上海市进才中学2025~2026学年高一上册期中化学试题[附解析]

这是一份上海市进才中学2025~2026学年高一上册期中化学试题[附解析]，共17页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸，5；Ca-40；Fe-56， 区分电解质和非电解质的标准是， 原子核外能量最高的电子处于， 质量数为39的原子可能含有等内容，欢迎下载使用。
考试注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分。
元素相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共70分。)
1. 在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是
A. 石灰乳B. 油水混合物C. KOH溶液D. AgI胶体
【正确答案】D
【分析】云、雾是微小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体。
【详解】A．石灰乳为悬浊液，故不选A；
B．油水混合物为乳浊液，故不选B；
C．KOH溶液为溶液，故不选C；
D．AgI胶体与云、雾都属于胶体，故选D；
选D
2. 下列物质中属于分子晶体的化合物是
A. B. C. NaClD.
【正确答案】B
【详解】A．氢气为单质，不属于化合物，A不符合题意；
B．CO2是分子晶体且为化合物，B符合题意；
C．NaCl是离子化合物，属于离子晶体，C不符合题意；
D．SiO2是原子（共价）晶体，D不符合题意；
故选B。
3. 属于电解质的是
A. 盐酸B. 食盐C. 液氯D. 酒精
【正确答案】B
【详解】A、盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、食盐溶于水电离出离子，是电解质，B正确；
C、液氯是氯气分子，不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、酒精不能电离出离子，是非电解质，D错误。
答案选B。
判断电解质时需要注意电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不是电解质，也不是非电解质。能否导电不是判断的依据，关键是看溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子。
4. 下列物理量对应的单位符号正确的是
A. 摩尔质量：B. 物质的量：
C. 气体摩尔体积：D. 物质的量浓度：
【正确答案】B
【详解】A．摩尔质量单位为g/ml，A错误；
B．物质的量的单位为ml，B正确；
C．气体摩尔体积的单位为L/ml，C错误；
D．物质的量浓度的单位为ml/L，D错误；
故选B。
5. 标准状况通常是指
A. 0℃，101kPaB. 273℃，101kPaC. 0℃，202kPaD. 273K，202kPa
【正确答案】A
【详解】标准状况（STP）指温度为0℃（273.15 K）、压强为101 kPa的条件。
故选A。
6. 区分电解质和非电解质的标准是
A. 在水溶液中的溶解能力B. 在水溶液或熔融状态下是否电离
C. 单质或者化合物D. 物质本身是否导电
【正确答案】B
【详解】A．溶解能力与其是否为电解质无关，A错误；
B．电解质与非电解质的本质区别在于能否在水溶液或熔融状态下自身电离，B正确；
C．电解质和非电解质均为化合物，单质不属于此范畴，C不符合题意；
D．导电性不能作为判断标准，如：金属导电但不是电解质，固态不导电但属于电解质，D错误；
故选B。
7. 原子核外能量最高的电子处于
A. K层B. L层C. M层D. N层
【正确答案】D
【详解】钾原子的原子结构示意图为，所以原子核外能量最高的电子处于N层。
答案选D。
8. 质量数为39的原子可能含有
A. 19个质子，20个中子，20个电子B. 19个质子，21个中子，19个电子
C. 20个质子，19个中子，19个电子D. 18个质子，21个中子，18个电子
【正确答案】D
【分析】根据原子核外电子数等于原子核内质子数，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，质量数等于原子核内质子数与中子数的和分析解答。
【详解】A.质子数是19的元素属于K元素，钾为金属元素，容易失去最外层的一个电子形成+1价的阳离子，因此不可能原子核外有20个电子，A错误；
B.具有19个质子，21个中子，19个电子的原子，质量数等于40，不是39，B错误；
C.原子核内有20个质子的元素是Ca元素，若其原子核外有19个电子，则为Ca元素的原子失去1个电子形成的+1价的阳离子，不是中性原子，C错误；
D.18个质子，21个中子，18个电子的微粒，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以该微粒属于中性原子，质子数与中子数的和等于39，即质量数等于39，符合题意，D正确；
答案选D。
本题考查了原子的结构、性质及各种微粒的关系。掌握原子显中性，原子核外电子数等于原子核内质子数，并且质子数与中子数的和为质量数即可解答。
9. 关于物质的类别或成分，下列说法正确的是
A. 食盐水、糖水和冰水都是溶液，故属于混合物
B. 硝酸、硫酸和小苏打都能电离出氢离子，故都属于酸
C. 氯化氢、氨气的水溶液都能导电，故都属于电解质
D. 二氧化碳、二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物
【正确答案】D
【详解】A．冰水是纯净物，不是溶液，故A错误；
B．小苏打（）是盐，虽电离出，但是还电离出钠离子，不属于酸，故B错误；
C．氨气本身不导电，其水溶液导电是因生成，氨气属于非电解质，故C错误；
D．和与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，故D正确；
故选D。
10. 下列性质中，可以证明某化合物属于离子晶体的是
A. 熔融状态能导电B. 熔点较高C. 水溶液能导电D. 可溶于水
【正确答案】A
【详解】A．熔融状态能导电说明化合物在熔融时能电离出自由移动的离子，这是离子晶体的本质特征，A正确；
B．熔点较高是离子晶体或价晶体，无法单独证明是离子晶体，B不符合题意；
C．水溶液能导电可能是分子晶体溶解后电离的结果（例如HCl），不能直接说明晶体类型，C不符合题意；
D．可溶于水的物质可能是分子晶体或部分离子晶体，溶解性无法作为判断依据，D不符合题意；
故选A。
11. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A. 加入硫酸镁产生沉淀B. 能透过半透膜
C. 能有丁达尔现象D. 分散质分布均匀
【正确答案】D
【详解】A．向氯化铁溶液加入硫酸镁无明现象，向氢氧化铁胶体中加入硫酸镁使胶体聚沉而产生沉淀，A不符合题意；
B．溶液的粒子可以透过半透膜，而胶粒不能透过半透膜，B不符合题意；
C．氢氧化铁胶体能有丁达尔现象，氯化铁溶液没有丁达尔现象，C不符合题意；
D．溶液和胶体都是均匀、稳定的分散系，D符合题意；
故选D。
12. 下列微粒结构示意图表示正离子的是
A. B. C. D.
【正确答案】A
【详解】A．该微粒表示，A符合题意；
B．该微粒表示Ne原子，不是离子，B不符合题意；
C．该微粒表示Cl原子，不是离子，C不符合题意；
D．该微粒表示，是阴离子，D不符合题意；
故选A。
13. 某元素的某种原子可表示为，下列结论正确的是
A. 元素X的相对原子质量是AB. 元素X的质量数是A
C. D. 元素X的质量数是Z
【正确答案】C
【详解】某元素的某种核素可以表示为，A表示该种核素的质量数，Z表示该种核素的质子数。
A．A表示该种核素的质量数，不表示元素的X的相对原子质量，故A错误；
B．X元素可能含有多种核素，所以A只表示该种核素的质量数，故B错误；
C．依据质量数=质子数+中子数，可知质量数大于或者等于质子数，故C正确；
D．Z表示该种核素的质子数，故D错误；
故选C。
14. 下列化学用语正确的是
A. 锂原子的电子式：B. 氮气的电子式：
C. 氢氧根离子的电子式：D. 氯化钠的结构式：
【正确答案】C
【详解】A．锂原子最外层只有一个电子，故电子式为，A错误；
B．氮原子最外层有五个电子，形成氮气时，有三对共用电子对和两对孤电子对，电子式为，B错误；
C．氢氧根离子中氧原子与氢原子形成一对共用电子对，离子整体带一个单位负电荷，电子式书写正确，C正确；
D．氯化钠是离子化合物，没有结构式，D错误；
故选C。
15. 下列说法正确的是
A. 两种微粒的质子数和电子数都相等，不可能是一种分子和一种离子
B. 质子数相同的核素可能属于不同种元素
C. 一种元素只有一种质量数
D. 由于同位素的质子数相同，所以性质相同
【正确答案】A
【详解】A．分子的质子数与电子数相等，而离子的质子数与电子数不相等，则两种微粒的质子数和电子数都相等，不可能是一种分子和一种离子，A正确；
B．元素的种类由质子数决定，质子数相同的核素一定属于同种元素，B错误；
C．一种元素可能有多种核素(同位素)，不同核素的中子数不同，其质量数(质子数+中子数)也不同。例如氢元素有(质量数为1)、(质量数为2)、(质量数为3)三种核素，对应三种质量数，C错误；
D．同位素的质子数相同，化学性质几乎相同(因为化学性质由最外层电子数决定，同位素电子排布相同)，但物理性质不同，D错误；
故选A。
16. 下列电离方程式正确的是
A. 醋酸铵溶于水：
B. 小苏打溶于水：
C. 氯化氢溶于水：
D. 氯酸钾溶于水：
【正确答案】C
【详解】A．醋酸铵是强电解质，完全电离，电离方程式应用“=”，应该写为：，A错误；
B．碳酸氢钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B错误；
C．HCl为强酸，溶于水完全电离生成，C正确；
D．氯酸钾在水中完全电离为钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，D错误；
故选C。
17. 下列说法正确的是
A. 元素的相对原子质量是该元素某一个原子的质量与碳原子质量的1/12的比值
B. 具有相同质量数的原子，其化学性质基本相同
C. 天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各种同位素的丰度一般不变
D. 只由同种元素组成的物质一定是纯净物
【正确答案】C
【详解】A．元素的相对原子质量是根据该元素各种同位素相对原子质量计算的平均值，故A错误；
B．互为同位素的原子，其化学性质基本相同，具有相同质量数的原子，可能属于不同的元素，其化学性质不同，故B错误；
C．天然存在的元素，各同位素原子的丰度基本不变，故C正确；
D．同种元素组成的物质不一定是纯净物，如金刚石与石墨组成的是混合物，故D错误；
故选C。
18. 下列变化不需要破坏化学键的是
A. 大理石受热分解B. 氯化氢溶于水C. 电解水D. 使用干冰制造舞台效果
【正确答案】D
【详解】A．大理石受热分解生成CaO和CO2，需破坏CaCO3中的离子键和共价键，故不选A；
B．氯化氢溶于水时解离为H+和Cl-，破坏HCl的共价键，故不选B；
C．电解水生成H2和O2，破坏水中的H-O共价键，故不选C；
D．干冰升华是物理变化，仅克服分子间作用力，未破坏CO2分子内的化学键，故选D；
选D。
19. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目
【正确答案】C
【分析】从微观角度讲,影响物质体积的因素有微粒数目、微粒间的距离和微粒本身的大小。对于固体和液体物质来说,由于微粒间距离很小,所以决定它们体积的因素主要是微粒数和微粒本身的大小；对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,由于在同温同压下,任何气体分子间的距离都大约相等,所以等物质的量的气体在同温同压下具有相同的体积。
【详解】影响物质体积的因素有微粒数,微粒间的距离和微粒本身的大小，对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,微粒间的距离与温度和压强有关，所以微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，故选C。
20. 下列各组微粒所含质子数和电子数均相等的是
A. B. 、C. 、D. 、
【正确答案】D
【详解】A．水分子所含质子数和电子数均是10，氢氧根离子的质子数9，电子数是10，A不符合；
B．氟离子的质子数9，电子数是10，所含质子数和电子数均是10，B不符合；
C．硫化氢所含质子数和电子数均是18，氨气所含质子数和电子数均是10，C不符合；
D．钠离子、铵根离子所含质子数均是11，所含电子数均是10，D符合；
答案选D。
21. 1ml任何气体的体积
A. 约是22.4LB. 一定是22.4LC. 可能是22.4LD. 不可能是22.4L
【正确答案】C
【详解】1ml任何气体的体积在标准状况下的体积为22.4L，在未知条件时不确定，故C正确；
故选C。
22. 已知某气体对氢气的相对密度是8，该气体是
A. B. C. D.
【正确答案】A
【详解】根据阿伏伽德罗定律可知，某气体的摩尔质量为8×2g/ml=16g/ml，故为甲烷；
故选A。
23. 下列叙述中，正确的是
A. 由共价键形成的纯净物一定是共价化合物
B. 分子内不一定存在化学键
C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D. 任何非金属元素原子都可以形成简单负离子
【正确答案】B
【详解】A．由共价键形成的纯净物可能是单质(O2)，而共价化合物必须是不同原子通过共价键结合，A错误；
B．单原子分子的分子内无化学键，因此分子内不一定存在化学键，B正确；
C．铵盐(NH4Cl)中非金属元素间也可形成离子键，C错误；
D．稀有气体（如Ne）难以形成简单负离子，D错误；
故选B。
24. 常温下，的下列溶液导电性最强的是
A. B. C. D. NaCl
【正确答案】A
【详解】A．为强电解质，完全解离为和，总离子浓度为0.3ml/L，且Ba2+为二价离子；
B．为中强酸，部分电离，离子总浓度远低于0.2ml/L；
C．H2S为弱酸，电离度极低，离子总浓度更小；
D．NaCl为强电解质，完全解离为Na+和Cl-，总离子浓度为0.2ml/L，其总离子浓度小于Ba(OH)2溶液总离子浓度；
综上所述，氢氧化钡的总离子浓度最高，导电性最强，故选A。
25. 在标准状况下，如果V升氨气中由n个原子，则阿伏加德罗常数为
A. Vn/22.4B. 22.4n/VC. Vn/5.6D. 5.6n/V
【正确答案】D
【详解】标准状况下，VL氨气的物质的量为，每个NH3分子含有4个原子，故原子的物质的量为，故n=×NA，解得NA=，故选：D。
26. 铜有两种天然同位素和，铜的相对原子质量约为63.50，则铜元素中的质量分数判断正确的是
A. 25%B. 略大于25%C. 略小于75%D. 75%
【正确答案】A
【详解】设铜元素中的质量分数a，则质量分数为1-a，则a×65+（1-a）×63=63.5，a=25%；
故选A。
27. 下列溶液中浓度最大的是
A. 氯化镁溶液B. 氯化钠溶液
C. 氯化铝溶液D. 高氯酸溶液
【正确答案】A
【详解】A．离子浓度=溶液浓度离子个数，，A符合题意；
B．，B不符合题意；
C．，C不符合题意；
D．高氯酸不能电离出Cl-，D不符合题意；
故选A。
28. 关于强、弱电解质的叙述正确的是
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
【正确答案】C
【分析】A. 有些强电解质为共价化合物；
B. 电解质强弱与溶解性无关；
C. 根据强、弱电解质的定义解答；
D. 水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。
【详解】A. 氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故A项错误；
B. 硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸易溶于水为弱电解质，故B项错误；
C. 强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C项正确；
D. 水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D项错误；
答案选C。
本题侧重考查学生对强、弱电解质概念的理解能力，根据在水溶液中是否完全电离，又将电解质分为强电解质和弱电解质，弱电解质是指在水中不完全电离（部分电离）的化合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、 弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，如大多数盐类和强酸、强碱(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是强电解质。值得注意的是，化合物是否是强电解质，与化合物类型、溶解性以及导电性没有直接关系，不能将判断标准混为一谈。
29. 下列有关晶体的描述正确的是
A. 共价晶体熔化，破坏分子间作用力B. 离子晶体的熔点一定比共价晶体高
C. 分子晶体一定是共价化合物D. 只有金属晶体中一定不存在共价键
【正确答案】D
【详解】A．共价晶体熔化时破坏的是共价键，而非分子间作用力，A错误；
B．离子晶体的熔点不一定比共价晶体高，例如，NaCl的熔点（约801℃）远低于金刚石（超过3500℃），B错误；
C．分子晶体不一定是共价化合物，还可以是单质（如O2、I2、稀有气体等），C错误；
D．金属晶体中通过金属键结合（自由电子与阳离子间的静电作用），无共用电子对，一定不含共价键，D正确；
故答案选D。
30. 下列各指定微粒数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A. 所含的原子个数B. 水蒸气所含的分子个数
C. 氨气所含的电子个数D. 23g金属Na全部变为离子失去的电子个数
【正确答案】C
【分析】微粒数目等于阿伏加德罗常数值的是1ml微粒的数目；
【详解】A．的物质的量为0.5ml，氢原子的物质的量为1ml，所含的原子个数为NA，A不符合题意；
B．标况下水不是气态，水蒸气则不为标况，无法计算，B不符合题意；
C．1分子氨气所含电子数为10，则氨气所含的电子的物质的量为5ml，C符合题意；
D．钠原子失去1个电子变为钠离子，则23g金属Na全部变为离子失去的电子的物质的量 为1ml，D不符合题意；
故选C。
31. 在相同条件下，与CO的混合气体VL，完全燃烧时需的体积是
A. 0.5VLB. VLC. 2VLD. 缺少条件无法计算
【正确答案】A
【详解】氢气和氧气点燃生成水，；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；反应均为2分子可燃性气体消耗1分子氧气的反应，根据阿伏伽德罗定律可知，与CO的混合气体VL，完全燃烧时需的体积是0.5VL；
故选A。
32. 在的KCl溶液中含有的微粒数跟的溶液中含有的微粒数相比，是
A. 一样多B. 前者溶液中多C. 后者溶液中多D. 无法比较
【正确答案】B
【详解】在的KCl溶液中钾离子和氯离子的物质的量均是0.1ml，的溶液中镁离子是0.25L×0.4ml/L＝0.1ml，氯离子是0.2ml，但前者溶液的体积大，含有的水分子更多，所以前者溶液中多。
答案选B。
33. 由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比是
A. B. C. D.
【正确答案】A
【详解】根据阿伏伽德罗定律推论，混合气体的平均摩尔质量需等于的28 g/ml。CO的摩尔质量恰好为28 g/ml，其体积不影响平均值的计算，只需调整和的比例。设和的体积比为，根据体积之比等于物质的量之比，则满足：
选项中仅A满足，CO的体积14不影响结果，A正确；
故答案选A。
34. 现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106.现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量是
A. 1 mlB. 0.5 mlC. 0.275 mlD. 0.25 ml
【正确答案】D
【详解】A、B、C总质量为120g，完全反应后得到18gB、49gC和D，则D的质量为53g，则该反应为40gA与22gB反应生成9gC和53gD。40gA消耗22gB，则22gA最多消耗12.1gB，现有B11g，说明B不足，生成D的质量取决于B的质量，22gB反应能生成53gD，则11gB反应生成26.5gD，D的相对分子质量为106，则生成D的物质的量为0.25ml，故答案选D。
35. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁片溶于稀硫酸中：
B. 澄清石灰水中通入过量：
C. 碳酸钡与盐酸反应：
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
【正确答案】B
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，离子方程式为：，A错误；
B．过量与反应生成，离子方程式为：，B正确；
C．碳酸钡为不溶物，不可拆开，离子方程式为：，C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钡混合时，均参与反应，离子方程式为：，D错误；
故选B。
二、填空题(共24分)
36. 据报道，某些花岗岩会释放氡()，对人体造成伤害
（1）中中子数与质子数之差是_______。
（2）请将Rn的原子结构示意图补全_______。
（3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质_______(不定项)。
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氩性质相似
D．很难与其他物质发生反应
选择该选项的理由是_______。
（4）研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、_______(不定项)。
A. 属于同种元素B. 互为同位素C. 属于同种核素D. 属于同种原子
【正确答案】（1）50 （2）
（3） ①. CD ②. 氡原子的最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质发生反应 （4）AB
【小问1详解】
的质量数是，质子数是，中子数为：，中子数与质子数之差是。
【小问2详解】
Rn的核外电子总数为86，在原子结构示意图中，第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18，根据原则，第4层最多容纳个电子，次外层最多容纳18个电子，最外层电子不能超过8个，根据原子中核外电子数等于核内质子数，所以其最外层电子数是8，可知的原子结构示意图为：。
【小问3详解】
该原子结构示意图为，最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质发生反应。
A．由于氡的最外层有8个电子，性质较稳定，不容易与氧气等非金属单质反应，A错误；
B．由于氡最外层有8个电子，不与钠等金属反应，B错误；
C．氡和氩均是族元素，最外层均为8个电子，达到稳定结构，性质较稳定，二者性质相似，C正确；
D．由于氡的最外层有8个电子，很难与其他物质发生反应，D正确；
故选CD。
【小问4详解】
、、这三种原子的质子数相等，故为同种元素；但其质量数不同，中子数不相同，所以互为同位素，故AB。
37. 回答下列问题。
（1）自然界中的铀元素存在以下三种核素：
请计算铀元素的近似相对原子质量_______。(结果保留至小数点后第二位)
（2）与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%。则混合气体的平均摩尔质量为_______。
（3）硫酸铝溶液中含有A g铝离子，现取该溶液稀释至。则该稀溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为_______。(用含有、A的最简代数式表示)
【正确答案】（1）237.98
（2）38.5 g/ml
（3）
【小问1详解】
元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占原子的百分比计算出的平均值，根据元素的相对原子质量可知，铀元素的相对原子质量为234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%＝237.98；
【小问2详解】
CO2与CO的混合气体中，CO2的质量百分含量为75%，则二者的体积之比是，体积比等于物质的量之比，所以混合气体的平均摩尔质量为；
【小问3详解】
VmL硫酸铝溶液中含有A g铝离子，则铝离子的物质的量为：，则硫酸根离子的物质的量为：，现取mL该溶液稀释至4VmL，则该稀溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为。
38. 在1～20号元素中，有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大。
A元素的一种核素失去一个电子后就成为一个质子；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是海水中含量最多的元素；D元素原子K层与M层电子数相等；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层电子比次外层电子少一个。请回答以下问题：
（1）写出A和F形成的化合物的结构式：_______。
（2）A和C能形成的化合物中一定存在_______(不定项)。
A. 离子键B. 极性键C. 非极性键D. 分子间作用力
（3）由一个B原子和若干A原子形成的分子具有_______空间结构。
（4）由A、C、E三种元素共同形成的化合物在一定条件下可以形成胶体，该胶体能稳定存在的主要原因是：_______。
（5）写出由A、C、D三种元素共同形成的化合物与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
【正确答案】（1） （2）BD
（3）正四面体 （4）胶体粒子表面带有同种电荷，通过静电排斥作用阻止胶体粒子聚沉
（5）
【分析】A元素的一种核素失去一个电子后就成为一个质子，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为C元素；C是海水中含量最多的元素，则C为O元素；D元素原子K层与M层电子数相等，则D为Mg元素；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则E为Al元素；F元素原子的最外层电子比次外层电子少一个，则F为Cl元素；
【小问1详解】
H和Cl形成的化合物为HCl，其结构式为；
【小问2详解】
H和O能形成的化合物有H2O、H2O2等，H2O中存在极性键、分子间氢键等，H2O2中存在极性键、非极性键、分子间氢键等，则一定存在的作用力有极性键和分子间作用力，故选BD；
【小问3详解】
由1个C原子和若干H原子形成的化合物为CH4，其空间结构为正四面体形；
【小问4详解】
由H、O、Al形成的化合物为Al(OH)3，而Al(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子表面带有同种电荷，通过静电排斥作用阻止胶体粒子聚沉；
【小问5详解】
由H、O、Mg形成的化合物为Mg(OH)2，其与硫酸反应的离子方程式为。
三、计算题(共6分，要求有计算过程，如无计算过程，即使结果正确也不得分。)
39. 现有一由铝、铁混合而成的金属粉末，与足量的稀硫酸充分反应后生成氢气(标准状况下)，若该混合粉末与足量的氯气充分反应后得到固体物(已知铝、铁与氯气反应生成)。计算该混合粉末中铝、铁的质量分别是_______、_______。
【正确答案】 ①. 1.08g ②. 1.12g
【详解】设该混合粉末中铝、铁的物质的量分别是xml、yml，标况下1.792L氢气的物质的量是1.792L÷22.4L/ml＝0.08ml，该混合粉末与足量的氯气充分反应后得到固体物，依据电子得失守恒可知3x+2y＝0.08×2，根据原子守恒可知133.5x+162.5y＝8.59，解得x＝0.04、y＝0.02，因此铝、铁的质量分别0.04ml×27g/ml＝1.08g、0.02ml×56g/ml＝1.12g。
四、附加题(共6分，计入总分，总分不超过100分。)
40. 一氧化碳和氧气的混合气体，在密闭容器中电火花引燃，充分反应后气体体积变为(气体体积在相同条件下测得)，求：
（1）混合气体中CO的体积可能为_______(用含、的最简代数式表示)。
（2）若反应前的气体密度是相同条件下氢气密度的15倍，则反应后的气体密度是相同条件下氢气密度的_______倍。
【正确答案】（1）n或
2(m - n) （2）20
【小问1详解】
设参加反应的CO的体积为aL、参加反应是O2的体积为bL， ；、，若CO完全反应，则CO的体积为2(m - n)L，若氧气完全反应则CO的体积为m-(m-n)=nL。所以混合气体中CO的体积可能为2(m - n)L或nL。
【小问2详解】
相同条件下，密度比等于摩尔质量比。反应前气体密度为氢气密度的 15 倍，平均摩尔质量 ；
设 CO 体积分数为 ，则 O₂ 为 。平均摩尔质量：
解得 ，即 CO和O2各占 50%。设CO和O2的物质的量均为1ml，发生反应2CO+O2=2CO2，生成1mlCO2，剩余0.5mlO2；则反应后平均摩尔质量为 ，密度为氢气密度的倍数。核素
丰度
0.005%
0.72%
99.275%