2024年中考化学（成都）第二次模拟考试（含答案）

这是一份2024年中考化学（成都）第二次模拟考试（含答案），共28页。试卷主要包含了下列描述与化学用语对应正确的是，物质的性质决定用途，甲醛，锂电池在生活中有着广泛的应用等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”。下列有关其制作工艺中，一定发生化学变化的是（ ）
A．聚毫成笔 B．炼烟制墨
C．量取水D．溶解
2．每一年的世界环境日都有一个主题，都是为了保护环境。下列做法不符合环保意识是（ ）
A．回收秸秆堆肥发电减少空气中烟尘B．加高烟囱减少向空气中排放废气量
C．提倡所有人拒绝使用一次性塑料袋D．合理化肥和农药以提高农作物产量
3．人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（ ）
A．人体中氢元素含量约为10%B．含量最高的金属元素是钠
C．人体中微量元素共有10种D．缺铁会引起骨质疏松
4．良好的行为习惯对顺利完成实验很重要。下列做法正确的是（ ）
A．走进实验室严格按照实验室规则进行实验，不准独立进行实验
B．当实验现象与他人的实验现象不一致时以他人的实验现象为准
C．实验过程要保持仪器洁净，及时刷洗仪器并将废液倒入下水道
D．实验完毕必须将仪器药品复位，标签向外
5．下列描述与化学用语对应正确的是（ ）
A．2个铁离子：2Fe2+B．2个氧原子：2O2
C．氧化铝：AlOD．氦气：He
6．物质的性质决定用途。下列物质的用途不正确的是（ ）
7．甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，室内装修残留的甲醛对人体健康影响很大。如图是利用催化剂除去甲醛的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应物的分子个数比为3：2B．反应前后原子个数改变
C．反应的生成物是H2O和CO2D．利用该反应不会对环境造成任何影响
8．锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（ ）
A．1.15×10﹣26kgB．13.8g
C．52.0D．1.38×10﹣25kg
9．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（ ）
A．纸的着火点变低B．水隔绝了氧气
C．温度低于纸的着火点D．纸锅与氧气的接触面积太小
10．钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（ ）
A．C能从MgCl2溶液中置换出MgB．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CCO3能与盐酸反应生成H2D．C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
11．对比是进行科学探究的重要方式，如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是（ ）
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
13．在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图﹣1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图﹣2。下列说法中正确的是（ ）
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小对应的反应示意图如图﹣3所示
C．t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
14．下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是（ ）
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量NaOH与Ca（OH）2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
C．在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2
D．向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
二、填空题（每空1分，共13分）
15．（13分）化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
（1）选用下列物质的序号填空：a．生石灰 b．金刚石 c．氢氧化铝 d．稀有气体。
①可用来裁玻璃的是 。②可用来做干燥剂的是 。
③可用于治疗胃酸过多的是 。④可用于填充霓虹灯的是 。
（2）武汉抗疫期间修建了火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因 。
（3）成都市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是 （填序号）。
A．玻璃啤酒瓶B．金属易拉罐
C．废弃水果皮D．塑料饮料瓶
（4）保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。
①在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为 （填最简整数比）。
②如图为电解水的装置。通电前，需向水中加入少量硫酸钠，其目的是 ，再向水中加入酚酞溶液，溶液呈无色。通电一段时间后，2试管中收集到的是 ，1试管中溶液变红，说明1试管中溶液pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。
（5）化石燃料的大量使用会影响生态环境。汽车尾气中的氮氧化物，现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 （填下列选项序号之一）。
A．生成的N2属于单质B．生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C．生成的N2和CO2都不能燃烧D．生成的CO2属于氧化物
（6）绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：
甲：CuCuOCuSO4
乙：CuCuSO4（已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O）
在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是 （填“甲”或“乙”）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 （填下列选项序号之一）。
A.甲方案较多B.乙方案较多C.二者相等
三、计算题（每空1分，化学方程式2分，共9分）
16．（9分）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
（1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
17．（12分）如图是实验室可能用到的气体发生装置和收集装置。回答下列问题：
图1
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）某同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集较纯净的O2应选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。实验主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 （填数字序号）。
（3）实验室制取CO2气体的化学方程式是 。某同学选取图1中的发生装置 （填字母序号）与如图2的装置连接并完成CO2性质的有关实验。
（4）设计K、L对比实验的目的是 ；M装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 ；通入CO2一段时间后，N烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭。
五、推断与流程题（每空1分，化学方程式2分，共9分）
18．（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法，A～G是初中化学常见的七种不同物质，它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去）。其中A是红棕色固体，C由两种元素组成，F在工业上广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，A、B、C，E、G是五种不同类别的物质，请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）E的类别是 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）C—G反应的化学方程式为 。
（4）F→D反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
19．（6分）成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下。回答问题。
（1）①处用到的分离方法是 。
（2）矿石粉共经过 次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和 。
（3）终渣中主要含有硫酸钙，原因是 。
（4）②处浓溶液的温度约为 时，开始降温结晶，较为合适。
（5）硫酸钠可用于氯化钡中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为 。
六、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
20．（12分）化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】
如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】
贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。
室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。
（1）图1中反应的化学方程式是 。
（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是 。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。
实验二：设计装置
小组设计了图4装置进行测定。
（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是 。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是 。
实验三：优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
（5）试剂a是 。
（6）检查该装置气密性的方法是 。
（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。
【数据处理】
（8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为 mL．该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为 。
【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是 （写一条）。
2024年中考第二次模拟考试（成都卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”。下列有关其制作工艺中，一定发生化学变化的是（ ）
A．聚毫成笔 B．炼烟制墨
C．量取水D．溶解
【解答】解：A、聚毫成笔，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、炼烟制墨过程中物质燃烧产生炭黑，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、竹帘捞纸是纸浆形态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故C选项不符合题意；
D、石琢砚过程中石头形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故D选项不符合题意。
故选：B。
2．每一年的世界环境日都有一个主题，都是为了保护环境。下列做法不符合环保意识是（ ）
A．回收秸秆堆肥发电减少空气中烟尘B．加高烟囱减少向空气中排放废气量
C．提倡所有人拒绝使用一次性塑料袋D．合理化肥和农药以提高农作物产量
【解答】解：A、焚烧秸秆会排放空气污染物，污染环境，回收秸秆堆肥发电，可以减少空气中烟尘，同时节约资源，故A符合环保意识；
B、加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，污染物的量不变，还是会造成空气污染，故B不符合环保意识；
C、大量使用塑料袋会造成白色污染，提倡所有人拒绝使用一次性塑料袋，减少白色污染，保护环境，故C符合环保意识；
D、施用大量的化肥和农药，会造成水体污染，合理化肥和农药以提高农作物产量符合环保意识，故D符合环保意识。
故选：B。
3．人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（ ）
A．人体中氢元素含量约为10%B．含量最高的金属元素是钠
C．人体中微量元素共有10种D．缺铁会引起骨质疏松
【解答】解：A、人体中氢元素含量约为10%，故选项说法正确。
B、含量最高的金属元素是钙，故选项说法错误。
C、人体中有50多种元素”，除去11种常量元素外，其余都为微量元素，故选项说法错误。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。
故选：A。
4．良好的行为习惯对顺利完成实验很重要。下列做法正确的是（ ）
A．走进实验室严格按照实验室规则进行实验，不准独立进行实验
B．当实验现象与他人的实验现象不一致时以他人的实验现象为准
C．实验过程要保持仪器洁净，及时刷洗仪器并将废液倒入下水道
D．实验完毕必须将仪器药品复位，标签向外
【解答】解：A、走进实验室严格按照实验室规则进行实验，可独立进行实验，也可小组协作，故A错误。
B、当实验现象与他人的实验现象不一致时应该寻找原因，不可以以他人的实验现象为准，故B错误。
C、实验过程要保持仪器洁净，及时刷洗仪器，废液不能倒入下水道，防止腐蚀下水道，故C错误。
D、实验完毕必须将仪器药品复位，标签向外，故D正确。
故选：D。
5．下列描述与化学用语对应正确的是（ ）
A．2个铁离子：2Fe2+B．2个氧原子：2O2
C．氧化铝：AlOD．氦气：He
【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+，故选项描述与化学用语对应错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子可表示为：2O，故选项描述与化学用语对应错误。
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项描述与化学用语对应错误。
D、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号表示为He，故选项描述与化学用语对应正确。
故选：D。
6．物质的性质决定用途。下列物质的用途不正确的是（ ）
【解答】解：A、氧化钙能与水反应，因此可用氧化钙做食品干燥剂，故A说法正确；
B、纯铁易锈蚀，硬度小，不能用纯铁制外科手术刀，故B说法错误；
C、金属钨的熔点高，因此可用金属钨做灯丝，故C说法正确；
D、聚氯乙烯不导电，因此聚氯乙烯用作电线的绝缘皮，故D说法正确。
故选：B。
7．甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，室内装修残留的甲醛对人体健康影响很大。如图是利用催化剂除去甲醛的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应物的分子个数比为3：2B．反应前后原子个数改变
C．反应的生成物是H2O和CO2D．利用该反应不会对环境造成任何影响
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O。
A、由化学方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，说法错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，说法错误；
C、由化学方程式可知，反应的生成物是H2O和CO2，说法正确；
D、该反应会生成二氧化碳气体，空气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，说法错误。
故选：C。
8．锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（ ）
A．1.15×10﹣26kgB．13.8g
C．52.0D．1.38×10﹣25kg
【解答】解：原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。
故选：A。
9．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（ ）
A．纸的着火点变低B．水隔绝了氧气
C．温度低于纸的着火点D．纸锅与氧气的接触面积太小
【解答】解：用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是水蒸发吸热，导致温度低于纸的着火点。
故选：C。
10．钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（ ）
A．C能从MgCl2溶液中置换出MgB．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CCO3能与盐酸反应生成H2D．C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
【解答】解：A、钴的金属活动性与铁相似，所以活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，故A错误；
B、CO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以CO和盐酸反应生成CCl2和H2O，CCl2易溶，溶液呈粉红色，故B正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误；
D、C与NaOH溶液不反应，故D错误。
故选：B。
11．对比是进行科学探究的重要方式，如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是（ ）
【解答】解：A、图中实验，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能验证二氧化碳与水发生了反应，故选项说法错误。
B、图中实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。
C、图中实验，Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项说法正确。
D、图中实验，向烧杯中水中加入硝酸铵后，试管中有硝酸钾晶体析出，饱和石灰水无明显变化，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使温度降低，故选项说法正确。
故选：A。
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
【解答】解：A、选项说法没有指明溶液是否饱和，则t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是不一定是甲的溶液，故选项说法错误。
B、t2℃时，乙的溶解度为50g，则t2℃时，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数分数为×100%≈33.3%；再降温到t1℃，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，故选项说法错误。
C、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲＝丙，t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明饱和溶液的质量，t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，无法比较所含溶质的质量大小关系，故选项说法错误。
故选：C。
13．在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图﹣1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图﹣2。下列说法中正确的是（ ）
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小对应的反应示意图如图﹣3所示
C．t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
【解答】解：A、由图2可知，在t0时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小，t0时注入的溶液是氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积减少，压强减小，故选项说法错误。
B、t1前发生的反应是二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，t1前氢氧化钠溶液有剩余，溶液中还含有氢氧根离子，故选项说法错误。
C、t1～t2期间压强不变且大于0，可证明收集的CO2气体不纯，还含有其他的气体，故选项说法正确。
D、t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。
故选：C。
14．下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是（ ）
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量NaOH与Ca（OH）2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
C．在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2
D．向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故选项图像错误。
C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
D、向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。
故选：B。
二、填空题（每空1分，共13分）
15．（13分）化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
（1）选用下列物质的序号填空：a．生石灰 b．金刚石 c．氢氧化铝 d．稀有气体。
①可用来裁玻璃的是 。②可用来做干燥剂的是 。
③可用于治疗胃酸过多的是 。④可用于填充霓虹灯的是 。
（2）武汉抗疫期间修建了火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因 。
（3）成都市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是 （填序号）。
A．玻璃啤酒瓶B．金属易拉罐
C．废弃水果皮D．塑料饮料瓶
（4）保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。
①在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为 （填最简整数比）。
②如图为电解水的装置。通电前，需向水中加入少量硫酸钠，其目的是 ，再向水中加入酚酞溶液，溶液呈无色。通电一段时间后，2试管中收集到的是 ，1试管中溶液变红，说明1试管中溶液pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。
（5）化石燃料的大量使用会影响生态环境。汽车尾气中的氮氧化物，现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 （填下列选项序号之一）。
A．生成的N2属于单质B．生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C．生成的N2和CO2都不能燃烧D．生成的CO2属于氧化物
（6）绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：
甲：CuCuOCuSO4
乙：CuCuSO4（已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O）
在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是 （填“甲”或“乙”）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 （填下列选项序号之一）。
A.甲方案较多B.乙方案较多C.二者相等
【解答】解：（1）①可用来裁玻璃的是金刚石，是因为金刚石硬度大。
故答案为：b。
②可用来做干燥剂的是生石灰，是因为氧化钙能和数if有生成氢氧化钙。
故答案为：a。
③可用于治疗胃酸过多的是氢氧化铝，是因为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
故答案为：c。
④可用于填充霓虹灯的是稀有气体，是因为通电时稀有气体能够发出五颜六色的光。
故答案为：d。
（2）铝制品耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
故答案为：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（3）不能投放到可回收物垃圾桶内的是废弃水果皮，是因为废弃水果皮没有回收再利用的价值；能投放到可回收物垃圾桶内的是玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶，是因为它们具有回收再利用价值。
故答案为：C。
（4）在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为1：4。
故答案为：1：4。
②如图为电解水的装置。通电前，需向水中加入少量硫酸钠，其目的是增强水的导电性，再向水中加入酚酞溶液，溶液呈无色。通电一段时间后，2试管中收集到的是氧气，1试管中溶液变红，说明1试管中溶液pH＞7。
故答案为：增强水的导电性；氧气；＞。
（5）现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是生成的N2和CO2都不属于空气污染物。
故答案为：B。
（6）在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是甲，是因为乙生成了污染环境的物质二氧化硫。
若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为二者相等，是因为铜最终完全转化到硫酸铜中。
故答案为：甲；C。
三、计算题（每空1分，化学方程式2分，共9分）
16．（9分）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
（1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【解答】解：（1）分析判断：表格中第6分钟的数据不合理。
故答案为：6。
（2）氢气质量与时间的关系曲线如下图所示：
。
（3）设铁的质量是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.7gx 0.2g
＝
x＝98.25%
则含碳量是1﹣98.25%≈1.8%，符合钢的含碳量，因此该产品是钢。
答：该产品是钢。
四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
17．（12分）如图是实验室可能用到的气体发生装置和收集装置。回答下列问题：
图1
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）某同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集较纯净的O2应选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。实验主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 （填数字序号）。
（3）实验室制取CO2气体的化学方程式是 。某同学选取图1中的发生装置 （填字母序号）与如图2的装置连接并完成CO2性质的有关实验。
（4）设计K、L对比实验的目的是 ；M装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 ；通入CO2一段时间后，N烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭。
【解答】解：（1）图中仪器a的名长颈漏斗；
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气可用装置C收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；用氯酸钾制取并用排水法收集氧气的正确步骤是：检查装置气密性、装药品、加热、收集气体、将导气管移出水槽、熄灭酒精灯；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；
（4）设计K、L对比实验的目的是探究二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以通入CO2一段时间后，N烧杯中下层的蜡烛先熄灭。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）AC；2KClO32KCl+3O2↑；⑥③②④①⑤；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（4）探究二氧化碳能和水反应生成碳酸；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；下层。
五、推断与流程题（每空1分，化学方程式2分，共9分）
18．（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法，A～G是初中化学常见的七种不同物质，它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去）。其中A是红棕色固体，C由两种元素组成，F在工业上广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，A、B、C，E、G是五种不同类别的物质，请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）E的类别是 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）C—G反应的化学方程式为 。
（4）F→D反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的七种不同物质，A是红棕色固体，所以A是氧化铁，C由两种元素组成，F在工业上广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，所以F是碳酸钠，A、B、C，E、G是五种不同类别的物质，C会与氧化铁、碳酸钠反应，所以C是盐酸，氧化铁转化成的B会与盐酸反应，所以B是铁，盐酸转化成的E会与铁反应，所以E是氯化铜，G会与碳酸钠相互转化，所以G是氢氧化钠，D也会与碳酸钠相互转化，所以D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Fe2O3；
（2）E的类别是盐；
（3）C—G的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）F→D的反应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）Fe2O3；
（2）盐；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
19．（6分）成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下。回答问题。
（1）①处用到的分离方法是 。
（2）矿石粉共经过 次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和 。
（3）终渣中主要含有硫酸钙，原因是 。
（4）②处浓溶液的温度约为 时，开始降温结晶，较为合适。
（5）硫酸钠可用于氯化钡中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为 。
【解答】解：（1）矿石粉经过操作①得到滤渣和滤液，因此该操作把固体和液体分离开，属于过滤操作；
（2）根据流程可知，矿石粉共经过三次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和避免蒸发时消耗更多能源；
（3）由于硫酸钙在水中溶解能力较弱，最终滤渣中主要含有硫酸钙；
（4）根据温度与溶解度曲线变化可知，温度在40℃之前，温度升高，硫酸钠溶解度增大，温度在40℃之后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而在下降，因此②处浓溶液的温度约为40℃时，开始降温结晶，较为合适；
（5）可溶性钡盐中含有钡离子，其属于重金属离子，有毒，需要把钡离子转化为沉淀而达到解毒的目的；因此硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
故答案为：
（1）过滤；
（2）三；避免蒸发时消耗更多能源；
（3）硫酸钙在水中溶解能力较弱；
（4）40℃；
（5）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
六、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
20．（12分）化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】
如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】
贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。
室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。
（1）图1中反应的化学方程式是 。
（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是 。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。
实验二：设计装置
小组设计了图4装置进行测定。
（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是 。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是 。
实验三：优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
（5）试剂a是 。
（6）检查该装置气密性的方法是 。
（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。
【数据处理】
（8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为 mL．该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为 。
【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是 （写一条）。
【解答】解：（1）图1中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多。
故填：单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是挥发的氯化氢气体增多。
故填：挥发的氯化氢气体增多。
（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是试管内有气泡产生，量气管内液面下降，水准管内液面上升；读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是使装置内外压强相等，防止影响实验结果；
故填：试管内有气泡产生，量气管内液面下降，水准管内液面上升；使装置内外压强相等，防止影响实验结果。
（5）试剂a是浓硫酸，用来吸收水蒸气。
故填：浓硫酸。
（6）检查该装置气密性的方法是：连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
故填：连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
（7）推测加入氯化铵溶液的作用：氯化铵可以增大硫酸钙的溶解度，使碳酸钙和硫酸继续接触反应。
故填：氯化铵可以增大硫酸钙的溶解度，使碳酸钙和硫酸继续接触反应。
（8）实验三中，反应生成CO2体积为：V3mL﹣V2mL﹣V1mL＝（V3﹣V2﹣V1）mL；
设碳酸钙质量为x，
反应生成二氧化碳质量：dg/mL×（V3﹣V2﹣V1）mL＝（V3﹣V2﹣V1）dg，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x （V3﹣V2﹣V1）dg
＝，
x＝，
则该样品中碳酸钙质量分数表达式为：×100%＝%，
故填：V3﹣V2﹣V1；%。
（9）与实验二相比，实验三的优点是能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确。
故填：能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确。




A.氧化钙做食品干燥
B.用纯铁制外科手术刀
C.用金属钨做灯丝
D.聚氯乙烯用作电线的绝缘皮
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
A．能验证二氧化碳与水发生了反应
B．能说明红磷的着火点比白磷的高
C．能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D．能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
质量/g
0
0.06
0.11
0.15
0.18
0.20
0.22
0.20
0.20
发生装置
收集装置




A.氧化钙做食品干燥
B.用纯铁制外科手术刀
C.用金属钨做灯丝
D.聚氯乙烯用作电线的绝缘皮
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
A．能验证二氧化碳与水发生了反应
B．能说明红磷的着火点比白磷的高
C．能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D．能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
时间/min
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0.20
0.20
发生装置
收集装置