人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物精练

这是一份人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物精练，共6页。

2.下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
3．北京时间2022年1月15日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法不正确的是( )
A．大气中的SO2主要来源于化石燃料的燃烧
B．SO2是无色、无味、有毒的气体
C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3
D．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色
4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2
C．Na2S D．BaCl2
5．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )
A．溴水
B．NaHSO3饱和溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3饱和溶液
6．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )
A．BaCl2溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．淀粉­KI溶液
D．澄清石灰水
7．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
C．标准状况下，1 ml SO3的体积约为22.4 L
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
8．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
[等级突破]
9．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )
A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀
10．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
12．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )
A.①④ B．①②
C．②③ D．③④
13．对于反应2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3的叙述不正确的是( )
A．该反应是可逆反应
B．反应方程式中“⇌”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C．1 ml O2与2 ml SO2混合反应，可生成2 ml SO3
D．在该反应中SO2作还原剂
14．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，
D________，E________，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为____________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO eq \\al(2－,4) 。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________。
(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有________(填字母)。
A．浓硫酸
B．酸性KMnO4溶液
C．碘水
D．NaCl溶液
16．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 ml·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为___________________________
________________________________________________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是__________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。
课时作业1 硫和二氧化硫
1．答案：A
2．解析：硫易溶于CS2且能与NaOH溶液反应，3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，A正确。硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等，B项正确。汞可与S发生反应Hg＋S===HgS，所以可用硫粉处理Hg，C项正确。单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D项错误。
答案：D
3．答案：B
4．解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4，3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。
答案：D
5．解析：除杂的原则“不增不减”，即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。
答案：B
6．解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉­KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。
答案：B
7．解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D错误；标准状况下，SO3呈固态，1 ml SO3的体积小于22.4 L，故C错误。
答案：A
8．解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。
答案：B
9．解析：等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。
答案：C
10．解析：SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，使石蕊溶液变红；二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以溶液变为无色；SO2与氯化钡溶液不反应；SO2属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成Na2SO3和H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，B正确。
答案：B
11．解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
答案：A
12．解析：SO2 、Cl2均能使品红溶液褪色，且均与饱和NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。
答案：A
13．解析：根据可逆反应的特点，1 ml O2和2 ml SO2反应，不可能生成2 ml SO3。
答案：C
14．解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO eq \\al(2－,4) 、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。
答案：(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(2－,4) ＋2Cl－
15．解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，SO2具有还原性，C中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(2－,4) ＋4H＋，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(2)②检验Fe2＋应选用具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，如酸性KMnO4溶液、双氧水等；③HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成SO eq \\al(2－,4) ，干扰实验。(3)要验证SO2具有还原性，应选择具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，酸性KMnO4溶液、碘水均与SO2反应且可观察到溶液褪色，因此可代替FeCl3溶液。
答案：(1)溶液由棕黄色变成浅绿色
(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO eq \\al(2－,4) ＋4H＋＋2Fe2＋ ②取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明有Fe2＋，不褪色说明没有Fe2＋(答案合理即可) ③不合理 HNO3可以将SO2氧化成SO eq \\al(2－,4) ，干扰实验
(3)BC
16．解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。
(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。
(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。
答案：(1)防倒吸 ①
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(2－,4) ＋2Cl－
(3)② ③ 溶液呈红色
④(或⑤) 红色(或紫红色)褪色
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：用小苏打蒸馒头
Na2CO3能与酸反应产生气体
B
生产活动：自制葡萄酒中添加适量SO2
SO2能杀菌，具有还原性
C
学农活动：植树节多植树
吸收CO2，是实现碳中和的途径之一
D
社区服务：用“84”消毒液进行环境消毒
含氯消毒剂具有氧化性
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH
溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红
色后不褪色
SO2有酸性，
没有漂白性
①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和
NaHCO3
溶液
浓硫酸
Na2SO3
溶液
Na2CO3
溶液