广东省潮州市湘桥区联正实验学校九年级上学期第一次月考化学试卷（原卷版）-A4

这是一份广东省潮州市湘桥区联正实验学校九年级上学期第一次月考化学试卷（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列发明和技术不涉及化学变化的是
A. 稻草造纸B. 蚕丝织布C. 使用火药D. 粮食酿酒
2. 物质性质决定用途，下列物质性质与用途的描述对应关系正确的是
A. 稀有气体化学性质稳定——作电光源
B. 氧气化学性质比较活泼——医疗急救
C. 氮气的化学性质稳定——作保护气体
D 二氧化碳无色无味气体——气体肥料
3. 实验室制取气体要考虑气体发生和收集问题，已知空气在标准状况下的密度是1.29 g/L，请你分析以下A、B、C、D气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是
A. AB. BC. CD. D
4. 为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将有毒的二氧化氮在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后各元素种类未改变B. 该反应中分子和原子都可再分
C. 该反应是化合反应D. 加入催化剂可提高产物质量
5. 在化学变化世界里，有四大基本反应类型，“化合反应”和“分解反应”就是其中的两大类反应类型，下列反应既是氧化反应又是化合反应的是
A. 碳酸钙＋盐酸氯化钙＋水＋二氧化碳
B. 铜＋水＋氧气＋二氧化碳碱式碳酸铜
C. 蜡＋氧气水＋二氧化碳
D.
6. 下列是我们生活中的一些物质，其中属于纯净物的是
A. 雪糕B. 冰水混合物C. 碳酸饮料D. 美味清汤
7. 在进行化学实验时，规范实操是实验中最基本的要求，是实验安全的保证。下列图示中的“错误实验操作”与“可能产生的后果”不一致的是
A 试管破损B. 污染试剂
C. 酒精溅出D. 液体喷出
8. 在化学实验探究过程，要仔细观察、正确记录实验现象，分析现象得出结论。下列有关实验现象描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
B. 石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
9. 学以致用，利用所学物质的性质来鉴别物质，是化学探究中的设计思路之一。下列设计思路中可以用来一次性鉴别出空气、氧气、二氧化碳气体的是
A. 向三瓶气体中分别加滴入相同适量澄清石灰水
B. 将带火星的木条分别伸入三瓶气体中
C. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
D. 分别闻三瓶气体的气味
10. 在自然界里，雷雨天气，打雷闪电时，空气中有极少量的氧气（O2）会转变成臭氧（O3），这个变化可表示为：氧气（O2）臭氧（O3），下列说法中正确的是
A. 这是分解反应B. 这是物理变化C. 这是化学变化D. 这是化合反应
11. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义正确的是
A. ：“+2”表示氧化镁中镁元素带两个单位的电荷
B. NO2：“2”表示两个氧原子
C. 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
D. 2Na：“2”表示两个钠元素
12. “新冠肺炎病毒”疫情肆虐，在全国“战疫”期间，84消毒液和75%的医用酒精（C2H5OH）成为最畅销的商品，其中84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2），下列说法正确的是
A. 酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1
B. 二氧化氯分子中含有氧分子
C. 次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比1：1：1
D. 次氯酸钠比二氧化氯中氯元素的化合价低
13. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图。 则下列说法错误的是
A. x=2
B. 锗原子的电子数为32
C. 锗元素的相对原子质量为73
D. 锗原子的中子数为32
14. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A. 钠离子、镁离子、氯离子的最外层电子数均为8.由此得出离子的最外层电子数一定为8
B. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
C. 单质一定是由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
15. 学会对化学反应中有关质量变化的分析和图像描述，是一种自我学习的能力。例如向一定量过氧化氢溶液中加入3g二氧化锰，请分析反应过程中相关物质的质量变化，下列图像描述正确的是
A. B. C. D.
二、填空题 （本题有2小题，满分16分）
16. 规范的实验操作是安全实验的前提和实验成功的保证，请回答下面问题：
（1）量取液体读数时，视线要与量筒内液体_____________保持水平，再读出数值；如果该同学俯视读数为95mL，则量筒内液体实际体积__________95mL（选填“大于”或“小于”或 “等于”）
（2）用托盘天平称取9.5g（1g以下用游码）食盐固体，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是________。如果某同学称量结束后才发现砝码放在了左盘，则他实际称取的食盐的质量是_______g
（3）用红磷测定空气中氧气含量时，红磷燃烧熄灭，要等到装置冷却到室温后才能打开弹簧夹，否则实验结果会________（填“偏大”或“偏小”）。
（4）做硫粉的燃烧实验时需要在瓶底放少量水，作用是______________。
17. 回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①保持二氧化硫化学性质的最小微粒是____________________。
②氦气：__________；氧气__________；
③红磷在空气中燃烧产物的化学式：_________。
④在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是_________和_________。
（2）在下列物质①高锰酸钾、②氯化钾、③二氧化硫、④空气中，含有氧分子的是_________（填序号，下同），含有氧元素的是________，属于混合物的是 __________ ，属于氧化物的 __________ 。
三、实验题（共2小题，满分19分）
18. 结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。
（1）写出B图中部分仪器的名称：a_____________。
（2）加热高锰酸钾制取较纯净的氧气时，选用的实验装置是________（选填字母）。其中二氧化锰是该反应中的______（选填“反应物”“生成物”“催化剂”）；实验时还需要在试管口塞上一团棉花，目的是________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起________作用。用这种方法制取氧气时有许多优点，如：_________ （填序号）。
①产物无污染 ②不需加热 ③需加热 ④生成物只有氧气
（4）F装置可用于集气、洗气、验气等功能，称为“多功能瓶”。如果把F装置装满水，再与量筒连接，就可以用于测定收集到不溶于水且不与水反应的气体体积，则量筒应该接应______（选填“m”或“n”）端导管口。
（5）变废为宝是我们生活中回收再利用的理念之一。装置G是用“旺旺棒棒冰”软管和饮料管自制的气体发生装置，利用该装置也可以制取氧气，在“旺旺棒棒冰”软管中加入的液体药品是__________，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：__________________________。
19. 催化剂在生产、生活和科研中具有重要作用。下面是某化学实验小组探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响的过程。回答下列问题：
（1）实验探究Ⅰ：硫酸铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
①实验步骤：
②实验结论：硫酸铜的____________在反应前后均没有发生变化，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂。
③设计实验3的目的是____________________________
④实验原理：写出硫酸铜催化过氧化氢分解的文字表达式_____________。
（2）实验探究Ⅱ：探究硫酸铜是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂呢？
同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：
⑤实验中发现T3______ （选填“＞”、“＝”或“＜”）T1，说明硫酸铜不能加快氯酸钾的分解。
（3）反思与小结：探究某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路：
⑥验证改变反应速率：设计__________实验，观察加入该物质前后化学反应速率否改变。
⑦验证反应前后质量不变：要进行_________次称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。
⑧验证化学性质不变：一般进行_________实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
四、推断题 （本题有1小题，满分10分）
20. A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、M、N、Q都是初中常见物质，它们之间有如下图所示的转换关系，已知A为暗紫色的固体，E、F常温下组成元素相同的两种液体，Q是有刺激性气味的气体，G为白色固体，K为生活中常见的金属，I可用于测定空气中氧气的体积含量。请回答下列问题。
（1）写出下列物质的名称：
A_________；E____________；G____________；M____________
（2）写出下列反应的符号表达式，并指出其所属反应类型。
④____________；属于_________（填基本反应类型）
⑥____________。属于_________（填基本反应类型）
五、计算题（本题有1小题，共10分）
21. 国家多次下达“抗生素使用限令”，其原因是抗生素是一把双刃剑，在杀死部分细菌的同时会使剩余细菌产生耐药性。而现在细菌的耐药性越来越强，有效的药物越来越少，如再不采取行动，终将面临“无药可用”的窘境。
(1)头孢氨苄(化学式为C16H17N3O4S，相对分子质量为347)是一种常用的口服抗生素，可用于敏感菌所致的呼吸道感染、皮肤软组织感染等。
①一个头孢氨苄分子中共含有_______个原子。
②6.94 g头孢氨苄中含硫元素的质量为_______g。
(2)环丙沙星是一种常用的抗生素，可用于呼吸道感染、肠道感染等，其说明书中部分内容如图。
①环丙沙星由_______种元素组成，环丙沙星分子中碳、氢、氧的原子个数比为_______。
②环丙沙星中氟元素的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
③环丙沙星中氢、氮元素的质量比为_______(填最简整数比)。
④患者一个疗程共需服用_______片环丙沙星片。
(3)关于抗生素的使用，下列做法正确的是_______(填序号)。
A 定时服用抗生素以预防疾病 B 一发烧就自行服用抗生素
气体
标准状况下密度 /（g ．L-1）
溶解性
A
0.093
难溶
B
1.429
微溶
C
0.771
易溶
D
1.997
可溶
实验步骤
实验操作
实验现象
1
分别将10mL5%过氧化氢溶液加入A、B两支试管中，向试管A中加入已经称量好的2g无水硫酸铜白色粉末，再分别向A、B两支试管中插入带火星木条。
试管A中产生大量气泡，带火星木条复燃；试管B中无明显现象。
2
待试管A中反应停止后，将试管中的液体倒入蒸发皿，通过蒸发、烘干燥得到白色粉末、再次称量。
白色粉末质量为_________g。
3
将第2步得到的白色粉末再次加入过氧化氢溶液中，再向试管中插入带火星的木条。
试管中产生大量气泡，带火星的木条___________。
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
实验1
9g 氯酸钾
T1
实验2
9g 氯酸钾、3g 二氧化锰
T2
实验3
9g 氯酸钾、3g 硫酸铜
T3