2024-2025学年福建省漳州市高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年福建省漳州市高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”[Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。下列有关说法错误的是（ ）
A. Cu2（OH）2CO3属于碱B. CuO属于碱性氧化物
C. CO2是非电解质D. H2O是弱电解质
2.下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A. 质量数为16的氧原子：B. 14C与14N互为同位素
C. H、D、T属于同一种元素D. Mg原子的结构示意图
3.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 热的纯碱溶液可除去炊具上的油污
B. Na2O2可用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂
C. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用
D. Na-K合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
4.无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. H+、Ag+、、Na+B. K+、Ca2+、、Cl-
C. 、、OH-、Cu2+D. H+、Cl-、Mg2+、ClO-
5.实验室制备联氨（N2H4）的原理为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 生成1mlNaCl,转移的电子数目为NA
B. 0.1ml•L-1NaClO溶液中Na+数目为0.1NA
C. 消耗22.4LNH3，生成N2H4的分子数目为0.5NA
D. 1.8gH2O中含有的质子数目为NA
6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 纯碱与少量盐酸反应：
B. 醋酸与石灰石反应：
C. Na2O2与水反应：
D. Na和冷水反应：
8.天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合发生反应6CH3COOH+5KI+KIO3=6CH3COOK+3I2+3H2O后变成的，下列说法错误的是（ ）
A. 该环的颜色为蓝色B. KI发生还原反应
C. 氧化性：KIO3＞I2D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1
9.从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 灼烧海带用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
B. 将Cl2换成稀硫酸和H2O2溶液，更符合绿色化学
C. 取少量滤液加入淀粉溶液，溶液变蓝
D. 加入CCl4萃取后，上层为紫色的含碘有机溶液
10.下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.用图1所示装置向装有Cl2的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A. 阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应
B. 由图2可知，当压强最小时，说明Cl2已经被完全吸收
C. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉
D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
二、填空题：本大题共1小题，共11分。
12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
（1）A、B、C中属于电解质的是______ （填化学式），根据氯元素的化合价判断A的性质是______ （填标号）。
a.只有氧化性
b.只有还原性
c.既有氧化性又有还原性
（2）已知D焰色为紫色，可用于实验室制O2，D的化学式是______ 。
（3）NaClO4在水中的电离方程式为______ 。
（4）写出实验室用浓盐酸和MnO2制取A的化学方程式______ ，制取标准状况下4.48L的A，被氧化的HCl的物质的量是______ ml。
（5）某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠（NaCN，N元素显-3价），用ClO2气体可除去NaCN，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式______ 。
（6）消毒效率用单位质量消毒剂得电子数来表示。ClO2和Cl2杀菌消毒时均被还原为Cl-，则ClO2消毒效率是Cl2的______ 倍（计算结果保留一位小数）。
三、流程题：本大题共1小题，共11分。
13.漳州市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ、从海水中获取精盐
从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质，其提纯流程如图：
（1）操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为______ 溶液（填化学式）。
（2）操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有和______ 。
（3）操作⑥的名称是______ 。
Ⅱ、从海水中提取溴
空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示：
（4）Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2的离子方程式为______ 。
（5）吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______ 。
（6）配平下列离子方程式：
______ Br2+______ =______ ______ Br-+______ CO2↑
（7）蒸馏塔中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因为______ （已知Br2的沸点为58.5℃）。
四、实验题：本大题共2小题，共22分。
14.实验室用Na2CO3•10H2O配制240mL0.100ml•L-1Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取所需Na2CO3•10H2O的质量为 ______ g。
（2）实验室现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码），还需要的玻璃仪器是 ______ 。
（3）下列配制操作的正确顺序为A→______ →F（填标号）。
A.将称量好的固体放入烧杯中加水溶解
B.反复颠倒摇匀
C.定容
D.冷却至室温后转移
E.洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移入容量瓶中
F.将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签
（4）下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ______ 。
②定容时俯视刻度线 ______ 。
③配制前容量瓶未干燥 ______ 。
（5）用上述所配制的溶液进一步配制100mL0.0200ml•L-1Na2CO3溶液，需要用量筒量取 ______ mL上述溶液。
15.工业上常用铁质容器盛装冷的㳖硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入CuSO4溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______ 。
（2）将铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到SO2气体。将SO2通入足量双氧水中，向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，系列操作后得到固体4.66g,则标准状况下SO2的体积为______ mL。
【探究二】验证气体的成分
（3）甲同学认为SO2中可能混有CO2和H2，设计了如图所示装置进行探究。
①仪器a的名称为______ 。
②B中盛放酸性KMnO4溶液，C中品红溶液的作用是______ 。
③D中应盛放______ 溶液，证明SO2中是否混有CO2，A中可能产生CO2的原因是______ （用化学方程式表示）。
④证明SO2中混有H2的实验现象是______ 。
⑤H中碱石灰的作用是______ 。
【探究三】验证SO2的化学性质
（4）该小组同学设计如图装置验证SO2的化学性质。
①若验证SO2的氧化性，则b中的试剂为______ ；若验证其还原性，则b中的试剂为______ 。
②探究c中红色逐渐褪去的原因
猜想ⅰ、SO2漂白了红色物质
猜想ⅱ、SO2消耗了NaOH
请将下列表格补充完整：
五、计算题：本大题共1小题，共12分。
16.某同学配制了一瓶NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为20.00mL。试计算该溶液中NaOH的物质的量浓度，请完善计算过程______ 。已知：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O，M（KHC8H4O4）=204g•ml-1。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】HClO；c；
KClO3；
；
MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O；0.4；
2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl；
2.6
13.【答案】Na2CO3 OH-+H+=H2O 蒸发结晶 挥发性 3;3;1;5;3 （7）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
14.【答案】7.2 250mL容量瓶、胶头滴管 D、E、C、B 偏高;偏高;无影响 20.0
15.【答案】铁在冷的浓硫酸中钝化 448 圆底烧瓶;检验二氧化硫是否除尽;Ca（OH）2或氢氧化钙;C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O;F中固体由黑色变成红色和G中固体变成蓝色;防止空气中的水蒸气进入装置G Na2S溶液等;酸性高锰酸钾溶液或溴水等;溶液颜色不恢复;滴入足量NaOH溶液
16.【答案】0.1000ml•L-1 A.测定新制氯水的pH
B.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C.制备Fe（OH）3胶体
D.分离互溶且沸点相差较大的液体混合物
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
C
用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+
D
向某溶液中加入酚酞，溶液变红色
该溶液一定是碱溶液
实验操作
现象
结论
a.取适量褪色后的溶液于试管中，加热
______
猜想ⅰ不成立
b.另取适量褪色后的溶液于试管中， ______
溶液变红
猜想ⅱ成立