陌生氧化还原反应方程式的书写（讲义+练习、解析版）-备战2026年高考化学一轮精讲精练复习讲义

这是一份陌生氧化还原反应方程式的书写（讲义+练习、解析版）-备战2026年高考化学一轮精讲精练复习讲义，共18页。

【知识点1】陌生氧化还原反应方程式的书写
1、一些特殊物质中元素的化合价
2、常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)强氧化性物质或离子：
Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。
常见的氧化剂及还原产物预测：
(2)强还原性物质或离子：
Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SOeq \\al(2－,3))、S2Oeq \\al(2－,3)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。
常见的还原剂及氧化产物预测：
3、陌生情境下氧化还原反应方程式的书写步骤
(1)列物质：“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)标得失：依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(3)看环境：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
【误区1】误认为酸碱性不同对产物无影响。溶液的酸碱性不同产物也不同，如高锰酸钾的还原产物：
【误区2】忽视溶液的酸碱性条件。
①在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
②酸性条件下多氧配H+，另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH-。
(4)查守恒：再依据质量守恒，写出规范的方程式。
例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为_____。
第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：
MnOeq \\al(－,4)＋C2Oeq \\al(2－,4)Mn2＋＋CO2↑。由MnOeq \\al(－,4)→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2Oeq \\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1价，1 ml C2Oeq \\al(2－,4)共失去2 ml e－，故在C2Oeq \\al(2－,4)前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnOeq \\al(－,4)前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，
2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋eq \x( )H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋eq \x( )H2O
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【例1】学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
铜与过量反应的探究如下：
(1)实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。
(2)比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是 。
【答案】
(1)
(2)增强的氧化性
【分析】Cu在稀作用下，被氧化生成和，发生反应：，据此分析作答。
（1）由分析可知，Cu在稀作用下，被氧化生成和，则实验②中Cu溶解的离子方程式为：；作用下，会被催化分解生成，则产生的气体为；
（2）实验①：在溶液中不能氧化Cu；实验②：在稀中能氧化Cu，说明使得的氧化性增强，则比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是增强的氧化性。
【例2】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示
①加入粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入一定量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为 。
【答案】
(1)
(2)
【详解】（1）①由流程图可知悬浊液中含，可与反应生成和，易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入粉进行转化反应的离子方程式为，生成的银能与硝酸反应生成参与循环中；
②通入的过程中，因还原性强于，先氧化还原性强的，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是，故反应的化学方程式为；
（2）先向溶液中加入一定量的，生成碘化物即含的物质；再向混合溶液中(含)加入溶液，反应得到，上述制备的两个反应中为中间产物，总反应为与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：。
【例3】按要求完成下列方程式
(1)已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式： 。
(2)溶液氧化，制得高纯度的纳米级。写出该反应的离子方程式： 。
(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4：1)，写出该反应的化学方程式： 。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝()—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生反应的化学方程式： 。
(5)CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）由题意可知，酸性条件下溶液中与反应生成、和，反应的离子方程式为：；
（2）由题意可知，制得高纯度的纳米级的反应为碱性条件下溶液中的与反应生成、Cl−和，反应的离子方程式为：；
（3）由题意可知，温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，即受热分解生成氧化铝、二氧化氮和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）由题意可知，硫酸钠与碳在高温条件下反应生成硫化钠、等物质的量的CO和，反应的化学方程式为：；
（5）由题意可知，CuH在氯气中完全燃烧生成氯化铜和氯化氢，反应的化学方程式为：。
【例4】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。
(1)反应Ⅰ的离子方程式为 ，该反应的氧化剂是 。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为 。
(3)反应Ⅵ是在45～50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】
(1) FeCl3(或Fe3+)和CuFeS2
(2)
(3)
【分析】CuFeS2与FeCl3发生反应Ⅰ，生成CuCl(s)、S(s)，则FeCl3作氧化剂，被还原为FeCl2；过滤后，往滤液中加入NaHCO3溶液，发生反应Ⅱ生成FeCO3沉淀、CO2气体和NaCl溶液；FeCO3与空气中O2发生反应Ⅲ，生成铁红、CO2等。CuCl(s)与NaCl溶液发生反应Ⅳ，过滤出S(s)，得到Na[CuCl2]溶液，加水稀释后发生反应Ⅴ，生成CuCl(s)和NaCl溶液(M)；将CuCl(s)与H2O、O2发生反应Ⅵ，生成Cu2(OH)2Cl2∙3H2O。
（1）由分析可知，反应Ⅰ中，CuFeS2与FeCl3发生反应，生成CuCl(s)、S(s)和FeCl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，发生反应的离子方程式为，该反应中，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，FeCl3中的Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，则氧化剂是FeCl3(或Fe3+)和CuFeS2。
（2）反应Ⅱ中，FeCl2与NaHCO3溶液反应，生成FeCO3沉淀、CO2气体和NaCl等，依据电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。
（3）反应Ⅵ中，在45～50℃的条件下，CuCl(s)与H2O、O2发生反应Ⅵ，生成Cu2(OH)2Cl2∙3H2O，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出该反应的化学方程式：。
【例5】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有等杂质)的流程如下：
提示：在本实验条件下，不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。
回答下列问题：
反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 。
【答案】 、
【分析】纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni(Ⅱ)不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO。
结合分析知，反应②为Fe2+、Mn2+被酸性高锰酸钾溶液氧化的反应，反应后铁元素以Fe(OH)3形成存在，锰元素以MnO2形式存在，根据元素守恒、电荷守恒、化合价升降守恒可知，发生反应的离子方程式：、。
第06讲 陌生氧化还原反应方程式的书写 （练习）
一、非选择题：本题共15小题，共100分。
1．完成下列各题
(1)当用水悬浮液吸收经预处理的烟气时，清液(约为8)中将转化为，其离子方程式为 。
(2)NO被氧化为的离子方程式为 。
(3)溶液与Ag反应的产物为和，该反应的化学方程式为 。
(4)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨，反应的化学方程式为 。
(5)废旧干电池中的与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成和的化学方程式为 。
(6)的氧化性随的减小而增大，在酸性介质中的还原产物是；在中性或碱性介质中的还原产物主要是。三氯乙烯()的地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式 。
(7)在酸性，有氧条件下，一种细菌能将黄铜矿(主要成分为)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为 。
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
【详解】（1）将转化为，作还原剂，硫元素的化合价从价升高到价，生成，失去；转化为，氮元素的化合价从降低到价，得到，根据电子转移守恒，二氧化氮系数为，亚硫酸根系数为，再结合电荷守恒配平。答案为：。
（2）作氧化剂，还原产物为水，氧元素的化合价从价降低到价，得到；被化为，氮元素的化合价从价升高到价，失去，根据电子转移守恒和电荷守恒，的系数配，系数配，再结合原子守恒配平。答案为：。
（3）元素的化合价从价升高到价，失去，的氧元素化合价从价升高到价，失去；的氯元素化合价从价降低到价，得到。根据电子转移守恒、原子守恒配平，答案为：。
（4）次氯酸根作为氧化剂，氯元素的化合价从价降低到价，得到；氨气的氮元素的化合价从价升高到价，失去，根据电子转移守恒、原子守恒配平，答案为：。
（5）中铁失去电子，失去，元素失去，锰元素化合价从价降低到价，得到。根据电子转移守恒、原子守恒配平，答案为：。
（6）向污水中加入高锰酸钾被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、元素守恒，该反应的化学方程式为：。
（7） 的硫元素化合价为价，铁元素和铜元素化合价均为价，硫元素转化硫酸根，铁的化合价升高到价，铜元素化合价不变，根据电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒配平，答案为：。
2．用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为 (的电离第一步完全，第二步微弱)。
【答案】
【详解】的电离第一步完全，第二步微弱，表明溶液中硫元素存在形式为，溶液pH=4表明存在大量H+，被氧化为MnO2，Mn元素得2电子，根据得失电子守恒则S元素得到2电子，被还原为，则反应的离子方程式为。
3．联氨是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素为原料制取，方法是在催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、溶液反应生成联氨、、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式 。
【答案】
【详解】在中，N元素的化合价为价，中N元素的化合价为价，则1个中N元素化合价升高2，中元素的化合价为价，被还原成，所以另一种钠盐为，1个中元素的化合价降低2，根据化合价升降总数相等，则、、、的化学计量数都是1，根据C元素守恒，的化学计量数是1，根据钠元素守恒，的化学计量数是2，根据氢氧元素守恒，水的化学计量数是1。因此化学方程式为：。
4．偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5，NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为 。
【答案】V2O5+5C+N22VN+5CO 2NA
【详解】根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，结合氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO，生成标况下22.4LCO的物质的量为=1ml，该反应中C元素由0价上升到+2价，则反应转移电子数为2NA，故答案为：V2O5+5C+N22VN+5CO；2NA。
5．目前使用的含氯消毒剂中被世界环保组织认定为安全高效的杀菌消毒剂是。是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：-59℃，沸点：11.0℃。浓度>10%遇热、光照都会引起爆炸。遇到有机物也会爆炸。
(1)欧洲一些国家用氧化浓盐酸来制取，同时有生成，且的体积为的。写出该反应的化学反应方程式： 。
(2)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠的柱内得。写出化学反应方程式 。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。
(3)为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是的 倍。(消毒效率就是得到相同的电子数时消毒剂的质量的大小关系)
【答案】
(1)
(2) 生成的中不含杂质
(3)2.63
【详解】（1）用氧化浓盐酸来制取，同时有生成，且的体积为的，根据得失电子守恒及质量守恒定律，化学反应方程式：；
（2）根据题意，氯气与反应得到，根据得失电子守恒及质量守恒定律，化学反应方程式：；该方法优点：生成的中不含杂质；
（3）和反应后均被还原为，得到相同电子数时，物质的量之比：，则质量之比为：，则消毒的效率是的2.63倍。
6．某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。
已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。
(1)下列说法不正确的是___________。
A．a中的液体可以选用稀硝酸
B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2 > CuCl
C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多
D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸
(2)写出乙中Cu(OH)2转化为CuCl的化学方程式 。
【答案】
(1)A
(2)2Cu(OH)2 + 2NH4C1 + SO2 = (NH4)2SO4 + 2CuCl + 2H2O
【分析】探究与悬浊液制备CuCl的流程为先在装置甲中利用固体和较浓的硫酸反应制取出气体，然后在装置乙中与氨水和CuCl2生成的悬浊液反应生成CuCl固体，尾气用NaOH溶液吸收，据此分析解答。
（1）A．a中的液体可以选用稀硝酸：硝酸有强氧化性，能将氧化为，不能与反应生成气体，A错误；
B．若装置乙中有白色沉淀生成，根据题目信息，气体能将还原为CuCl，则还原性：，B正确；
C．若装置乙中出现了紫红色固体，说明有单质铜产生，也说明发生了歧化反应：，此时溶液为酸性，证明通入量过多使溶液现酸性，C正确；
D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸，极易溶于水，难溶于CCl4，该装置可以起到防倒吸作用，D正确；
故答案为：A。
（2）制备CuCl，是先用氨水和CuCl2生成的悬浊液：，再与反应生成CuCl，反应方程式为：。
7．过氧化铜(CuO2)常用作处理废水的氧化剂和有机合成的催化剂。
(1)一种制备CuO2方法为：向NH4Cl、CuSO4的混合液中，加入过量NaOH溶液，得到深蓝色的[Cu(NH3)4] SO4溶液。继续向溶液中滴加H2O2溶液至有大量CuO2沉淀产生。写出由[Cu(NH3)4] SO4溶液反应生成CuO2的离子方程式： 。
(2)将一定质量的CuO2粗品(杂质不参加反应)与过量酸性KI溶液充分反应，有CuI和I2生成。写出该反应的离子方程式： 。
【答案】
(1)
(2)
【详解】（1）由题中信息可知[Cu(NH3)4] SO4溶液中滴加H2O2溶液至有大量CuO2沉淀产生，同时生成一水合氨，根据该反应中无元素化合价变化写出对应离子方程式为，故答案为：；
（2）由信息可知CuO2与过量酸性KI溶液充分反应生成CuI和I2，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出对应离子方程式为，故答案为：。
8．氯及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题：
(1)常用作有机反应催化剂。的空间结构为 。
(2)“腐蚀液(溶液)”与覆铜板反应后，再通入，可使其再生，写出再生反应的离子方程式： 。
(3)室温下，为棕黄色气体，常用于灭菌、漂白及用作氯化剂等，溶于水生成次氯酸。写出其与水反应的化学方程式： 。
(4)将通入NaOH溶液中制备NaClO时，若温度控制不当，会生成副产物。若反应后的溶液中，则消耗的与生成的的物质的量之比为 。
(5)具有良好的除臭和脱色能力。将其通入溶液中可生成两种强酸，该反应的离子方程式为 。
【答案】
(1)平面正三角形
(2)
(3)
(4)11∶15
(5)
【详解】（1）中的B原子采取sp2杂化，为平面正三角形结构；
（2）“腐蚀液(溶液)”与覆铜板反应后，生成亚铁离子，再通入，可使其再生，再生反应的离子方程式：；
（3）为棕黄色气体，溶于水生成次氯酸，发生非氧化还原反应，化学方程式为：；
（4）将通入NaOH溶液中制备NaClO时，若温度控制不当，会生成副产物。若反应后的溶液中，根据以上信息，化学方程式为：，则消耗的与生成的的物质的量之比为：11∶15；
（5）将其通入溶液中可生成两种强酸，分别是硫酸和盐酸，化学方程式为：，离子方程式为：；
9．“保卫蓝天，变废为宝”，将和转化为高附加值的是一条很有价值的合成路径。回答下列问题：
(1)中S元素的化合价处于中间价态，与反应中还原剂是 (填化学式)。写出一个做氧化剂的化学方程式 。
(2)氮的氧化物中与发生的反应中氧化剂与还原剂的质量比是 。已知：，若氮的氧化物用表示，一定量的气体与足量的反应，生成物质的量相同的和，则 。
(3)利用某工业废气(和)合成高附加值的的工业流程如下图：
①若“吸收池2”中生成相同物质的量的和，则“吸收池2”中发生反应的离子方程式是 。
②写出“电解池”的阴极的电极反应： 。
③“氧化池”中发生反应的离子方程式： 。
【答案】
(1)
(2) 2
(3)
【详解】（1）与反应中S由+4升高到+6,被氧化，SO2作还原剂；SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应中，SO2作还原剂；
故答案为：SO2；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（2）中，NO2失去1个电子，发生氧化反应生成HNO3，得到2个电子发生还原反应生成NO，则氧化剂和还原剂个数比为1：2；NaNO3中N为+5，中N为+3，生成物质的量相同的和，则气体中N的化合价为+4，x=2；
故答案为：1：2；2；
（3）①NO与Ce4+发生氧化还原，生成Ce3+，、HNO2；
故答案为：；
②阴极发生还原反应，；
故答案为：；
③氧化池中，NH3、O2、HNO2生成硝酸铵，；
故答案为：。
10．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如图，其中“制KI(aq)时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I-的损失。
(1)“制”过程中反应的离子方程式为 。
(2)“制”过程中加入Fe粉、H2O反应的化学方程式为 。
(3)“制KIO3(aq)”过程中加入KOH溶液，并通入Cl2，反应的离子方程式为 。
【答案】
(1)
(2)Fe+2CuI=FeI2+Cu
(3)5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O
【分析】由含碘废水(I2、I-)制取KIO3晶体时，应先除去杂质离子，并实现I-的富集；然后将KIO3从溶液里提取出来。在具体操作过程中，先通入SO2、加入CuSO4溶液，将碘元素转化为CuI，去除废水中的杂质；加入过量铁粉，将CuI转化为FeI2，再加入K2CO3制得KI溶液；加H2O2的硫酸溶液进行氧化，将I-转化为I2晶体。最后用Cl2、KOH溶液处理，制得KIO3。
（1）含碘的废水中加入SO2和硫酸铜，制得CuI，发生的反应为；
（2）加入过量铁粉，将CuI转化为FeI2，置换出铜，化学方程式为：Fe+2CuI=FeI2+Cu；
（3）“制KIO3溶液”时，I2与Cl2、KOH反应，生成KIO3和KCl等，主要反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O。答案为：5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O；
11．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如图：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸之一，沸点90℃。
请回答下列问题：
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
【答案】
(1)3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O
(2)2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－++2H2O
【分析】反应器Ⅰ中主要反应物为NaClO3 、H2SO4，发生氧化还原反应，主要生成物为HClO4 、ClO2、NaHSO4，反应器II中主要反应物为ClO2 、NaOH、SO2 ，发生氧化还原反应，主要生成物为Na2SO4、NaClO2，最后得到蒸馏得到HClO4纯品，NaClO2粗品。
（1）观察工艺流程图可知，反应器Ⅰ中主要反应物为NaClO3 、H2SO4，主要生成物为HClO4 、ClO2、NaHSO4 ，只有氯元素化合价发生升降，属于歧化反应，由最小公倍数法、原子守恒法逆向配平可得：；
（2）读图可知，反应器II中主要反应物为ClO2 、NaOH、SO2 ，主要生成物为Na2SO4、NaClO2，氯元素降价，硫元素升价，由最小公倍数法、原子守恒法逆向配平可得：；
12．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，［和在水溶液中完全电离］，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为 。
【答案】
【详解】从图中看，反应①中氧化剂是Ce4+，还原剂是SO2，两者发生氧化还原反应生成Ce3+、，方程式为。
13．工业处理酸性含铬废水(含等)并回收铬元素的工艺如下：
已知：Cr(Ⅵ)在水溶液中存在平衡：。
(1)加入石灰乳，调pH值至7，沉淀1的主要成分是 。
(2)NaClO能氧化，生成无毒无味气体，其离子方程式为 。
(3)加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因 (结合化学平衡知识解释)。
(4)沉淀2与足量的稀硫酸反应所得溶液2的主要成分是 ，生成该物质的离子方程式为 。
【答案】
(1)
(2)
(3)氧化，使降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀
(4)硫酸、
【分析】含、[Ni(CN)4]2-、的废水中加入石灰乳预调pH，转化为CaSO4沉淀，转化为，再加入NaClO破氰，此时CN-被氧化为、N2，Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀；滤液中加入BaCl2∙2H2O，沉淀2为BaCrO4、BaSO4；沉淀2中再加入H2SO4，BaCrO4转化为BaSO4沉淀，溶液中含有。
（1）由分析可知，沉淀1的主要成分是硫酸钙，故答案为：；
（2）由题给流程和题意可知，溶液中与发生的反应生成碳酸氢根离子、氮气和氯离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）含有四氰合镍离子的溶液中存在如下络合平衡：，向溶液中加入次氯酸钠，次氯酸根离子将溶液中的氰酸根离子氧化，溶液中氰酸根离子浓度减小，平衡正向移动，使得溶液中的镍离子浓度增大，有利于转化为氢氧化镍沉淀，故答案为：氧化，使降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀；
（4）由分析可知，加入足量硫酸溶液的目的是将铬酸钡转化为硫酸钡和重铬酸根离子，反应的离子方程式为，则溶液2的主要成分为硫酸和重铬酸钠，故答案为：硫酸、；；
14．工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜产生的烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)，实现了砷的去除(以形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是 ，CuS参与反应的离子方程式为 。
(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)深度氧化中全部被氧化为，该转化的化学反应方程式为 。
【答案】
(1)空气中氧气可做氧化剂，将金属硫化物中的S氧化为硫单质，促进硫化物的浸出
(2)
(3)
【分析】烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)通入空气，用废酸(主要含)浸取，过滤得滤渣S，滤液主要为，、、、、，通入得到滤渣，加入深度氧化，全部被氧化为，加入石灰中和除砷、铁（以形式），加入有机萃取（），反萃取得到硫酸铜，电解得到铜单质，据此分析；
（1）氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是空气中氧气可做氧化剂，将二价铁氧化成三价铁，氧化CuS生成、S单质，促进硫化物的浸出；CuS参与反应的离子方程式为；
（2）根据分析可知，滤渣的主要成分是；
（3）深度氧化中全部被氧化为，做氧化剂，Mn化合价由+5降至+2，As化合价由+3升至+5，根据化合价升高总和相等，该转化的化学反应方程式为；
15．工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
(1)反应器中反应的化学方程式为_____________________。
(2)生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)电解槽中总的离子反应方程式为____________________________。
(4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式为____________________________。
上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________________________。
与该传统工艺相比，电解法的优势是___________________。
(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500 g溶于水配制成100 mL 溶液，取出20.00 mL 用0.020 0 ml·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为________。(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)
【答案】
(1)4KOH＋2MnO2＋O2===2K2MnO4＋2H2O (2)偏高
(3)2MnOeq \\al(2－,4)＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2MnOeq \\al(－,4)＋2OH-＋H2↑
(4)3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3 1∶2 产率更高、KOH循环利用
(5)93.2%
【详解】(1)根据题给流程和信息知，反应器中KOH、MnO2和O2反应生成K2MnO4和H2O，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为4KOH＋2MnO2＋O2===2K2MnO4＋2H2O。
(2)若贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，发生反应：Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O、SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O，会导致KOH消耗量偏高。
(3)电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾的离子反应方程式为2MnOeq \\al(2－,4)＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2MnOeq \\al(－,4)＋2OH-＋H2↑。
(4)向K2MnO4溶液中通入适量CO2，二者反应生成黑色固体二氧化锰、KMnO4，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3。上述反应中3 ml K2MnO4有1 ml 锰元素化合价由＋6价降为＋4价生成二氧化锰，作氧化剂，有2 ml 锰元素化合价由＋6价升高到＋7价生成高锰酸钾，作还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。K2MnO4的转化率为66.7%，与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用。
(5)酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式是6H＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，则样品中草酸晶体的物质的量为n(H2C2O4·2H2O)＝5×14.8×10-3×0.02×5/2 ml＝3.7×10-3 ml，草酸晶体的质量为3.7×10-3 ml×126 g/ml＝0.466 2 g，则该草酸晶体的纯度为93.2%。讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】陌生氧化还原反应方程式的书写+5道例题
练习
提能·课后精练
选择题： 0 题
非选择题： 15 题
建议时长： 75 分钟
实际时长： 分钟
CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2；
K2FeO4：Fe为＋6；
FePO4：Fe为＋3；
LiFePO4：Fe为＋2；
Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3；
N2H4：N为－2；
Na2S2O3：S为＋2；
S2Oeq \\al(2－,8)：S为＋6；
VOeq \\al(＋,2)：V为＋5；
C2Oeq \\al(2－,4)：C为＋3；
HCN：C为＋2；N为－3；
CuH：Cu为＋1，H为－1；
BHeq \\al(－,4)：B为＋3、H为－1；
FeOeq \\al(n－,4)：Fe为＋(8－n)；
Si3N4：Si为＋4，N为－3；
MnO(OH)：Mn为＋3；
CrOeq \\al(2－,4)：Cr为＋6；
氧化剂
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
KMnO4
MnO2
还原产物
Cl－(X－)
H2O/O2－/ OH－
Fe2＋
Mn2＋(酸性)；
MnO2(中性)；
MnOeq \\al(2－,4)(碱性)
Mn2＋
氧化剂
ClOeq \\al(－,3)
浓H2SO4
HNO3
H2O2
PbO2
还原产物
Cl2、ClO2、
Cl－
SO2
NO2(浓)、NO(稀)
OH－(碱性)；
H2O(酸性)
Pb2＋
氧化剂
酸性K2Cr2O7
HClO、NaClO、
Ca(ClO)2(或ClO－)
FeOeq \\al(2－,4)(H＋)
NaBiO3
Na2O2
还原产物
Cr3＋
Cl－、Cl2
Fe3＋
Bi3＋
NaOH(或Na2CO3)
还原剂
金属单质
(Zn、Fe、Cu等)
Fe2＋
S2－(或H2S、NaHS)
SO2(或H2SO3、SOeq \\al(2－,3)、NaHSO3)
H2C2O4、C2Oeq \\al(2－,4)
H2O2
氧化产物
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
S、SO2(或SOeq \\al(2－,3))、SOeq \\al(2－,4)
SO3、SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)、CO2
O2
还原剂
I－(或HI、NaI)
NH3
N2H4
CO
S2Oeq \\al(2－,3)
H2
氧化产物
I2、IOeq \\al(－,3)
N2、NO
N2
CO2
SOeq \\al(2－,4)
H＋(酸性)、H2O(碱性)