2025-2026学年江苏省南通市通州区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省南通市通州区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是( )
A. 分类回收垃圾B. 合理开采矿物C. 直接排放污水D. 加强空气监测
2.诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”涉及的熟石灰，其主要成分Ca(OH)2属于( )
A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 单质
3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氮气难溶于水，可作保护气B. 氧化钙呈白色，可用来制备氢氧化钙
C. 氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂D. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈
4.实验室用大理石、稀盐酸制取CO2涉及的实验装置及操作正确的是( )
A. 取用大理石B. 制备CO2
C. 干燥CO2D. 收集CO2
阅读下列材料，完成下面小题。
臭氧(O3)在通常状况下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。O3不稳定，一旦受热极易转化成O2；O2在放电条件下能转化为O3。制冷剂“氟里昂”对O3层有很大的破坏作用。
5.下列有关O2和O3的说法不正确的是( )
A. 空气中含量最高的气体是O2
B. O2和O3可通过观察颜色来区分
C. 减少氟里昂的使用可保护O3层
D. 将燃着的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，木条剧烈燃烧
6.关于O2与O3的相互转化，下列说法正确的是( )
A. 相互转化的条件相同B. 转化前后气体总质量改变
C. 转化前后原子总数改变D. 转化前后分子总数改变
7.H2SO4是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验Ⅰ将适量浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。
实验Ⅱ向实验Ⅰ的溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。
实验Ⅲ向实验Ⅱ的溶液中滴加2～3滴NaOH溶液，溶液仍为红色。
下列说法不正确的是( )
A. 实验Ⅰ说明浓硫酸溶于水放热B. 实验Ⅱ说明H2SO4在水中能产生H⁺
C. 实验Ⅲ说明其溶液中一定含有H2SO4D. 实验Ⅲ说明H2SO4与NaOH不反应
8.NaNO3、KNO3、NaCl三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t1℃时，NaCl、KNO3溶液中溶质质量分数相等
B. t2℃时，取等质量三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量是NaCl>KNO3=NaNO3
C. t2℃时三种物质的等质量饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量是NaNO3>KNO3=NaCl
D. 将100g40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体
9.下图实验不能达到实验目的的是( )
A. 用实验甲证明MnO2能加快过氧化氢的分解
B. 用实验乙探究氨分子运动现象
C. 用实验丙证明CO2与H2O能发生反应
D. 用实验丁探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
10.科研小组制备储氢材料氢化镁(MgH2)并测定其纯度，实验操作如下：
步骤1在氩气氛围下，将打磨后的镁条与氢气加热至300℃，充分反应后冷却，得到氢化镁固体粗品(由MgH2和Mg组成)。
步骤2取2.50g氢化镁粗品，加入足量稀硫酸溶解，产生大量气泡，充分反应后再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.8g。
已知：①MgH2+H2SO4=MgSO4+2H2↑；
②MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤1中氩气的目的是隔绝空气，防止镁条与氧气反应
B. 由步骤2数据可得出氢化镁粗品中MgH2与Mg的质量比为3：2
C. 步骤2中氢化镁粗品与足量稀硫酸反应产生氢气的理论值为0.3g
D. 上述实验中，将镁条改为镁粉，有利于提高氢化镁的纯度
二、非选择题
11.化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
(1)车身：汽车轮毂所用材料多为铝合金不用普通钢材，其优点是______ (填字母)。
A.密度小
B.耐腐蚀
C.熔点低
(2)电池：已知：磷酸亚铁锂(LiFePO4)是常作锂电池的正极材料，含有Fe2+、PO43−和锂离子。电极材料中常添加适量的石墨烯以提高电池的性能。放电时，电池的能量转换形式是化学能→电能。电池充电是储存化学能的过程。锂电池反复充放电会导致电极材料的结构破损。
①图1是______ (填“Fe”或“Fe2+”)的结构示意图。锂离子符号为______ 。
②电极材料中添加适量的石墨烯，因为石墨烯具有______ 性。
③关于锂电池的说法正确的是______ (填字母)。
A.锂电池可以进行无限次的充放电
B.从电池正极中可回收的金属元素有Li、Fe
C.充电时，能量转换形式为电能→化学能
D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
④锂电池造价较高，人们正在研究钠电池。图2是钠原子结构示意图，钠在化合物中通常显+1价的原因是______ 。
(3)定位：氮化铝(AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。高温下，铝粉在氮气中反应生成氮化铝。写出该反应的化学方程式______ 。
12.工业利用含有Cu、CuS的废料制备Cu(NO3)2⋅3H2O晶体的流程如下：
已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
(1)CuS焙烧时产生CuO，写出该反应的化学方程式______ 。
(2)“酸化”时稀H2SO4不宜过多的原因是______ 。
(3)“置换”前后化合价降低的元素有______ (填元素符号)。
(4)“淘洗”产生淘洗液的溶质是H2SO4、______ (填化学式)。
(5)“转化”时要控制温度不宜过高的原因是______ 。
(6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2⋅3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合图分析，降温结晶时需要控制的条件是______ (答两点)。
13.氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储存与应用。
(1)高温裂解制氢。高温下，甲烷在催化剂作用下分解制氢的微观过程如图所示。
①从微观角度描述反应Ⅰ的过程______ 。
②整个反应过程中没有发生改变的微观粒子是______ (填符号)。
③随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要修复催化剂的催化能力，写出一种消除积碳的化学方法______ 。
(2)储存与利用氢气。利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目主要流程如图所示，相关物质的沸点如下表所示。
①常温下，H2、NH3和CH3OH这三种燃料最难储存的是______ 。
②装置1利用捕集的CO2生产绿色能源CH3OH，从环境保护角度看，这一过程的积极意义是______ 。
③NH3可作为绿色燃料。写出NH3燃烧生成N2和H2O的化学方程式______ 。
④已知：当量比是指燃料完全燃烧所需要的空气量与实际供给的空气量之比。氨气在空气中不能持续燃烧，为了提高燃烧效率，常掺入氢气。
在P=0.8MPa、T=360K、不同当量比时，测得氨气在不同掺氢率下的燃烧效率(层流火焰速度)情况如图所示。氨气燃烧效率最高的条件是______ 。
14.学习小组对Na2CO3和NaHCO3两种物质开展了探究活动。
已知：BaCl2溶液呈中性，向NaOH溶液中滴入BaCl2溶液无明显现象。向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
I、探究Na2CO3与NaHCO3溶液的酸碱性强弱
(1)分别取等量的Na2CO3与NaHCO3溶液，滴入2滴酚酞，酚酞变红，说明两溶液均呈______ 性。
(2)用pH计测得等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH为11和9，比较二者的酸碱性强弱______ 。
Ⅱ、探究Na2CO3或NaHCO3与酸的反应
(3)向盛有少量Na2CO3或NaHCO3粉末的试管中加入稀盐酸如图1所示，左侧试管有气泡产生，右侧试管石灰水变浑浊。说明二者都能与稀盐酸反应生成______ (填化学式)。
(4)为探究Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的速率，小组同学设计图2所示装置，实验时将Y形管倾斜，用压强传感器测量装置内压强变化如图3所示。
通过对比，发现Na2CO3与稀盐酸反应速率______ NaHCO3与稀盐酸反应速率(填“>”或“”或“NaHCO3 CO2 < > 8.4gNaHCO3中钠元素质量为2.3g，若全部转化为Na2CO3，则Na2CO3质量为5.3g，与称量结果一致，符合元素质量守恒定律，故猜想b成立；②；③90g；④取少量剩余固体加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有CO32−，即有Na2CO3；静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，证明无OH−，即无NaOH
15.O 92t 酵母菌与氧气接触，进行有氧呼吸，将部分蔗糖分解成了水和二氧化碳 燃料
沸点℃(101kPa)
H2
−252.9
NH3
−33.5
CH3OH
64.7