专题04 钠及其化合物-2025-2026学年高一化学（人教版）上学期期末真题分类汇编（含答案）

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3大高频考点概览
考点01 钠的性质
考点02 氧化钠和过氧化钠
考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
地 城
考点01
钠的性质
1．(24-25高一上·浙江杭州西湖区杭高统考·期末)在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是
A．护目镜B．用电
C．洗手D．锐器
【答案】B
【详解】A．钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，还可能爆炸，需要用护目镜进行眼部防护，A不符合题意；
B．钠与水反应不需要通电，B符合题意；
C．实验后需要洗手防止手上可能沾有的氢氧化钠溶液等腐蚀皮肤，C不符合题意；
D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要注意防止锐器割伤，D不符合题意；
故选B。
2．(24-25高一上·河南安阳·期末)将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是
A．氯化钠B．硝酸钡C．氢氧化钠D．硫酸铜
【答案】D
【详解】A．将一小块钠放到氯化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选A；
B．将一小块钠放到硝酸钡稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选B；
C．将一小块钠放到氢氧化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选C；
D．将一小块钠放到硫酸铜稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故选D；
答案选D。
3．(24-25高一上·北京海淀区·期末)下列关于金属钠的描述不正确的是
A．能与水反应B．密度比水小
C．在空气中燃烧只生成氧化钠D．可保存在煤油中
【答案】C
【详解】A．钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应生成NaOH和氢气，故A正确；
B．钠的密度比水小，故B正确；
C．钠放置在空气中与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；
D．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中以隔绝空气，故D正确；
故答案选C。
4．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)下列有关实验室安全的说法不正确的是
A．若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B．温度计中的水银洒落地面，可用硫粉处理
C．金属钾着火，可用沙子盖灭
D．钠和水反应的实验中，需要标注图标：
【答案】D
【详解】A．浓碱具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；
B．硫会和汞单质反应防止汞污染，B正确；
C．钾为活泼金属单质，会和水等多种物质反应，金属钾着火，可用沙子盖灭，从而隔绝氧气灭火，C正确；
D．钠和水反应的实验中无需加热，不需要标注明火图标，D错误；
故选D。
5．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列叙述正确的是
A．、、K都可以保存在煤油中B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素D．在空气中燃烧会生成
【答案】B
【详解】A．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误；
B．钠钾合金（NaK）在室温下呈液态，具有优良的热传导性和低腐蚀性，常用于核反应堆中作为传热介质，以高效传递热量，故B正确；
C．碱金属元素是指ⅠA族除氢外的金属元素，故C错误；
D．Li在空气中燃烧只生成Li2O，而非过氧化锂。这是因为锂离子半径小，更易形成稳定的氧化物；钠、钾等碱金属则可能生成过氧化物或超氧化物故D错误；
故选：B。
6．(24-25高一上·河北部分示范性重点高中·期末)向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是
A．金属钠沉在烧杯底部
B．产生一种密度大于空气的无色无味气体
C．溶液由无色变为红色
D．向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，能产生白色沉淀
【答案】C
【详解】A．金属钠的密度比水小，则钠浮在烧杯内的水面上，A不正确；
B．钠与水反应生成氢气，氢气是无色无味、密度小于空气的气体，B不正确；
C．钠与水反应生成的氢氧化钠是易溶于水的碱，使溶液显碱性，从而使酚酞由无色变为红色，C正确；
D．反应结束后的溶液是NaOH溶液，向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，不发生反应，不能产生白色沉淀，D不正确；
故选C。
7．(24-25高一上·北京丰台区·期末)钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．肥皂液可用于收集反应产生的B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失D．反应后试管中液体分层，下层呈红色
【答案】B
【分析】钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，通过滴管向试管内加水，钠在两液体界面处与水接触，水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液遇到酚酞变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，故钠会上下跳动，钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，故煤油中有气泡产生，钠不断地反应故变小直至消失；
【详解】A．钠和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的，A正确；
B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，B不正确；
C．据分析，钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确；
D．反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，结合分析可知，反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确；
选B。
8．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)钠与氧气发生下列反应：
①
②
下列说法不正确的是
A．新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②
C．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1
D．和与水反应所得产物完全相同
【答案】D
【详解】A．新切开的金属钠表面很快变暗是那和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，则新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体发生的反应为钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②故B正确；
C．氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，则氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则两者与水反应所得产物不完全相同，故D错误；
故选D。
地 城
考点02
氧化钠和过氧化钠
1．(24-25高一上·四川德阳·期末)下列有关和的叙述错误的是
A．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1
B．和长期置于空气中，最终固体产物相同
C．和分别与反应，都有生成
D．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物
【答案】D
【详解】A．Na2O2的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比为2:1，Na2O的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比也为2:1，A正确；
B．Na2O长期置于空气中，最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3；Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH进一步与CO2反应也生成Na2CO3，最终产物相同，B正确；
C．Na2O与水反应直接生成NaOH；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，C正确；
D．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，D错误；
故选D。
2．(24-25高一上·广东惠州·期末)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．制Fe(OH)3胶体B．吸收尾气中的Cl2
C．验证试样中含钾元素D．证明Na2O2与CO2反应放热
【答案】D
【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．氯气与水反应为可逆反应，吸收尾气中的氯气应用碱性溶液如氢氧化钠，同时要防倒吸，B错误；
C．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确；
故答案选D。
3．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列关于过氧化钠的描述不正确的是
A．淡黄色固体B．氧元素的化合价为-2价
C．应密封保存D．可用作供氧剂
【答案】B
【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确；
B．过氧化钠中氧的化合价为-1价，而非-2价，B错误；
C．过氧化钠易与水和CO2反应，需密封保存，C正确；
D．过氧化钠与CO2或H2O反应生成O2，可作供氧剂，D正确；
故选B。
4．(24-25高一上·广东惠州·期末)某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是
A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳
B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸
C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
【答案】D
【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。
【详解】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误；
B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误；
C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误；
D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确；
答案选D。
5．(24-25高一上·福建莆田·期末)取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，不断电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和物质的量比为
A．7：2B．6：5C．4：1D．1：4
【答案】D
【详解】假设混合气体中物质的量为xml，则物质的量为，加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则固体粉末增加的质量为和的质量，即，解得x=0.1ml，则原混合物中H2的物质的量为0.5-0.1=0.4ml，则原混合气体中和物质的量比为1:4，答案选D。
6．(23-24高一上·河南中州联盟·期末)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在
【答案】A
【详解】A．与水反应生成和，化学方程式为，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；
B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确；
C．④中红色褪去，可能原因是与水反应生成了具有强氧化性的物质，能氧化有色物质，使其褪色，C正确；
D．在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和，即验证与水反应生成了，D正确；
故选A。
7．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是
A．热稳定性：E>D
B．物质B的电子式是
C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度
D．反应③中，当生成0.2mlC时，转移的电子的物质的量为0.1ml
【答案】A
【分析】单质A与O2反应生成淡黄色物质B，所以A为钠，B为过氧化钠。钠与水反应生成氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以E为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以D为碳酸钠，以此作答。
【详解】A．D为碳酸钠，E为碳酸氢钠，热稳定性碳酸氢钠＜碳酸钠，即E＜D，故A错误；
B．B为过氧化钠，其电子式为，故B正确；
C．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故C正确；
D．反应③为，氧元素的价态由－1价转化为－2价和0价，所以每生成4mlNaOH，转化2ml电子，当生成0.2mlNaOH时，转移的电子的物质的量为0.1ml，故D正确；
故选A。
8．(24-25高一上·宁夏吴忠·期末)某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是
A．A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为
B．装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验
C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2
D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
【答案】B
【分析】A装置是利用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳的装置，B装置中可盛装饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的HCl气体，防止干扰后续实验，C装置U型管中盛放过氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D装置盛放氢氧化钠溶液，可除去多余的二氧化碳气体，E装置利用排水法收集氧气，据此分析解答。
【详解】A．A是实验室制取CO2的装置，利用的是大理石和稀盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，在书写离子方程式中碳酸钙要保留化学式，正确的离子方程式为：，A正确；
B．碳酸钠会与二氧化碳反应，所以装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验，B错误；
C．根据上述分析可知，装置D中应盛放NaOH溶液，其目的是除去未反应完的CO2，C正确；
D．装置E中可收集到的气体为氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确；
故选B。
9．(24-25高一上·乌鲁木齐米东区三校联考·期末)过氧化钙()是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。与在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于的说法中，正确的是
A．属于碱性氧化物B．中阴、阳离子个数比为
C．与水反应时，水表现出还原性D．能在供氧的同时对水体消毒
【答案】D
【详解】A．与在结构和性质上具有相似性，与水反应生成氢氧化钙和氧气，不是碱性氧化物，A错误；
B．是由钙离子和过氧根组成，阴、阳离子个数比为，B错误；
C．与水反应时，，既是氧化剂又是还原剂，水只作反应物，C错误；
D．中过氧根有强氧化性，可使水体中病菌蛋白质变性，能在供氧的同时对水体消毒，D正确；
故答案为：D。
10．(24-25高一上·天津南开区·期末)1ml过氧化钠与2ml碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是
A．碳酸钠B．过氧化钠、碳酸钠
C．氢氧化钠、碳酸钠D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【答案】A
【详解】根据题意可列化学方程式：
由化学方程式可知，2 ml 分解成1 ml 和1 ml ，固体混合物种有1 ml，优先和 反应，和分解生成的恰好完全反应，排出气体后冷却，残留的固体物质为2 ml ，A正确；
故选A。
地 城
考点03
碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
1．(24-25高一上·广东梅州·期末)Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是
A．NaClB．NaOHC．CaCl2D．Ca(OH)2
【答案】C
【详解】碳酸钠（Na2CO3）与CaCl2反应生成CaCO3沉淀（Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl），而碳酸氢钠（NaHCO3）在常温下与CaCl2不反应（Ca(HCO3)2可溶）。因此，加入CaCl2后，若立即出现沉淀则为Na2CO3，无沉淀则为NaHCO3。其他选项（如NaOH、Ca(OH)2）因反应现象相同或无现象，无法有效鉴别。
故选C。
2．(24-25高一上·广东广州越秀区·期末)往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是
A．三杯溶液中都在增大B．只有一个烧杯里出现白色浑浊
C．实验Ⅱ中滴入的是溶液D．实验Ⅲ中反应的离子方程式：
【答案】C
【详解】A．根据信息溶液pH越大，越大，三组实验中pH均变小，故都在减小，A错误；
B．根据反应，，故实验II和III均有白色浑浊，B错误；
C．根据B项方程式与反应生成NaOH，OH⁻浓度变化小，pH下降平缓；与过量反应消耗OH⁻，pH下降更明显，实验II pH变化较小，故实验II滴入的是溶液，C正确；
D．根据上面的分析，实验III 是与反应，离子方程式中漏掉Ca2+，正确的离子方程式为，D错误；
故选C。
3．(24-25高一上·河北保定·期末)某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是
A．可以用澄清石灰水来鉴别和
B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象
C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论
D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多
【答案】C
【详解】A．澄清石灰水与或均产生白色沉淀，故A错误；
B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，故B错误；
C．该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，故C正确；
D．等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误；
故选C。
4．(24-25高一上·河北张家口·期末)某学习小组用数字化实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将温度传感器、钠离子传感器、pH传感器、电导率传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3固体并使两种溶液均达到饱和状态，且都与数字采集器、计算机相连。下列有关数据图错误的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】A．饱和Na2CO3溶液pH大于饱和NaHCO3溶液的pH，图象错误，A错误；
B．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，c(Na+)：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，B正确；
C．Na2CO3溶于水放热、NaHCO3溶于水吸热，溶于水后溶液的温度：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，C正确；
D．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，离子浓度：Na2CO3＞NaHCO3，电导率：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，D正确；
故答案为：A。
5．(24-25高一上·浙江丽水·期末)下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是
A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱
B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
D．NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色
【答案】B
【详解】A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱NaOH，A正确；
B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均生成白色沉淀，无法鉴别，B错误；
C．碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，C正确；
D．钠元素的焰色反应为黄色，故NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色，D正确；
故选B。
6．(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红
B．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
C．可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3
D．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体
【答案】B
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性（水解生成OH-），均可使酚酞变红，故A正确；
B．盐酸会同时与Na2CO3和NaHCO3反应，无法选择性除去NaHCO3，正确方法应为加热使NaHCO3分解，故B错误；
C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O），故C正确；
D．NaHCO3受热分解产生CO2，而Na2CO3不分解，可通过加热鉴别，故D正确；
答案选B。
7．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰
B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气
D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低
【答案】C
【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。
【详解】A．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故A正确；
B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，故B正确；
C．根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，故C错误；
D．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，会使二氧化碳的质量增加，导致碳酸氢钠的质量增多，碳酸钠质量减少，使测得碳酸钠的质量分数偏低，故D正确；
故选C。
8．(24-25高一上·河北保定·期末)下列实验装置能达到实验目的的是
①验证和水反应是否为放热反应
②检验与反应有生成
③观察的焰色试验
④比较、的稳定性
A．①②B．①③C．②④D．③④
【答案】A
【详解】①在大试管中存有一定量的空气，若与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，①正确；
②与反应生成的能使带火星的木条复燃，②正确；
③钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃才能观察到钾的焰色呈紫色，③错误；
④比较、的热稳定性，应该把放在小试管，把放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，证明稳定性，④错误；
故答案选A。
9．(24-25高一上·天津河东区·期末)可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是（不考虑其他杂质）
A．加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊
B．滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊
C．溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气
D．溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
【答案】A
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成 Na2CO3、H2O、CO2，而碳酸钠受热难分解，加热粉末时有无色气体放出，且气体使澄清石灰水变浑浊说明含有碳酸氢钠，A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸氢钠，B错误；
C．溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气无明显现象，氧气和碳酸氢钠不反应，不能确定是否含有碳酸氢钠，C错误；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，不能确定是否含有碳酸氢钠， D错误；
故选A。
10．(24-25高一上·浙江杭州西湖区杭高统考·期末)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是
A．向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象
B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠
C．碳酸钠溶液呈碱性
D．碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃
【答案】B
【详解】A．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象；而向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象，A正确；
B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸钠，虽然过程中首先生成碳酸氢钠，但通过加热分解最终得到碳酸钠，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，故都可用作食用碱或工业用碱，C正确；
D．石英砂和碳酸钠是制造玻璃的原材料，制皂则是利用Na2CO3的碱性，纺织是利用碳酸钠溶液的碱性可以溶解或软化纤维，碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃，D正确；
故选B。
11．(24-25高一上·安徽淮北·期末)某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是
A．实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性
B．加热前鼓入N2数分钟，目的是除去装置中的O2
C．实验装置B中发生反应的化学方程式为
D．E装置中盛放的试剂可以是碱石灰
【答案】B
【分析】加热前先用氮气排出装置内的水蒸气和二氧化碳，A装置除干燥氮气，B加热碳酸氢钠发生分解反应，C吸收反应生成的水，D吸收B反应放出的二氧化碳，E防止空气中的二氧化碳、水进入D，停止加热后再通入一段时间氮气，使B中生成的二氧化碳完全被D吸收。
【详解】A．为防止二氧化碳气体溢出，实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性，故A正确；
B．为防止装置内的二氧化碳被D吸收，加热前鼓入氮气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，实验装置B中发生反应的化学方程式为，故C正确；
D．E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，所以E装置中盛放的试剂可以用碱石灰，故D正确；
故选B。
12．(24-25高一上·黑龙江大庆·期末)为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是
A．装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．用装置 Ⅲ 在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3
【答案】B
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓起的更快说明碳酸氢钠产生气体速率快于碳酸钠，故A正确；
B．由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，所以装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，所以加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是碳酸氢钠，故C正确；
D．碳酸钠固体溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，所以使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制碳酸钠和碳酸氢钠溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，故D正确；
故选B。
13．(24-25高一上·北京市房山·期末)下列关于含钠元素物质的性质或用途说法不正确的是
A．高压钠灯射程远、透雾能力强，常用作路灯
B．是淡黄色固体，可做供氧剂
C．溶于水显碱性，因此属于碱
D．受热易分解产生，可用作食品膨松剂
【答案】C
【详解】A．钠的焰色为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A正确；
B．过氧化钠为淡黄色固体，由于过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠能用作供氧剂，故B正确；
C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故C错误；
D．受热易分解产生二氧化碳气体：，可用作食品膨松剂，故D正确；
故答案选C。
14．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．除去中含有的B．比较、的热稳定性
C．观察的焰色D．制备胶体
【答案】A
【详解】A．二氧化碳、HCl都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能除去中含有的，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，碳酸钠受热不分解，将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，可以比较两者的热稳定性强弱，B正确；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，可以使用光洁铁丝进行钠元素的焰色反应，C正确；
D．制备红褐色胶体的操作是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液变红褐色，D正确；
故选A。
15．(24-25高一上·浙江温州·期末)碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
(一)用碳酸钠晶体配制的溶液
(1)准确称取碳酸钠晶体需用到 。
A．托盘天平 B．分析天平
(2)实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有 。
(3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 。
(4)下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线
D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水
(二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验
(5)小试管中装的固体应是 。
(6)证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为 。
(7)用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是 。
A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水
B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液
C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水
【答案】(1)B
(2)250mL容量瓶
(3)①
(4)BD
(5)或者碳酸氢钠
(6)B中澄清石灰水变浑浊
(7)AB
【详解】（1）准确称取碳酸钠晶体，托盘天平只能精确到小数点后一位，故需用到分析天平，选B；
（2）所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，还缺少的仪器是250mL容量瓶；
（3）①玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，正确；
②容量瓶中液面至刻度线下方1~2厘米处，改用胶头滴管滴加，且胶头滴管应该在瓶口上，错误；
③用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀，错误；
故选①；
（4）A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，A错误；
B．定容时，俯视刻度线，加水量少，浓度偏高，B正确；
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，加水量增多，浓度偏低，C错误；
D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，使碳酸钠物质的量增多，浓度偏高，D正确；
故选BD。
（5）套管实验中，碳酸钠放在大试管中直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热，故小试管中装的为NaHCO3；
（6）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，烧杯B相连的装有澄清石灰水变浑浊；
（7）A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水，碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，可鉴别，A正确；
B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液，两者均变红，但碳酸钠碱性强，比碳酸氢钠红，B正确；
C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水，两者均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；
故选AB。
A
B
C
D