安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. “玉不琢不成器”发生变化属于化学变化
D. “日照香炉生紫烟”是因为产生了碘的升华现象
2. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
A. 单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体。
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质
C. 俗称“纯碱”属于碱
D. 该生产石墨烯的反应属于置换反应
3. 下列表格中各项分类都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
4. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如： Al2S3+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是
A. PCl3的水解产物之一是PH3
B. Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3
C. NaF的水解产物之一是HF
D. CaO2 的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
5. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是
A. 向饱和石灰水中不断通入B. 向稀硫酸中滴加溶液
C. 向稀溶液中滴加溶液D. 向稀盐酸中滴加溶液
7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有认识物质的方法。溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合a离子为水合钠离子
B. 溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C. 固体溶于水前不能导电是因为无和
D. 溶于水的电离过程为：
8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、
B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl-
C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、
D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+
9. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变
B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性增强
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
10. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
11. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
A. KClO3→O2B. NH→NH3C. Fe→FeCl3D. CO2→CO
12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为
B. 过程②中，作氧化剂
C. 由图知催化剂不参加化学反应，反应前后质量和性质不变。
D. 回收S的总反应为
13. 已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是
A. CaH2中H元素为＋1价
B. H2O发生氧化反应
C. CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D. H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1
14. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A. 由上述过程I、II可知氧化性
B. 过程I中，氧化剂和还原剂的微粒之比为2︰1
C. 过程II中发生反应：
D. 将10L渣浆中的S2-(浓度为320mg/L)转化为，理论上至少需要氧气6.4 g
15. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有B. 可能含有
C. 一定含有D. 一定不含
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
非选择题：本题共3个小题，共55分。
16. 书写下列离子方程式。
（1）向氢氧化镁固体中加入醋酸溶液一段时间后固体溶解：______。
（2）用稀盐酸除去铜锈（主要成分为碱式碳酸铜）：______。
（3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。
（4）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：______。
（5）将打磨过的铝条放入硫酸铜溶液：______。
17. 碘化钠具有强还原性，可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本步骤为：
①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，______，则装置气密性良好，添加药品；
②向三颈烧瓶中滴入溶液，发生反应：；
③打开K，三颈烧瓶内有黄色S产生；
④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使气体充分逸出；
⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。
（已知：为有毒气体）
回答下列问题：
（1）补充步骤①的实验现象______；B中盛放稀硫酸和溶液的漏斗上连通管的作用为______。
（2）C装置的作用为______。
（3）步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为______。
（4）步骤⑤中的“一系列操作”包括______、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是______。
（5）在三颈烧瓶中加入5.08 g碘单质，最终得到产品的质量为5.28 g。则反应的产率为______。
18. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
①②酸性③酸性
（2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。
A. 、B. 、C. 、、D. 、、
（3）向含等浓度NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为_______。
（4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。
请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是_______(填化学式)。
（5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_______(填字母)。
a． b．酸性 c．
（6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(保留两位有效数字)。选项
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
盐酸
B
胆矾
碘酒
C
纯碱
蔗糖
D
生石灰
熔融MgCl2
乙醇
物质
(酸化)
(酸化)
浓度
0.10M(M为物质的量浓度的单位)
电位值
/mV
171
1130
603
662
116
氧化剂
还原产物
NO