甘肃省张掖市四校联考2024-2025学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷（含答案解析）

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一、单选题
1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
2. 下列表示正确的是
3. 下列说法不正确的是
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
5. 名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是
6. 下列说法不正确的是
7. 结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
8. 一种化合物的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期元素、其中Z的价电子排布式为，下列说法不正确的是
9. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是
10. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn−TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
11. CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，In2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是
12. 化学镀铜法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好，利用、次磷酸钠和酒石酸钾钠进行化学镀铜的一种工艺流程如图所示。
已知：酒石酸钾钠的分子式为，结构简式为，其水溶液呈碱性。
下列说法正确的是
13. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用xml/L盐酸标准溶液测定ymL某Na2CO3样品溶液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
14. 将CaCO3加热至T℃，部分发生分解，达到平衡时Kp=p0kPa，T℃，在一真空密闭容器中加入过量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化剂使其发生反应： (忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t1时刻前，CO2的分压未给出)，则下列说法错误的是
二、解答题
15. 比亚迪2025年计划推出新一代基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿（）和磷灰石矿为主要原料制取磷酸铁锂前驱体磷酸铁（）的工艺流程如下：
已知：钛（Ⅳ）在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。
(1)写出对应物质的化学式：“试剂X”_______，“气体Y”_______。
(2)“滤液1”中加入过量粉末可得到，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)“沉淀”反应的化学方程式为_______。
(4)工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）。其他条件一定，制备时测得的有效转化率[]与溶液的关系如图所示。
从下列所给试剂中选择相应试剂并完成制备晶体的实验：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入______溶液至完全溶解，向溶液中加入足量的_______溶液充分反应，边搅拌边滴加_______溶液至溶液_______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥。（实验中须使用的试剂：溶液，溶液，溶液）。
(5)锂离子电池电极材料是，其晶胞结构示意图如①所示。其中O围绕和P分别形成4个正八面体和4个正四面体。电池充电时，脱出部分形成，其结构示意图如②所示，则晶胞中________。
16. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关的性质探究实验。
I．制备(如图所示)
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置C中盛放的试剂是_______（填化学式）溶液。
(3)N2H4的电子式为_______，制备N2H4的离子方程式为_______。
(4)当反应结束时，关闭止水夹K，装置B可以观察到的实验现象为_______。
(5)C装置的溶液中含有0.4 ml溶质，向C装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 LNH3。从C中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为______。
Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性
将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
(6)请完成表中的空白部分。
【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。
17. 甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为 。回答下列问题：
(1)为提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________(填标号)。
a．高温低压 b．低温高压 c．高温高压 d．低温低压
(2)在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．气体的密度不再发生变化
b．温度不再发生变化
c．断裂键的同时断裂键
d．
(3)在恒温恒容的容器中，按投料，初始总压，达到平衡时总压强为，则的转化率为___________，___________(用含的式子表示)。
(4)反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②压强为，，或投料时，发生甲烷干法重整反应、积碳反应，的平衡转化率随温度升高而增大，的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表的是曲线___________(填“1”或“2”)；时，平衡转化率随温度升高而降低的原因可能是___________。
18. 某研究小组按下列路线合成副交感神经抑制剂的中间体H（部分反应条件已简化）。
已知：①代表正丁基
②（和均代表烃基，下同）
③
请回答下列问题：
(1)化合物A中的官能团名称是______。
(2)化合物G的结构简式是______。
(3)下列说法正确的是______（填标号）。
(4)写出H与足量盐酸反应的化学方程式______。
(5)M是比A多1个碳的同系物，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式（任写3种）______、______、______。
①分子中不存在碳碳三键；②分子中有2种不同化学环境的氢原子。
(6)设计以为原料合成有机物C的路线______（用流程图表示，无机试剂任选）。
甘肃省张掖市四校联考2024-2025学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品
B．石油的分馏是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品
C．亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用
D．“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发
A．基态原子的价层电子轨道表示式：
B．分子的模型：
C．的名称：2，4，4-三甲基戊烷
D．反-2-丁烯的球棍模型：
A．红外光谱图可显示分子中所含有的化学键或官能团信息
B．碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择直馏汽油作为萃取剂
C．苯酚有毒，如果不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
D．聚乙炔掺杂了后相较于原聚乙炔膜的导电性下降
A．0.1ml/L明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液完全水解后生成Al(OH)3胶粒数小于NA
B．将1mlSO2通入足量水中，充分反应后所得H2SO3的分子数小于NA
C．，0.5mlN2与足量H2充分反应放出的热量小于46kJ
D．室温下，100mLpH为13的NaOH溶液中含OH-个数为0.01NA
A．含有3种含氧官能团
B．N的杂化方式为
C．不能发生消去反应
D．具有碱性，能与强酸反应
A．装置①蒸发皿中产生肥皂泡，不能说明与水蒸气已经发生反应
B．装置②产生红色喷泉，说明易溶于水且水溶液呈碱性
C．利用装置③，不能通过实验证明非金属性强弱：
D．图④装置不可制备少量干燥的气体
选项
结构或性质
用途
A
水杨酸（）合成阿司匹林（）后，形成的分子内氢键：，使酸性减弱
可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药物
B
石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动
石墨可制成导电材料
C
木糖醇（）甜味与蔗糖相当，不属于糖类
木糖醇可用作糖尿病患者适用的甜味剂
D
12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12-烷基苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢
可用作水处理的杀菌消毒剂
A．A
B．B
C．C
D．D
A．简单氢化物的稳定性：
B．电负性：
C．中，所有离子均满足8电子稳定结构
D．X、Y可以形成由极性键构成的非极性分子
A．测定中和反应反应热时，如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．将计较准好后，把电极插入待测液中来测定氯水的
D．用标准盐酸滴定未知浓度溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的溶液浓度偏小
A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B．电池总反应为：+ZnZn2++3I−
C．充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自电解质溶液
D．放电时，外电路转移0.2ml电子，理论上电池负极消耗6.5gZn
A．该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成
B．碳原子的杂化方式未发生改变
C．In2O3降低了该反应的∆H
D．若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH318OH
A．与足量的氢氧化钠反应生成的为酸式盐
B．“络合”时，将酒石酸钾钠溶液滴入溶液中直至溶液变澄清
C．中心原子的配位数为2
D．“还原”时，转化为，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂
B．a点溶液中：
C．b到c过程中存在，水的电离程度：b