湖北省2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷（含答案）

这是一份湖北省2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图所示，据此回答下列小题。
1.“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是
A. 用明矾沉降B. 过滤C. 用活性炭吸附D. 蒸馏
2.“烧酒”的主要成分是乙醇，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志中的
A. B.
C. D.
3.下列劳动项目与化学知识的对应中，解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
4.下图为与实验有关的图标，完成探究“燃烧的条件”实验中，下列提醒图标必须选择的是
A. ①②③④⑤B. ①②④⑤⑥⑦C. ①②④⑤⑥D. ①②⑤⑥⑦
5.自然界中碳循环的常见形式如图所示，有关说法错误的是
A. 葡萄糖(C6H12O6)为生物提供能量B. H2CO3很不稳定，容易分解
C. 岩石中的CaCO3不会被侵蚀D. 三种循环都遵循碳元素守恒
6.海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是
A. 导线a连接的是电源正极B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同
C. 产生的氢气和氧气的质量比为2:1D. 通过薄膜后的水属于软水
7.九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是
A. AB. BC. CD. D
8.2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 过程①反应前后原子种类改变
B. 图中共涉及3种单质
C. 载人航天器中的循环过程实现了CO2的消除和O2的再生
D. 过程②生成的CH4中碳元素的质量比参加反应的CO2中碳元素的质量大
9.如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是
A. Si元素的名称是硅，其核电荷数为14B. 镁原子的核外电子排布是
C. Al的相对原子质量是26.98 gD. 钠原子失去1个电子后形成Na−
10.下列归纳和总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
11.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是
A. 合金的硬度一般比其组成金属的小
B. 镁的沸点比镍的高
C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
12.科学探究是获取科学知识的重要实践活动。下列探究不能达成目的的实验方案个数是
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
13.按图 1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通入一段时间氮气，实验时装置①中固体的质量随加热时间的变化如图 2所示。下列分析正确的是
A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B. N点对应的固体物质只有两种
C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量
D. P点对应的固体物质只有一种
二、非选择题
14.2025年9月3日，一场盛大的阅兵仪式在天安门广场举行。这场阅兵不仅是对历史的铭记，更是我国科技实力的集中展示。结合相关信息，完成下面小题的问题：
(1)阅兵礼炮采用新型环保火药，燃烧产物只有水和二氧化碳，而传统火药中含有硫和硝酸盐等物质，燃烧会有二氧化硫、二氧化氮有害气体和可吸入颗粒物等空气污染物排放。硫与氧气反应生成二氧化硫的化学方程式为_____。
(2)阅兵现场放飞的8万只气球采用可降解材料制成，内部充装高纯度氦气，利用氦气的物理性质是_____。
(3)东风−5C是远程洲际弹道导弹，采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4点燃 2CO2+4X+3N2↑，推断X的化学式是_____。
(4)九三阅兵核武器的展示，标志我国战略威慑能力全面跃升。氘和氚是热核武器的主要原料，氘原子核由一个质子和一个中子构成，氚原子核由一个质子和两个中子构成，氘原子的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氚原子的质量。
15.阅读下面科普短文，回答问题。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中M与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。
(1)目前制氢的方法主要有化石能源制氢、__________制氢和乙醇裂解制氢等。
(2)化石能源包括煤、石油和天然气。天然气燃烧的化学方程式为__________。
(3)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点__________(填“低”或“高”)。
(4)根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中M−Fe的最佳质量比为__________。
16.钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙)。
(1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为______。
(2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是_____。
(3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe2O3+3H2高温 2Fe+3X。
①X的化学式为_____。
②该反应属于_____(填字母)。
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
(4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+H2O高温 H2+CO。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为_____。
17.我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。
发生反应的化学方程式是CO2+3H2一定条件下 CH3OH+H2O。
回答下列问题：
(1)可循环利用的物质是__________。
(2)据计算，每生产3.2t甲醇可以消耗多少t的CO2，请写出计算过程。
18.下列是初中化学常见的实验装置，按要求回答问题：
(1)写出标号a的仪器名称____。
(2)从A、B、C中我们选择B作为实验室制取二氧化碳的发生装置，此装置的优点是____，发生反应的化学方程式为____。
(3)D为测定空气中氧气体积分数的实验装置，实验中红磷燃烧的现象是____。
19.关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识可燃物
(1)化石燃料的过度使用会造成温室效应加剧，而“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式，下列做法不符合“低碳经济”理念的是___________(填字母)。
A.大力发展火力发电
B.改造或淘汰高能耗、高污染企业
C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
【任务二】探究燃烧的条件
如图1是教材探究燃烧条件装置图，请回答下列问题：
(2)烧杯中水的作用是__________。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是
__________。
【任务三】调控燃烧
(3)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议：__________。
【任务四】利用燃烧探究物质的组成
某化学兴趣小组，利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇燃烧的产物，实验装置图如图 2实验结束后，传感器数据如图 3．
(4)结合图中曲线，可以得出乙醇中含有碳、氢元素的证据是__________。
(5)能否得出乙醇中含有氧元素，并说明理由：__________。
20.2025年诺贝尔化学奖授予了开发金属有机框架(MOFs)的科学家，这种被称为“分子乐高”的材料可从沙漠空气中提取水分。某校九年级学生开展跨学科实践活动，结合该科技成果及水的相关知识制作模型并探究物质奥秘，请完成下列问题：
(1)金属有机框架(MOFs)由金属离子和有机碳基分子构成，从构成物质的粒子角度看，其构成与下列___________(填序号)物质最相似。
A.铁 B.水 C.氯化钠 D.氧气
(2)金属有机框架具有纳米多孔结构，其内部的孔隙可以吸附大小合适的分子(如图1)，其孔隙内特定点位还与被吸附分子产生一定的作用力，使分子较牢固地吸附在其中。MOF−303(如图2)是专为吸附水分子而设计制造，其在沙漠中提取水分的过程是：晚上从空气中吸附水分子到孔隙中，此时温度较低，分子动能也较低，不能摆脱特定点位对分子的作用力，水分子牢固地吸附在孔隙内；白天在阳光的照射下温度升高，水分子又从孔隙中释放出来，循环进行就能持续不断地在沙漠中获得水分。白天水分子被释放的原因可能是__________。
(3)通过查阅资料，同学们了解到1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，其空间构型并非直线型(H−O−H)，而是形成一个大约104.5°的夹角。则水分子的微观结构模型正确的应是图3中的___________(填字母序号)。
(4)结合水的组成与结构探究历程，下列认识思路正确的是___________。
A.微观构成→宏观组成→模型建构
B.宏观现象→微观构成→元素组成
C.宏观实验→元素组成→微观构成
D.模型建构→微观构成→宏观现象
参考答案
1~2.D 、A
3.C
4.C
5.C
6.D
7.D
8.C
9.A
10.C
11.C
12.D
13.C
14.(1) S+O2点燃 SO2
(2)密度比空气小
(3)H2O
(4)小于

15.(1)电解水
(2) CH4+2O2点燃 CO2+2H2O
(3)低
(4)1：9

16.(1)+3
(2)进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳
(3) H2O c
(4)3:1

17.(1) H2O
(2)解：设消耗 CO2 质量为x，根据化学方程式：
CO244x+3H2 一定条件下 CH3OH323.2t+H2O 4432=x3.2tx=4.4t
答：每生产3.2t甲醇可以消耗4.4t的 CO2 。

18.(1)铁架台
(2) 控制反应的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)产生白烟，放出热量

19.(1)A
(2) 提供热量，同时隔绝水中白磷与氧气接触 铜片上的白磷能燃烧，水中的白磷不燃烧
(3)取土填埋，隔绝空气
(4)二氧化碳浓度和空气湿度增大
(5)不能，因为反应物氧气中含有氧元素

20.(1)C
(2)白天阳光照射温度升高，水分子的动能增加，能够克服特定点位对水分子的作用力，从而使水分子脱附而被释放出来
(3)B
(4)C
选项
劳动项目
化学知识
A
“味极浓烈”，闻到“烧酒”的浓烈气味
气味分子在不断运动
B
用碳素笔书写档案文件
常温下碳单质的化学性质稳定
C
清理家中鱼缸并通入氧气
鱼呼吸需要氧原子
D
烧烤时，将大块的木炭砸成小块
增大木炭与空气的接触面积，燃烧更充分
示例
方法
示例
A
模型
现代科学表明道尔顿原子模型是正确的
B
分类
物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物
C
控制变量
分别向等质量5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响
D
预测
甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不溶于水且不与水反应
A化学与能量
B化学与安全
①只有燃烧才能放出热量
②有发光、放热现象的变化就是燃烧
①禁止使用化肥和农药，防止水体污染
②家用电器着火，不能泼水灭火
C化学与生活
D化学与资源
①用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃
②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风
①煤的综合利用属于物理变化
②金属的回收利用不仅能保护金属资源，还能减少污染
目的
A测量空气中氧气的含量
B探究水对铁钉锈蚀的影响
方案
目的
C证明CO2与水反应
D验证质量守恒定律
方案