江西省部分学校2024-2025学年高三下学期2月一模考试 化学试题（含答案解析）

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一、单选题
1. 下列化学物质的应用，体现其氧化性的是
2. 已知常温下，的稳定常数为，的稳定常数为。关于物质的分离、提纯和鉴别，下列说法正确的是
3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
4. 下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是
5. 有机物M是重要的药物中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中错误的是
6. 新华社9月3日报道，我国科学家在超高纯度石墨领域取得重大突破，成功开发出纯度达99.99995%以上的超高纯石墨产品。下列有关石墨晶体(平面结构如图所示)的说法正确的是
7. 氯化亚铜(CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化。)广泛应用于冶金工业和杀菌剂等。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下图所示：
下列说法正确的是
8. CrO5(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是
9. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是
10. 由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作分析试剂和环氧树脂固化剂，其结构如图所示。已知Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻，原子序数，Z原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。下列说法正确的是
11. 某种钛基超导体的晶胞结构及俯视图如图所示。已知Ti周围紧邻且等距离的Bi原子数为6。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法中正确的是
12. 葡萄糖酸钙广泛用于食品、医药及水处理等领域，以葡萄糖为原料，加入少量NaBr，隔膜采用离子交换膜，石墨为电极，经电解后分批加入可制得葡萄糖酸钙，反应原理如图所示。下列说法错误的是
13. 工业上利用CO2加氢合成甲醇反应为 。将CO2(g)和H2 (g)按一定物质的量比，分别以不同的起始流速通入反应器中，加入相同的催化剂，在280℃、310℃和340℃下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制CO2转化率()曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是
14. 25℃时，向溶液中逐滴加入的溶液(二元弱酸)，曲线如图所示，(已知，)。下列说法错误的是
二、解答题
15. 以硫酸工业产生的废钒催化剂(主要成分为及少量)为原料，回收得到等产品，其工艺流程如下图所示：
已知：i．萃取过程可表示为，[表示萃取剂的二聚体。萃取剂可萃取而不萃取]；
ii．钒在滤液中以存在；
iii．。
回答下列问题：
(1)“磨碎”的目的是_______。
(2)写出“还原酸浸”时，转化为的离子方程式：_______。
(3)“滤液”中存在的阳离子除外还有_______(填离子符号)。
(4)写出产品1的一种用途：_______。
(5)为提高萃取的百分率，可采取的措施是_______(任写一种)。
(6)“沉淀钒”时，用氨水调节反萃取液pH为9，此时溶液中_______。
(7)“煅烧”时，生成的化学方程式为_______。
16. 磁性纳米在临床诊断、生物技术和环境化学领域应用广泛。利用工业绿矾(主要为)制取的流程如图所示：
已知：的溶解度随温度的升高先升高，32.4℃后，随温度的升高而降低。
回答下列问题：
(1)能和稀硫酸反应，生成两种盐，验证反应后溶液中含有的试剂是_______。
(2)流程中控制“一定量空气”的目的是_______。写出通空气时发生反应的化学方程式：_______。
(3)操作A的名称是_______，操作A中除用到酒精灯、玻璃棒外，还需用到下列仪器中的_______(写仪器名称)。
(4)上述方法制备过程中导致其纯度降低的原因可能有_______(填字母)。
(5)某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率(已知和的摩尔质量分别为和)。具体操作如下：
I．测定绿矾的含量(杂质不与反应)：称取5.56g工业绿矾，配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为20.00mL。
II．称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得。
①计算产品的产率为_______(保留3位有效数字)。
②滴定分析操作中，下列操作正确的是_______(填字母)。
A.溶液置于碱式滴定管中
B.用酸式滴定管取25.00mL待测液于锥形瓶中
C.滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面读数
17. 银及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)银催化氧化乙烯制备环氧乙烷()，涉及反应如下：
主反应：(g)
副反应：
①反应：的_______(用含的代数式表示)。
②已知，对于主反应，下列图像正确的是_______(填字母)。
③在催化剂作用下，T℃时按体积比充入刚性容器中，发生上述主、副反应。测得体系中的体积分数为25%，n()，则乙烯的转化率为_______(保留三位有效数字)，的选择性为_______(的选择性)。
(2)某温度下，在恒容密闭容器中分解反应为，达平衡时，容器内压强为5kPa。
①中与间形成的化学键为_______。
②该温度下的反应平衡常数为_______。
(3)将Ag置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为。反应1h测得溶液中银元素的总浓度为，的溶解速率为_______。如图所示为银的立方晶胞图，若晶胞参数为，阿伏加德罗常数用表示，Ag晶体密度为_______。
18. 有机物J是重要的医药中间体，一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略)：
已知：(易被氧化)。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为酚羟基、_______。
(2)下列反应类型与其他不同的是_______(填字母)。
a．B→C b．C→E c．E→F d．F→G
(3)A与也能生成C，上述流程设计了从A→B→C反应，可推测，与反应的活泼性：—COCl_______(填“>”或“