溶后溶液于试管中，滴加几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，若溶液变为血红色，则表明存在Fe3+
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)250b237a×100%