2025-2026学年上海市风华中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年上海市风华中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了5g铁粉、0等内容，欢迎下载使用。
2.地球能孕育生命的根源，在于空气与水这对完美的搭档。空气提供氧气，为生命注入呼吸的节奏；水滋养万物，成为细胞运转的液态舞台。它们共同调节温度、循环养分，在亿万年间构建了稳定的生态系统。没有这无形的羽翼与流动的血脉，地球不过是宇宙中又一颗寂静的岩石。
(1)引起温室效应的气体是______ 。
A.一氧化碳
B.二氧化硫
C.二氧化碳
D.氢气
(2)关于物质性质和用途的描述中，正确的是______ 。
A.稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯
B.氮气化学性质稳定，可充入食品袋以延长食品保质期
C.氧气可燃，可用作火箭发射的燃料
D.氦气密度小于空气而且性质稳定，可用作探空气球
(3)氧气具有助燃性，可以用纯净的氧气进行如图实验。
①实验一：铁丝在氧气中剧烈燃烧，该反应的方程式为______ ，实验中水的作用是______ 。
②实验二：木炭在氧气中燃烧的现象为______ 。
(4)某兴趣小组查阅资料得知，铁粉在空气中缓慢氧化也能够消耗氧气，特意设计了如图实验测定空气中氧气的体积分数。按如图所示放入试剂盒(试剂盒中装有0.5g铁粉、0.1g碳和少量NaCl，连同湿巾片所占总体积忽略不计)。
资料卡：空气中二氧化碳的体积分数为0.03%。标准状况下，二氧化碳的密度是1.977g/L，氧气的密度是1.429g/L。
①若要探究NaCl对实验速率的影响，在保证其他条件不变的情况下，对照实验的试剂应调整为______ 。
铁块、0.1g碳
铁粉、0.1g碳
铁粉、0.1g碳
铁粉、0.2g碳
②检查装置气密性后，将注射器的活塞调到50mL刻度处，夹紧弹簧夹。一天后观察到试剂盒中的试剂变红色，红色试剂的主要成分是三价铁的氧化物，其化学式为______ 。
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeCl3
③最终，注射器的活塞静止在39.6mL刻度处，此实验测得空气里氧气的含量约为______ %。
④铜能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。若将试剂盒中的铁粉换成铜粉，且试剂足量，判断用来测定空气里氧气的含量的结果会______ (填“偏大”或“偏小”)，理由是______ 。
(5)水是生命之源，确保水质纯净。目前自来水厂的净水过程如下：
沉降池中加入明矾的作用是______ 。吸附池常加入______ 除去色素和异味。自来水厂常用______ 作消毒剂，发生的是______ (填“物理”或“化学”)变化。
3.我国有极为丰富的食盐资源，沿海地区主要通过海水晒盐出产海盐，粗盐的主要成分是氯化钠，除泥沙外还含有氯化钙等可溶性杂质。海水晒盐的主要过程如图所示。
(1)引入贮水池的海水中，会混有少量的泥沙，属于______ 。
A.悬浊液
B.乳浊液
C.溶液
D.混合物
(2)如图图示是粗盐提纯学习中进行过的学生操作示意图。
正确的实验操作步骤排序是______ 。
A.abc
B.cba
C.cab
D.acb
(3)关于过滤操作的说法正确的是______ 。
A.滤纸要紧贴漏斗内壁，目的是防止滤液浑浊
B.使用玻璃棒用以搅拌
C.发现过滤速度较慢，可以检查漏斗下端是否紧贴烧杯内壁
D.发现滤液浑浊，直接将滤液倒入原过滤器中重新过滤
(4)某小组同学实验所得的精盐的产率较高，其原因可能是______ 。
A.加水太少
B.滤纸破损
C.精盐潮湿
D.蒸发时，固体飞溅
某精盐样品的成分为氯化钠和氯化钙，为得到更多更纯的氯化钠，某同学查阅了NaCl、CaCl2的溶解度数据，设计实验提纯NaCl。
(5)由上表可知：20℃时，NaCl的溶解度是______ g。
(6)一定能将NaCl不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______ 。
【测定杂质含量】
(7)已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，该反应的基本反应类型为______ 。取10.0g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液，生成1g沉淀，计算样品中CaCl2的质量是______ 。
【提纯NaCl】
(8)溶液A是NaCl的______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(9)溶液A中CaCl2的质量分数______ (填“大于”“小于”或“等于”)溶液B中CaCl2的质量分数。
(10)先测定CaCl2的含量，对该提纯方法在具体实施时的意义是______ 。
【NaCl的应用】
氯化钠除了做调味品，在医学上也有广泛的用途。
(11)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，现需1000g生理盐水，共需氯化钠______ g。
(12)下列操作会导致配制结果偏小的是______ 。
A.向烧杯中加水时有水洒出
B.称量的氯化钠固体中有不溶性杂质
C.用量筒量取水时俯视读数
D.配制好的溶液装入细口瓶中有溅出
4.Ⅰ.化学兴趣小组的同学在验证稀盐酸的性质时，进行了如图所示的实验。
(1)下列说法正确的是______ 。
A.试管1中石蕊变红色，说明溶液呈碱性
B.试管3中溶液变蓝色，原因是生成了可溶的氯化铜
C.试管4中生成白色沉淀
D.可以用洁净玻璃棒蘸取溶液4于湿润的pH试纸上来测其pH
(2)试管2中能够观察到溶液由无色变______ 色，发生反应的化学方程式为______ 。若加入的稀盐酸过量，还可观察到铁钉表面______ ，发生反应的化学方程式为______ 。
(3)试管4中的碳酸氢钠俗称为______ 。
A.烧碱
B.纯碱
C.苏打
D.小苏打
(4)向试管5中滴加稀盐酸，无明显现象。但若改为滴加稀硫酸，则有白色沉淀。请从酸的组成的角度，说明两者现象不同的原因______ 。
Ⅱ.碱的性质的研究是一项重要的课题。如图所示，某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。
(1)通过分析实验一和实验二：氢氧化钠会吸收空气中的______ 。
(2)实验三是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管浑浊，B试管无明显现象，则证明A中试剂是饱和的氢氧化钙溶液，原因是______ 。
(3)实验四中的化学方程式是______ 。
(4)实验五：向充满CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，CO2与NaOH发生反应的方程式是______ 。振荡后打开止水夹，观察到的现象是______ 。
参考答案
1.AD；
B；
1；
①d；
②真实，因为每片含900mg碳酸钙，每片补充钙元素360mg
2.C BD 3Fe+2O2Fe3O4;防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂;发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C;B;20.8;偏大;铜不仅消耗氧气，还消耗二氧化碳 吸附悬浮杂质，加速沉降;活性炭;氯气;化学
3.AD C C BC 35.9 增加溶质或蒸发溶剂 复分解反应;1.11g 不饱和 小于 确定除杂试剂的用量或控制蒸发条件等 9 B
4.B 黄;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;产生气泡;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D (4)酸根离子不同；Ⅱ、 二氧化碳和水 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，微热时A试管浑浊 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;BaCl2溶液被倒吸入试剂瓶并生成白色沉淀 温度(℃)
20
40
60
80
100
溶解度(g)
NaCl
35.9
36.6
37.1
38.0
39.2
CaCl2
74.5
128.0
137.0
147.0
159.0