化学选择性必修1化学平衡表格教案设计

这是一份化学选择性必修1化学平衡表格教案设计，共3页。
课程基本信息
学科
高中化学
年级
高二
学期
秋季
课题
化学平衡常数
教科书
书 名：《化学反应原理》
出版社：人民教育出版社 .
教学目标
1.认识化学平衡常数是表示反应限度的物理量
2.知道化学平衡常数的含义并能进行有关计算
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系
教学内容
教学重点：
1. 化学平衡常数有关计算
2. 浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系
教学难点：
1. 化学平衡常数有关计算
2.浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系
教学过程
平衡状态的标志是什么？能否从定量的角度研究一个可逆反应是否达到平衡状态？
分析上表数据，你得出什么结论？
化学平衡常数：
K＝
1.1.概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数（K）
2.表达式： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
3.3.单位：一般不写单位
归纳总结
(1)平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；
(2)对于具体的反应，化学平衡常数只与温度有关；
(3)固体或纯液体浓度可看作“1”不写入表达式；
(4)平衡常数的单位与方程式相对应，通常不写；
(5)若方程式相加（减），则平衡常数相乘（除）。
4.意义：K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物平衡转化率也越大
K＞105，正反应进行得基本完全
K＜10-5，逆反应进行得基本完全
应用：利用平衡常数判断反应进行的方向
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
Q＝K ，V正＝V逆，反应处于平衡状态
Q＜K ，V正＞V逆，反应向正方向进行
Q＞K ，V正＜V逆，反应向逆方向进行