湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了5 K 39 Fe 56等内容，欢迎下载使用。
命题人：荆州中学2024级高二化学组 考试时间：2025年11月11日16：15~17：30
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.在探究钠与氧气加热条件下的反应中，没有特别强调的实验图标是（ ）
A.护目镜B.用电C.锐器D.洗手
2.化学史是人类文明的瑰宝，下列说法中不正确的是（ ）
A.中国科学家侯德榜发明了联合制碱法
B.瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型
C.英国科学家阿伏加德罗提出原子学说
D.中国科学家屠呦呦开创青蒿素治疟疾
3.下列关于物质性质和用途的描述中不正确的是（ ）
A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂
B.氯气、二氧化氯、臭氧均可用于自来水消毒
C.次氯酸钠（NaClO）因具有还原性而用作漂白剂
D.纯碱、小苏打均可以用作食用碱或工业用碱
4.下列变化中，一定需要加入还原剂的是（ ）
A.B.C.D.
5.下列各组中的离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A.新制的氯水溶液：、、、
B.加入锌粉产生的溶液：、、、
C.滴加酚酞，溶液呈红色的溶液：、、、
D.澄清透明溶液：、、、
6.下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A.金属用作有机合成中的除水剂：
B.向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气：
C.向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：
D.实验室制备少量氢氧化铁胶体：(胶体)
7.固体在水中的溶解并形成水合离子的过程如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.氯化钠的电离方程式可表示为：
B.固体溶解图示中，代表，代表
C.氯化钠固体加热熔化后也能形成水合离子而导电
D.固体是由和按一定规则紧密排列而成
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.与足量铁完全反应，转移的电子数为
B.固体中，阳离子和阴离子的数目为
C.质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为
D.和的混合气体中，氧原子的数目为
9.溶液中可发生如下反应① ② ③。结合上述反应分析推断，下列说法中不正确的是（ ）
A.还原剂还原性强弱顺序为：
B.反应③中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:6
C.按反应的离子方程式：
D.工业上可选用绿矾（）处理含的酸性有毒废水
10.下列关于离子检验的说法中正确的是（ ）
A.用玻璃棒蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有
B.取少量某无色待测液，先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有
C.向某无色待测液中，滴加适量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有
D.向自来水中加入硝酸酸化，再滴溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有
11.利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化
B.与水反应的离子方程式为：
C.由图1~3分析，预测光照时可能存在反应：
D.充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强
12.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A.取混合物充分加热，冷却后固体质量较少
B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
C.取混合物与足量澄清石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到固体
D.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加
13.探究与水的反应，实验如下（已知可以看成是一种二元酸）：
下列分析不正确的是（ ）
A.①、⑤中均产生的气体均为
B.通过③能比较酸性：
C.②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同
D.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
14.磷化氢（）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A.次磷酸的分解反应是氧化还原反应
B.从物质类别看，是一种正盐
C.不考虑磷元素损失，参与反应，可产生
D.反应1与反应3分别生成时转移电子数之比为
15.白磷（）与硫酸铜溶液反应为：
下列有关说法中正确的是（ ）
A.反应中白磷只作还原剂，为氧化产物
B.当有参加反应时，被氧化的白磷为
C.当有白磷参加反应时，反应转移电子物质的量为
D.被白磷氧化和被氧化的白磷的物质的量之比为
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16.（14分）
Ⅰ.现有下列物质，①液氯②小苏打③胶体④溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒
（1）上述物质中，属于电解质的是_____，常温下能导电的是_____。
（2）写出物质②溶于水时的电离方程式_____。
（3）物质⑨长期暴露在空气中能与和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式为：_____。
Ⅱ.向两份相同的溶液中，分别滴入含相同物质的量的、溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
（4）表示滴加溶液的曲线为_____。
（5）a、b、c、d四点中，混合溶液呈中性的是_____，写出当滴加一定体积的溶液满足时的离子方程式_____。
17.（14分）
某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体、进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体"、，发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。受热分解的化学方程式为_____。
（2）称取两种固体各，分别加入到两个锥形瓶中，再各加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论：__________。
②同学们在两锥形瓶中还观察到以下现象。其中，盛放的锥形瓶中可以观察到的实验现象是_____。
a.溶液温度升高b.溶液温度下降
c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色
（3）某同学想探究能否用溶液鉴别溶液、溶液（浓度为实验室常用浓度），发现将溶液分别滴加到溶液、溶液中，两溶液均有白色沉淀产生，且溶液中伴随无色气体产生，经验证，该气体为，则溶液与溶液反应的离子方程式为_____。
（4）某天然碱的组成可以看成。称取该天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，将产生的的质量记录于下表：
①四组实验中，盐酸有剩余的是_____（填实验编号）。
②另取该天然碱样品，充分加热产生的质量为和水的质量为，则该样品中的物质的量为_____，_____。
18.（14分）
二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。
已知：①饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是；高于时析出的晶体是；高于60℃时，分解成和。
②的熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。
回答下列问题：
（1）B为的发生装置，其化学方程式为_____，实验过程中持续通入氮气的主要目的是_____。
（2）装置D中氧化产物为_____（填化学式），该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、_____（写一种即可）。
（3）对溶液进行结晶、干燥可以获得产品，具体的操作步骤为：①减压条件下，55℃蒸发结晶；②_____；③38~60℃热水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。
（4）产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量溶液和稀，充分反应，被还原为，再向锥形瓶中加，恰好可以将反应完全。（已知：）
①求产品中的质量分数_____%。
②若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的的质量分数偏高，你认为可能的原因为_____（用离子方程式表示）。
19.（13分）
高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示：
已知：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
（1）中铁元素的化合价为_____。
（2）“氧化”中发生反应的离子方程式为_____。反应中转移电子时，可得的质量_____。
（3）用溶液溶解固体，得到紫色溶液，取少量该紫色溶液，滴加盐酸，产生，由该实验现象可知，氧化性____（填“>”或“