广东省潮州市湘桥区联正实验学校九年级上学期第一次月考化学试卷（解析版）-A4

这是一份广东省潮州市湘桥区联正实验学校九年级上学期第一次月考化学试卷（解析版）-A4，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列发明和技术不涉及化学变化的是
A. 稻草造纸B. 蚕丝织布C. 使用火药D. 粮食酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、稻草造纸的过程有新物质生成，属于化学变化，故A选项不符合题意；
B、蚕丝织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项符合题意；
C、使用火药，火药燃烧爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项不符合题意；
D、粮食酿酒的过程有新物质酒精生成，属于化学变化，故D选项不符合题意。
故选B。
【点睛】物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
2. 物质性质决定用途，下列物质性质与用途的描述对应关系正确的是
A. 稀有气体化学性质稳定——作电光源
B. 氧气化学性质比较活泼——医疗急救
C. 氮气的化学性质稳定——作保护气体
D. 二氧化碳无色无味气体——气体肥料
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，与化学性质稳定无关，选项错误；
B、氧气能供给呼吸，因此用于医疗急救，与化学性质活泼无关，选项错误；
C、氮气化学性质不活泼，可作保护气，此选项正确；
D、植物光合作用需要吸收二氧化碳，因此二氧化碳可作为气体肥料，与其颜色气味无关，选项错误；
故选：C
3. 实验室制取气体要考虑气体发生和收集问题，已知空气在标准状况下的密度是1.29 g/L，请你分析以下A、B、C、D气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、气体A密度小于空气密度，难溶于水，能用向下排空气法和排水法收集，选项正确；
B、气体B密度大于空气密度，微溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，选项错误；
C、气体C密度小于空气密度，易溶于水，只能用向下排空气法收集，选项错误；
D、气体D密度大于空气密度，可溶于水，只能用向上排空气法收集，选项错误。
故选A。
4. 为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将有毒的二氧化氮在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后各元素种类未改变B. 该反应中分子和原子都可再分
C. 该反应是化合反应D. 加入催化剂可提高产物质量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：，由此可知：
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，反应前后各元素种类也未改变，故正确；
B、由微粒的变化可知，该反应中分子可以再分，原子不能再分，故错误；
C、该反应的生成物还是两种，不符合化合反应的特点，故错误；
D、由催化剂的特点可知，加入催化剂可以改变反应的速率，不能提高产物质量，故错误。
故选：A
5. 在化学变化世界里，有四大基本反应类型，“化合反应”和“分解反应”就是其中的两大类反应类型，下列反应既是氧化反应又是化合反应的是
A. 碳酸钙＋盐酸氯化钙＋水＋二氧化碳
B. 铜＋水＋氧气＋二氧化碳碱式碳酸铜
C. 蜡＋氧气水＋二氧化碳
D.
【答案】B
【解析】
【分析】氧化反应是指物质与氧气发生的反应；化合反应是指有两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点
【详解】A.该反应没有氧气参与，且不符合“多变一”的特点，选项不符合题意；
B.该反应有氧气参与，且符合“多变一”的特点，选项符合题意；
C.该反应有氧气参与，但不符合“多变一”的特点，选项不符合题意；
D.该反应没有氧气参与，且不符合“多变一”的特点，选项不符合题意；
故选B。
6. 下列是我们生活中的一些物质，其中属于纯净物的是
A. 雪糕B. 冰水混合物C. 碳酸饮料D. 美味清汤
【答案】B
【解析】
【详解】A、雪糕是由多种物质组成的物质，属于混合物，错误；
B、冰水混合物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，正确；
C、碳酸饮料是由水、碳酸等组成的物质，属于混合物，错误；
D、美味鸡汤是由多种物质组成的物质，属于混合物，错误；
答案：B。
7. 在进行化学实验时，规范实操是实验中最基本的要求，是实验安全的保证。下列图示中的“错误实验操作”与“可能产生的后果”不一致的是
A. 试管破损B. 污染试剂
C. 酒精溅出D. 液体喷出
【答案】C
【解析】
【详解】A、块状固体垂直放入试管易打破试管底部，选项解释正确；
B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，否则会污染试剂，选项解释正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，可能会引起失火，选项解释错误；
D、若试管内液体量超过试管容积的三分之一，当加热沸腾时液体易从试管中喷出，选项解释正确；
故选：C
8. 在化学实验探究过程，要仔细观察、正确记录实验现象，分析现象得出结论。下列有关实验现象描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
B. 石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项不符合题意；
B、石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，故选项不符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，故选项不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故选项符合题意；
故选：D。
9. 学以致用，利用所学物质的性质来鉴别物质，是化学探究中的设计思路之一。下列设计思路中可以用来一次性鉴别出空气、氧气、二氧化碳气体的是
A. 向三瓶气体中分别加滴入相同适量澄清石灰水
B. 将带火星的木条分别伸入三瓶气体中
C. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
D. 分别闻三瓶气体的气味
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气无法鉴别，故A错误；
B、空气和二氧化碳都能使带火星的木条熄灭，无法鉴别，故B错误；
C、将燃着的木条分别插入集气瓶中，燃烧更旺的是氧气；熄灭的是二氧化碳；不变的是空气，能鉴别三种气体，故C正确；
D、空气、氧气、二氧化碳都是无味的，无法鉴别，故D错误。
故选C。
10. 在自然界里，雷雨天气，打雷闪电时，空气中有极少量的氧气（O2）会转变成臭氧（O3），这个变化可表示为：氧气（O2）臭氧（O3），下列说法中正确的是
A. 这是分解反应B. 这是物理变化C. 这是化学变化D. 这是化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.分解反应符合“一变多”的特点，该反应不符合，选项错误；
B.氧气和臭氧是两种不同的物质，有不同种分子构成，该反应有新物质生成，不是物理变化，选项错误；
C.该反应有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D.化合反应符合“多变一”的特点，该反应不符合，选项错误；
故选C。
11. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义正确的是
A. ：“+2”表示氧化镁中镁元素带两个单位的电荷
B. NO2：“2”表示两个氧原子
C. 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
D. 2Na：“2”表示两个钠元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、中“+2”表示氧化镁中镁元素化合价为+2价，选项错误；
B、NO2中“2”表示二氧化氮分子中含有两个氧原子，选项错误；
C、2OH-中“2”表示两个氢氧根离子，选项正确；
D、元素不讲个数，选项说法错误；
故选：C。
12. “新冠肺炎病毒”疫情肆虐，在全国“战疫”期间，84消毒液和75%的医用酒精（C2H5OH）成为最畅销的商品，其中84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2），下列说法正确的是
A. 酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1
B. 二氧化氯分子中含有氧分子
C. 次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素质量比1：1：1
D. 次氯酸钠比二氧化氯中氯元素的化合价低
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精的化学式为C2H5OH，则酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故A说法错误；
B、二氧化氯的化学式为ClO2，则一个二氧化氯分子中含有2个氧原子，故B说法错误；
C、次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为23：35.5：16≠1：1：1，故C说法错误；
D、根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，次氯酸钠的化学式为NaClO，氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，x=+1，即次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为y，则有y+（-2）×2=0，y=+4，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，故次氯酸钠比二氧化氯中氯元素的化合价低，故D说法正确；
故选：D。
13. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图。 则下列说法错误的是
A x=2
B. 锗原子的电子数为32
C. 锗元素的相对原子质量为73
D. 锗原子的中子数为32
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子中，质子数等于核外电子数，所以x=32-8-18-4=2，故说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锗原子的核外电子数为32，故说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.63，故说法正确；
D、相对原子质量=质子数+中子数，所以锗原子的中子数约为：73-32=41，故说法错误。
故选D。
14. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A. 钠离子、镁离子、氯离子的最外层电子数均为8.由此得出离子的最外层电子数一定为8
B. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
C. 单质一定是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故选项错误；
B、不带电的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子，故选项错误；
C、单质一定是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确；
D、同种元素质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，故选项错误；
故选：C。
15. 学会对化学反应中有关质量变化的分析和图像描述，是一种自我学习的能力。例如向一定量过氧化氢溶液中加入3g二氧化锰，请分析反应过程中相关物质的质量变化，下列图像描述正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、一定量过氧化氢中加入3g二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，水的质量增加，且过氧化氢溶液中含有水，反应完全后，水的质量不变，图像描述错误；
B、二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，图像描述正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，反应完全后，生成氧气的质量保持不变，图像描述错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，过氧化氢质量减少，直至质量为0，图像描述错误；
答案：B。
二、填空题 （本题有2小题，满分16分）
16. 规范的实验操作是安全实验的前提和实验成功的保证，请回答下面问题：
（1）量取液体读数时，视线要与量筒内液体_____________保持水平，再读出数值；如果该同学俯视读数为95mL，则量筒内液体实际体积__________95mL（选填“大于”或“小于”或 “等于”）
（2）用托盘天平称取9.5g（1g以下用游码）食盐固体，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是________。如果某同学称量结束后才发现砝码放在了左盘，则他实际称取的食盐的质量是_______g
（3）用红磷测定空气中氧气含量时，红磷燃烧熄灭，要等到装置冷却到室温后才能打开弹簧夹，否则实验结果会________（填“偏大”或“偏小”）。
（4）做硫粉的燃烧实验时需要在瓶底放少量水，作用是______________。
【答案】16. ①. 凹液面最低处 ②. 小于
17. ①. 向左盘继续添加药品至天平平衡 ②. 8.5
18. 偏小 19. 吸收二氧化硫，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，再读出数值；如果该同学俯视读数为95mL，则量筒内液体实际体积小于95mL。
【小问2详解】
用托盘天平称取9.5g（1g以下用游码）食盐固体，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是向左盘继续添加药品至天平平衡。如果某同学称量结束后才发现砝码放在了左盘，则药品的实际质量等于砝码的质量减去游码的读数，故他实际称取的食盐的质量是9g-0.5g=8.5g。
【小问3详解】
用红磷测定空气中氧气含量时，红磷燃烧熄灭，要等到装置冷却到室温后才能打开弹簧夹，否则瓶内温度高，气体分子之间的间隔变大，流入水的体积偏小，会实验结果会偏小。
【小问4详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能形成酸雨，属于大气污染物，二氧化硫易溶于水，故做硫粉的燃烧实验时需要在瓶底放少量水，作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
17. 回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①保持二氧化硫化学性质的最小微粒是____________________。
②氦气：__________；氧气__________；
③红磷在空气中燃烧产物化学式：_________。
④在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是_________和_________。
（2）在下列物质①高锰酸钾、②氯化钾、③二氧化硫、④空气中，含有氧分子的是_________（填序号，下同），含有氧元素的是________，属于混合物的是 __________ ，属于氧化物的 __________ 。
【答案】17. ①. SO2 ②. He ③. O2 ④. P2O5 ⑤. H ⑥. O
18. ①. ④ ②. ①③④ ③. ④ ④. ③
【解析】
【小问1详解】
①分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持二氧化硫化学性质的最小微粒是SO2；
②氦气是由原子直接构成的物质，因此氦气的化学式为He；
③1个氧分子是由2个氧原子构成的，则氧气的化学式为O2；
④红磷在空气中燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，产物的化学式为P2O5；
⑤⑥原子是化学变化中的最小微粒，在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子，故填H、O；
【小问2详解】
①高锰酸钾中含有氧元素，只含高锰酸钾一种分子，属于纯净物中的化合物，除此之外，不再含有其它的分子，即不含氧分子；
②氯化钾中不含氧元素，只含氯化钾一种分子，属于纯净物中的化合物，除此之外，不再含有其它的分子，即不含氧分子；
③二氧化硫中含有氧元素，只含二氧化硫一种分子，属于纯净物中化合物里的氧化物，除此之外，不再含有其它的分子，即不含氧分子；
④空气中含有氧元素，不但含有氧分子，还含有氮分子等多种分子，因此属于混合物；
故答案为：④；①③④；④；③。
三、实验题（共2小题，满分19分）
18. 结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。
（1）写出B图中部分仪器的名称：a_____________。
（2）加热高锰酸钾制取较纯净的氧气时，选用的实验装置是________（选填字母）。其中二氧化锰是该反应中的______（选填“反应物”“生成物”“催化剂”）；实验时还需要在试管口塞上一团棉花，目的是________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起________作用。用这种方法制取氧气时有许多优点，如：_________ （填序号）。
①产物无污染 ②不需加热 ③需加热 ④生成物只有氧气
（4）F装置可用于集气、洗气、验气等功能，称为“多功能瓶”。如果把F装置装满水，再与量筒连接，就可以用于测定收集到的不溶于水且不与水反应的气体体积，则量筒应该接应______（选填“m”或“n”）端导管口。
（5）变废为宝是我们生活中回收再利用的理念之一。装置G是用“旺旺棒棒冰”软管和饮料管自制的气体发生装置，利用该装置也可以制取氧气，在“旺旺棒棒冰”软管中加入的液体药品是__________，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：__________________________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AE ②. 生成物 ③. 防止加热时粉末状固体进入导管
（3） ①. 催化 ②. ①②
（4）m （5） ①. 过氧化氢溶液 ②. 挤压塑料管下端，使固体和液体接触
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气较纯净，应该选用的实验装置为AE；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以二氧化锰是该反应中的生成物；进行这个实验时，此装置还需要在试管口放一团棉花，目的是：防止加热时粉末状固体进入导管；
【小问3详解】
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰在反应前后性质和质量都没有发生变化，所以是催化剂，起催化作用；过氧化氢溶液在常温和二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以采用分解过氧化氢溶液制氧气的优点有：产物无污染，不需加热，故选①②；
【小问4详解】
F装置用于测定收集到的不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从n进入F中，m端连接量筒；
【小问5详解】
在实验室中，通常用过氧化氢溶液与二氧化锰反应来制取氧气，塑料管中加入的液体药品是过氧化氢溶液，加入药品后用手挤压塑料管下端，使液体与固体混合产生氧气，反之则反应停止。
19. 催化剂在生产、生活和科研中具有重要作用。下面是某化学实验小组探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响的过程。回答下列问题：
（1）实验探究Ⅰ：硫酸铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
①实验步骤：
②实验结论：硫酸铜的____________在反应前后均没有发生变化，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂。
③设计实验3的目的是____________________________
④实验原理：写出硫酸铜催化过氧化氢分解的文字表达式_____________。
（2）实验探究Ⅱ：探究硫酸铜是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂呢？
同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：
⑤实验中发现T3______ （选填“＞”、“＝”或“＜”）T1，说明硫酸铜不能加快氯酸钾的分解。
（3）反思与小结：探究某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路：
⑥验证改变反应速率：设计__________实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
⑦验证反应前后质量不变：要进行_________次称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。
⑧验证化学性质不变：一般进行_________实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
【答案】19. ①. 2 ②. 复燃 ③. 质量和化学性质 ④. 探究硫酸铜在反应前后的化学性质是否改变 ⑤.
20. = 21. ①. 对比 ②. 2##两##二 ③. 重复
【解析】
【小问1详解】
①根据实验结论硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂），则反应前后硫酸铜的质量不变，实验2中称量得到白色粉末质量为2g；
反应前后硫酸铜的化学性质不变，实验3中再次加入过氧化氢溶液中，再向试管中插入带火星的木条，可观察到试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；
②硫酸铜的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂；
③根据实验3的操作可知，设计实验3的目的是探究硫酸铜在反应前后的化学性质是否改变；
④过氧化氢在硫酸铜的催化下分解生成氧气和水，文字表达式为：；
【小问2详解】
⑤根据实验结论硫酸铜不能加快氯酸钾的分解，则说明加入硫酸铜，氯酸钾的分解温度不变，则T3=T1，说明硫酸铜不能加快氯酸钾的分解；
【小问3详解】
⑥若要验证催化剂可以改变反应速率，则设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变；
⑦若要验证反应前后质量不变，要进行2次称量该物质在反应前后的质量是否发生变化；
⑧若要验证化学性质不变，一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
四、推断题 （本题有1小题，满分10分）
20. A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、M、N、Q都是初中常见物质，它们之间有如下图所示的转换关系，已知A为暗紫色的固体，E、F常温下组成元素相同的两种液体，Q是有刺激性气味的气体，G为白色固体，K为生活中常见的金属，I可用于测定空气中氧气的体积含量。请回答下列问题。
（1）写出下列物质的名称：
A_________；E____________；G____________；M____________
（2）写出下列反应的符号表达式，并指出其所属反应类型。
④____________；属于_________（填基本反应类型）
⑥____________。属于_________（填基本反应类型）
【答案】（1） ①. 高锰酸钾 ②. 过氧化氢 ③. 氯酸钾 ④. 四氧化三铁
（2） ①. ②. 分解反应 ③. ④. 化合反应
【解析】
【分析】由题干可知，Q 有刺激性气味，推测 Q 为二氧化硫，B 与 N 反应生成二氧化硫，A 为暗紫色的固体，A 在一定条件下，生成 B、C、D，故 A 为高锰酸钾，B 为氧气，D 和 E 混合在一定条件下转化为 F、D、氧气，反应前后 D 没变，故 D 为二氧化锰，C 为锰酸钾。E、F 常温下为液体，故 E 为过氧化氢，F 为水。二氧化锰与 G 混合一定条件下生成氧气和 H，故 G 为氯酸钾，H 为氯化钾。氧气与 I 反应生成 J，且伴随有白烟，故 I 为磷，J 为五氧化二磷。氧气与 K 反应生成黑色固体 M，故 K 为铁，M 为四氧化三铁。依此为突破口分析解答即可；
【小问1详解】
由分析可知，A 为高锰酸钾；E 为过氧化氢；G 为氯酸钾；M 为四氧化三铁；
【小问2详解】
④发生的反应为二氧化锰和氯酸钾混合加热生成氯化钾和氧气的反应，符号表达式为：,符合“一变多”的特点，属于：分解反应；
⑥ 发生反应为氧气和铁点燃生成四氧化三铁的反应，符号表达式为：，符合“多变一”的特点，属于：化合反应。
五、计算题（本题有1小题，共10分）
21. 国家多次下达“抗生素使用限令”，其原因是抗生素是一把双刃剑，在杀死部分细菌的同时会使剩余细菌产生耐药性。而现在细菌的耐药性越来越强，有效的药物越来越少，如再不采取行动，终将面临“无药可用”的窘境。
(1)头孢氨苄(化学式为C16H17N3O4S，相对分子质量为347)是一种常用的口服抗生素，可用于敏感菌所致的呼吸道感染、皮肤软组织感染等。
①一个头孢氨苄分子中共含有_______个原子。
②6.94 g头孢氨苄中含硫元素的质量为_______g。
(2)环丙沙星是一种常用的抗生素，可用于呼吸道感染、肠道感染等，其说明书中部分内容如图。
①环丙沙星由_______种元素组成，环丙沙星分子中碳、氢、氧的原子个数比为_______。
②环丙沙星中氟元素的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
③环丙沙星中氢、氮元素的质量比为_______(填最简整数比)。
④患者一个疗程共需服用_______片环丙沙星片。
(3)关于抗生素的使用，下列做法正确的是_______(填序号)。
A 定时服用抗生素以预防疾病 B 一发烧就自行服用抗生素
C 为了尽快治好病，加大服用剂量 D 在医生的指导下正确使用
【答案】(1)①41；②0.64 ；(2)① 5；17:18:3；② 5.7% ；③ 3:7；④ 120；(3) D
【解析】
【详解】（1）①一个头孢氨苄分子中共含有：16+17+3+4+1=41个原子；
②6.94g头孢氨苄中含硫元素的质量为：6.94g×=0.64g；
（2）①环丙沙星由5种元素组成，即碳元素、氢元素、氟元素、氮元素、氧元素等；环丙沙星分子中碳、氢、氧的原子个数比为：17：18：3；
②环丙沙星的相对分子质量：12×17+18+19+14×3+16×3=331，氟元素的质量分数为：；
③环丙沙星中氢、氮元素的质量比为：18：42=3：7；
④患者一个疗程共需服用：1.0g×3×10÷0.25g/片=120片环丙沙星片；
（3）A 定时服用抗生素容易形成细菌的耐药性，不能预防疾病，该选项说法不正确；
B 抗生素是处方药，必须在医师的指导下服用，不能一发烧就自行服用抗生素，该选项说法不正确；
C 抗生素是处方药，必须在医师的指导下服用，不能为了尽快治好病，加大服用剂量，该选项说法不正确；
气体
标准状况下密度 /（g ．L-1）
溶解性
A
0.093
难溶
B
1.429
微溶
C
0.771
易溶
D
1.997
可溶
实验步骤
实验操作
实验现象
1
分别将10mL5%过氧化氢溶液加入A、B两支试管中，向试管A中加入已经称量好的2g无水硫酸铜白色粉末，再分别向A、B两支试管中插入带火星木条。
试管A中产生大量气泡，带火星木条复燃；试管B中无明显现象。
2
待试管A中反应停止后，将试管中的液体倒入蒸发皿，通过蒸发、烘干燥得到白色粉末、再次称量。
白色粉末质量为_________g。
3
将第2步得到的白色粉末再次加入过氧化氢溶液中，再向试管中插入带火星的木条。
试管中产生大量气泡，带火星的木条___________。
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
实验1
9g 氯酸钾
T1
实验2
9g 氯酸钾、3g 二氧化锰
T2
实验3
9g 氯酸钾、3g 硫酸铜
T3