2024-2025学年江苏省南通市通州区、如东县九年级上学期1月期末化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年江苏省南通市通州区、如东县九年级上学期1月期末化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了5 Cu-64，化学与社会可持续发展密切相关，分类法是化学学习的重要方法等内容，欢迎下载使用。
第I卷
每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。
1.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是
A.深埋废旧电池B.煤炭综合利用
C.垃圾分类放置D.倡导绿色出行
2.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是
A.生铁、金刚石属于金属材料
B.液氧、C60属于单质
C.二氧化硫、二氧化碳属于空气污染物
D.水、氯化钠是由分子构成的物质
3.下列物质性质与用途对应关系正确的是
A.石墨具有导电性，可制作铅笔芯
B.氧气能供给呼吸，可用于炼钢
C.活性炭具有吸附性，可用于净化水
D.一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
4.粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是
A.取粗盐B.溶解粗盐
C.过滤D.蒸发
阅读下列材料，回答下列小题。
氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，如图可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。
储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物(如氢化钙)进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
5.下列说法不正确的是
A.化石燃料属于不可再生能源
B.电解水可证明水不是由一种元素组成
C.二氧化碳、液氨均属于氧化物
D.碳捕集与封存可减缓温室效应
6.下列有关氢能“制储输用”的说法不正确的是
A.风能、核能发电制氢分别属于绿氢、紫氢
B.从微观看，氢气能被压缩是因为分子间存在间隔
C.固态储氢物质氢化钙(CaH2)与水反应可制得氢气，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
D.液氨储氢过程中分子总数不变
7.学习小组通过下列实验探究金属的性质：
实验I：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体
实验Ⅱ：将一定量铁粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡
实验Ⅲ：将质量为m1的铜丝在空气中加热后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝又变得光亮，溶液变蓝
实验Ⅳ：将实验Ⅲ中铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝质量为m2
下列说法正确的是
A.实验I中黑色固体为氧化铁
B.实验Ⅱ中滤渣的成分为Zn、Fe、Ag
C.由实验Ⅲ可推知：铜丝表面的黑色物质能与稀硫酸反应生成硫酸铜
D.实验Ⅲ中铜丝质量m1=实验Ⅳ中铜丝质量m2
8.氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用降温结晶方法提纯氯化钾
B.t2℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
C.t3℃时，用硝酸钾、氯化钾两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量分别用m1、m2表示，则m1＞m2
D.t1℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数分别用ω1、ω2表示，则ω1＜ω2
9.用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是
A.甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉
B.乙实验可验证的锈蚀与水有关
C.丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点
D.丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同
10.化学链燃烧是能源领域研究的热点，CH4的化学链燃烧如图所示。下列有关说法不正确的是
A.M中铜元素的质量分数低于Cu2O
B.理论上每8gCH4参加反应，需消耗16g氧气
C.“反应1”中CH4与CO2分子数之比为1：1
D.化学链燃烧相对于传统燃烧而言，其安全性高，燃烧效率高
第II卷(非选择题)
11.海洋蕴藏着丰富化学资源，含有的化学元素有80多种。
（1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构_____(填“发生”或“没有”)改变。
（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是_____(填“质子数”或“电子数”)。
②x的数值为______。
（3）氢气在氯气中燃烧的微观示意图如图1所示。
①该反应的化学方程式为_____。
②你对燃烧新认识是_____。
（4）农业上常用某浓度的氯化钠溶液来选种，该溶液的微观示意图如图2所示。
①该溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____。
②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近可能的原因是_____。
12.某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图：
已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。
②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。
（1）“压榨”属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是________。
（3）为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在_____(填“较高”或“较低”)水平。
（4）“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式_____。
（5）获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持_____℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用_____(填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。
13.造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。
（1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的(表面结冰)溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，从水中可溶性杂质溶解性的角度分析，选用“寒溪”的原因是______；河面上结的冰层使水与______隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。
（2）“楮”指树皮。“舂捣”的目的是______。
（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中______(填操作名称)相似。
（4）人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C2H5)2溶液的方法来保护纸质文物，Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，该反应的化学方程式为______。
（5）如今，人们还可利用方解石(主要含CaCO3)造纸，其生产流程如图所示，混合器内需要进行的操作是______。所制得的成品纸张(主要成分为CaCO3)在实验室保存过程中应避免与_____(填试剂的化学式)接触。
14.二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。
I.制取二氧化碳
（1）装置B中仪器a的名称为______。
（2）用注水法检查装置B气密性的方法是：______，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。
（3）为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是_____(填字母)。
Ⅱ.二氧化碳与水反应
（4）用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是______。
Ⅲ.二氧化碳与氢氧化钠的关系
【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？
【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。
（5）实验甲中发生反应的化学方程式为______。
【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。
实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。
【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。
（6）借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_____(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中______段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。
（7）已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_____。
（8）已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。
①现有40g质量分数为10%的氢氧化钠的乙醇溶液，将其稀释成4%的氢氧化钠的乙醇溶液，需加入_____g乙醇。
②选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论)______。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。
15.SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。
（1）该反应中化合价降低的元素有______(填元素符号)。
（2）将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上)
（3）NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；②______。