2025-2026学年天津市红桥区九年级上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年天津市红桥区九年级上学期期末考试化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了 敞口露置空气中质量减少的是， 说法正确的是， 叙述正确的是， 下列酸、碱说法不正确的是， 下列推理正确的是等内容，欢迎下载使用。
（1）本试卷分为：第I卷（选择题）页，第II卷（非选择题）页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
（2）考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷 选择题（共2大题 共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。
1. 对相对原子质量测定有卓越贡献的科学家是
A. 侯德榜B. 张青莲C. 袁隆平D. 徐光宪
2. 下列化合物中氮元素化合价为-3和+5的是
A. B. C. D.
3. 敞口露置空气中质量减少的是
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 生石灰（CaO）
4. 根据表格pH范围判断说法正确的是
A. 血浆和乳汁均显中性B. 胆汁比胰液的碱性强
C. 可将pH试纸放入口腔测唾液pH为强碱性D. 弱碱性水可缓解胃酸过多
5. 下列应用与中和反应无关的是
A. 硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理
B. 用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多
C. 烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液
D. 用生石灰做食品干燥剂
6. 下列物质中，不能由金属和稀盐酸反应直接生成的是
A. ZnCl2B. FeCl2C. CuCl2D. MgCl2
7. 说法正确的是
A. 均一稳定液体一定是溶液B. 白醋能使酚酞溶液变红
C. 中和反应有盐和水生成D. 铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼
8. 叙述正确的是
A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B. 与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
C. 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加
D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
9. 下列酸、碱说法不正确的是
A. 宏观：溶液是均一、稳定的
B. 微观：NaOH和化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出
C. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
D. 应用：NaOH不与油脂反应，不可除油污
10. 下列推理正确的是
A. 铝比铁活泼，故铝抗腐蚀性能比铁差
B. 饭后洗净擦干铁锅，因铁潮湿易生锈
C. 固体NaOH可作干燥剂
D. 一定温度下饱和NaCl溶液露置于空气析出固体，变为不饱和溶液
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1－2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。
11. 下列化学知识归纳正确的有
A. 鉴别：观察颜色区分氧气和空气
B. 生产：农业用石灰乳和硫酸铜配波尔多液
C. 变化：NaOH与盐酸中和反应实质是和结合成水分子
D. 操作：稀释浓硫酸时水沿器壁注入浓硫酸并搅拌
12. 学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 图A向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
B. 图B加热木炭、氧化铜的固体混合物
C. 图C向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
D. 图D向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
13. 根据化学知识判断，下列实验不能成功的是
A. 光亮铜丝灼烧后插入稀硫酸，溶液变红
B. 酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂
C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打自制汽水
D. 用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯验证石墨导电
14. 下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列说法正确的是
A. 密闭容器中3.6 g CO和混合气体与足量CuO反应得，则原混合气中C、O元素质量比1:1
B. m g镁铝合金与足量盐酸反应生成2 g ，则m可能为0.2
C. 用溶液（密度）配制溶液。需溶液
D. 120 g CaO和混合物高温煅烧至完全分解，剩余固体。则原混合物中钙元素质量分数为100％
第II卷（非选择题 共70分）
三、填空题（本大题有2小题，共19分）
16. 化学与日常生活相关。请填序号：①氢氧化钙 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④氯化钠 ⑤天然气 ⑥浓盐酸 ⑦金属
（1）石油、煤、__________，被称作三大化石能源；
（2）生理盐水溶质是__________；
（3）粉刷墙面、中和酸性土壤、配制波尔多液均用到的物质为__________；
（4）炉具清洁剂成分之一是__________；
（5）“西气东输”输气管道螺纹铜管属于__________材料；
（6）打开瓶盖瓶口出现白雾的试剂是盛有__________的试剂瓶；
（7）稀释时需缓慢倒入水中搅拌的是__________。
17. 请根据题意回答：
（1）与NaOH反应产物分别为__________。
（2）稀盐酸、稀硫酸、白醋因含__________（离子符号）使石蕊变__________；含大量的溶液用酚酞显红色是因为溶液显__________（碱性／酸性）。
（3）打开汽水瓶盖汽水喷出，说明气体溶解度与__________有关。
（4）铝块制铝箔利用铝的__________性（导电／延展）。
（5）天然气不充分燃烧锅底变黑，可调__________（小/大）燃气灶空气进风口。
（6）粗盐水（合杂质）提纯中加入的试剂为__________。
（7）a g碳与b g氧气完全反应，__________（可能／一定）生成。
（8）工业炼铁：CO与高温反应方程式为__________；1600 t含的赤铁矿，理论炼出96%生铁质量为__________t（保留0.1）。
四、简答题（本大题有2小题，共18分）
18. 金属及其化合物应用广泛。
（1）金、银、铜、铁、锡中活动性最弱的是__________。
（2）分析①银与稀盐酸、②铜与硫酸锌溶液能否发生反应：__________（能/否）。
（3）电解熔融制铝的反应方程式为__________；铝表面致密氧化物薄膜化学式为__________。
（4）取两个生锈铁钉各加2 mL稀盐酸，观察现象。
当铁钉表面无锈且光亮时，取出一支洗净。溶液由无色变为__________；产物主要是__________（填“”或“”）和水；
继续观察另一支，一段时间后取出洗净，后者变粗糙，反应方程式为__________。
（5）向氯化铜、氯化锌、稀盐酸混合液中加过量铁粉，过滤后滤液溶质是__________（写化学式）。
（6）铁合金可能含镁或铜。取8 g样品加足量稀盐酸得0.6 g氢气，合金中另一种金属为__________；其质量为__________g。
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）生石灰与水反应：__________；
（2）高锰酸钾受热分解：__________；
（3）氢氧化钠与硫酸镁反应：__________。
五、实验题（本大题有4小题，共23分）
20. 溶液与生活息息相关。
（1）图为甲、乙、丙溶解度曲线。
①时，甲、丙的溶解度：__________（相等／不相等）。
②时，100 g水最多溶解甲：__________g。
③除去甲中少量乙的方法：__________。
（2）NaCl溶解度如表时，50 g NaCl加100 g水溶解：
①烧杯中溶液质量：__________g。
②升温至，烧杯中饱和溶液为：__________（不饱和／仍饱和）。
21. 图A-G初中化学常见仪器装置，回答问题：
（1）①仪器名称：__________。
（2）制取和收集的装置组合：__________（从A～D中选取）。
（3）装置C的优点：__________。
（4）F装置：①检验时气体从__________进（填导管口编号）；
②除中HCl用__________（选试剂编号）。
①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液
（5）金属混合物（Zn 13 g、Fe 11.2 g、Cu 6.4 g、Al 3.6 g）与稀硫酸反应剩余12 g固体，生成质量：__________g。
22. 认识物质的共性与差异是化学学习方法，请根据图示回答问题：
（1）该关系图中体现了酸的__________点化学性质。
（2）红棕色金属氧化物与稀硫酸反应生成和__________；
（3）若A为NaOH，用pH传感器探究稀盐酸与NaOH反应过程如图。
①滴管内溶质是__________（填化学式）；
②该反应的反应类型是__________；
③稀盐酸换等质量分数稀硫酸，b点__________（左移／右移）。
23. 化学推动人类社会从认知到应用的发展。
（1）如图为海水提取粗盐的过程。
①海水到储水池中的过程为__________（填“物理变化”或“化学变化”）
②空白处为__________（蒸发／冷却）池；
③结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作__________的原理相似。
（2）海水资源中的能源开发是当前研究的热点。
①可燃冰（含）属于__________；（可再生／不可再生能源）；
②乙醇是可再生资源，13.8 g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，室温下气体中氧元素质量分数为60%，乙醇的化学式为__________；生成水__________g；混合气体的总质量为__________。
六、计算题（本大题有2小题，共10分）
24. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途广泛：
（1）NaOH含__________种元素；
（2）NaOH相对分子质量为__________；
（3）NaOH中三种元素质量比为__________；
（4）100 g变质NaOH溶液加稀盐酸反应得中性溶液，蒸干得__________g固体。
25. 混合粉末由硫酸钠和硫酸铜组成，其中含钠元素4.6 g。将该混合粉末加入99.6 g水中完全溶解，随后逐滴加入80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算：
（1）混合粉末中硫酸铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
血浆
乳汁
唾液
胆汁
胃液
胰液
选项
实验目的
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
除去中少量HCl气体
通过饱和氢氧化钠溶液
通过足量石灰水溶液
B
鉴别黄金和黄铜
浸入硝酸银溶液中
灼烧
C
除去氧化钙中少量碳酸钙
加足量的水，过滤
加适量稀盐酸
D
除去中的少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
通过NaOH和CaO的混合物干燥
温度／℃
20
40
60
80
100
溶解度／g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8