上海市嘉定区第一中学2025~2026学年高一上册期中考试化学试题[附解析]

这是一份上海市嘉定区第一中学2025~2026学年高一上册期中考试化学试题[附解析]，共17页。试卷主要包含了5 Mg—24 S—32，086，977×92，68×10-22 ③，2ml/L NaClO的消毒液，974等内容，欢迎下载使用。
练习
注意：本卷选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Si—28 Na—23 Cl—35.5 Mg—24 S—32
一、欢迎进入化学世界
1. 化学研究什么？我们身处丰富多彩物质世界，大到日月星辰，小到病毒细菌，无不由物质所组成。如今的你已开始进入神秘莫测的高中化学了，化学会一直陪着你，就像氘核里的中子伴着质子默默守护，对你不离不弃！
（1）下列是麻省理工学院《MHT Technlgy Review》杂志2024年发布的“十大突破性技术”中的四项，其中与化学研究范畴关联密切的是______。
A. 无人驾驶出租车B. 生成式AI搜索C. 清洁航空燃料D. 快速学习的机器人
（2）写出氘的另2种与它互为同位素的核素：______、______(写原子符号)。
正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。
（3）反氢原子中含有一个带______电荷的质子和一个带______电荷的电子。
（4）反氯原子得到一个反电子后所形成的离子符号是______(元素符号不变)。
“分门别类。物以类聚”，为了更好的研究物质的性质，科学家把物质进行了分类，物质分类时可从不同角度或用不同方法进行。例如：根据分散质直径大小的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（5）物质可以按聚集状态来进行分类，即可分为气液固三态，三态在一定条件下可以相互转化。下列对生活中常见现象的正确解释是______。
A. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果
B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗”
C. 升华：冰雪消融
D. 凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊
（6）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是______。
A. AB. BC. CD. D
（7）利用饱和溶液可制得胶体，胶体粒子有很大比表面积，所以常用于______(写用途)，若要分离溶液和胶体，可用的方法是______。
（8）如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法不正确的是______。
A. 该“纳米药物分子车”属于混合物
B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C. 该“纳米药物分子车”分散于水中，可产生丁达尔现象
D. 该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价
【正确答案】（1）C （2） ①. ②.
（3） ①. 负 ②. 正
（4）Cl+ （5）AB （6）C
（7） ①. 净水 ②. 渗析 （8）C
【小问1详解】
清洁航空燃料涉及有机物的氧化反应，与化学研究范畴关联密切，无人驾驶出租车、生成式AI搜索、快速学习的机器人均不涉及化学过程，故答案为C。
【小问2详解】
氘包括1个质子和1个中子，质量数为2，另2种与它互为同位素的核素均包含1个质子，中子数分别为0和2，质量数分别为1和3，原子符号为和。
【小问3详解】
氢原子中包括1个质子和1个电子，质子带正电荷，电子带负电荷，则反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子。
【小问4详解】
反氯原子得到一个反电子后具有17个带负电的质子和18个带正电的电子，离子符号为Cl+。
【小问5详解】
A．干冰（固态二氧化碳）在常温下直接升华为气态，用于制作“云雾”效果，属于汽化现象，A正确；
B．从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗”是空气中的水蒸气遇冷凝结成液态水珠附着在鸡蛋表面，属于液化现象，B正确；
C．冰雪消融是固态冰变成液态水的过程，属于熔化现象，C错误；
D．空气中的水蒸气遇冷玻璃液化为小水珠，附着在玻璃内表面形成雾气，属于液化现象，D错误；
故答案为AB。
【小问6详解】
BaCl2溶液属于盐，与NaCl类别相同，应放在C位置。
【小问7详解】
胶体粒子有很大比表面积，有很大的比表面积，常用于净水；使用半透膜分离溶液和胶体，方法名称为渗析。
【小问8详解】
A．该“纳米药物分子车”包含多种物质，属于混合物，A正确；
B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物，符合有机物定义，B正确；
C．该“纳米药物分子车”尺寸为200nm，分散于水中属于浊液，不可产生丁达尔现象，C错误；
D．四氧化三铁中包含2个+3价铁和1个+2价铁，D正确；
故答案为C。
二、人工智能与化学材料
2. 2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。
（1）写出硅原子的电子式______。
（2）硅元素存在多种核素。已知三种天然稳定核素的数据如下：
则硅元素的相对原子质量为______。(保留3位小数)
芯片需要的是高纯度的硅，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示：
（3）操作1需要用到的玻璃仪器有______。
（4）反应①中通过过量焦炭与 SiO2反应获得粗硅，该反应的化学方程式是______。
（5）根据下表数据判断工业上分离和应采用的装置是______。
A. B. C. D.
（6）下图是上述流程图中的某步反应的微观示意图，下列说法正确的是______。
A. 生成的丙和丁的物质的量之比为1：1B. 每生成1ml丙，需消耗22.4L乙
C. 甲的摩尔质量是135.5D. 该反应属于置换反应
实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。
（7）A装置中盛放稀硫酸的仪器名称：______。
（8）装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______。
（9）实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是______。
【正确答案】（1） （2）28.086
（3）烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗
（4） （5）D （6）D
（7）恒压滴液漏斗 （8） ①. 浓硫酸 ②. 使为气体，提高与氢气反应速率 （9）排尽装置中的空气
【小问1详解】
硅原子最外层有4个电子，电子式为。
【小问2详解】
根据公式，硅元素的相对原子质量为27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%≈28.086。
【小问3详解】
操作1包含过滤操作，需要用到烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗。
【小问4详解】
二氧化硅与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为。
【小问5详解】
和熔、沸点相差较大，由于熔点温度小于0，实验实现较困难，因此可通过蒸馏方法分离两者，装置为D。
【小问6详解】
图示反应为SiHCl3+H2=Si+3HCl，据此解答：
A．根据反应方程式，Si和HCl的物质的量之比为1：3，A错误；
B．根据反应方程式，生成1ml Si，消耗1ml H2，标准状况下的体积为22.4L，题目中未提及状态，B错误；
C．甲为SiHCl3，摩尔质量为135.5g/ml，C错误；
D．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确；
故答案为D。
【小问7详解】
A装置中盛放稀硫酸的仪器为恒压滴液漏斗。
【小问8详解】
能与强烈反应，B中需要除水，应放置浓硫酸干燥氢气；加热C装置使为气体，提高与氢气反应速率。
【小问9详解】
能与强烈反应，在空气中易自燃，因此需要先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，排尽装置中的空气，在加热C、D装置开始反应。
三、青蒿素
3. 青蒿素是治疗疟疾的有效药物，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。我国科学家屠呦呦受东晋葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一损，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发，改用乙醚提取青蒿有效成分，最终分离出一种无色结晶，并命名为青蒿素，因而获得共和国勋章和2015年诺贝尔生理学或医学奖。
资料卡：青蒿素的分子式为：C15H22Ox，相对分子质量为282，分子直径约为1.34nm。青蒿素熔点为156～157℃，易溶于苯、氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，受热易分解。乙醚、丙酮和乙醇的沸点分别为和。
（1）青蒿素属于______。
A. 盐B. 氧化物C. 碱D. 有机物
（2）“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。屠呦呦受此启发改用乙醚提取青蒿素的实验方法属于______。
A. 过滤B. 萃取C. 蒸馏D. 重结晶
（3）屠呦呦选用乙醚提取青蒿素，却不用溶解性更大的丙酮的原因是______。
（4）由以上信息可知下列判断错误的是______。(不定项)
A. 青蒿素属于胶体
B. 青蒿素分散在乙醚中形成均匀、稳定的分散系
C. 分子直径比Na+小，能透过半透膜
D. 可以用乙醚冷浸提取植物中青蒿素
（5）C15H22Ox中的______，一个青蒿素分子的质量约为______，含NA个碳原子的青蒿素分子的物质的量是______ml。
【正确答案】（1）D （2）B
（3）乙醚沸点比丙酮低，蒸馏可以在更低温度下进行，防止高温下青蒿素分解 （4）AC
（5） ①. 5 ②. 4.68×10-22 ③.
【小问1详解】
青蒿素中含有C、H、O三种元素，难溶于水易溶于有机溶剂，青蒿素属于有机物，故D；
【小问2详解】
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”描述的是青蒿加水浸泡、绞取汁液来服用的过程，类似于实验分离方法中的萃取操作，即屠呦呦受此启发改用乙醚提取青蒿素的实验方法属于萃取，故B；
【小问3详解】
由题干信息可知，青蒿素受热易分解，乙醚的沸点比丙酮的低，故屠呦呦选用乙醚提取青蒿素，却不用溶解性更大的丙酮的原因是乙醚沸点比丙酮低，蒸馏可以在更低温度下进行，防止高温下青蒿素分解，故乙醚沸点比丙酮低，蒸馏可以在更低温度下进行，防止高温下青蒿素分解；
【小问4详解】
A．青蒿素是纯净物，而胶体是一种分散系，属于混合物，即青蒿素不属于胶体，A错误；
B．青蒿素的分子直径为1.34nm，青蒿素分散在乙醚中形成均匀、稳定的分散系，B正确；
C．已知Na+在水中形成溶液，即Na+的直径小于1nm，而青蒿素的分子直径为1.34nm，即分子直径比Na+大，不能透过半透膜，C错误；
D．由于青蒿素受热易分解，故可以用乙醚冷浸提取植物中青蒿素，D正确；
故AC；
【小问5详解】
由题干信息可知，青蒿素相对分子质量为282，即15×12+22×1+16x=282，解得：x=5，即C15H22Ox中的x=5，1ml青蒿素分子的质量为282g，1ml青蒿素含有的分子数为：NA个，则一个青蒿素分子的质量约为=4.68×10-22，一个青蒿素分子含有15个碳原子，则含NA个碳原子的青蒿素分子的物质的量是ml，故5；4.68×10-22；。
四、标签中的学问
4. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，产品说明如图。回答下列问题：
（1）该同学取出5mL“威露士”牌“84消毒液”，含有______mlNaClO，加水稀释至溶液体积为500mL后，物质的量浓度为______ml/L。
该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL、0.2ml/L NaClO的消毒液。
（2）需要电子天平称取NaClO固体质量为______克。
（3）在配制过程中，除以上规格的容量瓶、烧杯、天平外还必需的玻璃仪器有______。
（4）下列操作的描述错误的是______。
A. 移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒或者有少量液体微出，都会导致所配溶液的物质的量浓度偏低
B. 溶解后未经冷却就移液且马上定容，会导致所配溶液的物质的量浓度偏高
C. 容量瓶中有蒸馏水，没有烘干就用于溶液配制，会导致物质的量浓度偏低
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，不需要处理
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL 2.3ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL。
下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。
（6）下列说法正确的是______。
A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间
C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为
D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过)
（7）该溶液中还可能存在较多的离子为______。
A. OH-B. Ag+C. Na+D. Ca2+
硫酸亚铁在医药上作补血剂，产品说明如下：
根据标签回答下列问题
（8）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是______。
（9）如何检验硫酸亚铁中的______。
（10）猜测糖衣作用______。
（11）为了加强药物的吸收，请提出一条服用建议______。
（12）从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作方法是，将溶液加热到左右，再______。(硫酸亚铁的溶解度见图)
A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤
C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶，过滤
【正确答案】（1） ①. 0.02 ②. 0.04
（2）7.45 （3）玻璃棒、胶头滴管、量筒 （4）C
（5）62.5 （6）C （7）C
（8）浅绿色 （9）取硫酸亚铁片加水溶解，向其中滴加稀盐酸酸化，无明显现象，在滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
（10）隔绝空气，防止Fe2+被氧化
（11）与维生素C同时服用 （12）B
【小问1详解】
由题干信息可知，NaClO的物质的量浓度为4.0ml/L，则该同学取出5mL“威霹士”牌“84消毒液”，含有4.0ml/L×5×10-3L=0.02 ml NaClO，加水稀释至溶液体积为500mL后，物质的量浓度为=0.04ml/L，故0.02；0.04；
【小问2详解】
已知配制480mL溶液需要选用500mL容量瓶，则需要电子天平称取NaClO固体质量为0.2ml/L×0.5L×74.5g/ml=7.45克，故7.45；
【小问3详解】
在配制过程中，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒和胶体滴管，即除以上规格的容量瓶、烧杯、天平外还必需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒，故玻璃棒、胶头滴管、量筒；
【小问4详解】
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒或者有少量液体微出，都会导致所配溶液的中溶质的物质的量偏小，则所配溶液物质的量浓度偏低，A正确；
B．由于液体的热胀冷缩比固体快，故溶解后未经冷却就移液且马上定容，会导致所配溶液的体积偏小，则导致所配溶液的物质的量浓度偏高，B正确；
C．已知洗涤、定容时均需向溶液中加入蒸馏水，故容量瓶中有蒸馏水，没有烘干就用于溶液配制，对实验结果无影响，C错误；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，是因为部分液体藏在刻度以上的部分，属于正常现象，即不需要处理，D正确；
故C；
【小问5详解】
98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸的物质的量浓度为：c===18.4ml/L，则配制500mL 2.3ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为=62.5mL，故62.5；
【小问6详解】
A．已知物质的量浓度的单位是ml/L，则标签上给出的离子的物理量不是物质的量浓度，A错误；
B．不是任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在之间，甚至还有饮用水中不含氯离子，B错误；
C．由题干信息可知，镁离子的浓度为：～=2.0×10-4ml/L，即该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)的最大值为，C正确；
D．由题干信息可知，硫酸根离子的浓度最大为：=2.0×10-4ml/L，一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过2.0×10-4ml/L×0.5L=，D错误；
故C；
【小问7详解】
由题干信息可知，该溶液中含有K+、Mg2+、Cl-和，Mg2+和OH-、Ag+和Cl-、Ca2+和均能反应生成沉淀，不能与上述离子大量共存，故还可能存在较多的离子为Na+，故C；
【小问8详解】
Fe2+溶于水呈浅绿色，硫酸根溶于水呈无色，故硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是浅绿色，故浅绿色；
【小问9详解】
检验硫酸亚铁中的的实验操作为：取硫酸亚铁片加水溶解，向其中滴加稀盐酸酸化，无明显现象，在滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，故取硫酸亚铁片加水溶解，向其中滴加稀盐酸酸化，无明显现象，在滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
【小问10详解】
已知Fe2+具有还原性，易被空气中的O2氧化，故猜测糖衣的作用为隔绝空气，防止Fe2+被氧化，故隔绝空气，防止Fe2+被氧化；
【小问11详解】
已知Fe2+具有还原性，易被空气中的O2氧化，且Fe3+不易被人体吸收，维生素C具有强还原性，故为了加强药物的吸收，提出一条服用建议为与维生素C同时服用，效果更好，故与维生素C同时服用；
【小问12详解】
由题干硫酸亚铁的溶解度图可知，结合硫酸亚铁晶体带有结晶水，即不能直接采用蒸发结晶，应该采用降温结晶，故从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作方法是，将溶液加热到50℃左右，再蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤，故B。硅的核素
各核素的相对原子质量
自然界中各核素的丰度
27.977
92.23%
28.976
4.67%
29.974
3.10%
化合物
沸点(℃)
31.8
57.6
熔点(℃)
-134
-69