2024-2025学年福建省泉州市高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年福建省泉州市高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共14页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A. CCl4B. HNO3C. NaOHD. H3PO4
2.常温下，0.1ml•L-1下列溶液pH＜7的是（ ）
A. K2SO3B. NaClOC. CuSO4D. BaCl2
3.中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是（ ）
A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水（石油）燃烧过程涉及化学能转化为热能
B. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应
C. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理
4.下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ）
A. 谷物酿酒时需要使用酒曲B. 保持钢铁干燥避免生锈
C. 将食物放进冰箱避免变质D. 航海轮船船身镶嵌锌块
5.下列关于电化学的说法正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.下列事实中，不能应用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A. 在实验室配制Na2S时，常加入几滴NaOH溶液
B. 在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率
C. 反应Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅
D. 对I2（g）、H2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生H2O2的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. b电极与电源正极相连
B. 工作时，向b电极迁移
C. a电极反应式：
D. 当电路中有2mle-转移时，生成1mlH2O2
9.三氯硅烷（SiHCl3）是制造多晶硅的原料，其反应：Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g） ΔH＜0，HCl的平衡转化率（α）与n（HCl）/n（Si）的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应采用高温条件目的是提高反应速率
B. 使用合适催化剂，提高HCl的平衡转化率
C. 图中N点气体中SiHCl3的物质的量分数为
D. HCl的平衡转化率随着HCl浓度的增大而增大
10.下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法：4H2O（g）+3N2（g）ΔH＜0，反应过程如图所示，已知Cu+的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B. 反应过程中，Cu+降低了反应的ΔH，加快反应速率
C. 其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变
D. 降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温
12.常温下，AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是（ ）
A. L2表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系
B. 向含Ag2CrO4悬浊液中加水稀释，Ksp不变
C. K=1×108
D. 当c（Ag+）＜10-2ml•L-1时AgCl和Ag2CrO4的混合悬浊液中存在
13.汽车尾气净化反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0。向1L密闭容器中充入1.0ml NO、3.6ml CO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 3s时，上述反应达到平衡状态
B. x→z段反应速率
C. 该温度下，上述反应的平衡常数K=5.0
D. 向上述平衡体系充入0.9ml NO和0.9mlCO2时，v正＜v逆
14.K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如图：
已知：，滤液2中溶质主要为Na2CrO4。
下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①通入O2的目的为氧化FeO•Cr2O3
B. 滤液2中pH=8.0，溶液中c（Al3+）=4.5×10-9ml•L-1
C. 步骤④加酸使正向移动
D. 相同条件下，Ksp（Na2Cr2O7）＞Ksp（K2Cr2O7）
15.已知反应：N2↑+NaCl+2H2O的速率方程为v=k•cm（NaNO2），k为速率常数。为探究反应速率（v）与c（NaNO2）的关系，分别取2.0ml•L-1的NaNO2溶液、2.0ml•L-1的NH4Cl溶液和1.0ml•L-1的醋酸溶液在36℃进行实验，所得的数据如下表：
下列说法错误的是（ ）
A. 醋酸为催化剂B. V1=V4=4.0C. V2=4.0D. m=2
16.四羰合镍可用于制备高纯镍，其一种制备反应为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）ΔH。已知反应达平衡时，Ni（CO）4物质的量分数与温度、压强的关系如图所示（已知：Kx是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数），下列说法错误的是（ ）
A. M点对应温度下的Kx=1B. ΔH＜0
C. N点时，CO转化率约为94.1%D. 压强：p1＜p2
17.某密闭容器中发生反应：①X（g）+Y（g）⇌M（g）+Q（g）K1；②X（g）+Y（g）⇌N（g）+Q（g）K2。其中反应①的正反应速率v1（正）=k1•c（X）•c（Y），反应②的正反应速率v2（正）=k2•c（X）•c（Y），k1、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①的活化能小于反应②B. 6s时，v1（正）=v2（正）
C. 10s时反应①②均达到平衡状态D. 该温度时：
18.25℃时，用0.1ml•L-1KOH溶液滴定0.1ml•L-1H2A溶液，溶液的体积比V（KOH）/V（H2A）与pH、微粒分布分数[如]的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，
B. e点对应溶液：c（K+）＜2c（A2-）+c（HA-）
C. 水的电离：b＞c＞d
D. A2-的第一步水解平衡常数：
二、流程题：本大题共2小题，共26分。
19.以含钴废料（成分为CO、C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3等杂质）为原料制备CCO3的流程如图所示。
已知：①“酸浸”后的滤液中含有C2+、Fe2+、Al3+等
②氧化性：C3+＞Cl2
③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5ml•L-1）
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 ______ 。
（2）提高“酸浸”速率的一种措施为 ______ ；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是 ______ 。
（3）加入NaClO3的目的是氧化Fe2+，则“氧化”步骤的离子方程式为 ______ 。
（4）“调pH”除去Fe3+和Al3+，若溶液中c（C2+）=0.01ml•L-1，溶液pH范围应调节为 ______ ≤pH＜______ {已知}。
（5）“一系列操作”含过滤、______ 、干燥（填基本操作名称）。
（6）CCO3可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂（LiCO2）。某锂离子电池工作原理为LixC6+Li1-xCO2。充电时，阴极的电极反应式为 ______ 。
20.聚合氯化铝{[Al2（OH）mCl6-m]n}是一种高分子絮凝剂，具有沉淀性较好、用量少、成本低、适用pH范围广、对各种水温水质适应能力强等优点。一种利用二次铝灰制备聚合氯化铝的工艺流程如图所示：
已知：①二次铝灰主要含Al、Al2O3和少量CaF2杂质；
②[Al2（OH）mCl6-m]n其中m值越大，有利于聚合氯化铝的絮凝。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，滤渣为 ______ 。
（2）①步骤Ⅲ中，AlCl3水解为Al2（OH）mCl6-m的化学方程式为 ______ ，逐滴加入饱和碳酸钠溶液使水解平衡 ______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
②步骤Ⅲ中，改变温度、溶液pH对m的影响如图所示：
为了达到最佳聚合条件，应控制聚合温度、溶液pH分别为 ______ ℃、______ 。
（3）测定聚合氯化铝{[Al2（OH）mCl6-m]n}的m
步骤1：称取一定量样品溶于浓盐酸配成100mL溶液，测得c（Al3+）=0.1000ml•L-1。
步骤2：另取与步骤1等质量的样品配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶中，加入•L-1盐酸标准液，反应后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用0.3000ml•L-1NaOH标准液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗NaOH标准液19.00mL。
已知：，不与OH-反应。
①实验需用100mL0.5000ml•L-1盐酸标准液，配制过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ______ 。
②滴定终点现象为 ______ 。
③产品[Al2（OH）mCl6-m]n的m为 ______ 。
④以下操作会导致m偏小的是 ______ （选填序号）
A.加入KF溶液的量不足
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未润洗
C.装NaOH标准液的滴定管未润洗
D.滴定终点读数时，俯视滴定管
三、简答题：本大题共3小题，共38分。
21.常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，回答下列问题。
（1）NH4Cl溶液中水解反应的离子方程式为______ 。
（2）NaHS溶液呈______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）0.2ml•L-1的NaOH溶液和0.2ml•L-1的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为______ 。
（4）10mLpH=12的KOH溶液稀释到1000mL后，其pH为______ 。
（5）向0.2ml•L-1NaHCO3溶液逐滴滴加0.2ml•L-1CaCl2溶液。开始无明显现象，随后产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。
①测得0.2ml•L-1NaHCO3溶液的pH=8.2，则=______ 。
②上述实验产生气体的原因是______ （从平衡移动角度解释）。
22.CO2—CH4催化重整是一种生产高附加值化学产品的技术，该技术的主要反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH=247kJ•ml-1，回答下列问题
（1）在Pt—Ni合金或Sn—Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示（*表示物种吸附在催化剂表面）。
①催化效果最佳的为 ______ 合金（填“Sn—Ni”或“Pt—Ni”）。
②Sn—Ni合金历程决速步骤的化学方程式为 ______ 。
③催化重整主反应在两种催化剂作用下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示。当反应达到600℃时，曲线A、B到达W点重合，原因是 ______ 。
（2）甲烷燃料电池如图所示。
①正极的电极反应式为 ______ 。
②电池消耗11.2L（标准状况下）CH4时，转移的电子数为 ______ （用含NA的式子表示）
23.采用“H2S对CH4重整制氢”是直接利用酸性天然气矿的有效方案。
重整制氢反应：2H2S（g）+CH4（g）⇌4H2（g）+CS2（g）ΔH=+233.5kJ•ml-1
反应机理分为如下两个反应：
反应Ⅰ：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）
反应Ⅱ：S2（g）+CH4（g）⇌2H2（g）+CS2（g）ΔH2
回答下列问题：
（1）ΔH2= ______ kJ•ml-1，反应Ⅱ在 ______ （填“高温”或“低温”）能自发进行。
（2）一定温度下，分别用等量的H2S在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，经相同时间，测得H2S的转化率与压强的关系如图所示：
①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 ______ （选填序号）。
A.气体密度保持不变
B.c（H2S）：c（H2）：c（S2）=2：2：1
C.气体压强保持不变
D.气体的平均相对分子质量保持不变
②下列说法错误的是 ______ （选填序号）
A.a点：v（正）＞v（逆）
B.逆反应速率：a＜c
C.b点：v消耗（H2S）=2v消耗（S2）
D.平衡常数：Kb＞Kc
（3）保持压强为0.1MPa,分别通入H2S、CH4、Ar为2 ml、2 ml、9.5ml,发生反应Ⅰ、Ⅱ。经相同反应时间，H2、S2和CS2的物质的量分数（w）随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S2的产量和H2S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。
①图甲中1100℃时，H2的物质的量分数为 ______ ，相同条件下若不加入Ar,H2的产量 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
②图乙中680℃之前，随着温度升高S2（g）的产量增大的原因可能是 ______ 。
③680℃时，H2的产量= ______ ml。已知Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp= ______ MPa（列计算式）。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】B
19.【答案】SiO2、CaSO4 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度;使用盐酸会产生有毒的氯气 2;9 洗涤 xLi++xe-+6C=LixC6
20.【答案】CaF2 2AlCl3+mH2O⇌Al2（OH）mCl6-m+mHCl;正向;70;3.0 100mL容量瓶;滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色;4.3;AC
21.【答案】 碱性 10 5.6×10-2.8;Ca2+与结合成沉淀，使平衡正向移动，H+浓度增大，与反应产生CO2
22.【答案】Pt—Ni;CH3*+H*=CH2*+2H*;W点反应达到平衡，使用催化剂，化学平衡不移动，不影响CO的产率，故重合 ;4NA
23.【答案】+63.7;高温 CD;D 5.6%;减小;680℃之前，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导;1; A.交换膜为阴离子交换膜
B.铜片与直流电源负极相连
C.防腐原理：外加电流的阴极保护
D.电子流向：a→b→电解质→a
选项
热化学方程式
结论
A
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ•ml-1
分解2ml液态水，吸收483.6kJ热量
B
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•ml-1
当反应生成2ml氨气，放出92.4kJ热量
C
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•ml-1
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成1ml水，放出57.3kJ热量
D
CH3OH（l）+O2（g）⇌CO（g）+2H2O（l）ΔH=-443.5kJ•ml-1
CH3OH（l）的燃烧热为443.5kJ•ml-1
A.滴定管读数为19.90mL
B.滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化
C.滴定管使用前应检查是否漏水
D.测定中和热
实验编号
V/mL
t/s
NaNO2溶液
NH4Cl溶液
醋酸
水
1
4.0
V1
4.0
8.0
334
2
V2
4.0
4.0
V3
150
3
8.0
V4
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
沉淀
Al（OH）3
Fe（OH）3
完全沉淀时的pH
5.2
2.8
化学式
NH3•H2O
H2S
CH3COOH
H2CO3
电离常数