陌生氧化还原反应方程式的书写（讲义+练习、原卷版）-备战2026年高考化学一轮精讲精练复习讲义

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【知识点1】陌生氧化还原反应方程式的书写
1、一些特殊物质中元素的化合价
2、常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)强氧化性物质或离子：
Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。
常见的氧化剂及还原产物预测：
(2)强还原性物质或离子：
Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SOeq \\al(2－,3))、S2Oeq \\al(2－,3)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。
常见的还原剂及氧化产物预测：
3、陌生情境下氧化还原反应方程式的书写步骤
(1)列物质：“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)标得失：依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(3)看环境：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
【误区1】误认为酸碱性不同对产物无影响。溶液的酸碱性不同产物也不同，如高锰酸钾的还原产物：
【误区2】忽视溶液的酸碱性条件。
①在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
②酸性条件下多氧配H+，另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH-。
(4)查守恒：再依据质量守恒，写出规范的方程式。
例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为_____。
第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：
MnOeq \\al(－,4)＋C2Oeq \\al(2－,4)Mn2＋＋CO2↑。由MnOeq \\al(－,4)→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2Oeq \\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1价，1 ml C2Oeq \\al(2－,4)共失去2 ml e－，故在C2Oeq \\al(2－,4)前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnOeq \\al(－,4)前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，
2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋eq \x( )H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋eq \x( )H2O
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【例1】学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
铜与过量反应的探究如下：
(1)实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。
(2)比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是 。
【例2】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示
①加入粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入一定量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为 。
【例3】按要求完成下列方程式
(1)已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式： 。
(2)溶液氧化，制得高纯度的纳米级。写出该反应的离子方程式： 。
(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4：1)，写出该反应的化学方程式： 。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝()—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生反应的化学方程式： 。
(5)CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，写出该反应的化学方程式： 。
【例4】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。
(1)反应Ⅰ的离子方程式为 ，该反应的氧化剂是 。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为 。
(3)反应Ⅵ是在45～50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式： 。
【例5】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有等杂质)的流程如下：
提示：在本实验条件下，不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。
回答下列问题：
反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 。
第06讲 陌生氧化还原反应方程式的书写 （练习）
一、非选择题：本题共15小题，共100分。
1．完成下列各题
(1)当用水悬浮液吸收经预处理的烟气时，清液(约为8)中将转化为，其离子方程式为 。
(2)NO被氧化为的离子方程式为 。
(3)溶液与Ag反应的产物为和，该反应的化学方程式为 。
(4)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨，反应的化学方程式为 。
(5)废旧干电池中的与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成和的化学方程式为 。
(6)的氧化性随的减小而增大，在酸性介质中的还原产物是；在中性或碱性介质中的还原产物主要是。三氯乙烯()的地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式 。
(7)在酸性，有氧条件下，一种细菌能将黄铜矿(主要成分为)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为 。
2．用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为 (的电离第一步完全，第二步微弱)。
3．联氨是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素为原料制取，方法是在催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、溶液反应生成联氨、、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式 。
4．偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5，NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为 。
5．目前使用的含氯消毒剂中被世界环保组织认定为安全高效的杀菌消毒剂是。是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：-59℃，沸点：11.0℃。浓度>10%遇热、光照都会引起爆炸。遇到有机物也会爆炸。
(1)欧洲一些国家用氧化浓盐酸来制取，同时有生成，且的体积为的。写出该反应的化学反应方程式： 。
(2)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠的柱内得。写出化学反应方程式 。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。
(3)为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是的 倍。(消毒效率就是得到相同的电子数时消毒剂的质量的大小关系)
6．某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。
已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。
(1)下列说法不正确的是___________。
A．a中的液体可以选用稀硝酸
B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2 > CuCl
C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多
D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸
(2)写出乙中Cu(OH)2转化为CuCl的化学方程式 。
7．过氧化铜(CuO2)常用作处理废水的氧化剂和有机合成的催化剂。
(1)一种制备CuO2方法为：向NH4Cl、CuSO4的混合液中，加入过量NaOH溶液，得到深蓝色的[Cu(NH3)4] SO4溶液。继续向溶液中滴加H2O2溶液至有大量CuO2沉淀产生。写出由[Cu(NH3)4] SO4溶液反应生成CuO2的离子方程式： 。
(2)将一定质量的CuO2粗品(杂质不参加反应)与过量酸性KI溶液充分反应，有CuI和I2生成。写出该反应的离子方程式： 。
8．氯及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题：
(1)常用作有机反应催化剂。的空间结构为 。
(2)“腐蚀液(溶液)”与覆铜板反应后，再通入，可使其再生，写出再生反应的离子方程式： 。
(3)室温下，为棕黄色气体，常用于灭菌、漂白及用作氯化剂等，溶于水生成次氯酸。写出其与水反应的化学方程式： 。
(4)将通入NaOH溶液中制备NaClO时，若温度控制不当，会生成副产物。若反应后的溶液中，则消耗的与生成的的物质的量之比为 。
(5)具有良好的除臭和脱色能力。将其通入溶液中可生成两种强酸，该反应的离子方程式为 。
9．“保卫蓝天，变废为宝”，将和转化为高附加值的是一条很有价值的合成路径。回答下列问题：
(1)中S元素的化合价处于中间价态，与反应中还原剂是 (填化学式)。写出一个做氧化剂的化学方程式 。
(2)氮的氧化物中与发生的反应中氧化剂与还原剂的质量比是 。已知：，若氮的氧化物用表示，一定量的气体与足量的反应，生成物质的量相同的和，则 。
(3)利用某工业废气(和)合成高附加值的的工业流程如下图：
①若“吸收池2”中生成相同物质的量的和，则“吸收池2”中发生反应的离子方程式是 。
②写出“电解池”的阴极的电极反应： 。
③“氧化池”中发生反应的离子方程式： 。
10．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如图，其中“制KI(aq)时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I-的损失。
(1)“制”过程中反应的离子方程式为 。
(2)“制”过程中加入Fe粉、H2O反应的化学方程式为 。
(3)“制KIO3(aq)”过程中加入KOH溶液，并通入Cl2，反应的离子方程式为 。
11．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如图：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸之一，沸点90℃。
请回答下列问题：
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
12．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，［和在水溶液中完全电离］，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为 。
13．工业处理酸性含铬废水(含等)并回收铬元素的工艺如下：
已知：Cr(Ⅵ)在水溶液中存在平衡：。
(1)加入石灰乳，调pH值至7，沉淀1的主要成分是 。
(2)NaClO能氧化，生成无毒无味气体，其离子方程式为 。
(3)加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因 (结合化学平衡知识解释)。
(4)沉淀2与足量的稀硫酸反应所得溶液2的主要成分是 ，生成该物质的离子方程式为 。
14．工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜产生的烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)，实现了砷的去除(以形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是 ，CuS参与反应的离子方程式为 。
(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)深度氧化中全部被氧化为，该转化的化学反应方程式为 。
15．工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
(1)反应器中反应的化学方程式为_____________________。
(2)生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)电解槽中总的离子反应方程式为____________________________。
(4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式为____________________________。
上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________________________。
与该传统工艺相比，电解法的优势是___________________。
(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500 g溶于水配制成100 mL 溶液，取出20.00 mL 用0.020 0 ml·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为________。(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】陌生氧化还原反应方程式的书写+5道例题
练习
提能·课后精练
选择题： 0 题
非选择题： 15 题
建议时长： 75 分钟
实际时长： 分钟
CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2；
K2FeO4：Fe为＋6；
FePO4：Fe为＋3；
LiFePO4：Fe为＋2；
Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3；
N2H4：N为－2；
Na2S2O3：S为＋2；
S2Oeq \\al(2－,8)：S为＋6；
VOeq \\al(＋,2)：V为＋5；
C2Oeq \\al(2－,4)：C为＋3；
HCN：C为＋2；N为－3；
CuH：Cu为＋1，H为－1；
BHeq \\al(－,4)：B为＋3、H为－1；
FeOeq \\al(n－,4)：Fe为＋(8－n)；
Si3N4：Si为＋4，N为－3；
MnO(OH)：Mn为＋3；
CrOeq \\al(2－,4)：Cr为＋6；
氧化剂
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
KMnO4
MnO2
还原产物
Cl－(X－)
H2O/O2－/ OH－
Fe2＋
Mn2＋(酸性)；
MnO2(中性)；
MnOeq \\al(2－,4)(碱性)
Mn2＋
氧化剂
ClOeq \\al(－,3)
浓H2SO4
HNO3
H2O2
PbO2
还原产物
Cl2、ClO2、
Cl－
SO2
NO2(浓)、NO(稀)
OH－(碱性)；
H2O(酸性)
Pb2＋
氧化剂
酸性K2Cr2O7
HClO、NaClO、
Ca(ClO)2(或ClO－)
FeOeq \\al(2－,4)(H＋)
NaBiO3
Na2O2
还原产物
Cr3＋
Cl－、Cl2
Fe3＋
Bi3＋
NaOH(或Na2CO3)
还原剂
金属单质
(Zn、Fe、Cu等)
Fe2＋
S2－(或H2S、NaHS)
SO2(或H2SO3、SOeq \\al(2－,3)、NaHSO3)
H2C2O4、C2Oeq \\al(2－,4)
H2O2
氧化产物
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
S、SO2(或SOeq \\al(2－,3))、SOeq \\al(2－,4)
SO3、SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)、CO2
O2
还原剂
I－(或HI、NaI)
NH3
N2H4
CO
S2Oeq \\al(2－,3)
H2
氧化产物
I2、IOeq \\al(－,3)
N2、NO
N2
CO2
SOeq \\al(2－,4)
H＋(酸性)、H2O(碱性)