高中钠及其化合物复习练习题

这是一份高中钠及其化合物复习练习题，共25页。试卷主要包含了热点题型归纳1，分阶培优练13等内容，欢迎下载使用。
TOC \ "1-3" \h \u TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc29376" 一、热点题型归纳1
\l "_Tc17993" 【题型一】钠与非金属单质的反应1
\l "_Tc26924" 【题型二】钠与水及酸碱盐溶液的反应3
\l "_Tc12217" 【题型三】氧化钠和过氧化钠的性质4
\l "_Tc30563" 【题型四】碳酸钠和碳酸氢钠的性质7
\l "_Tc30563" 【题型五】焰色试验11
\l "_Tc21895" 二、分阶培优练13
【题型一】钠与非金属单质的反应
【典例分析】下列叙述错误的是
A．钠元素在自然界中只能以化合物的形式存在
B．钠燃烧时发出黄色火焰
C．钠在少量氧气中燃烧生成Na2O
D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠
【答案】C
【详解】钠在氧气中燃烧生成Na2O2，与氧气的量无关。
【提分秘籍】
基本规律
1．钠在常温下能与O2反应生成Na2O；在加热(或点燃)条件下与O2反应生成Na2O2，与Cl2反应生成NaCl；在研磨时与S反应生成Na2S。
2．实验中，取用钠时应用镊子夹取，切不能用手直接接触。取用钠后，剩余的钠要及时放回煤油或石蜡油中。
3.钠暴露在空气中的变化：钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3，其变化过程的现象及主要原因如下：
【变式演练】
1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是
A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤
【答案】D
【详解】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【详解】根据电荷守恒，不论燃烧还是在常温下，最终都是 eq \(Na,\s\up6(0))→ eq \(Na,\s\up6(＋1))，故二者失去的电子数一样多；但燃烧时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。
3．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是
A．NaClB．NaOHC．Na2CO3D．Na2O
【答案】A
【详解】钠的性质活泼，易与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠晶体（Na2CO3∙xH2O），晶体风化失水生成碳酸钠，所以该过程中不可能有氯化钠生成；
故选A。
【题型二】钠与水及酸碱盐溶液的反应
【典例分析】将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥
【答案】C
【详解】将钠投入碱或盐的溶液中先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中再发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中由于水减少，则有Ca(OH)2析出；⑤中生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不符合题目要求；⑥中由于水减少，则有NaCl析出。
【提分秘籍】
基本规律：钠与水及酸碱盐溶液的反应
1．与水(滴有酚酞)反应生成NaOH和H2。现象总结为：浮、熔、游、响、红。
2．与酸溶液反应
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(2)如果钠过量，钠将酸反应完后，再与水反应。
3．钠与碱溶液反应
钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应。
4．与盐溶液反应
钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。如：
(1)Na与CuSO4溶液的反应
先：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①
后：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②
总反应为①+②：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
(2)Na与K2SO4溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)
【变式演练】
1．下列说法正确的是
A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底
B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C．将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如下反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg
D．钠可用于冶炼金属
【答案】D
【详解】A．钠的密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，A错误；
B．钠在酸溶液中优先与酸中的H+反应，B错误；
C．钠在盐溶液中优先与水反应，不能置换出金属，C错误；
D．金属钠可以从熔融盐中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D正确；
答案选D。
2．（23-24高一上·湖南长沙·期末）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是
A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热
B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱
C．该反应中每1ml的Na得到1ml的电子
D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
【答案】C
【详解】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确；
B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确；
C．该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1ml的钠失去1ml的电子，C错误；
D．因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D正确；
故选C。
3．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸B．Cu(NO3)2溶液C．NaCl溶液D．MgSO4溶液
【答案】D
【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。
【详解】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误；
B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；
C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误；
D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确；
故选D。
【题型三】氧化钠和过氧化钠的性质
【典例分析】Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是
A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同
B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应
C．等量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1
D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二者产物不同，故A错误；
B．Na2O2和Na2O均是金属氧化物，均能与盐酸反应，故B正确；
C．1个过氧化钠和1个氧化钠都含2个钠离子，则等量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误；
D．Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，但Na2O不能产生氧气，Na2O不可以作为呼吸面具中的供氧剂，故D错误；
故选：B。
【提分秘籍】
基本规律：
1.氧化钠与过氧化钠的比较
2．Na2O2与CO2、H2O的反应特点
(1)Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。
(2)反应中每产生1个O2分子转移2个电子，或Na2O2与转移电子数目比为1∶1。
【变式演练】
1．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法不正确的是
A．②中的与水反应产生了
B．③中溶液变红，说明生成了NaOH
C．④中红色褪去可能是由于生成了造成的
D．作催化剂并降低了水中溶解的氧气的溶解度
【答案】D
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；
B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；
C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；
D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，但是不能说明降低了水中溶解的氧气的溶解度，D错误；
故选D。
2．（22-23高一上·河北石家庄·期中）对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．该反应中电子转移的数目为4e-
C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g
【答案】C
【分析】由方程式可知，反应物有4个-1价的O原子，而生成物中没有-1价的氧原子，只有-2价和0价的氧原子，故这是一个氧元素有升有降的歧化反应。
【详解】A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误，
B．没有已知反应物的物质的量，无法计算转移电子的数目，故B错误；
C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．根据原子守恒，固体增重质量等于与参加二氧化碳物质的量相等的CO的质量，即1mlCO的质量，增重28g，故D错误；
故选C。
3．（23-24高一上·江西·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是
A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
B．Na2O2分别与H2O、CO2、稀硫酸的反应中，Na2O2都是既作氧化剂又做还原剂
C．Na2O和Na2O2中的阴、阳离子个数之比均为1：2
D．Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物
【答案】D
【详解】A．Na2O2分别与足量H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应方程式可知：每2 ml Na2O2发生上述2个反应，转移电子的物质的量都是2 ml，则等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确；
B．Na2O2分别与足量H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其与稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，在上述三个反应中都是Na2O2中-1价的O部分升高变为O2的0价，部分降低变为化合物中的-2价，因此Na2O2都是既作氧化剂又做还原剂，B正确；
C．Na2O是离子化合物，由2个Na+和1个O2-构成，阴、阳离子个数之比为1：2；Na2O2是离子化合物，由2个Na+和1个构成，阴、阳离子个数之比也为1：2，C正确；
D．Na2O能与酸反应生成盐和水，所以Na2O属于碱性氧化物；但Na2O2与酸反应除生成盐和水，同时还反应产生O2，反应过程中元素化合价发生了改变，所以Na2O2不属于碱性氧化物，D错误；
故合理选项是D。
【题型四】碳酸钠和碳酸氢钠的性质
【典例分析】下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是
A．热稳定性Na2CO3NaHCO3，A错误；
B．常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，因为Na2CO3水解程度远远大于NaHCO3B错误；
C．BaCl2溶液滴入NaHCO3时，不会有沉淀产生，而一滴入Na2CO3，马上有沉淀BaCO3产生，可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，说法正确，C正确；
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，根据碳守恒两者放出的CO2是一样多的，D错误；
答案选C。
【提分秘籍】
基本规律
1.碳酸钠与碳酸氢钠的对比
2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
【易错提醒】Na2CO3与NaHCO3都能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，故不可用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别二者。
3.侯氏制碱法——制纯碱Na2CO3
往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3eq \(====,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【变式演练】
1．（23-24高一上·山西大同·月考）某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花
D．整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊
【答案】B
【分析】碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差；
【详解】A．加热时内管的温度低于外管的温度，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的热稳定性强，应将碳酸氢钠放置于内管中，故甲为碳酸氢钠（或小苏打），乙为碳酸钠（或纯碱），A正确；
B．由分析可知，甲为，乙为，B错误；
C．无水硫酸铜遇水变蓝，在试管内放置含有无水硫酸铜粉末的棉花，可以检验反应过程中是否有水生成，C正确；
D．碳酸钠很稳定，不易分解，没有二氧化碳气体生成，A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，D正确；
故选B。
2．（23-24高一上·广东深圳·期中）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．由固体制备纯碱的操作在坩埚中进行
B．该反应利用了溶解度小的特点
C．向饱和食盐水中先通入后通入氨气
D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液
【答案】C
【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱，母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl，据此回答。
【详解】A．加热灼烧固体应在坩埚中进行，A错误；
B．由以上分析可知，该反应利用了 NaHCO3溶解度小的特点，B正确；
C．先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，C错误；
D．向含有NH4Cl的NaHCO3固体中加入稀硝酸，NaHCO3和硝酸反应生成二氧化碳，再加入硝酸银溶液，通过观察是否生成白色沉淀，检验NaHCO3 固体中是否混有NH4Cl，D正确；
故选C。
3．（23-24高一上·四川成都·期中）和广泛地应用于生产和生活中。下列有关和的说法中正确的是
A．不可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
B．固体中含少量杂质，可通过加热的方法除去
C．分别向、固体滴加几滴水，前者结块变成晶体，并伴随放热现象
D．向等浓度的和溶液中滴加等体积的酚酞溶液，溶液的红色较深
【答案】A
【详解】A．Ca(OH)2与溶液和溶液均能生成CaCO3，不可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液，故A正确；
B．固体受热会分解，其化学方程式为：，故B错误；
C．溶于水是吸热的，故C错误；
D．向等浓度的和溶液中滴加等体积的酚酞溶液，溶液的红色较深，故D错误；
故选A。
【题型五】焰色试验
【典例分析】（23-24高一上·辽宁沈阳·期末）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是
A．焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质
B．利用焰色试验不可区分与固体
C．焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验
D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品
【答案】A
【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，故A错误；
B．NaCl与Na2CO3固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体，故B正确；
C．铂丝和铁丝在灼烧时没有颜色，作焰色反应实验时对其它金属元素的火焰的颜色没有干扰，所以焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验，故C正确；
D．焰色反应时用盐酸清洗铂丝，清洗的过程中生成的氯化物受热能挥发，则更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故D正确；
故选：A。
【提分秘籍】
基本规律
1．焰色反应
概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。
2．操作：洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗。即
3．常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
【易错提醒】焰色试验表现的既不是单质的性质，也不是化合物的性质，而是元素的性质。焰色试验属于物理变化。
【变式演练】
1．下列物质在焰色试验中，火焰呈黄色的是
A．B．KOHC．D．
【答案】C
【详解】焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，含有钠元素的物质，焰色试验中火焰呈黄色，可知C符合题意。
2．（23-24高一上·江西南昌·期末）2023年国庆节，南昌以天空为幕，以烟花为笔，举办了一场盛大的“风景这边独好”国庆烟花晚会。璀敁的焰火点亮了南昌的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化B．利用焰色试验可区分与固体
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
【答案】D
【详解】A．焰色试验是物质原子内部电子能级的改变，不涉及物质结构和化学性质的改变，是物理变化，A错误；
B．与的焰色都是黄色，不能通过焰色试验区分二者，B错误；
C．由于钾元素的焰色易被黄色的火焰覆盖遮挡，不易观察，则观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，C错误；
D．做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，用盐酸洗涤这些物质，形成对应的金属氯化物熔沸点较低，在火焰上烧的时候可以将这些物质分解挥发，无残留，不会干扰实验现象，D正确。
故选D。
3．（23-24高一上·四川雅安·月考）下列有关焰色反应的叙述，正确的是
①钾的焰色反应，火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝洗净，然后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝也可用光洁无锈的铁丝代替
⑥焰色反应是化学变化
A．仅②③不正确B．仅③⑥不正确C．仅⑥不正确D．全对
【答案】C
【详解】①钠元素的黄光会干扰钾的紫色，观察钾元素紫色火焰时，要透过蓝色钴玻璃，①正确；
②铂丝不能粘有杂质，实验前必须做空白灼烧试验，②正确；
③更换检验对象时，需要用盐酸清洗铂丝表面残留物，将其转化为可挥发的氯化物，③正确；
④本身颜色越微弱的火焰，实验干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显，④正确；
⑤焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等，⑤正确；
⑥焰色反应是物理变化，⑥错误；
故选C。
分阶培优练
培优第一阶——基础过关练
1．下列关于钠的叙述中不正确的是
A．密度比水小B．保存在煤油中
C．质地坚硬D．钠与水反应放热且钠的熔点低
【答案】C
【详解】A．金属钠是一种银白色、质软，密度比水小，比煤油大的固体，A正确；
B．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确；
C．实验室可用小刀切割金属钠，说明钠质软，C错误；
D．钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与水反应放热且钠的熔点低，D正确；
故答案为：C。
2．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化
C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化
【答案】D
【详解】钠密度大于煤油的密度，小于水和四氯化碳的密度，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，放出大量的热，所以将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，钠块会熔化，产生的氢气使钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动四处游动并上下跳动，故选：D。
答案选D。
3．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．中氧元素的化合价为价，中氧元素的化合价为价
B．当火灾现场存放有大量金属钠时，不可以用水来灭火，要用沙土
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D．钠与水反应时能看到钠浮在水面上并四处游动
【答案】C
【详解】A．钠元素化合价为价，则中氧元素的化合价为价，中氧元素的化合价为价，A正确；
B．金属钠与水反应产生且放出大量热量，会加剧灾情，故当有大量金属钠存在时，不能用水灭火，要用沙土，B正确；
C．在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的，C错误；
D．钠与水反应，钠的密度小于水，浮在水面，反应产生氢气，钠会四处游动，D正确；
故选C。
4．少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是
A．煤油B．CO2C．砂土D．水
【答案】C
【详解】A．煤油易燃，不可用来灭火，A错误；
B．钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会和二氧化碳反应生成氧气，B错误；
C．钠着火可以用砂土灭火，隔离氧气，C正确；
D．钠会和水反应生成氢气，氢气易燃易爆，D错误；
故选C 。
5．在无色溶液中加入适量Na后仍能大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Cl-、K＋、B．Na＋、Cl-、、
C．Ba2＋、Cl-、、OH-D．Na＋、Cl-、、K＋
【答案】C
【分析】钠加入溶液中生成氢氧化钠，溶液会呈碱性。
【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，不能大量共存，A错误；
B．碳酸氢根与氢氧根离子反应，不能大量共存，B错误；
C．各离子能大量共存，C正确；
D．有颜色，与题意不符，D错误；
故选C。
6．将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是
A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．钠会熔为闪亮的小球D．水溶液变为红色
【答案】D
【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；
B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确；
C．钠熔点很低，反应放热，使得钠熔化为闪亮的小球，故C正确；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误
故选D。
7．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：
下列分析正确的是
A．钠在空气中长期放置，最终变成
B．反应②在常温下可发生
C．反应④表明物质M属于碱性氧化物
D．以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，A正确；
B．钠和氧气常温生成氧化钠而不是黄色过氧化钠，B错误；
C．物质是，不属于碱性氧化物，是过氧化物，C错误；
D．与反应有生成，属于氧化还原反应，所以反应①②④为氧化还原反应，D错误；
故选A。
8．下列关于过氧化钠的说法中不正确的是
A．阴阳离子个数比1：2B．是白色固体
C．能与反应D．能与反应
【答案】B
【详解】A．阴阳离子个数比1：2，故A正确；
B．过氧化钠为淡黄色固体，故B错误；
C．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故D正确；
故选B。
9．下列可用于鉴别小苏打和苏打溶液的试剂为
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaCl溶液D．BaCl2溶液
【答案】D
【详解】A．NaOH溶液与碳酸氢钠反应无现象，NaOH溶液与碳酸钠不反应，不能鉴别，A错误；
B．Ba(OH)2溶液与碳酸氢钠反应产生白色沉淀，Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，现象相同不能鉴别，B错误；
C．NaCl溶液与二者均不反应，不能鉴别，C错误；
D．BaCl2溶液与碳酸氢钠不反应，与碳酸钠反应产生白色沉淀，可以鉴别，D正确；
答案选D。
10．下列有关和的叙述正确的是
A．比热稳定性强
B．和固体溶于水均放出热量
C．常温下，的溶解度比的溶解度大
D．等质量的和分别与足量盐酸反应，碳酸钠耗酸多产生的气体多
【答案】C
【详解】A．加热易分解，比热稳定性差，A错误；
B．固体溶于水放出热量，固体溶于水吸收热量，B错误；
C．常温下，的溶解度比的溶解度大，C正确；
D．的摩尔质量小于的摩尔质量，等质量的和，的物质的量小，与足量盐酸反应，耗酸多产生的气体少，D错误；
答案选C。
培优第二阶——能力提升练
11．如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．与溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，故A正确；
B．相同条件下，在水中的溶解度：，即有固体剩余的为，故B错误；
C．，，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，产生的更多，故C正确；
D．热稳定性：，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。
故选B。
12．钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多
C．Na2O2固体中阴阳离子个数比为1：2，可以作供氧剂
D．进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替
【答案】C
【详解】A．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，A错误；
B．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，B错误；
C．Na2O2固体由过氧根离子和钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠可以与水或者二氧化碳反应生成氧气，因此可以作供氧剂，C正确；
D．进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，不可以用玻璃棒代替，玻璃中含有钠元素，会影响实验，D错误；
故选C。
13．下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中
B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜
C．在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
【答案】B
【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B．钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B错误；
C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产物为淡黄色固体，C正确；
D．钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D正确；
故选B。
14．对于下列事实和相应解释有错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子减少，B错误；
C．钠与水反应生成H2，氢气易燃易爆不安全，故金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭，C正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确；
故选B。
15．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是
A．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关
B．装置X也可以用于制取等气体的发生装置
C．②中所盛试剂为饱和溶液
D．③的作用是吸收尾气
【答案】B
【分析】分液漏斗中的过氧化氢加入X中，反应制得氧气，Y中装有浓硫酸除去氧气中含有的水蒸气，干燥的氧气进去Z装置中与钠在加热条件下反应生成过氧化钠，球形干燥管中装有碱石灰，防止空气中的水蒸气进入Z装置，据此分析。
【详解】A．实验时先打开仪器①的开关A，将装置中的空气排完后，再点燃酒精灯，防止空气中的水蒸气与钠直接反应，使制得的产品不纯，故A错误；
B．装置X是固加液不需要加热的装置，实验室利用锌与稀硫酸制取，利用碳酸钙与稀盐酸制取CO2，均可利用装置B进行制取，故B正确；
C．②中所盛浓硫酸，除去氧气中含有的水蒸气，故C错误；
D．③的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Z与钠反应，使产品不纯，故D错误。
答案为：B。
16．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是
A．Na2O与Na2O2都能和H2O、CO2反应，它们都是化合反应
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟稀CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．向酚酞溶液中加入Na2O粉末，溶液变红
D．金属Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
【答案】C
【详解】A．Na2O与能和H2O、CO2反应，都是化合反应，Na2O2与H2O、CO2反应，但不是化合个，故A错误；
B．Na2CO3溶液与稀CaCl2溶液反应得到白色沉淀碳酸钙和氯化钠溶液，NaHCO3溶液与稀CaCl2溶液不反应，故B错误；
C．向酚酞溶液中加入Na2O粉末，氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液使酚酞变红，故C正确；
D．金属Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．将金属钠投入下列溶液中，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A．饱和NaOH溶液B．CuSO4溶液
C．KCl溶液D．Fe2(SO4)3溶液
【答案】A
【详解】A．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，由于消耗了水，故饱和氢氧化钠溶液将析出白色的氢氧化钠固体，A符合题意；
B．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，B不合题意；
C．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与KCl溶液反应，没有沉淀生成，C不合题意；
D．钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，D不合题意；
故答案为：A。
18．下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)的叙述中，不正确的是
A．可溶于水B．能与澄清石灰水反应
C．受热不分解D．能与盐酸反应
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠是可溶性钠盐，能够溶于水，A正确；
B．碳酸氢钠能与澄清石灰水反应，产生碳酸钙、碳酸钠、水，B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应产生碳酸钠、水、二氧化碳，C错误；
D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以碳酸氢钠能与盐酸反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，D正确；
故合理选项是C。
19．侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，原料为饱和食盐水、氨气、二氧化碳，制备纯碱。下列装置能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．由于CO2能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的HCl应该用饱和NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液，A不合题意；
B．由于CO2在水中的溶解度比NH3在水中的溶解度小得多，而CO2在氨水中的溶解度大得多，故制备NaHCO3应该将CO2通入到溶有饱和NH3的饱和食盐水中，且通入NH3需要有防止倒吸装置，B不合题意；
C．由题干信息可知，侯氏制碱法制得的NaHCO3为晶体析出，分离固体和液体的方法为过滤，C符合题意；
D．加热固体时，试管口应该向下倾斜，D不合题意；
故答案为：C。
20．鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是
A．和KClB．NaCl和KCl
C．NaCl和D．KCl和
【答案】B
【详解】A．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为，无现象的为NaCl，故A错误；
B．阴离子相同，Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，只能采用焰色试验鉴别，故B正确；
C．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为，故C错误；
D．KCl易溶于水，难溶于水，可用水检验，故D错误；
故选：B。
培优第三阶——培优拔尖练
21．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是
A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液
B．装置的连接顺序为eabcdghf
C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石)
D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃
【答案】A
【分析】在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与CO2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去HCl，然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，然后通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2中的CO2，最后用装置Ⅳ的排水方法收集O2，根据O2的助燃性进行检验。
【详解】A．装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误；
B．根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取O2中的CO2，装置Ⅳ用排水方法收集O2，除杂时导气管接口是短进长出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确；
C．在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确；
D．在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水方法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D正确；
故合理选项是A。
22．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体：②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A．过氧化钠与水反应生成碱
B．实验①证明过氧化钠与水反应需要作催化剂
C．实验②③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；
B．实验①证明过氧化钠与水反应后的溶液中含有双氧水，双氧水用二氧化锰作催化剂发生分解反应放出氧气，过氧化钠和水反应不需要作催化剂，故B错误；
C．实验②③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色，故C正确；
D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色，说明过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质，故D正确；
选B。
23．下表中对各项化学事实解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．能与反应生成，所以可为航天员供氧，A正确；
B．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应，且碱性较弱，故可以用于治疗胃酸过多， B正确；
C．溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，C正确；
D．高压钠灯发出透雾性强的黄光，与电子发生跃迁有关，与金属钠具有强还原性没有因果关系，D错误；
故选D。
24．钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是
A．物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱
B．反应④通过加入还原剂实现转化
C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D．可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液
【答案】A
【分析】根据题意，再结合关系图可知，A为碱，B为氧化钠，以此解题。
【详解】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，NaOH属于碱，A正确；
B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；
C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误；
D．澄清的石灰水与溶液、溶液均生成白色沉淀，不能鉴别，D错误；
故选A。
25．取黄豆大小的金属钠置于含纯水的烧杯中(如图)，反应过程中不可能观察到的现象是
A．溶液逐渐变红B．金属钠四处游动
C．金属钠浮在水面上D．金属钠熔化成光亮小球
【答案】A
【详解】A．将金属钠放热水中反应生成氢氧化钠和氢气，水中未滴加酚酞试剂，溶液不变红，A符合题意；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，推动金属钠四处游动，B不符题意；
C．钠的密度比水小，浮在水面，C不符题意；
D．钠与水反应放热，将金属钠融化成小球，D不符题意；
答案选A。
26．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．利用套管实验比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性时，Na2CO3放在大试管内，NaHCO3应放在温度低一些的小试管内，A不能达到实验目的；
B．当试管口带火星的木条复燃时，说明Na2O2与H2O反应有O2生成，B能达到实验目的；
C．用光洁的铁丝蘸纯碱在酒精灯火焰的外焰灼烧时，可观察纯碱的焰色反应，C能达到实验目的；
D．当看到U形管内红墨水的液面左低右高时，表明Na和水反应为放热反应，D能达到实验目的；
故选A。
27．我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的侯氏制碱法，他以饱和食盐水、氨气和二氧化碳为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品。下列说法不正确的是
A．的水溶液能导电，但属于非电解质
B．侯氏制碱法制得的纯碱是指碳酸钠
C．可按如上图装置通入气体，制得固体
D．鉴别和溶液可用澄清石灰水
【答案】D
【详解】A．的水溶液能导电，是由于其溶于水形成的一水合氨为电解质，但属于非电解质，A正确；
B．纯碱是指碳酸钠，B正确；
C．向氨气与食盐的饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，C正确；
D．和溶液都可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，D错误；
故选D。
28．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是
A．在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．可以用澄清的石灰水鉴别
C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
【答案】C
【详解】A．在水中的溶解度：NaHCO3