甘肃省张掖市2024-2025学年高二上学期期末联考模拟测试化学试卷-A4

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2024年12月26日
第I卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是（ ）
A．用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH
B．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强
C．用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱
D．将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊
2.可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动
B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
C．p2 >p1，且a< c+d
D．达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA
B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA
C．在1L 0.1ml/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液中通氨气至中性，NH4+数目为0.1NA
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对于反应2NO2(g) ⇌N2O4(g) ∆H＜0 ，平衡体系升高温度颜色变深
B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5到15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深
C．氯水中存在的平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，加入适当NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅D.对于反应体系CO(g)+NO2(g)⇌ NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
5.化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是（ ）
A．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=2H2O+HPO3-
B．Al2S3只能在干态下制备的原因：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
C．CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·ml-1
D．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
6. 二元弱酸H2X的电离过程吸热，某温度下，其电离常数Ka1=2.5× 10-4、Ka2=2× 10-8。下列说法错误的是（ ）
A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大
B．向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H+)减小
C．该温度下0.1ml/L的H2X溶液中c(H+) ≈5× 10-3ml/L
D．向H2X溶液中加水稀释过程中，减小
7.已知：298 K时，Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。Mn(OH)2和Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2＋表示Mn2＋或Cu2＋)。下列说法正确的是( )
A．a表示Mn(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线
B．Ksp[Cu(OH)2]＝10－21
C．N点为Mn(OH)2的不饱和溶液
D．向P点溶液中加入NaOH，溶液组成由P点向M点移动
8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ∆H=+akJ/ml（a＞0）
B．1ml CH3OH(g)和1ml H2O(g)的总能量大于1mlCO2(g)和3ml H2(g)的总能量
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
9.在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是（ ）
A．0~40s，N2O4的平均反应速率为0.078ml/(L·min)
B．80s时，再充入N2O4、NO2各0.12ml，平衡逆向移动
C．升高温度，反应的化学平衡常数增大
D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深
10.草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6× 10-2,Ka2(H2C2O4)=1.5× 10-4,Ksp(FeC2O4)=2.1× 10-7。
下列说法正确的是（ ）
A．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于水后存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Fe2+)
B．“酸化溶解”后的溶液中存在：c(Fe2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
C．“沉铁”后的上层清液中一定有：c(C2O42-)=c(Fe2+)
D．室温时，反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+的平衡常数K=40
11.中科院福建物构所YabingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：
已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法中错误的是（ ）
A．当外电路通过2ml电子时，双极膜中解离水的物质的量为2ml
B．CO2转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极的电势高于Zn电极的电势
C．充电时，多孔Pd电极的反应式为HCOOH-2e-=CO2+2H+
D．充电过程中，Zn电极需要与外接电源正极相连接
12.下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13. 常温下，H2CO3溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是（ ）
A．曲线b表示c(CO32-)随溶液pH变化的曲线
B．人体中的血浆和常温下溶液中H2CO3的Ka1均为10-6.2
C．当血浆中c(HCO3-)增大时，pH一定增大
D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时c(HCO3-)是c(H2CO3)的10倍
14.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HA、HB两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HB的酸性比HA强
B．b点处存在：c(Na+)＞c(B-)
C．从图中数据可知Ka(HB)=10-4.5
D．用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂
第II卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共4大题，共58分。）
15．(14分)电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：
已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：
②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于10-5ml/L。 ③室温下，Ksp(CaF2)=4×10-11。
(1)粗硫酸镍晶体水浸后通入H2S的主要目的是 。
(2)滤渣1的主要成分是 ，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为 。
(3)反应II加入H2O2反应的离子方程式为 。
(4)加入的试剂X可以是 ，调整溶液pH的范围为 。
(5)若反应III中Ca2+的浓度为0.001ml/L，取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时Ca2+完全沉淀，所加NiF2溶液的浓度至少为 ml/L。
16.（15分）氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
(1)NH3与O2在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ∆H1=-905kJ/ml
反应ii：4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ∆H2=-1268kJ/ml
①该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为 。
②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是 (填序号)。
A．5v正(O2)=4v逆(NO)
B．n个N-H键断裂的同时，有n个O-H键形成
C．混合气体的密度不变
D．容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 。
A．氨催化氧化生成N2时，温度应控制在400℃左右
B．对反应升温可提高反应物转化率
C．提高物料比的值主要目的是提高反应速率
D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入2.0mlNH3、3.7ml O2，仅发生反应ii，测得NH3的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①p1 p2(填“>”或“