2025-206高中化学人教版必修第二册 第五章 综合测试卷及答案

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高中化学人教版必修第二册 第五章 综合测试卷 总分：150分 考试时间：90分钟 一、单选题（共15小题，每题8分，共120分） 1.下列关于硫的说法不正确的是（ ） A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 B. 硫是生物生长所需要的一种元素 C. 硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6价 D. 硫元素只有一种常见氧化物 2.下列反应中属于氮的固定的是（ ） A. N2+3H2⇌2NH3 B. 2NO+O2=2NO2 C. 4NH3+5O2=4NO+6H2O D. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 3.下列物品或设施未使用硅酸盐材料的是（ ） A. 石英钟 B. 混凝土桥墩 C. 陶瓷餐具 D. 门窗玻璃 4.下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C. 浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 5.下列关于NH3的说法中，不正确的是（ ） A. 无色无味气体 B. 易液化 C. 可用作制氮肥 D. 可以与HCl反应 6.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 钾和水反应：K+2H2O=K++2OH−+H2↑ B. 氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO−+SO2+H2O=2HClO+SO32− 7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）  = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① Fe=O2(点燃)Fe2O3=H2SO4Fe2(SO4)3  = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② SiO2=NaOHNa2SiO3=HClH2SiO3  = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③AlCl3=电解Al=NaOHNaAlO2  = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ Na=O2(点燃)Na2O=H2ONaOH  = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ SO2=H2OH2SO3=O2H2SO4  = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥NaCl(aq)=NH3、CO2NaHCO3=ΔNa2CO3 A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④ 9.下列关于氨及其化合物的说法，不正确的是（ ） A. 铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 B. 液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 C. 汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一 D. 工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体 10.下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 11.20mL 18.0 mol⋅L−1浓硫酸和m g锌共热一段时间后，锌完全溶解，收集到V L（已换算成标准状况下）混合气体，待反应混合物冷却后加水稀释定容到100mL，测得溶液中c(SO42−)为13.3 mol⋅L−1，c(H+)为15.2 mol⋅L−1，下列说法错误的是（ ） A. m=4.55 B. V=1.568 C. 混合气体的总质量为2.0g D. 混合气体中，n(H2):n(SO2)=3:4 12.将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到NO、NO2混合气体11.2L（标准状况下），则消耗的硝酸的物质的量是（ ） A. 1.0mol B. 1.1mol C. 1.4mol D. 1.6mol 13.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是（ ） A. X可能含有2种盐 B. a是SO3 C. Y可能含有(NH4)2SO4 D. 可用热的NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验(NH4)2S2O8中的NH4+ 14.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A. 0.1 mol⋅L−1 HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl−、SO42− B. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3−、NO3− C. 某无色溶液：H+、Na+、SO42−、MnO4− D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42−、NO3− 15.关于无机非金属材料下列说法正确的是（ ） A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料 B. 硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合2个O，每个O与4个Si相结合 C. 石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2 D. 钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O⋅Al2O3⋅6SiO2 二、解答题（共4小题，每题7.5分，共30分） 16.合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： （1） 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，硫与硒同主族，从原子结构角度解释硫与硒元素化学性质相似与不同的原因 ； （2） 黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3C=点燃K2S+N2↑+3CO2↑。用电子式表示K2S的形成过程 ； （3） 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式 ； （4） FeSO4⋅7H2O曾用于中药，FeSO4固体在高温下能发生分解（高温2FeSO4=高温Fe2O3+SO3↑+SO2↑），设计如图所示装置来检验分解的气态产物。 为确认分解产物中存在SO3、SO2，装置A、B中盛放的试剂分别为 、 ；装置B中的现象为 ；装置C的作用为 ； （5） 大苏打(Na2S2O3)具有较强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。 17.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1） 装置A中发生反应的化学方程式为 ； （2） 装置B中的干燥剂是 （填名称）； （3） 装置C中的现象是 ； （4） 实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ； （5） 为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置 是 （填“E”或“F”）。 18.100mL 6.0 mol⋅L−1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题： （1） 铜和稀硝酸反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ； （2） 原混合物中铜的物质的量为 ，氧化铜的质量为 （写出计算过程）。 19.有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12:7:16。 （1） 用盐的组成表示其化学式 ：； （2） 用氧化物的组成表示其化学式： ； （3） 该矿石的成分属于 （填物质的分类）； （4） 写出该矿石（氧化物形式）与盐酸反应的化学方程式： 。 一、单选题 1.D 2.A 3.A 4.A 5.A 6.C 7.C 8.C 9.A 10.B 11.D 12.B 13.B 14.D 15.D 二、解答题 16.（1） 相似原因：硫原子和硒原子最外层电子数均为6；不同原因：硫原子电子层数比硒原子少，原子半径更小，得电子能力比硒原子强 （2） （3） 2Mg(OH)2+2 SO2+O2=高温 2 MgSO4+2 H2O （4） 盐酸酸化的BaCl2溶液；品红溶液；品红溶液褪色；吸收尾气SO2，防止污染空气 （5） S2O32−+4 Cl2+5 H2O=2 SO42−+8 Cl−+10 H+ 17.（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=Δ CaCl2+2 NH3↑+2 H2O （2） 碱石灰 （3） 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） 产生白烟；NH3+HCl=NH4Cl （5） E 18.（1） 2:3 （2） 0.15 mol；8 g（计算过程：n(NO)=2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol，由稀3Cu+8 HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2 NO↑+4 H2O得n(Cu)=0.15 mol，消耗HNO3为0.4 mol；总n(HNO3)=0.1 L×6.0 mol/L=0.6 mol，与CuO反应的HNO3为0.2 mol，n(CuO)=0.1 mol，质量为0.1 mol×80 g/mol=8 g） 19.（1） Mg2SiO4 （2） 2MgO⋅SiO2 （3） 硅酸盐（或盐） （4） 2MgO⋅SiO2+4 HCl=2 MgCl2+H2SiO3↓+H2O（或2MgO⋅SiO2+4 HCl=2 MgCl2+SiO2+2 H2O） 选项实验现象结论A84消毒液与洁厕灵混合生成黄绿色气体HClO+Cl−+H+=Cl2↑+H2OB将SO2通入品红溶液后再加热品红溶液先褪色后恢复红色该过程发生了可逆反应C用醋酸清洗水壶内的水垢有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成醋酸的酸性比碳酸强D将水蒸气通入高温下的还原铁粉中铁粉表面有红色物质生成2Fe+3H2O(g)=高温Fe2O3+3H2选项实验操作实验现象或结论A向装有A溶液的试管中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸没有变蓝，说明A溶液中不含NH4+B用坩埚夹住一小块未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性D用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧火焰呈黄色，溶液中一定存在Na+，不存在K+