2024-2025学年广西壮族自治区柳州市高二上学期1月期末化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年广西壮族自治区柳州市高二上学期1月期末化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本试卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 重铬酸钾溶液中存在如下平衡， 下列图示与对应叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：选择性必修1；选择性必修2第一章。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名下列元素中，属于d区元素的是
A. CaB. CC. ZnD. Ga
2. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是
A. K位于元素周期表的d区B. 电负性大小：S>O
C. 离子半径大小：r(K＋)KOH
3. 下列说法正确的是
A. 表示能级上有两个轨道
B. 层中的原子轨道数目为
C. 是激发态原子的电子排布式
D. 处于同一轨道上电子可以有多个，运动状态完全相同
4. 我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是
A. 铜易导电，但铜不属于电解质
B. 青铜的硬度比纯铜大
C. 青铜中的锡对铜起保护作用
D. 现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极
5. 2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是
A. NaClB. KOHC. K2SD. NH4Cl
6. 月球表面富含钛铁矿，其主要成分为，其中Fe为价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是
A. Ti的化合价为价，在周期表中位于ds区
B. 氯化反应中与C的物质的量之比为6∶7
C. 浓溶液加热浓缩再结晶可制得
D. 制取金属钛时选用Ar气目的是隔绝空气
7. 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-5a kJ·ml－1。则O-H的键能为
A. 2a kJ·ml－1B. 2.5a kJ·ml－1
C. 3a kJ·ml－1D. 3.5a kJ·ml－1
8. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色
A. NaHSO4B. KHCO3C. CH3COONaD. KOH
9. 我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知 ，下列说法错误的是
A. 使用催化剂可显著提高生产效率
B. 升温能提高氨气的平衡产率
C. 使用催化剂，活化分子百分含量增多
D. 该催化剂表面积大，催化效果好
10. 下列图示与对应叙述不正确的是
A. 用图甲的装置可证明沉淀可以转化
B. 用图乙的仪器准确量取10.30mL酸性KMnO4溶液
C. 用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小
D. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是b>a>c
11. 某化学学习小组设计探究电解CuSO4溶液的实验装置如图1、图2所示(图2中为Cu棒)：
下列判断正确的是
A. 若用图1装置做电镀铜实验，C1为镀件
B. 若用图1装置做电解精炼铜实验，C1为精铜
C. 若图2装置中C1、C2均为碳棒，铜棒上的电子流向为B→A
D. 若图2装置中C1、C2均为碳棒，C2极的电极反应式为
12. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小
C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热
D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·ml-1
13. Rmanenk利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极
B. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率
C. 每处理1ml ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L
D. a极的电极反应式为：
14. 连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01ml/LNaOH溶液滴定10mL0.01ml/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A. a、b、c三点，水的电离程度最小的是c
B. 常温下的为
C. a点时溶液中
D. c点时溶液中各离子浓度大小的关系为：
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液的pH>7；Y的单质是一种黄色固体；基态R原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍；Z元素的电负性是第三周期主族元素中最大的。
请回答下列问题：
（1）基态X原子中能量最高的能级为_______。
（2）G分子中第一电离能较大的元素的名称为_______。
（3）基态Y原子的核外电子排布式是_______。
（4）Z元素的p轨道上共有_______个电子。
（5）R3+比R2+稳定，请用原子结构知识解释其原因：_______，R3+和R2+中未成对电子数之比为_______。
（6）Z的氢化物稳定性_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Y的氢化物稳定性。
16. 常温下，向100mL 0.01ml·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02ml·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)，理由是_______。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a_______7(填“>”、“”、“”“