2025-2026学年天津市红桥区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年天津市红桥区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是( )
A. 侯德榜B. 张青莲C. 袁隆平D. 徐光宪
2.下列化合物中氮元素化合价为−3和+5的是( )
A. NH3⋅H2OB. NH4NO3C. N2OD. NaNO2
3.下列物质露置于空气中质量减小的是( )
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 生石灰D. 氢氧化钠
4.根据表格pH范围判断说法正确的是( )
A. 血浆和乳汁均显中性 B. 胆汁比胰液的碱性强
C. 可将pH试纸放入口腔测唾液pH为强碱性 D. 弱碱性水可缓解胃酸过多
5.与中和反应无关的应用是( )
A. 含硫酸的污水厂用熟石灰处理 B. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C. 烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D. 用生石灰(CaO)做食品干燥剂
6.下列物质不能由金属和盐酸直接反应来制取的是( )
A. FeCl2B. MgCl2C. ZnCl2D. CuCl2
7.说法正确的是( )
A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 白醋能使酚酞溶液变红
C. 中和反应有盐和水生成 D. 铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼
8.叙述正确的是( )
A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B. 与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
C. 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加
D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
9.下列酸、碱说法不正确的是( )
A. 宏观：溶液是均一、稳定的
B. 微观：NaOH和Ca(OH)2化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出OH−
C. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
D. 应用：NaOH不与油脂反应，不可除油污
10.下列推理正确的是( )
A. 铝比铁活泼，故铝抗腐蚀性能比铁差
B. 饭后洗净擦干铁锅，因铁潮湿易生锈
C. 固体NaOH可作CO2干燥剂
D. 一定温度下饱和NaCl溶液露置于空气析出固体，变为不饱和溶液
11.下列化学知识归纳正确的是( )
A. 鉴别：观察颜色区分氧气和空气
B. 生产：农业用石灰乳和硫酸铜配波尔多液
C. 变化：NaOH与盐酸中和反应实质是H+和OH−结合成水分子
D. 操作：稀释浓硫酸时水沿器壁注入浓硫酸并搅拌
12.学会识图能发展化学思维。下列图像能正确体现对应变化关系的是( )
A. 是过氧化氢的水溶液中加二氧化锰制氧气
B. 是加热木炭与氧化铜固体混合物
C. 是等质量水加等质量NaOH和硝酸铵固体
D. 是等质量等浓度稀硫酸加锌粉和铁粉至过量
13.根据化学知识判断，下列实验不能成功的是( )
A. 光亮铜丝灼烧后插入稀硫酸，溶液变红
B. 酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂
C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打自制汽水
D. 用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯验证石墨导电
14.下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.下列说法正确的是( )
A. 密闭容器中3.6gCO和CO2混合气体与足量CuO反应得4.4gCO2，则原混合气中C、O元素质量比为1：1
B. mg镁铝合金与足量盐酸反应生成2gH2，则m可能为0.2
C. 用20%NaOH溶液(密度1.2g/cm3)配制80g10%溶液，需20%溶液33.3mL(1cm3=1mL)
D. 120gCaO和CaCO3混合物高温煅烧至CaCO3完全分解，剩余固体84g，则原混合物中钙元素质量分数为100%
二、非选择题
16.化学与日常生活相关。请填序号：①氢氧化钙②浓硫酸③氢氧化钠④氯化钠⑤天然气⑥浓盐酸⑦金属
(1)石油、煤、______ ，被称作三大化石能源。
(2)生理盐水溶质是______ 。
(3)粉刷墙面、中和酸性土壤、配制波尔多液均用到的物质为______ 。
(4)炉具清洁剂成分之一是______ 。
(5)“西气东输”输气管道螺纹钢管属于______ 材料。
(6)打开瓶盖瓶口出现白雾的试剂是盛有______ 的试剂瓶。
(7)稀释时需缓慢倒入水中搅拌的是______ 。
17.请根据题意回答：
(1)CO2、SO2、SO3与NaOH反应产物分别为______ 。
(2)稀盐酸、稀硫酸、白醋因含______ (离子符号)使石蕊变______ ；含大量OH−的溶液用酚酞显红色是因为溶液显______ (碱性/酸性)。
(3)打开汽水瓶盖汽水喷出，说明气体溶解度与______ 有关。
(4)铝块制铝箔利用铝的______ 性(导电/延展)。
(5)天然气不充分燃烧锅底变黑，可调______ (小/大)燃气灶空气进风口。
(6)粗盐水(含MgCl2杂质)提纯中加入的试剂为______ 。
(7)ag碳与bg氧气完全反应，______ (可能/一定)生成(a+b)gCO2。
(8)工业炼铁：CO与Fe2O3高温反应方程式为______ ；1600t含的赤铁矿，理论炼出96%生铁质量为______ t(保留0.1)。
18.金属及其化合物应用广泛。
(1)金、银、铜、铁、锡中活动性最弱的是______ 。
(2)分析①银与稀盐酸、②铜与硫酸锌溶液能否发生反应：______ (能/否)。
(3)电解熔融Al2O3制铝的反应方程式为______ ；铝表面致密氧化物薄膜化学式为______ 。
(4)取两个生锈铁钉各加2mL稀盐酸，观察现象。
当铁钉表面无锈且光亮时，取出一支洗净。溶液由无色变为______ ；产物主要是______ (填“FeCl3”或“FeCl2”)和水；
继续观察另一支，一段时间后取出洗净，后者变粗糙，反应方程式为______ 。
(5)向氯化铜、氯化锌、稀盐酸混合液中加过量铁粉，过滤后滤液溶质是______ (写化学式)。
(6)铁合金可能含镁或铜。取8g样品加足量稀盐酸得0.6g氢气，合金中另一种金属为______ ；其质量为______ g。
19.写出下列反应的化学方程式：
(1)生石灰与水反应：______ ；
(2)高锰酸钾受热分解：______ ；
(3)氢氧化钠与硫酸镁反应：______ 。
20.溶液与生活息息相关。
(1)图为甲、乙、丙溶解度曲线。
①t1℃时，甲、丙溶解度：______ (相等/不相等)。
②t2℃时，100g水最多溶甲：______ g。
③除甲中少量乙的方法：______ 。
(2)NaCl溶解度如表。20℃时，50gNaCl加100g水溶解：
①20℃烧杯中溶液质量：______ g。
②升温至100℃，烧杯中饱和溶液为：______ (不饱和/仍呈饱和)。
21.图A～G为初中化学常见仪器装置，回答问题：
(1)①仪器名称：______ 。
(2)KMnO4制取和收集O2的装置组合：______ (从A～D中选取)。
(3)装置C的优点：______ 。
(4)F装置：①检验CO2时气体从______ 进(填导管口编号)；
②除CO2中的HCl用______ (选试剂编号)。
①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液
(5)金属混合物(Zn13g、Fe11.2g、Cu6.4g、Al3.6g)与稀硫酸反应剩余12g固体，生成H2质量：______ g。
22.认识物质的共性与差异是化学学习方法，请根据图示回答问题：
(1)该关系图中体现了酸的______ 点化学性质。
(2)红棕色金属氧化物与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和______ 。
(3)若A为NaOH，用pH传感器探究稀盐酸与NaOH反应过程如图。
①滴管内溶质是______ (填化学式)；
②该反应的反应类型是______ ；
③稀盐酸换等质量分数稀硫酸，b点______ (左移/右移)。
23.化学推动人类社会从认知到应用的发展。
(1)如图为海水提取粗盐的过程。
①海水到储水池中的过程为 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
②空白处为 ______ (蒸发/冷却)池。
③结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作 ______ 的原理相似。
(2)海水资源中的能源开发是当前研究的热点。
①可燃冰(含CH4⋅nH2O)属于 ______ ；(可再生/不可再生能源)；
②乙醇是可再生资源，13.8g乙醇与O2密闭反应，完全转化为CO、CO2和水，室温下气体中氧元素质量分数为60%，乙醇的化学式为 ______ ；生成水 ______ g；混合气体的总质量为 ______ 。
24.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途广泛：
(1)NaOH含______ 种元素；
(2)NaOH相对分子质量为______ ；
(3)NaOH中三种元素质量比为______ ；
(4)100g变质NaOH溶液加100g7.3%稀盐酸反应得中性溶液，蒸干得______ g固体。
25.混合粉末由硫酸钠和硫酸铜组成，其中含钠元素4.6g。将该混合粉末加入9.6g水中完全溶解，随后逐滴加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算：
(1)混合粉末中硫酸铜的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
参考答案
1.B
2.B
3.B
4.D
5.D
6.D
7.C
8.D
9.D
10.B
11.BC
12.D
13.A
14.BD
15.C
16.⑤；
④；
①；
③；
⑦；
⑥；
②
17.碳酸钠和水、亚硫酸钠和水、硫酸钠和水。
H+；红色；碱性
越小。
延展。
大。
氢氧化钠溶液。
可能。
933.3
18.金；
否；
2Al2O34Al+3O2↑；Al2O3；
黄色；FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
FeCl2、ZnCl2；
镁；6.6
19.CaO+H2O=Ca(OH)2；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
20.相等;50;降温结晶 136;仍呈饱和
21.酒精灯 AD 能使反应随时进行或停止 n;④ 1
22.5 H2O HCl;复分解反应;右移
23.物理变化;蒸发;过滤 不可再生能源;C2H5OH;16.2;18
24.3 40 23：16：1 11.7
25.16g 25.8% 血浆
7.35～7.45
乳汁
6.6～7.6
唾液
6.6～7.1
胆汁
7.1～7.3
胃液
0.9～1.5
胰液
7.5～8.0
选项
实验目的
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
除去CO2中少量HCl气体
通过饱和氢氧化钠溶液
通过足量石灰水溶液
B
鉴别黄金和黄铜
浸入硝酸银溶液中
灼烧
C
除去氧化钙中少量碳酸钙
加足量的水，过滤
加适量稀盐酸
D
除去H2中的少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
通过NaOH和CaO的混合物干燥
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8