安徽省芜湖市2026届高三化学上学期10月月考试题含解析

这是一份安徽省芜湖市2026届高三化学上学期10月月考试题含解析，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列关于文献记载的说法正确的是
A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。
2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，
A．空气是混合物，NaOH是化合物，但K2SO4溶液是混合物而非电解质，SO2是酸性氧化物；A错误；
B．盐酸是混合物，Fe(OH)3胶体是混合物而非化合物，Na2CO3是电解质，NO2和NaOH溶液会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物；B错误；
C．氨水是混合物，NaCl是化合物，KNO3晶体是电解质，CO2是酸性氧化物；C正确；
D．CuSO4·5H2O是纯净物而非混合物，铜是单质而非电解质，SO3是酸性氧化物；D错误；
故选C。
3. 下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．可以有这一条路线：，A不符合题意；
B．Al与O2反应生成氧化铝，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3不能一步转化为Al，B符合题意；
C．可以有这一条路线：，C不符合题意；
D．可以有这一条路线：，D不符合题意；
故答案选B。
4. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl
B. 工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3
C. 制镁工业：海水
D. 工业制银镜：
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解NaCl溶液可以生成氢气和氯气，两者发生化合反应生成HCl，故过程中的物质转化均可实现，A正确；
B．工业制硝酸第一步应该用氮气生成氨气，正确的物质转化：N2 NO ，B错误；
C．Mg单质的制备需要电解熔融，正确的物质转化：海水→，C错误；
D．蔗糖不是还原性糖，无法发生银镜反应，应换为葡萄糖，正确的物质转化：，D错误。
故选A。
5. 设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 与足量铁粉反应转移的电子数为
B. 42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA
C. 标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数为NA
D. 20 g重水(D2O)含的有中子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．7.1 gCl2物质的量为0.1 ml，与足量铁反应生成FeCl3，每个Cl2分子转移2 ml电子，总转移电子数为0.2NA，A正确；
B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，42 g混合气体含3 mlCH2单元，对应3 ml碳原子，即3NA，而非6NA，B错误；
C．标准状况下SO3为固体，22.4 LSO3的物质的量不是1 ml，分子数不为NA，C错误；
D．1个D2O分子含10个中子（2×1+8），20 gD2O（1 ml）含中子数为10NA，而非NA，D错误；
故选A。
6. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中加入过量氨水：
B. 向溶液中通入过量制取次氯酸：
C. 溶液中通入
D. 向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CuSO4溶液中加入过量氨水，最终生成[Cu(NH3)4]2+络离子而非Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，A错误；
B．过量CO2与Ca(ClO)2反应生成产物应为HClO和Ca(HCO3)2（可溶），无CaCO3沉淀，离子方程式为，B错误；
C．[Ag(NH3)2]+为络离子，不能拆分为Ag+，离子方程式为，C错误；
D．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应时，-完全沉淀，Al3+和分别生成Al(OH)3和NH3·H2O，方程式为，D正确；
故答案选D。
7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液：
B. 由水电离出为的溶液：、Fe2+、、Cl-
C. 使甲基橙变红色的溶液：
D. 通入足量的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明溶液中，相互不反应，可以大量共存，A正确；
B．由水电离出的=的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，Fe2+会被（在酸性条件下）氧化；若为碱性，Fe2+、会与反应，不能大量共存，B错误；
C．甲基橙变红说明溶液为强酸性，此时、会与反应，不能大量共存，C错误；
D．通入足量的溶液呈碱性，会与形成配离子，不能大量共存，D错误；
故选A。
8. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 该无色溶液中一定没有，可能有
B 由①、②可知该溶液可能有
C. 该无色溶液中一定有、、和
D. 实验③发生反应的离子方程式只有：
【答案】C
【解析】
【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；
①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有；
②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含；
③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；
根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。
【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误；
B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误；
C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确；
D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误；
答案选C。
9. 无色溶液中可能含有Na+、K+、、Ca2+、Cu2+、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 ml/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是
A. 无法确定原溶液中是否存在Cl-
B. 肯定存在的离子是、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
C. 肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、、，是否含另需实验验证
D. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
【答案】D
【解析】
【分析】无色溶液中一定不含蓝色Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无，加足量氯水，无气体，则无，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有，无Ca2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1 ml/L，根据电荷守恒，一定含有、Na+、 K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子，结合溶液为电中性来解答。
【详解】A．根据题目中浓度都相等，利用电荷守恒可以判断出是否有氯离子，A错误；
B．肯定存在的离子是、Br-、、Na+、K+，B错误；
C．根据电荷守恒可以判断出溶液中有离子，C错误；
D．注意检验是否有，根据BaSO4不溶于酸的特点进行判断，溶液中已含有Cl-，所以对溶液中Cl-的判断无影响，D正确；
故合理选项是D。
10. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素的非金属性与氢化物的稳定性强弱有关，与氢化物的酸性强弱不完全一致，硫化亚铁固体与稀盐酸反应只能说明盐酸的酸性强于氢硫酸，但不能说明氯元素的非金属性强于硫元素(要比较最高价含氧酸的酸性)，A错误；
B．由题意可知，分别向等浓度、等体积过氧化氢溶液中加入等浓度的氯化铁溶液和氯化铜溶液，滴入氯化铁溶液产生气泡更快，说明铁离子对过氧化氢分解的催化效率高于铜离子， B正确；
C．向碳酸氢钠溶液中加入等浓度的四羟基合铝酸钠溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀说明碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，由盐类水解规律可知，四羟基合铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，C正确；
D．氢氧化铁胶体介稳定，长时间加热会破坏胶体的稳定性而发生聚沉而产生沉淀，所以向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和氯化铁溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀，D正确；
故选A。
11. 下列实验装置或操作能达到相应实验预期目的的是
A. 利用装置①验证Na和水的反应为放热反应
B. 利用装置②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C. 利用装置③比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D. 利用装置④比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置①中钠与水反应放热，使试管内气体膨胀，U形管红墨水液面出现左低右高的差异，可验证放热反应，A正确；
B．装置②为电解池，若Fe作阴极（需接电源负极）则无法生成Fe2+，若Fe作阳极（需接电源正极）才能生成Fe2+，题目中Fe与负极连接，做阴极，无法生成Fe2+，因此无法制备Fe(OH)2，B错误；
C．装置③中浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法比较酸性，C错误；
D．装置④中NaHCO3应放在温度较低的位置（小试管），Na2CO3放在温度较高的位置（大试管），图示位置错误，无法比较热稳定性，D错误；
故答案为：A。
12. 部分含Mg或含Al物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是
A. 若a的氯化物为分子晶体，则浓硫酸与a不反应，常温下可用a容器盛装浓硫酸
B. 可存在a→f→g→e→a的转化关系
C. 分别向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象不同
D. 直接加热蒸干c或f的溶液不能得到其对应的无水氯化物
【答案】A
【解析】
【分析】根据Mg或含Al物质的“价-类”二维图可知，a为Al或Mg，b为MgO，e为，c为，f为，d为，g为。
【详解】A．若a的氯化物为分子晶体，则a是铝单质，铝遇到浓硫酸会发生钝化反应，A错误；
B．若a是铝单质，则存在的转化关系，B正确；
C．是两性氢氧化物，可溶于过量NaOH溶液，属于中强碱，不溶于NaOH溶液，因此向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，前者先产生白色沉淀后逐渐溶解，后者产生白色沉淀，C正确；
D．由于镁离子和铝离子均会水解，直接加热蒸干或溶液无法得到无水氯化物，应在氯化氢气流中加热，可抑制或水解，D项正确；
答案选A。
13. 如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(中为+4价)下列叙述不正确的是
A. 将浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全
B. 氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉
C. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移电子
D. 上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加入大量的水，并且加热以促进其水解反应正向进行，但不能加强热，以免使TiO2·xH2O受热失去结晶水，A正确；
B．氯碱工业中生成的氯气与石灰乳反应，可用于生产漂白粉，B正确；
C．“氯化”反应：7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，该反应中，每6mlC参加反应时，转移14ml电子，每消耗36g焦炭即3ml，则转移7ml电子，C正确；
D．二氧化碳和镁会反应，因此不能用二氧化碳来作保护气，D错误；
故选D。
14. 某化学兴趣小组用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：
下列说法错误的是
A. 实验②中发生的氧化还原反应有两种
B. 实验②中红色溶液含有胶体
C. 实验③中发生的氧化还原反应：
D. 对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下可以氧化
【答案】A
【解析】
【分析】①向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH＜1，然后滴入过氧化氢溶液发生氧化还原反应，生成铁离子，形成红色溶液，铁离子在过氧化氢分解反应中作催化剂，有氧气产生，10秒左右红色褪去，说明SCN-被氧化为，对比③可知，氧化剂应为过氧化氢，过氧化氢将SCN-被氧化为；②向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH＜5，然后滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体；③向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH＜1，然后通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，说明无硫酸钡沉淀和氢氧化铁胶体生成，排除了过氧化氢分解生成的氧气氧化SCN-的可能。
【详解】A．实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不只两种，故A错误；
B．②中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有胶体，故B正确；
C．③中通入足量氧气溶液变红色说明，发生的氧化还原反应为：，故C正确；
D．对比实验①和实验③，实验③排除了生成的氧气氧化的可能，可以判定酸性条件下可以氧化，故D正确；
故答案为A。
二、填空题(每空2分，共58分)。
15. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
（2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。
（3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。
Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。
（4）实验过程中可观察到的现象是_______。
（5）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。
（6）b、c点之间发生的离子反应为_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ， ②.
（4）有白色沉淀生成 （5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
Cu2+在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故Cu2+一定不存在
【小问2详解】
能与烧碱反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为。
【小问3详解】
根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀不消失。”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在Cl-；又由(2)知原溶液中一定有Mg2＋，故溶液中不存在OH-；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、 Na+、Cl-、，一定不存在Ba2+、Cu2+、、OH-。
【小问4详解】
向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀。
【小问5详解】
向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为：。
【小问6详解】
当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：。
16. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。
（1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。
①所得的磁流体分散系可以用___________来鉴别。
②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是___________。
③水热法制备纳米的反应为，当被氧化时有___________被还原。
（2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是___________(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成___________ L(标准状况下)。
（3）工业废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。
①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。
分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为___________。
②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，原因可能是___________。
（4）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是___________。
A. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水
B. 沉淀池中反应的化学方程式：
C. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 被氧化，使四氧化三铁的产率降低 ③. 2
（2） ①. ①③ ②. 6.72
（3） ①. ②. HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高 （4）B
【解析】
【分析】由流程可知，合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵，据此分析；
【小问1详解】
①磁流体分散系的分散质粒子大小在36−55nm之间，属于胶体，胶体可以利用丁达尔效应来鉴别；
②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但是事实上，亚铁离子会被空气中氧气等被氧化为三价铁离子，导致纳米产率降低；
③根据离子方程式，利用电荷守恒可以得到；硫元素、铁元素化合价升高被氧化，氧气中氧元素化合价降低被还原，当消耗1ml氧气时，氧化2ml，当4ml被氧化时，消耗的氧气为2ml；
【小问2详解】
转化过程反应①：N2+6Li=2Li3N，为氧化还原反应；反应②Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH为非氧化还原反应反应；③反应4LiOH4Li+O2↑+2H2O为氧化还原反应，所以转化过程反应中为氧化还原反应的是①③；生成1mlNH3转移3ml电子，生成1mlO2，转移4ml电子，所以4NH3~3O2，假设每一步均完全转化，每生成0.4mlNH3，同时生成0.3mlO2，标准状况下体积为6.72L；
【小问3详解】
①图2中硝酸根离子浓度下降，铵根离子浓度上升，2060min内发生主要反应的离子方程式为:；
②控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因是HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高。
【小问4详解】
A．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，A正确；
B．沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，B错误；
C．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，C正确；
D．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，D正确；
故选B。
17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
（1）下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A. [Ar]3d84s²B. [Ar]3d84s1C. [Ar]3d84s14p1D. [Ar]3d84p1
（2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和_______。
（3）“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)_______
（4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10ml·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
（5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。
从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）隔绝空气加热制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，M=263g/ml)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中A到B段反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）B （2） ①. 除去油脂、溶解铝及其氧化物 ②. Fe2+、Ni2+
（3）Fe3+对H2O2的分解有催化作用
（4）3.2≤pH