2025-2026学年安徽省大联考高二（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年安徽省大联考高二（上）期中化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 合成氨工业通常采用催化剂以提高生产效率
B. H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），缩小容器容积，增大压强，气体颜色加深
C. 在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
D. 溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH后溶液颜色变浅
2.已知在298K时，辛烷（C8H18，1）的摩尔燃烧焓（ΔH）为-5518kJ•ml-1，则下列表示辛烷摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的为（ ）
A. ΔH=-5518kJ•ml-1
B. ΔH=-5518kJ•ml-1
C. 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ•ml-1
D. ΔH=+5518kJ•ml-1
3.已知H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ•ml-1且相关的化学键键能数据如表（已知键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量）：
则的ΔH为（ ）
A. -15kJ•ml-1B. -56kJ•ml-1C. +29kJ•ml-1D. -29kJ•ml-1
4.甲酸分解制H2反应的历程如图所示（其中“*”表示吸附在催化剂表面）。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的热化学方程式可表示为HCOOH（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-0.16kJ•ml-1
B. 该反应历程共经历2步基元反应
C. 该反应历程中最大能垒为0.99eV
D. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率
5.下列物质的分类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 步骤③中500℃时催化剂活性较高
B. 液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率
C. 适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率
D. 升高温度会导致原料的平衡转化率降低
7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 无色透明溶液中：Cu2+、Na+、、
B. 常温下由水电离的H+浓度为10-12ml•L-1的溶液中：Cl-、、Na+、
C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、Na+
D. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、Cl-、、ClO-
8.下列实验方案无法达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.甲醛制氢的部分反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 第一步发生加成反应
B. 第二步反应的化学方程式为
C. 第一步发生了极性键和非极性键的断裂
D. 催化剂可降低反应的活化能
10.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示（只考虑醋酸的电离）。下列说法正确的是（ ）
A. pH大小：c＞b＞a
B. 醋酸的电离程度：b＞a＞c
C. 若用湿润的pH试纸测c点溶液的pH，结果偏大
D. 向冰醋酸加水的过程中，醋酸的电离平衡常数增大
11.CO2加氢制备CH3OH的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，在恒容密闭容器中通入一定量反应物，在相同时间内不同温度下CO2转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ΔH＞0
B. CO2转化率在b点后呈减小趋势的原因是温度升高，平衡逆向移动
C. a点，v正（a）＜v逆（a）
D. v正（c）＜v正（a）
12.为探究浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如表所示实验（假设溶液体积可以加和）。下列说法错误的是（ ）
A. Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
B. 可通过反应过程中气泡的产生快慢来判断反应速率
C. 实验②中T1=25
D. 若V1=10.0，则V2、V3之和为10.0
13.某温度下，向0.1ml•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）水随加入氢氧化钠溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 此温度下，CH3COOH的电离常数K约为1×10-5
B. 水的电离程度：d＞c＞b＞a
C. d点满足：c（H+）=c（OH-）
D. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
14.如图图像及对应的叙述正确的是（ ）
A. 图1表示反应的化学方程式是2A（g）=3C（g）+B（g）
B. 图2若表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＜0，则a、b、c中只有b点达到化学平衡状态
C. 图3若表示反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），则该反应的ΔH＜0，m+n＜p
D. 图4若表示CaCO3（s）在恒温密闭容器中分解的反应，则t1时刻可能充入了CO2
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
15.某学习小组欲利用2Fe3+（aq）+2I-（aq）⇌2Fe2+（aq）+I2（aq）平衡体系探究影响化学平衡的因素。将10mL0.010ml•L-1FeCl3溶液和10mL0.010ml•L-1KI溶液混合，得到棕色溶液X，各取4mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e五支试管中。
回答下列问题：
（1）实验室中，配制50mL0.010ml•L-1KI溶液，需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有______ 。
（2）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液棕色比试管a中颜色______ （填“变浅”或“变深”），理由是______ 。
（3）向试管c中加4mL水稀释时，2Fe3（aq）+2I-（aq）⇌2Fe2+（aq）+I2（aq）的浓度商Q______ K（填“＞”或“＜”），平衡______ （填“正向”或“逆向”）移动。
（4）已知CCl4与水不互溶，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的，I2在CCl4中呈紫色。向试管d中加4mLCCl4振荡后静置，观察到的现象为______ ，一段时间后继续加入2mLKSCN溶液，CCl4层颜色变化为______ 。
（5）已知：溶液中的SCN-会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。向试管e中加入2mLKSCN溶液后，再向所得红色溶液中加入KCl（s），溶液的红色______ （填“变深”“变浅”或“不变”）。
16.某化学小组为测量某酸性废水中的物质的量浓度，设计如下实验：取10mL废水于锥形瓶中，加入过量的20mL0.1ml•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，充分反应后（还原产物为Cr3+），向反应液中加入0.0200ml•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗KMnO4溶液5.00mL。
回答下列问题：
（1）下列盛装KMnO4标准溶液滴定管的相关操作正确的是______ （填标号）。
（2）写出酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式：______ 。
（3）滴定时左手控制滴定管活塞，右手______ ，眼睛注视______ 。
（4）下列操作使测定结果偏低的是______ （填标号）。
A.滴定终点时，仰视读数
B.装废水的锥形瓶事先未干燥
C.滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定过程中锥形瓶内有部分溶液溅出
（5）写出与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式：______ 。该酸性废水中的物质的量浓度为______ ml•L-1。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。
回答下列问题：
（1）写出H2CO3第二步电离平衡常数的表达式：Ka2=______ 。常温下，向碳酸溶液中滴加NaOH溶液使，此时溶液的pH=______ （已知lg2=0.3）。
（2）常温下，0.1ml•L-1HCN溶液加水稀释过程中，的值______ （填“增大”或“减小”）。
（3）常温下，用等浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的CH3COOH、H2CO3、HCN溶液，则恰好中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为______ 。
（4）在25℃下，将aml•L-1的CH3COOH溶液与bml•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=______ （用含a、b的代数式表示）。
（5）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：______ 。
（6）设计实验验证醋酸的酸性强于碳酸：______ （简要写出实验方案）。
18.氮是地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ•ml-1ΔS=-200J•ml-1•k-1。
回答下列问题：
（1）请通过计算判断该反应在常温下（298K）能否自发进行：______ 。
（2）反应在不同催化剂甲、乙条件下，N2的转化率在相同时间内随温度的变化如图所示，催化剂乙的a点______ （填“是”或“不是”）平衡点，在400K之前，催化剂乙作用下，N2的转化率随温度变化的原因是______ 。
（3）为了加快反应速率，工业上常使用铁触媒作催化剂，反应机理如图所示：
写出决速步骤的反应方程式：______ ；
工业上常使用稍过量N2与H2反应，使用稍过量N2的原因是______ （答一点）。
（4）在一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入1mlN2（g）和3mlH2（g），发生合成氨反应，测得容器内的压强（p）随时间（t）的变化如图所示。
达到平衡时，H2的转化率为______ %，该温度下，该反应的Kp=______ （用含p0的计算式表示，不用化简，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】50mL容量瓶、胶头滴管 变浅;铁粉与Fe3+反应消耗Fe3+，使平衡逆向移动，颜色变浅 ＞;逆向 溶液分层，下层CCl4层为紫色，上层水层黄色变浅;下层CCl4层紫色变浅 变浅
16.【答案】B 摇动锥形瓶;锥形瓶内溶液颜色变化 AC ;0.025
17.【答案】;8.4 增大 HCN＞H2CO3＞CH3COOH 10-7× CO2+CN-+H2O=HCN+ 向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加醋酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体
18.【答案】该反应的ΔG=ΔH-TΔS=-92kJ•ml-1-298K×（-200J•ml-1•K-1×10-3kJ/J）=-32.4kJ•ml-1＜0，故该反应在常温下能自发进行 不是;反应没有达到平衡状态，随温度升高，反应速率变快，相同时间内消耗的氮气变多，所以氮气的转化率增大 N2*+H2*=N*+3H*;增大N2浓度可加快反应速率，且H2成本比N2高，可以增大H2的转化率，节约成本 40; 化学键
C—H
H—H
C—C
C=C
H—0
C-0
键能/（kJ•ml-1）
413
436
348
612
463
343
选项
混合物
电解质
弱电解质
A
冰水混合物
HCl
NH3•H2O
B
液氮
碱石灰
NaHCO3
C
氯水
NaOH
乙醇
D
水玻璃
碳酸钙
冰醋酸
实验方案
实验目的
A.探究温度对平衡的影响
B.探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
实验方案
实验目的
C.测定中和反应的反应热
D.验证Fe与S反应放热
实验编号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
c/（ml•L-1
V/mL
c/（ml•L-1）
V/mL
①
25
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
T1
V1
0.10
V2
0.50
V3
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数
、