精品解析：湖北省鄂州市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

这是一份精品解析：湖北省鄂州市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 下列叙述错误的是， 下列说法正确的个数有等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
B. 、冰水、液氨都属于纯净物
C. 、等非金属氧化物均属于酸性氧化物
D. 、、在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属Cu能导电，但铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．、冰水、液氨都属于纯净物，B正确；
C．CO无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；
D．HCl、在水中电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，在水中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，属于盐，D错误；
故选B。
2. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是
A. 胶体、溶液均呈电中性
B. 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能
C. 胶体是一种介稳性的分散系，比浊液稳定
D. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体的胶粒具有较大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子而带电，但胶体作为分散系不显电性，如氢氧化铁胶体不带电，A正确；
B．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，B正确；
C．胶体是一种介稳性的分散系，比溶液的稳定性差，但比浊液稳定，C正确；
D．胶体加入电解质会发生聚沉，产生沉淀，复分解反应发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液加入电解质可以生成沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸钠反应可生成硫酸钡沉淀，D错误；
故答案为：D。
3. 下列在水溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．和会生成弱碱，不能大量共存，A不符合题意；
B．酸性溶液中，有强氧化性，能将氧化为，即与不能大量共存，B不符合题意；
C．在溶液中、会形成微溶物，不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，D符合题意。
故选D。
4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，氖气与氢气所含原子数均
B. 铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为
C. 与足量反应，生成和混合物，钠失去的电子总数为
D. 溶液中含有氧原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．氖气单原子分子，标准状况下22.4L氖气所含原子数为，A错误；
B．铜与稀硫酸不发生反应，B错误；
C．1mlNa与足量反应，Na作还原剂，失去的电子数为，C正确；
D．溶液中，、都含氧原子，所含氧原子数大于，D错误；
故选C。
5. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强
【答案】C
【解析】
【详解】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和歧化反应，A错误；
B．阳离子也可能有还原性，例如亚铁离子中铁元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，同理若阴离子中的某元素处于中间价态，该阴离子也可以既有氧化性又有还原性，B错误；
C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，其实质是电子的转移(得失或偏移)，C正确；
D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化(还原)性强弱的，D错误；
故选C。
6. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中碳元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A正确；
B．中氮元素化合价降低，需要加入还原剂或是硝酸自身发生分解，B错误；
C．中元素的化合价均不变，碳酸钙分解即可实现，C错误；
D．中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂或与水发生歧化反应，D错误；
故选A。
7. 下列叙述错误的是
A. 大量的钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中
B. 将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体
C. 反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂
D. 与中阳、阴离子的个数比均为
【答案】B
【解析】
【详解】A．因钠能与水剧烈反应，钠着火时不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，A正确；
B．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错误；
C．中，N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；
D．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为，D正确；
故选B。
8. 下列说法正确的个数有
①投入紫色石䓌溶液中，溶液先变蓝后褪色
②区别与溶液，分别在溶液中滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀产生
③、的组成元素相同，且与反应都能生成和氧气
④、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【分析】与水反应生成NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有强的氧化性而具有漂白性，所以溶液又由蓝色变为无色，①正确；与和溶液反应都能产生白色沉淀，故不能用溶液鉴别二者，②错误；与反应生成NaOH，与反应生成NaOH和氧气，③错误；Na、、长期放置在空气中会发生如下一系列变化：，，由此看出Na、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠，④正确。
【详解】由分析知，①和④正确2个正确，B正确；故选B。
9. 根据反应(1)～(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HI
A. S＞I2＞Fe3+＞Cl2B. Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C. Fe3+＞Cl2＞S＞I2D. Cl2＞I2＞Fe3+＞S
【答案】B
【解析】
【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2中，Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2；
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，则氧化性：Cl2＞Fe3+；
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，被还原，FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Fe3+＞I2；
(4)H2S+I2=S+2HI中，I元素的化合价降低，被还原，I2为氧化剂，S为氧化产物，则氧化性：I2＞S；
综上分析，氧化性强弱关系为Cl2＞Fe3+＞I2＞S，答案选B。
10. 下列某些离子的检验方法及结论一定正确的是
A. 加入足量稀盐酸无现象，再加溶液有白色沉淀生成，一定含有
B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则一定含有
C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定含有
D. 某溶液中加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入足量稀盐酸无现象，说明溶液中不含有银离子、碳酸根离子等干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有硫酸根离子，故A正确；
B．碳酸氢根离子与盐酸反应也能生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊不能确定是否含有碳酸根离子，故B错误；
C．银离子也能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，则有白色沉淀产生不能确定是否存在硫酸根离子，故C错误；
D．氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等均能与银离子反应生成白色沉淀，则产生白色沉淀不能确定是否含有氯离子，故D错误；
故选A
11. 下列关于含氯消毒剂的解释错误的是
A. 向，溶液中通入适量可增强漂白效果：
B. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：
C. 氯水应避光保存的原因是
D. 氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入适量，可使HClO浓度变大，增强漂白效果，A正确；
B．工业上用与石灰乳反应制漂白粉，B正确；
C．次氯酸见光易分解：，C错误；
D．溶液具有弱碱性，能与氯气反应，且氯气的密度比空气大，若氯气发生泄漏，可用浸有一定浓度溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，D正确。
故选C。
12. 已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量为
A. 16B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】1.505×1023个X气体分子的物质的量为=0.25ml，由1.505×1023个X气体分子的质量为8g可知，X气体的摩尔质量为=32g/ml，故选D。
13. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是

A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目)
B. 稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C. 溶液滴入溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀盐酸滴加到一定量溶液中，不断减小，减小到0后不会再增大，A错误；
B．稀盐酸滴加到溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减小到0后再增大(若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半)，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，B错误；
C．NaOH溶液滴入溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，C错误；
D．稀硫酸滴加到溶液中发生的离子反应为，溶液中的离子浓度逐渐减小，二者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值(最大值由稀硫酸中的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确；
故选D。
14. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反成得到KCl、KClO、的混合溶液，经测定与的个数之比为3：1，则与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为
A. 1：3B. 4：3C. 2：1D. 3：1
【答案】C
【解析】
【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的个数比为3 : 1，则可设为1ml , ClO-为3ml ，被氧化的Cl共为4ml，失去电子的总物质的量为1ml×( 5-0 ) +3ml× ( 1-0) =8ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl 2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8ml，则被还原的Cl的物质的量为8ml ，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8ml : 4ml=2 : 1。
故选C。
15. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．，，所以不能配制的NaOH溶液，正确的做法是将溶液冷却后转移到250mL容量瓶中定容，A错误；
B．将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，正确的制备方法是向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，加热到溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，B错误；
C．盐酸易挥发，所以生成的氢气中含有杂质HCl气体，制取纯净、干燥的氢气时，应该先除杂后干燥，所以应该将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集，C错误；
D．钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，故可以检验KCl中的，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16 根据要求，回答下列问题：
（1）0.2 L0.5 ml/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为_____。
（2）同质量的和中所含原子个数比为_____。
（3）现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。
Ⅰ．该混合气体的平均摩尔质量为_____。
Ⅱ．混合气体中碳原子的个数为_____(用表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅲ．将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的质量为_____；
②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为_____；
③气球中收集到的气体的电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）1.5 ml/L
（2）3：1 （3） ①. 32 g/ml ②. 0.4NA ③. 8.4 g ④. 6.72 L ⑤. 4.2NA
【解析】
【小问1详解】
FeCl3是强电解质，在溶液中完全电离，由FeCl3的化学式其其电离产生的离子浓度关系可知，Cl-浓度是FeCl3浓度的3倍，所以在0.2 L0.5 ml/LFeCl3溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=3c(FeCl3)=3×0.5 ml/L=1.5 ml/L。
【小问2详解】
假设二者的质量都是a g，a gNH3的物质的量是n(NH3)=，其中含有H原子的物质的量为n(H)=3n(NH3)=ml；a gH2S的物质的量为n(H2S)=，其中含有H原子的物质的量为n(H)=2n(H2S)=；故二者含有的H原子的物质的量的比为=3：1。由于N=nNA，所以等质量的NH3、H2S中含有的H原子的个数比等于二者的物质的量的比，等于3：1。
【小问3详解】
Ⅰ．8.96 L标准状况下混合气体的物质的量n=，气体的质量是12.8 g，故该混合气体的平均摩尔质量M=；
Ⅱ．每个CO、CO2分子中都含1个碳原子，混合气体的物质的量是0.4 ml，则混合气体中碳原子的物质的量为0.4 ml，其中含有的碳原子数为0.4NA；
Ⅲ．①气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O蒸气被吸收，最后收集在气球中的气体为CO。根据题意可列式：，，解得n(CO)=0.3 ml，n(CO2)=0.1 ml，故气球中收集到的CO的质量为m(CO)=0.3 ml×28 g/ml=8.4 g；
②根据气球中收集到的CO的物质的量是0.3 ml，其在标准状况下体积V(CO)=0.3 ml×22.4 L/ml=6.72 L；
③每个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO气体的物质的量是0.3 l，则其中所含电子的物质的量为n(e-)=0.3 ml×14=4.2 ml，故其中含有的电子总数为4.2NA。
17. 某样品中含有杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计了三种方案：方案一：取样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴加入盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。回答下列问题：
（1）上述测定需配制的盐酸；
①若用浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸_____。
②配制过程中不需要用到的仪器是_____(填仪器名称)。

③配制过程中若出现以下情况，将导致所配制溶液浓度偏低的是_____(填字母)
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
C．量取浓盐酸时仰视刻度线
D．定容时俯视刻度线
（2）若测得消耗盐酸的体积为，样品中的质量分数为_____。
方案二：按下述操作流程进行测定：

回答下列问题：
（3）操作Ⅱ的名称是_____。
（4）流程中称量的是_____(填化学式)的质量。
方案三：称取样品按如图装置进行测定。

（5）装置A中反应的化学方程式为_____。
（6）装置的作用是_____。
【答案】（1） ①. 5.0 ②. 集气瓶 ③. AB
（2）50.4% （3）蒸发结晶
（4）NaCl （5）
（6）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对实验结果造成干扰
【解析】
【小问1详解】
①配制的盐酸，结合溶质物质的量相同计算，设用浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸体积为，，解得。
②配制的盐酸的步骤为计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有烧杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不需要的是集气瓶。
③A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，溶质减少，配制的溶液浓度偏低；C．量取浓盐酸时仰视刻度线，导致浓盐酸的体积增大，配制的溶液浓度偏高；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高；故A、B符合题意。
【小问2详解】
若测得消耗盐酸的体积为30.0mL，盐酸浓度为，则消耗盐酸的物质的量是0.030ml，根据化学方程式，碳酸氢钠的物质的量是0.030ml，样品中的质量分数。
【小问3详解】
操作Ⅱ是从溶液中得到溶质固体，需要通过蒸发浓缩、冷却结晶得到，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。
【小问4详解】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶得到的晶体是氯化钠，称量的是原氯化钠和反应生成的氯化钠的总质量。
【小问5详解】
A中是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为。
【小问6详解】
由于空气中也含有水蒸气和二氧化碳，则装置D的主要作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对实验结果造成干扰。
18. 根据要求，回答下列问题：
（1）有、、、、五瓶透明溶液，溶质分别是、、、、中的一种。已知：①与反应有气体生成；②与反应有沉淀生成；③与反应有沉淀生成；④与反应有沉淀生成；⑤与反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
i．B是_____，D是_____。
ii．⑤反应的离子方程式是_____。
（2）高铁酸钠(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
i．该反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)，_____元素被氧化，还原产物为_____。
ii．用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_____。
（3）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
NH4NO3_____；H2C2O4_____。
【答案】（1） ①. HCl ②. ③.
（2） ①. NaClO ②. Fe ③. NaCl(各1分) ④.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
i．在②和③的反应中生成的沉淀是，结合所给信息推知A是，B是HCl，C是，D是，E为；ⅱ．A为，E为，与可反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应⑤的离子方程式是；
【小问2详解】
i．氯元素的化合价从价降低到价，得到电子，NaClO作氧化剂，被还原为NaCl，故NaCl是还原产物；铁元素的化合价从价升高到价，失去电子，Fe元素被氧化；ⅱ．在该反应中，铁元素的化合价从价升高到价，失去3ml电子，则失去6ml电子；氯元素的化合价从价降低到价，1mlNaClO得到2ml电子，则3mlNaClO得到6ml电子，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为 ；
【小问3详解】
在中，中H为价，所以N为价；在中，根据正、负化合价代数和为0的原则，H为+1价，O为-2价，所以C为+3价。
19. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）中盛有浓盐酸，中盛有，该反应的化学方程式为_____。
（2）中为干燥的有色布条，中为湿润的有色布条。
①可观察到的现象是_____。
②对比和中现象的差异可得出的结论及解释是_____。
（3）装置C和D中的试剂分别为_____。
（4）装置G中发生反应的离子方程式为_____。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用：_____。
（6）家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁则灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为_____。
【答案】（1）
（2） ①. E中布条不褪色，F中布条褪色 ②. 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
（3）饱和食盐水、浓硫酸
（4）
（5）
（6）
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的装置除去杂质，再依次通过内有干燥有色布条、湿润有色布条的装置验证氯气是否具有漂白性，最后通过装置G验证氯气的氧化性，因氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。
【小问1详解】
与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中布条无变化，F中布条褪色；
【小问3详解】
制取的氯气中含有杂质HCl气体和水蒸气，先用装置C中的饱和食盐水除去HCl气体，再用装置D中的浓硫酸干燥氯气；
【小问4详解】
通入时装置G中发生反应的离子方程式为；
【小问5详解】
X试剂为NaOH溶液，作用是吸收尾气氯气，二者发生反应生成NaClO、NaCl和水，反应的离子方程式为；
【小问6详解】
次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为。选项
实验目的
实验过程
A
配制的溶液
称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容
B
制备胶体
将浓溶液滴加到饱和溶液中
C
制取干燥、纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、溶液，然后收集
D
检验溶液中的
用光洁无锈的铁丝蘸取溶液﹐在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
主要事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为1年。