高中化学用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子表格教案设计

这是一份高中化学用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子表格教案设计，共4页。教案主要包含了答案要点，问题与讨论，教师整理，学生温故，整理总结，模型建立，课堂总结等内容，欢迎下载使用。
课程基本信息
学科
高中化学
年级
高一
学期
春季
课题
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
教科书
书 名：化学必修第二册教材
出版社：人民教育出版社 .
教学目标
1. 用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq \\al(2－,4)
2. 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用
教学内容
教学重点：
用化学沉淀法对粗盐进行提纯
教学难点：
粗盐精制原理及实验方案设计
教学过程
环节一：初识粗盐
情境引入：通过海水晒盐获得的是带有杂质的粗盐，而炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是经过什么程序由粗盐制得的吗？
引导分析：粗盐的杂质包括难溶性杂质-泥沙，可溶性杂质离子--SO42-，Mg2+，Ca2+等
环节二：粗盐提纯的方案设计
任务一：确定试剂添加顺序，初步确定实验方案
【提问】根据离子对应物质的溶解度表确定SO42-，Mg2+，Ca2+的除去方法？
【答案要点】沉淀法
初步确定实验方案：
思路分析：分析混合物组成→根据杂质的特点选择合适的分离方法→选择合适的试剂
【问题与讨论】学生活动1：分小组讨论本实验中加入试剂的顺序是什么？
BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl
BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
核心：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后添加！
任务二：观看操作视频，整理每步注意事项
【教师整理】溶解→沉淀→过滤→中和→蒸发
【学生温故】“过滤”和“蒸发”操作
【问题与讨论】学生活动2：在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？
【答案要点】实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。
【问题与讨论】学生活动3：怎样确认所加沉淀剂已经过量？
【答案要点】静置沉淀后，向上层清液中继续滴加2~3滴沉淀试剂，若溶液不出现浑浊，说明杂质离子已沉淀完全。
【问题与讨论】学生活动4：实验操作④中加入盐酸的目的是什么？
【答案要点】除去过量的NaOH和Na2CO3,并调节溶液的pH至中性。
【问题与讨论】学生活动5：实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？
【答案要点】先过滤再加盐酸的顺序不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等无法除去。
【问题与讨论】学生活动6：实验过程中多次用到玻璃棒，其作用是什么？
【答案要点】溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，受热均匀，加快蒸发
【整理总结】
环节三：化学除杂、思维建构
【模型建立】分离和提纯的“四必须”和“四原则”
四必须：除杂试剂必须过量;
过量试剂必须除去;
除杂途径必须最佳;
除多种杂质必须虑考加入试剂顺序的。
四原则：不增：过程中不增加新的杂质；
易复原：被提纯物转化后易复原。
不减：不减少被提纯物；
易分离：被提纯物与杂质易分离；
环节四：课堂评价、学以致用
【典例1】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D．除去Mg2＋的反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
【典例2】草木灰固体中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾、硫酸钾和难溶性杂质等。(1)从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作,合理的顺序为___________,最终过滤即可得到碳酸钾粗品。
①过滤 ②冷却结晶 ③溶解 ④蒸发浓缩
(2)甲同学通过如下的实验检验所得晶体是否存在SO42- 和Cl- 。将
制得的少量晶体溶于水制得溶液A。
ⅰ.取少量溶液A于试管中,加入过量稀盐酸,有无色气泡生成,继续
滴加Ba(NO3)2溶液至过量,生成白色沉淀。
ⅱ.过滤出ⅰ中沉淀,向滤液中加入 AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生
成。①写出ⅰ中反应的离子方程式______________________________ _____________________________。
②由此得出结论:溶液中存在SO42-和Cl- 。乙同学认为不能判断是否存在 Cl- ,理由是_______________________。另设计检验方案:③另取少量溶液 A于试管中,_________________________________________________________________，证明有Cl- 。
【课堂总结】